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Valor del mes: Paz.
Docente: Lcdo. Jorge Balseca Quimí
Termoquímica.
Objetivo: Reconocer los tipos de
Sistemas Termoquímicos
Química: Ciencia que estudia
la materia y sus transformaciones
Termoquímica: La energía de las reacciones químicas
CONTENIDO
1.- Calor de reacción
2.- Entalpía estándar de reacción
Entalpía estándar de formación
3.- Leyes Termoquímicas
Ley de Hess.
Universo, sistema y entorno
Sistema: aquella parte del universo que separamos del
resto mediante límites definidos, reales o ficticios, objeto de
nuestro estudio.
Entorno o alrededores: el resto del universo
TIPOS DE SISTEMAS según su relación con
el entorno



abierto: puede intercambiar materia y energía con su entorno
cerrado: no intercambia materia pero puede intercambiar
energía con su entorno
aislado: no intercambia ni materia ni energía con su entorno;
es como un universo en si mismo
abierto
cerrado 4
aislado
1.
CALOR DE REACCIÓN.
a A + b B + ….
c C + d D + ….
Estado Inicial
Estado Final
Reacciones
químicas
• Exotérmicas (Q < 0)
• Endotérmicas (Q > 0)
El calor de reacción se mide en un calorímetro
Recipiente Adiabático
• Exotérmicas (Q < 0)
 T > 0
• Endotérmicas (Q > 0)
 T < 0
• Exotérmicas (Q < 0)
Recipiente Diatérmico
 T = 0
• Endotérmicas (Q > 0)
Qv = U = Uprod - Ureac
Qp = H = Hprod - Hreac
Sí
H = U + (PV) = U + PV
¿Intervienen
gases? (G.I)
H = U + (nRT)
H = U + RTngas
No
H @ U
Si T=cte
2.
ENTALPÍA ESTÁNDAR DE REACCIÓN.
Entalpía estándar de reacción (HTº): H de la reacción a T,
cuando los números estequiométricos de moles de los reactivos puros,
separados y en sus estados estándar a T, se transforman en los números
estequiométricos de moles de los productos puros, separados, en sus
estados estándar a la temperatura T.
a A + b B + ….
c C + d D + ….
0
H 0T  H 0f ,T  H i,T
 (cH 0C,T  dH 0D,T  ...)  (aH 0A,T  bH 0B,T  ...)
H    i H
0
T
0
i,T
Para hacer el balance energético se considera que las reacciones tienen lugar hasta
el consumo total de los reactivos
Estado estándar de una sustancia a T :
• Sólido o Líquido :
sustancia pura a T y 1 bar.
• Gas :
gas ideal a T y 1 bar.
• Disoluciones Ideales
(Sólidas o líquidas) :
sólidos o líquidos puros a la T y P de la disolución.
• Disoluciones
• Disolvente: sólido o líquido puro a T y P de la disolución.
Diluidas Ideales : • Soluto: sustancia a la T y P de la disolución, cuyas
propiedades son extrapoladas de las del soluto en
disoluciones muy diluidas, pero en el límite de s=1
• Disoluciones Reales : • Convenio de las Disoluciones Ideales.
• Convenio de las Disoluciones Diluidas Ideales
Estado de referencia de una sustancia a T :
La forma más estable de un elemento a T y P=1bar
3.
LEYES TERMOQUÍMICAS.
Consecuencia del 1º Principio de la Termodinámica
Ley de Hess
La energía intercambiada en forma de calor en una reacción
química es la misma tanto si la reacción ocurre en una etapa
como si ocurre en varias.
1
C (s)  O 2 (g)  CO (g)
2
H = -110.5 kJ
C (s)  O 2 (g)  CO 2 (g)
H = -393.5 kJ
1
CO 2 (g)  CO (g)  O 2 (g)
2
H = +283 kJ
H = -110.5 kJ
H: función de estado