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Acidez (grado de): Exceso de iones
hidrógeno (H+) o de iones hidronio
(H3O+) en una solución acuosa, en
relación a los que contiene el agua
pura. Cantidad de iones hidrógeno
que se expresa como pH.
Ácido: Sustancia que puede liberar o
entregar protones, iones hidrógeno,
cuando se disuelve en agua.
Ácido de Brönsted: Sustancia capaz
de donar un protón.
Ácido de Lewis: Sustancia capaz de
aceptar un par de electrones.
Ácido diprótico: Sustancia ácida, cada
unidad produce dos iones hidrógeno.
Ácido fuerte: Electrolito fuerte,
sustancia capaz de ionizarse por
completo en agua.
Ácido graso: Compuesto orgánico
cuyas moléculas están formadas por
una larga cadena de hidrocarburo y
un grupo -COOH terminal; combinado
con el glicerol constituye una grasa.
Ácido monoprótico: Sustancia que al
ser ionizada por cada unidad del
ácido, libera un ion hidrógeno por
ionización.
Ácido según Brönsted-Lowry: Especie
química donadora del ion hidrógeno,
o que cede un protón a otra.
protones con dificultad, y por ello
tienen más problemas en la
formación de iones.
Ácidos desoxirribonucleicos (ADN):
Un tipo de ácidos nucleicos.
Ácidos nucleicos: Polímeros de alta
masa molar que tienen una función
esencial en la síntesis de proteínas.
Activación de neutrones: Someter
cualquier sustancia al bombardeo de
neutrones, en un reactor nuclear, o
en una fuente de neutrones. Los
neutrones activados producen
isótopos radiactivos dentro de la
misma sustancia.
Actividad radiactiva: Número de
desintegraciones nucleares por
unidad de tiempo. La unidad más
común de reactividad es el curie (Ci).
1 Ci = 3.7x1010
desintegraciones/segundo.
Adsorción: Unión de moléculas,
átomos o iones, a las superficies de
otras sustancias; las partículas
adsorbidas se unen a una superficie
por fuerzas de Van der Waals o
incluso por enlaces de valencia.
Afinidad: Es la fuerza de unión de una
molécula con otra, cuando interviene
un solo sitio de unión. Si hay más de
un sitio de unión involucrado, el
término que se utiliza es avidez.
Ácidos carboxílicos: Ácidos que
contienen el grupo carboxilo –COOH.
Afinidad electrónica: Tendencia a
aceptar electrones; energía
desprendida cuando se introduce un
electrón en un átomo neutro.
Ácidos débiles: Ácidos con una baja
ionización en agua. Liberan los
Agente oxidante: Sustancia que
puede: aceptar electrones de otra
sustancia, o aumentar el número de
oxidación de otra sustancia.
Agente quelante: Sustancia que
forma iones complejos con los iones
metálicos en disolución.
Agente reductor: Sustancia que
puede: donar electrones a otra
sustancia, o disminuir los números de
oxidación de la misma.
Agente tensoactivo: Producto químico
que se agrega a los detergentes para
disminuir la tensión superficial, para
así disminuir la fuerza de adhesión de
las partículas (mugre) a una
superficie.
Aleación: Disolución sólida
compuesta por dos o más metales; o
por un metal o metales, y uno o más
no metales.
Alotropía: Propiedad de algunos
elementos químicos de presentar
más de una fase sólida (forma
cristalina).
Alqueno: Hidrocarburo que contiene
uno o más dobles enlaces carbonocarbono. Tienen la fórmula general
CnH2n donde n = 2, 3,...
Alquino: Hidrocarburo que contiene
uno o más triples enlaces carbonocarbono. Tiene la fórmula general
CnHn-2 donde n = 2, 3,...
Aguas blandas: Aguas que no
contienen los iones calcio (Ca+2),
magnesio (Mg+2) o fierro (Fe+2), que
originan su dureza.
Alrededor: Resto del universo fuera
de un sistema.
