Download Teorías Atómicas y conf electron

Objetivo:
Conocer y comprender el
modelo cuántico del
átomo.
Reconocer e identificar
números cuánticos.
HACIA LA PRIMERA TEORIA
ATOMICA
En la antigua Grecia se discutía
si la materia podía ser dividida
indefinidamente.
Demócrito defendió la
existencia de un número
infinito de unidades indivisibles
que llamo átomos.
Modelos Atómicos
• Dalton
Representa al
átomo como un
esfera
compacta
indivisible e
indestructible.
Postulados:
Toda la materia está
formada por partículas
llamadas átomos.
Los átomos de un mismo
elemento son idénticos
entre sí, tanto en masa como
en propiedades físicas y
químicas.
 Los compuestos se forman
por la unión de átomos
diferentes y se combinan en
razón de números enteros y
sencillos.
 En las reacciones químicas
solo existe un
reordenamiento de átomos.
Modelos Atómicos
Thomson
“budín de pasas”
Modelos Atómicos
• Rutherford: Estableció que
el átomo está formado
por:
Una región central, muy
pequeña, llamada núcleo.
El resto del
átomo es un
espacio
prácticamente
vacío.
 El átomo es
neutro.
Modelos Atómicos
• BOHR
Constituye el primer modelo cuántico que
describe la estructura del átomo de
hidrógeno.
El electrón gira en
torno al núcleo, en
órbitas circulares sin
perder energía
 El átomo sólo emite o absorbe
energía cuando el electrón pasa
de una órbita a otra inferior o
superior, respectivamente.
• Este presentaba deficiencia
cuando se deseaba explicar el
espectro de átomos
multielectrónico (que poseen más
de un electrón)
Modelo atómico actual:
Mecánico cuántico:
• Luis Broglie:
Planteo la
dualidad onda
corpúsculo
 Postula que los
electrones tienen
un
comportamiento
dual.
• Si bien la mecánica cuántica no indica
en qué parte del átomo está un
electrón, sí advierte la región de mayor
probabilidad de encontrar un electrón.
• Esta se conoce como orbital atómico
• Heinsenberg:
Planteo el principio de
incertidumbre
 Es imposible
conocer
simultáneamente la
posición y el
movimiento de un
electrón
Niveles y subniveles atómicos:
• Niveles de energía(n): Están formados
por uno o más subniveles. Ej:
n=1, 1 subnivel
n=2, 2 subnivel
• Los subniveles se representan por las
letras minúsculas: s,p,d y f.Y tienen una
cantidad determinada de orbitales.
• Cada subnivel tiene una capacidad
maxima de electrones.
• La distribución de los electrones
alrededor del núcleo obedece a una
serie de reglas o principios de la teoría
cuántica.
• Las reglas y principios, se traducen en
un modelo matemático que reconoce
los siguientes números denominados
números cuánticos.
Números Cuánticos
Nu
Numero Cuántico Principal (n)
 Indica el nivel principal de energía y el
tamaño del orbital.
 Su valor se expresa como
n = 1,....., 
Números Cuánticos
Numero Cuántico Secundario(l)
 Describe la forma geométrica del
orbital.
 Informa los orbitales presentes en
cada nivel energético.
 Los orbitales son la región de
probabilidad de encontrar al
electrón en dicho nivel energético.
 El máximo de electrones por
orbital es 2.
Números Cuánticos
Numero Cuántico Secundario(l)
Orbitales
ℓ en número
s
0
p
1
d
2
f
3
Números Cuánticos
Número Cuántico magnético(ml)
Indica la orientación espacial de
un orbital.
Informa en que orbital ingresó
el último electrón en una
configuración electrónica
Su valores son:
Números Cuánticos
Número Cuántico magnético(ml)
• Valor de
ml, según
ingreso
del último
electrón
al orbital:
 Orbital tipo s :
0
 Orbital tipo p:
-1
0
 Orbital tipo d:
-2 -1
0
+1
+1
+2
 Orbital tipo f:
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
Números Cuánticos
Numero Cuántico de Spin(ms)
 Informa el sentido del giro del electrón en un
orbital.
 Indica si el orbital donde ingresó el último
electrón está completo o incompleto.
 Su valor es:
ms = +1/2
ms = -1/2
Números Cuánticos
En una configuración electrónica, un electrón
puede ser representado simbólicamente por:
• Indica el número cuántico
principal (n)
1
3p
Indica el número cuántico secundario (l)
Números cuánticos
n = 3,
l=1
ml = -1
ms = +1/2
Configuración Electrónica
• La configuración electrónica es la forma
en la que se distribuyen los electrones
en los orbitales de un átomo en su
estado fundamental. Se deben
considerar los siguientes aspectos:
Principio de la mínima energía: Los
electrones deben ocupar los orbitales
en orden creciente de energía.
Realización de una configuración electrónica:
Regla de las diagonales:
Configuración electrónica
Principio de exclusión de Pauli: Cada
orbital acepta como máximo 2
electrones, los que deben tener
espines contrarios.
• Regla de Hund : Los electrones van
ocupando un subnivel, de forma de
que cada electrón adicional que entra
se ubique en orbitales diferentes con
el mismo spín.
Representación de la
configuración electrónica:
Se puede representar con dos diferentes
notaciones:
 1)Notación global: Se indica los niveles
energéticos principales,(1,2,3….,),el o los
subniveles energéticos (s,p,d,f) ocupados
en cada nivel principal y el número de
electrones en cada orbital (x)
11Na:
1s2
2s2
2p6
3s1
11Na
• Configuración
electrónica para el
elemento Sodio con
11 electrones.
1s2 2s2
2p6 3s1
Números cuánticos
n=3
+1/2
=0
ml = 0 ms =
Representación de la
configuración electrónica:
2)Notación global externa: En esta
notación, que es más compacta que la
primera, se reemplaza parte de la
configuración electrónica por el
símbolo del gas noble de Z
inmediatamente anterior al elemento.
11Na
[10Ne] 3s1
Ejercicio
La configuración electrónica global
externa para el elemento 16S2- puede
representarse por:
A) [10Ne] 3s2 3p4
B) [10Ne] 3s1 3p7
C) [10Ne] 3s2 3p2
D) [18Ar] 4s2
E) [18Ar]
Escriba la configuración electrónica
global y los números cuánticos del
Fósforo con Z= 15
• Respuesta
2
P
:
1s
15
n= 3
l= 1
2s2 2p6 3s2 3p3
ml= +1
ms= +1/2
Escriba la configuración
electrónica global externa del
Fósforo con Z= 15
15P:
n= 3
2 3p3
[Ne]
3s
10
l= 1
ml= +1
ms= +1/2
Escriba la configuración global
y los números cuánticos para
los siguientes elementos:
20[Ca]
:
1s2 2s22p63s23p6
2 2s22p63s23p64s23d104p65s2
[Sr]:
1s
38
16[S]:
1s2 2s22p63s23p4
Escriba la configuración global
externa y los números cuánticos
para los siguiente s elementos:
17[Cl]:
29[cu]:
49[In]:
23p5
[Ne]3s
10
104s1
[Ar]3d
18
105s25p1
[Kr]4d
36
Escriba la configuración electrónica
global y global externa y sus números
cuánticos respectivos para los
siguientes iones:
Li+
FMg2+
Al3+
S2Ca2+