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TABLA PERIÓDICA
LIc Mnauel Agaton Campillo
TABLA PERIÓDICA
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TABLA PERIÓDICA
Los primeros dos grupos están
completando los orbitales s, del nivel
correspondiente a la capa que indica
el periodo (Ej. 5s1, 6s2).
Los grupos 3 a 12 completan los
orbitales d de la capa anterior a la capa
de valencia (Ej. 3d64s2, 3d7 4s2).
* La capa de valencia no se modifica,
pero sí la anterior.
Los grupos 13 a18 completan los orbitales p de la capa de valencia.
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TABLA PERIÓDICA
Similitud de
comportamiento
químico
Mismo número
de electrones en
la última capa
ubicados en el
mismo tipo de
orbital
Las propiedades químicas de un
elemento están relacionadas con la
configuración electrónica de su capa
más externa o CAPA DE VALENCIA.
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CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS:
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Columnas o Grupos
Periodos
o Filas
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
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un
determinado sentido en el sistema periódico.
Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad son las
siguientes:
Radio atómico
Energía de ionización o potencial de ionización
Afinidad Electrónica
Electronegatividad
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 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Radio atómico:
“El radio atómico es la distancia entre el núcleo
y los electrones de valencia.”
En un grupo el radio atómico aumenta al
descender en el grupo: Los electrones se
colocan en niveles cada vez más altos, más
lejos del núcleo.
En un periodo el radio atómico disminuye
al aumentar el número atómico: los
electrones que vamos añadiendo a medida
que aumenta el número atómico se sitúan
en el mismo nivel pero cada vez estarán
más atraídos por el núcleo (donde cada vez
habrá un protón más que aumentará la
fuerza de atracción sobre los electrones.
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 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Energía de ionización o potencial de ionización (EI):
“La energía de ionización, EI, de un átomo es la energía
necesaria para arrancar un electrón a esta átomo en estado
gaseoso”
El átomo se convertirá en un CATIÓN.
X (g)
X+(g) + 1 e-
En un grupo, la EI disminuye al aumentar el número
atómico, ya que los electrones externos están cada vez
más alejados del núcleo y por lo tanto cada vez menos
atraídos por el núcleo (será más fácil extraerlos).
En un periodo, la EI aumenta al aumentar el número atómico, ya
que para un mismo periodo los electrones se colocan en la misma
capa de valencia y al ir aumentando la carga positiva del núcleo, la
atracción de ésta sobre los electrones será cada vez mayor.
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 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Afinidad Electrónica(AE):
“La afinidad electrónica es la energía involucrada cuando un
átomo en estado gaseoso capta un electrón, formándose un ión
negativo”
El átomo se convertirá en un ANIÓN.
X (g) + 1 e-
X-(g)
En un grupo, la AE disminuye a medida que
aumenta el número atómico.
En un periodo, la AE aumenta a medida que
aumenta el número atómico.
La variación de la AE coincide con EI, ya que los elementos que pierden
fácilmente un electrón presentan poca tendencia a captarlos, y viceversa, aquellos
a los que les resulta muy difícil arrancar un electrón muestran mucha avidez por
ellos.
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 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
Electronegatividad:
“La electronegatividad es una medida de la atracción de un
átomo sobre el par de electrones mediante los cuales están
enlazado con otro átomo”
En un grupo, la electronegatividad
disminuye a medida que aumenta el número
atómico.
En un periodo, la electronegatividad aumenta
a medida que aumenta el número atómico (con
excepción de los gases nobles).
Esta magnitud permite prever el comportamiento de los elementos, el tipo de
enlace que forman y las propiedades de dicho enlace.
Si dos elementos poseen electronegatividades similares, formarán enlace
covalente.
Si sus electronegatividades son muy diferentes, formarán enlace iónico.
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 PROPIEDADES
PERIÓDICAS:
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