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Es un conjunto de reglas o fórmulas que se
utilizan para nombrar todos los elementos y los
compuestos químicos.
Sistemática
Tradicional
Stock
Utiliza un código de prefijos
numerales para indicar la
cantidad de átomos de cada
elemento que hay en formula
de
un
de
terminado
compuesto:
Prefijo: mono, di, tri, tetra,
penta, hexa, hepta.
Cantidad de atomos:1, 2, 3, 4,
5, 6, 7.
Indica con números
romanos entre paréntesis
la valencia con la que
actúa alguno de los
elementos que forman
parte del compuesto.
Utiliza un código de prefijos y sufijos
para identificar la valencia. Con esta
nomenclatura
puedes
diferenciar
elementos que tengan hasta cuatro
valencias:
Prefijo
sufijo
Hipo
oso
la mas pequeña de
tres o cuatro
oso la ms pequeña de dos.
ico la única o, si hay dos o
tres, la mayor
Per
ico
la mayor de cuatro
solo y solo si hay cuatro
Si el oxígeno está unido a
un no metal tendremos un
óxido ácido. El oxígeno
siempre posee un número
de oxidación -2.
Que son los Óxidos?
Son compuestos químicos inorgánicos
(materia NO ORGANICA) formados por dos
átomos: oxígeno y otro elemento (metal o
no metal).
Si el oxígeno está unido a
un metal tendremos los
llamados óxidos básicos.
Ejm:
*SO3
trióxido de azufre (sistematica)
óxido de azufre(VI) (Stock)
óxido sulfúrico (Tradicional)
*Cl2O5
pentóxido de dicloro (Sistematica)
óxido de cloro(V) (Stock)
óxido clórico (Tradicional)
¿Que son los Hidruros?
Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de
hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos.
Hidruros metálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y
un metal. En estos hidruros el hidrógeno
siempre tiene número de oxidación -1 y los
metales números de oxidación positivos.
Ejm:
*NaH
monohidruro de sodio
hidruro de sodio
*NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)
*PbH3
trihidruro de plomo
hidruro de plomo(III)
hidruro plumboso
Hidruros no metálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no
metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un
número de oxidación +1 y los no metales, el
menor de sus números de oxidación y con signo
negativo.
Ejm:
NH3
Amoníaco (nombre mas usado) o trihidruro de nitrógeno
AsH3
arsina o trihidruro de arsénico
CH4
metano (nombre mas usado) o tetrahidruro de carbono
H2O
agua (nombre mas usado) o dihidruro de oxígeno
Ácidos Hidroxiácidos
Se nombran: "ACIDO" + raiz del
elemento + "HIDRICO"
Ejm:
H2S = Acido sulfhidrico
HCl = Acido clorhidrico
Ácidos Oxácido
Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento +
prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos
dependen del número de oxidación y se
tiene en cuenta la nomenclatura tradicional
para oxidos e hidroxidos
Ejm:
H3PO4 = Acido fosforico
HClO4 = Acido perclorico
HClO = Acido hipocloroso
Binarias o hidrosoles
Los nombres de estas
sales se construye
nombrando el no metal
terminado en –uro
Ejemplos:
NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso
Sales de oxácidos u oxosales
Sales neutras
Se trata de compuestos ternarios que se
obtienen a partir de la reacción de oxácidos
con hidróxidos.
Sales ácidas
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe
el paréntesis.
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si
n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II);
Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato
(IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de
sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de
sodio (o sódico)
Fe(HCO3)3:
Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro
(III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III):
Bicarbonato férrico
Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo
de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos
Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y
un metal. En estos hidruros el hidrógeno
siempre tiene número de oxidación -1 y los
metales números de oxidación positivos.
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y
un no metal. En estos, el hidrógeno siempre
posee un número de oxidación +1 y los no
metales, el menor de sus números de
oxidación y con signo negativo.
Ejm:
•NaH
monohidruro de sodio(sistematica)
hidruro de sodio(Stock))
•NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)
•PbH3
trihidruro de plomo(sietmatica)
hidruro de plomo(III)(stock)
hidruro plumboso(tradicional)
Ejm:
NaH
monohidruro de sodio(sitematica)
hidruro de sodio(stock)
NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)
PbH3
trihidruro de plomo(sistematica)
hidruro de plomo(III)(stock)
hidruro plumboso(tradicional)
Es todo proceso termodinámico en el cual una o
más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos.
Reacción Ácido Base:
2HCl + Zn –> ZnCl2 + H2
NaOH + HCL –> NaCl + H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4 + H2O
CuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O
Reacción de Combustión:
O2 + C –> CO2
2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O
Cu + O2 –> CuO2
Reacción de Oxidación:
2Fe + O2 = 2FeO
4Al + 3O2 = 2Al203
2Mg + O2 –> 2MgO
Es una descripción simbólica de una reacción química.
