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3er examen (global) de la 1ª evaluación de Física y Química de 4º de la ESO C
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Fecha:
1. Una sustancia es sólida a temperatura ambiente, dura y frágil. No conduce la electricidad en estado
sólido pero sí cuando se disuelve en agua. ¿Qué tipo de enlace presenta esta sustancia? ¿Entre qué tipos
de elementos se da este enlace? Explica brevemente en qué consiste este enlace y justifica estas
propiedades que se citan en el enunciado. (1,8 puntos)
2. El número atómico del cloro (Cl) es Z=17.
a) Haz la configuración electrónica del Cl en estado neutro. (0,5 puntos)
b) Coloca el cloro en su posición adecuada en la siguiente tabla periódica. Di su grupo y periodo. (0,5
puntos)
c) ¿El Cl tiende a ganar o perder electrones? ¿Cuántos? ¿A qué gas noble se quiere “parecer”? (0,5
puntos)
d) Haz el diagrama de Lewis de la molécula de Cl2. ¿Qué tipo de enlace se da en esta molécula entre los
dos átomos de Cl?
(0,5 puntos)
3. Explica en qué consiste el enlace metálico y por qué los elementos con enlace metálico son buenos
conductores de la electricidad en estado sólido. (1 punto)
4. Para los siguientes iones, di su número de protones, neutrones y electrones y haz sus configuraciones
electrónicas:
2+
3−
a) 56
b) 75
(1,4 puntos)
26𝐹𝑒
33𝐴𝑠
5. Di el tipo de enlace que se presentará en los siguientes elementos y compuestos, justificando
brevemente tu respuesta:
N 2O 5
KH
Al
𝑁 = 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
𝑂 = 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
Pista 𝐾 = 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
𝐻 = 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
{ 𝐴𝑙 = 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
(0,6 puntos)
6. Formula los siguientes compuestos:
(1,6 puntos)
a) óxido de hierro (III)
b) hidruro de manganeso (II)
c) cloruro de zinc
d) fosfina
e) ácido fluorhídrico
f) ácido cloroso
g) sulfito de cobalto (II)
h) hidróxido de níquel (II)
7. Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura indicada:
(1,6 puntos)
a) TeO3 (sistemática)
b) CuH2 (stock)
c) BaS (stock)
d) H2S (aq)
e) HNO3 (tradicional)
f) Li2SeO4 (tradicional)
g) Cr(OH)3 (stock)
h) Au2O3 (stock)
3er examen (global) de la 1ª evaluación de Física y Química de 4º de la ESO C (soluciones)
1. Una sustancia es sólida a temperatura ambiente, dura y frágil. No conduce la
electricidad en estado sólido pero sí cuando se disuelve en agua. ¿Qué tipo de enlace
presenta esta sustancia? ¿Entre qué tipos de elementos se da este enlace? Explica
brevemente en qué consiste este enlace y justifica estas propiedades que se citan en el
enunciado. (1,8 puntos)
El enlace es iónico.
Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder
electrones y convertirse en cationes (iones positivos).
Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los no metales tienden a ganar
electrones y convertirse en aniones (iones negativos).
Cuando un metal y un no metal están juntos, el metal le cede electrones al no metal (el
metal se queda positivo y el no metal negativo).
Las cargas positivas (metales) y las negativas (no metales) se atraen mutuamente por
fuerzas electrostáticas formándose una red cristalina.
Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente porque el enlace iónico es
un enlace fuerte. Los iones se unen mediante una interacción fuerte que les hace estar
en estado sólido.
La dureza de un material es su resistencia a ser rayado. Al rayar un material estamos
rompiendo sus enlaces, y al ser el enlace iónico un enlace fuerte, nos costará mucho
esfuerzo, por eso los compuestos iónicos son duros.
Son frágiles porque cuando se golpea un compuesto iónico los iones se desplazan,
quedando enfrentadas las cargas positivas con las positivas y las negativas con las
negativas. Las cargas del mismo signo se repelen provocando la ruptura del cristal.
