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REACCIONES REDOX o REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN: Se llaman así a las reacciones que ocurren con transferencia de electrones. La sustancia que CEDE electrones se llama AGENTE REDUCTOR El AGENTE REDUCTOR es aquel que se OXIDA La sustancia que RECIBE electrones se llama AGENTE OXIDANTE El AGENTE OXIDANTE es aquel que se REDUCE Luego de estas definiciones, algo que debe conocerse muy bien para seguir con el estudio de estas ecuaciones es saber cómo hallar los números de oxidación de un elemento en cada sustancia. Para ello pulse aquí en: Asignar Números de Oxidación Ejemplos de igualación por el método del ion-electrón Sencillas En medio ácido y en medio básico REACCIONES REDOX Cálculos en medio ácido y básico No todas las REACCIONES REDOX se igualan de la manera sencilla vista hasta aquí, en la página anterior. Existen REACCIONES REDOX en las que para poder igualar correctamente debemos tener en cuenta si las mismas ocurren en: medio ácido o medio básico En Medio Ácido En estas reacciones redox se iguala utilizando moléculas de H2O y protones H+ En cada semiecuación del lado donde falta oxígeno se agrega H2O donde falta hidrógeno se agrega H+ -1 Br- + semiecuación de reducción 1x ( 6e + +6 -2 Cr2O7-2 14 H+ +1 + H+ +3 Cr+3 Cr2O7-2 + 0 + Br2 2 Cr+3 + + 7 H2O H2O Semiecuación de oxidación 3x ( 2 Br- Br2 + 2e ) Muy importante Obsérvese que en una de las Semiecuaciones se utilizaron 6 electrones y en la otra 2 electrones. Al simplificar, ¿qué ocurrió? 6 electrones (de la primera) dividido 2 electrones (de la segunda) dan como resultado: 3 electrones (para la primera) 1 electrón (para la segunda) Como se aclaró antes la cantidad de electrones de cada Semiecuación se utiliza para multiplicar a la otra Semiecuación. Multiplicando cada semiecuación por el número colocado delante de cada paréntesis el resultado es: 6 Br - + 1 Cr2O7-2 + 14 H+ 2 Cr+3 + 7 H2O + 3 Br2 ) En Medio Básico En estas reacciones redox se iguala utilizando moléculas de H2O y aniones OHEn cada Semieciación del lado donde falta oxígeno se agrega aniones OHdonde falta hidrógeno se agrega H2O +2 -2 PbO +1 + C +3 Pb +4 -2 + CO2 semiecuación de reducción 2 ( 2e + H2O + PbO Pb + 2 OH- ) semiecuación de oxidación 1 ( 4 OH- + C CO2 + 2 H2O + 4e Multiplicando cada semiecuación por el número colocado delante de cada paréntesis el resultado es: 2 H2O + 2 PbO + 4 OH- + 1 C 2 Pb + 4 OH- + 1 CO2 + 2 H2O Las 2 moléculas de H2O ubicadas a la izquierda se eliminan con las otras 2 moléculas de H2O ubicadas a la derecha. Los 4 aniones OH- ubicados a la izquierda se eliminan con los otros 4 aniones OH- ubicados a la derecha. ) Luego de eliminar las especies químicas mencionadas, el resultado es: 2 PbO + 1 C 2 Pb + 1 CO2
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