También indican las
cantidades relativas de las
sustancias que
intervienen en la
reacción.
En ella figuran dos miembros; en el
primero, los símbolos fórmulas de
los reactivos y en el segundo los
símbolos o fórmulas de los
productos. Para separar ambos
miembros se utiliza una flecha que
generalmente se dirige hacia la
derecha, indicando el sentido de la
reacción.
En el ejemplo del agua:
REACCION QUIMICA:
es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para
formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el
modo de representar a las reacciones químicas.
Se Clasifican:
REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: es
donde dos reactantes se combinan para formar un
solo producto. Muchos elementos reaccionan con
otro de esta manera para formar compuestos, por
ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ------- 2Ca(OH)2(ac)
REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS:
Este tipo de reacción es contraria a la de
composición o síntesis ya que en esta no se unen 2
o mas moléculas para formar una sola, sino que
una sola molécula se divide o se rompe para
formar varias moléculas mas sencillas, por
ejemplo:
2HgO (s)-------2Hg(l) + O2(g)
REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION:
En este tipo de reacción, un elemento libre
sustituye y libera a otro elemento presente en un
compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe------- FeSO4 + Cu
REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE
DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones
que se dan por intercambio de átomos entre
los reactivos.
AB + CD----------------- AC + BD
Por Ejemplo: K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS
El método de tanteo consiste en que los átomos de las dos ecuaciones tenga átomos de cada
elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes
sustancias).
Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que
lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.
ejemplo:
Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno
reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se
desprende hidrógeno gaseoso.
H2S + Al → Al2S3 + H2
Empezamos por equilibrar el aluminio:
H2S + 2 Al → Al2S3 + H2
Continuamos con el azufre:
3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2
Y por último, el hidrógeno:
3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2
Teoría de Arrhenius.
* Acido. Es toda sustancia
que en solución acuosa
produce iones hidrógeno
(protones). *
Base.
Sustancia que en solución
acuosa produce iones OH
(hidróxido). Y si se
combina un ácido con una
base, produce sal y agua.
Teoría de Lewis.
* Ácido. Sustancia que
acepta un par de
electrones y se llama
electrófilo.
* Base. Sustancia que
cede un par de
electrones y se llama
nucleó
filo.
teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una
reacción redó hay
transferencia de protones
(Teoría del intercambio
protónico).
* Ácido. Es un ion que
cede un protón.
* Base. Es un ion que
acepta un protón.
Equilibrio iónico
Es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies
químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. Las especies que producen en
solución cargas son denominadas
Electrolitos.
Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente
eléctrica
En una reacción química, los reactivos se
combinan para formar productos a una
determinada velocidad. Sin embargo, los
productos también se combinan para formar
reactivos.
Este doble sentido en las reacciones que es
muy común en química, llega a un punto de
equilibrio
dinámico
cuando
ambas
velocidades se igualan.
El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática
llamada constante de equilibrio.
En una reacción hipotética:
aA + bB<——–> cC + dD
La constante de equilibrio esta dado por:
K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia).
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es
decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En
una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde
electrones originando que aumente su
estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana
electrones, originando que disminuya su
número de oxidación.
Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una
cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.
Bibliografía
Anónimo. 2013. Nomenclatura.
2013http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_(qu%C3%ADmica).
Anónimo. 2009.Nomenclatura de Óxidos.2013.
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-oxidos.html
B. Rafael. 2009. Nomenclatura de hidruros.2013
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-hidruros.html
Yadira Balbuena. 2012. nomenclaturas.
2013.http://www.slideshare.net/yaridiazbalbuena/nomenclatura-definicion
Anonimo.2013. nomenclatura de ácidos.
2013.http://nomenklaturacnlizzie.galeon.com/aficiones2119599.html
Prof. Dr. Rafael Borneo. nomenclatura de sales. 2013.
http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-sales.html
Bibliografía
Anónimo. 2013. características de reacciones. 2013.
http://www.ecured.cu/index.php/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
Anonimo.2013. Ecuación química.
2013http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
Anónimo. 2013. ecuación química. 2013.
https://sites.google.com/site/ecuacionquim/ecuacion-quimica/03-lenguaje-y-estructura-deuna-ecuacion-quimica
Anonimo.2013. Reacción quimica.2013.
http://www.ecured.cu/index.php/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
Anonimo.2013. Balanceo de ecuaciones.2013.
http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones
Anonimo.2013. Equilibrio Quimico.2013.
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/equilibrio-quimico