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REACCIONES REDOX o REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN:
Se llaman así a las reacciones que ocurren con transferencia de
electrones.
La sustancia que CEDE electrones se llama
AGENTE
REDUCTOR
El AGENTE REDUCTOR es aquel que se
OXIDA
La sustancia que RECIBE electrones se llama
AGENTE
OXIDANTE
El AGENTE OXIDANTE es aquel que se
REDUCE
Luego de estas definiciones, algo que debe conocerse muy bien para
seguir con el
estudio de estas ecuaciones es saber cómo hallar los números de
oxidación de un
elemento en cada sustancia.
Para ello pulse aquí en:
Asignar Números de Oxidación
Ejemplos de igualación por el método del ion-electrón
Sencillas
En medio ácido y en medio básico
REACCIONES REDOX
Cálculos en medio ácido y básico
No todas las REACCIONES REDOX se igualan de la manera sencilla
vista hasta aquí, en la página anterior.
Existen REACCIONES REDOX en las que para poder igualar
correctamente
debemos tener en cuenta si las mismas ocurren en:
medio ácido o medio básico
En Medio Ácido
En estas reacciones redox se iguala utilizando moléculas de H2O y
protones H+
En cada semiecuación del lado
donde falta oxígeno se agrega H2O
donde falta hidrógeno se agrega H+
-1
Br-
+
semiecuación de
reducción
1x ( 6e +
+6 -2
Cr2O7-2
14 H+
+1
+ H+
+3
Cr+3
Cr2O7-2
+
0
+ Br2
2
Cr+3
+
+
7
H2O
H2O
Semiecuación
de oxidación
3x (
2
Br-
Br2
+
2e
)
Muy importante
Obsérvese que en una de las Semiecuaciones se utilizaron 6
electrones y en la otra 2 electrones.
Al simplificar, ¿qué ocurrió?
6 electrones (de la primera) dividido 2 electrones (de la segunda)
dan como resultado:
3 electrones (para la primera)
1 electrón (para la segunda)
Como se aclaró antes la cantidad de electrones de cada
Semiecuación se utiliza para multiplicar a la otra Semiecuación.
Multiplicando cada semiecuación por el número colocado delante de
cada paréntesis el resultado es:
6 Br - + 1
Cr2O7-2
+
14
H+
2
Cr+3 + 7 H2O + 3 Br2
)
En Medio
Básico
En estas reacciones redox se iguala utilizando moléculas de H2O y
aniones OHEn cada Semieciación del lado
donde falta oxígeno se agrega aniones OHdonde falta hidrógeno se agrega H2O
+2 -2
PbO
+1
+ C
+3
Pb
+4 -2
+ CO2
semiecuación de
reducción
2
(
2e
+
H2O
+
PbO
Pb
+
2
OH-
)
semiecuación de
oxidación
1
(
4
OH-
+
C
CO2
+ 2
H2O
+
4e
Multiplicando cada semiecuación por el número colocado delante de
cada paréntesis el resultado es:
2
H2O + 2 PbO + 4 OH- + 1
C
2
Pb + 4 OH- + 1 CO2 + 2 H2O
Las 2 moléculas de H2O ubicadas a la izquierda se eliminan con
las otras
2 moléculas de H2O ubicadas a la derecha.
Los 4 aniones OH- ubicados a la izquierda se eliminan con los
otros
4 aniones OH- ubicados a la derecha.
)
Luego de eliminar las especies químicas mencionadas, el resultado
es:
2
PbO
+
1
C
2
Pb
+
1
CO2