No pueden conducir la electricidad en estado sólido porque para conducir la
electricidad es necesario que haya cargas (ya sean electrones o iones) con libertad de
movimiento, y en la red cristalina hay iones pero están en posiciones fijas.
Pueden conducir la electricidad disueltos porque cuando la red cristalina se desmorona
(al disolverse en agua), los iones tienen libertad de movimiento.
2. El número atómico del cloro (Cl) es Z=17.
a) Haz la configuración electrónica del Cl en estado neutro. (0,5 puntos)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b) Coloca el cloro en su posición adecuada en la siguiente tabla periódica. Di su grupo y
periodo.
(0,5 puntos)
Periodo 3, grupo 17.
c) ¿El Cl tiende a ganar o perder electrones? ¿Cuántos? ¿A qué gas noble se quiere
“parecer”?
(0,5 puntos)
Tiende a ganar un electrón adquiriendo la configuración electrónica del gas noble
argón.
Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) Haz el diagrama de Lewis de la molécula de Cl2. ¿Qué tipo de enlace se da en esta
molécula entre los dos átomos de Cl?
(0,5 puntos)
Es un enlace covalente. Puesto que ambos átomos de Cl quieren ganar un electrón, lo
que hacen es compartir un par de electrones.
3. Explica en qué consiste el enlace metálico y por qué los elementos con enlace metálico son buenos
conductores de la electricidad en estado sólido. (1 punto)
Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder electrones.
Cuando muchos átomos de un metal están juntos, todos pierden electrones: se forma una red de átomos
formada por cationes (iones positivos) en la que los electrones perdidos se pueden mover con libertad
formando una nube de electrones.
Se forma una estructura tridimensional en forma de red.
Pueden conducir la electricidad en estado sólido porque tienen electrones que se pueden mover
libremente.
4. Para los siguientes iones, di su número de protones, neutrones y electrones y haz sus configuraciones
electrónicas:
2+
3−
a) 56
b) 75
(1,4 puntos)
26𝐹𝑒
33𝐴𝑠
a) Z=26
A=56
26 protones
30 neutrones
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
24 electrones
b) Z=33
A=75
33 protones
42 neutrones
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
36 electrones
5. Di el tipo de enlace que se presentará en los siguientes elementos y compuestos, justificando
brevemente tu respuesta:
N 2O 5
KH
Al
𝑁 = 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
𝑂 = 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
Pista 𝐾 = 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
𝐻 = 𝑛𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
{ 𝐴𝑙 = 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
(0,6 puntos)
En el N2O5 hay enlaces covalentes porque los enlaces son entre no metales.
En el KH tenemos enlace iónico porque el enlace se da entre un metal y un no metal.
En el Al tenemos enlace metálico porque el enlace se da entre átomos de metal (en este caso átomos de
aluminio).
6. Formula los siguientes compuestos:
(1,6 puntos)
a) óxido de hierro (III)
b) hidruro de manganeso (II)
Fe2O3
MnH2
c) cloruro de zinc
d) fosfina
ZnCl2
PH3
e) ácido fluorhídrico
f) ácido cloroso
HF (aq)
HClO2
g) sulfito de cobalto (II)
h) hidróxido de níquel (II)
CoSO3
Ni(OH)2
7. Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura indicada:
(1,6 puntos)
a) TeO3 (sistemática)
b) CuH2 (stock)
trióxido de teluro
hidruro de cobre (II)
c) BaS (stock)
d) H2S (aq)
sulfuro de bario
ácido sulfhídrico
e) HNO3 (tradicional)
f) Li2SeO4 (tradicional)
ácido nítrico
seleniato de litio o seleniato lítico
g) Cr(OH)3 (stock)
h) Au2O3 (stock)
hidróxido de cromo (III)
óxido de oro (III)