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ciencia que estudia tanto la
composición, estructura y propiedades de
la materia como los cambios que ésta
experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la energía.
Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de
materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas
se tienen la química inorgánica, que estudia la materia
inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia
orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en
organismos biológicos; la físico-química, que comprende los
aspectos
energéticos
de
sistemas
químicos
a
escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química
analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender
su composición y estructura

El medio ambiente es el conjunto de todas las
cosas vivas que nos rodean. De éste obtenemos
agua, comida, combustibles y materias primas
que sirven para fabricar las cosas que utilizamos
diariamente.
Al abusar o hacer mal uso de los recursos naturales que se
obtienen del medio ambiente, lo ponemos en peligro y lo agotamos.
El aire y el agua están contaminándose, los bosques están
desapareciendo, debido a los incendios y a la explotación excesiva y
los animales se van extinguiendo por el exceso de la caza y de la
pesca.
BIBLIOGRAFÍA

Anonimo.2013. Química. 2013.
www.es.wikipedia.org/wiki/Quimica
Anonimo.2000.medio ambiente.2013.
www.cino.org.mx/ninos/html/onu-n5.htp


La Química como una ciencia involucrada en el
campo del saber y de la investigación, siendo su
área primordial el estudio de las propiedades,
composición y estructura de la materia, Necesita
de las demás ciencias al igual que ella necesitan
de la química, para de esta manera, dar el mayor
soporte a la objetividad de manera total al
conocimiento.
Como la biología es la ciencia de la vida, necesita
de la química para de esta forma estudiar en el
área anatómica y morfológica la estructura y
composición de las células, tejidos y de los
organismo vivos en si.
RELACIÓN CON LA FÍSICA
Cuando se lleva a cabo una reacción química, es de suma
importancia tomar en cuanta el equilibrio de la misma
y su termodinámica, encontrando la química una basta
explicación en la física, la cual expone este
comportamiento de manera detallada.
Relación con Geología
Esta ciencia, se encarga del estudio de la trasformaciones
y cambios de forma interior de la corteza terrestre. La
química se vincula en ella, ayudándole en su
investigación a descubrir, la composición química de los
terrenos y los tipos de minerales que se encuentran en
ellas.
Bibliografía

