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NUMEROS
CUANTICOS
NUMEROS CUANTICOS
• Especifican las propiedades de los
orbítales atómicos y sus e-.
• Ecuación de Schrödinger indican la
región ocupada para cada orbital en
terminos de:
• Distancia desde el núcleo
• Forma del orbital
• Posición del orbital
NUMEROS CUANTICOS
• Los números cuánticos se denominan
con las letras n, m, l y s, nos indican la
posición y la energía del e-.
• Ningún e- de un mismo átomo puede
tener los mismos números cuánticos.
SIGNIFICADO
• n = número cuántico principal, que
indica el nivel de energía donde se
encuentra el e-, asume valores enteros
positivos, del 1 al 7 .
• l = número cuántico secundario, que
indica el orbital en el que se encuentra
el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 ,
2 y 3 ).
SIGNIFICADO
• m = número cuántico magnético ,
representa la orientación de los
orbítales en relación al núcleo .
SIGNIFICADO
• s = Spin, únicamente tiene 2 valores
posibles ½ y -1/2 indica los dos
posibles estados de un e- en un orbital.
CONFIGURACION
ELECTRONICA
Es la descripción de la
ubicación de los electrones
en los distintos niveles (con
subniveles y orbitales) de
un determinado átomo.
Último subnivel de energía para los elementos
Elementos del bloque “s” columna IA, IIA
Elementos del bloque “p” Columna IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
Elementos del bloque “d” IIIB, hasta IIB
Elementos del bloque “f” Ultimos de la tabla
EJEMPLO:
• Desarrollada y gráfica de:
• P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
condensada
P: [Ne] 3s2 3p3
1s
2s
2p
3s
4s
3d
3p
4p
5s
4d
5p
6s
5d
6p
7s
6d
7p
4f
5f
71
Lu
103
Lw
Último subnivel de energía para los elementos
Configuración electrónica desarrollada,
condensada y gráfica de los siguientes
elementos
1. Li
2. F
3. Na
4. Cl
5. K
6. Ga
7. Br
8. Sr
9. In
10. Xe
Para la plata (Z = 47)
• Configuración electrónica de la
plata: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9
• Los electrones del nivel 4d tendrán una disposición como se
muestra en la figura:
La flecha roja representa el electrón diferencial.
Los 4 números cuánticos del electrón diferencial son:
• Número cuántico principal (n) = 4
• Número cuántico secundario (l) = 2
• Número cuántico magnético (ml) = +1
• Número cuántico spin magnético (ms) = -1/2
Para el cloro (Z = 17)
• Configuración electrónica del cloro: 1s22s22p63s23p5
Los electrones del nivel 3p tendrán una disposición como se muestra
en la figura:
La flecha roja representa el electrón diferencial
Los 4 números cuánticos del electrón diferencial son:
• Número cuántico principal (n) = 3
• Número cuántico secundario (l) = 1
• Número cuántico magnético (ml) = 0
• Número cuántico spin magnético (ms) = -1/2