Anónimo. 2009. Relación de la quimica con otras
ciencias. 2013.
http://zafaquimica.blogspot.mx/2009/06/relacion-de-laquimica-con-las-demas.html
Es la disciplina que estudia el comportamiento metabólico de los compuestos
cuya estructura química no es propia en el metabolismo regular de un
organismo determinado. Pueden ser metabolitos secundarios de otros
organismos (P. ejemplo las micotoxinas, los venenos de serpientes y los
fitoquímicos cuando ingresan al organismo humano) o compuestos poco
frecuentes o inexistentes en la naturaleza.
Química.- Es la ciencia que
estudia todo lo relacionado con
los procesos en los que se
forman unas sustancias a
partir de otras
Materia.- Es todo aquello que tiene
masa y ocupa un lugar en el espacio.
Este término engloba todos los
cuerpos, objetos y seres que existen en
la naturaleza.
Materiales.- De lo que están hechos los
objetos, los seres y los cuerpos. Son
sistemas de materia de aspecto
homogéneo. Un determinado material
puede estar formado por uno o varios
constituyentes
Mezclas homogéneas. Son sistemas
de materia en los que no se distingue a
simple vista que esté formado por dos o
más constituyentes. Hay dos grandes
tipos
de
mezclas
homogéneas:
las disoluciones y los coloides.
Núcleos.- Son la parte positiva de las
partículas químicas. Concentran la mayor
parte de la masa de las partículas que
constituyen. Están formados por protones
(con carga positiva) y neutrones (sin carga).
Sustancias.- Sistemas de materia
de aspecto homogéneo de un solo
constituyente. Cada sustancia posee
un
conjunto
de
propiedades
específicas que la distinguen de las
demás
Electrones.- Son la parte
negativa de las partículas
químicas. No se puede saber ni
su forma, ni su tamaño, ni su
localización precisa, ni cómo se
mueven.
Número atómico. Es el número de protones que
hay en un núcleo. Se representa con la letra z.
Número de masa. Es el número de protones y
neutrones en un núcleo. Se representa con la
letra A.
Sustancias elementales. Son aquellas cuyas
partículas sólo contienen fragmentos del mismo
tipo, es decir, están formadas por un
solo elemento(un solo fragmento o el mismo
repetido varias veces).
Sustancias compuestas. Son aquellas que en
su estructura contienen fragmentos de distinto
tipo, es decir, que contienen distintos elementos.
Mezclas heterogéneas. Son sistemas de materia
en los que se distinguen a simple vista dos o más
materiales (de ahí su aspecto heterogéneo). Por
ejemplo: madera y petróleo, madera y oro, agua y
petróleo, etcétera.
Anónimo. 2013. Definiciones básicas. 2013.
http://plinios.tripod.com/definiciones.htm
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a
todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los
elementos químicos están compuestos por átomos con exactamente la misma
estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los
protones, los neutrones y los electrones.
Propiedades atómicas
•Masa: La mayor parte de la masa del
átomo viene de los nucleones, los
protones y neutrones del núcleo.
•Tamaño:
Los
átomos
no
están
delimitados por una frontera clara, por lo
que su tamaño se equipara con el de su
nube electrónica. Sin embargo, tampoco
puede establecerse una medida de esta,
debido a las propiedades ondulatorias de
los electrones.
•Niveles de energía: un
electrón ligado en el átomo
posee una energía potencial
inversamente proporcional a
su distancia al núcleo y de
signo negativo, lo que quiere
decir que esta aumenta con la
distancia.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente
con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto
último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se
presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Fase
fase (del latín phase: partes o fase) a cada una de las
partes macroscópicas de una composición química y
propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.
Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y
los que están formados por varias fases se denominan
mezclas o sistemas heterogéneos.
Bibliografía
1.Anonimo. 2013. átomo. 2013.
http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo
2.Anonimo. 2013. compuesto. 2013.
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
3.Anonimo. 2013. Mezcla. 2013.
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
4. Anonimo. 2013. Elemento. 2013.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
5. Anónimo. 2013. molécula. 2013.
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
4.Anonimo. 2006. Disolución. 2013.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
Estructura del átomo
Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e
inmutable, sino que tiene una estructura interna y que está
compuesta por otras partículas más pequeñas.
El átomo
Tiene dos
partes
Corteza
Núcleo
Formada
por
Electrones
Formado
por
Protones
Neutrones
Corteza
Núcleo
Es la zona externa del átomo, de
diámetro unas 100000 veces mayor que
el radio del núcleo.
En ella se mueven los electrones, que
son partículas con carga negativa.
Un átomo neutro tiene el mismo
número de electrones que de protones.
Si el átomo cede o gana uno o más
electrones, da lugar a un ion.
Como el volumen de la corteza es
mucho mayor que el del núcleo, este
puede considerarse hueco, ya que entre
los electrones solo hay vacío.
Electrón
Es la zona interna del átomo, donde reside la mayor parte de la masa de
este. Está compuesto por dos tipos de partículas: protones y neutrones.
Los protones son partículas que tiene la misma carga del electrón pero de
signo positivo, y una masa unas 2000 veces mayor que la de aquellos. Los
neutrones no tienen carga eléctrica y su masa es similar a la del protón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de
protones, pero el número de neutrones puede variar, dando lugar a los
isótopos.
Neutrón
Protón
Bibliografía
Anónimo. 2013. Estructura del átomo. 2013.
Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que
estos conformen moléculas. Existen tres tipos de enlaces: el iónico, el
metálico y el covalente.
Este enlace se da con la atracción
electroestática de átomos que poseen
cargas eléctricas cuyos signos son
contrarios. Para que se realice este
enlace, necesariamente uno de los
elementos debe cederle electrones a
otro. Generalmente, los enlaces iónicos
se dan entre un metal que cede
electrones y un no metal.
A diferencia de los enlaces iónicos, los covalentes se establece
a partir del compartimiento, entre dos o varios átomos, de
electrones y no de su transferencia. De esta manera, los
átomos se unen por medio de los electrones ubicados en las
últimas órbitas. Suele establecerse entre elementos gaseosos
no metales.
Es el que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí y
sólo se da entre sustancias que se encuentren en estado sólido. Los
átomos metálicos conforman estructuras muy compactas al
agruparse muy próximos entre sí. Los electrones de valencia
tienen la capacidad de moverse con libertad en el compuesto
metálico a causa de la baja electronegatividad que tienen los
metales. Esto hace que el compuesto posea conductividad térmica y
eléctrica. Estos enlaces se caracterizan por encontrarse en estado
sólido, poseer brillo metálico, son maleables y dúctiles y emiten
electrones al recibir calor.
Anonimo.2013. tipos de enlace. 2013.
http://www.tiposde.org/ciencias-naturales/480-tipos-de-enlaces/
Historia
A las columnas verticales de la Tabla Periódica se les conoce
como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo
tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o
propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el
grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de
energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como
iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la
derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último nivel
de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos
extremadamente no-reactivos
Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas
Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la
tabla periódica, los elementos que componen una misma fila
tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los
elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su
configuración electrónica.
Lectura De la Tabla
periódica
Nombre del
Elemento
Masa Atómica
(Peso)
12.01115
Símbolo
Número
Atómico
Estado
Físico
6
Carbono
C
Solido
+
2+
-4
4
Valenci
a
Anónimo. 2013. características de la tabla periódica. 2013.
http://www.educared.org/global/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046
/caracteristicastablaperiodica.htm
Martínez P. 2013. tabla periódica. 2013.
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_
iii/conceptos/conceptos_bloque_3_3.htm
Anónimo. 2013. Propiedades periódicas. 2013.
http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/
propper/propper.htm
Los isótopos son variaciones de los elementos
químicos que contienen diferentes número de
neutrones. Debido a que los isótopos son
reconocibles, proporcionan una manera eficaz de
seguimiento de los procesos biológicos durante la
experimentación. Existen muchos usos potenciales
para los isótopos en la experimentación, pero varias
aplicaciones son más prevalentes.
Los isótopos radiactivos se utilizan a menudo para medir la edad de
materiales que contienen carbono. Un método popular de datación
radiactiva se llama datación por carbono (la datación de materiales
orgánicos). Debido a que la vida de un radioisótopo no está afectada
por ninguna influencia fuera del núcleo, su tasa predecible de
decadencia actúa como un reloj.
El estudio de los radioisótopos en los alrededores de fósiles de
animales, por ejemplo, ofrece una manera de estimar la edad
de los fósiles.
1. De La Torre C. 2013. Isotopos usados en biología.
2013. http://www.ehowenespanol.com/isotopos-usadosbiologia-info_231016/