Aguas duras: Aguas que contienen
concentraciones relativamente altas
de iones calcio (Ca+2), magnesio
(Mg+2) o Fierro (Fe+2).
Ambiente: Todas las condiciones y
factores externos, vivientes y no
vivientes (sustancias y energía), que
influyen en un organismo u otro
sistema específico, durante su
periodo de vida.
Alcano: Hidrocarburo que tiene la
fórmula general CnH2n+2 donde n =
1, 2,…
Alcohol: Compuesto orgánico no
aromático, cuyas moléculas
contienen uno o más grupos OH.
Aldehído: Compuestos con el grupo
funcional carbonilo y la fórmula
general RCHO. Compuestos
orgánicos que tienen grupo -CH=O
unido a otro átomo de carbono. Son
los primeros productos de oxidación
de los alcoholes primarios. Los hay
alifáticos y aromáticos.
Amina: Base orgánica que tiene el
grupo funcional -NR2, donde R puede
ser H, un grupo alquilo o un grupo
aromático.
Aminoácido: Compuesto orgánico
cuyas moléculas contienen por lo
menos un grupo amino (-NH2) y un
grupo carboxilo (-COOH), las
proteínas son polímeros de
aminoácidos.
Análisis cualitativo: Determinación de
los tipos de iones presentes en una
disolución.
Análisis cuantitativo: Determinación
de las cantidades de sustancias
presentes en una muestra.
Átomo donador: Átomo de un ligante
que se une directamente con el
átomo metálico.
Análisis dimensional: Operación
matemática que permite verificar la
homogeneidad de los miembros de
una ecuación, de cantidades con
magnitudes físicas.
Átomo electronegativo: Átomo que
tiene gran capacidad para atraer los
electrones hacia sí.
Análisis gravimétrico: Procedimiento
experimental que implica la medición
de masas.
Ángstrom: Unidad de medida que
equivale a la diezmillonésima parte
de un milímetro. Se emplea para
medir longitudes de onda de
radiaciones luminosas y distancias
interatómicas.
Ángulo de enlace: Ángulo que forman
dos enlaces químicos consecutivos
de una molécula.
Anión: Es un ion (sea átomo o
molécula) con carga eléctrica
negativa; con exceso de electrones.
Los aniones se describen con un
estado de oxidación negativo.
Ánodo: Electrodo en el que se llevan
a cabo oxidaciones.
Antimateria: Materia compuesta de
antipartículas (positrones y
antinucleones) en lugar de partículas
ordinarias.
Átomo: Unidad más pequeña de un
elemento químico, que consiste de un
núcleo central rodeado por electrones
orbitales. Se mantiene unido por la
fuerza electromagnética.
Átomo electropositivo: Átomo que
tiene gran capacidad para ceder los
electrones.
Átomos polielectrónicos: Átomos que
contienen dos o más electrones.
Atracción dipolo–dipolo: Fuerzas de
atracción entre cargas de diferente
signo. Son importantes en sustancias
en estado líquido o sólido, donde la
cercanía molecular es grande.
Base: Sustancia que libera iones
hidróxido cuando se disuelve en
agua. Sustancias que pueden perder
iones hidroxilos (-OH) o ganar
protones según corresponda.
Base de Bronsted: Sustancia con
capacidad de aceptar un protón.
Base de Lewis: Sustancia con
capacidad de donar un par de
electrones.
Bases débiles: Se disocian
parcialmente en agua. Tienen más
dificultades para liberar iones
hidroxilo (-OH) o aceptar protones,
por lo que se ionizan parcialmente.
Bases fuertes: Son aquellas que
liberan fácilmente los iones hidroxilo
(OH-) y se ionizan completamente en
agua.
Biomoléculas: Moléculas orgánicas
de gran tamaño que sólo se hallan en
organismos vivos.
Calor molar de fusión (DHfus):
Energía que se requiere para fundir
un mol de un sólido cualquiera.
Biosíntesis: Formación de una
sustancia orgánica en el interior de un
ser vivo.
Calor molar de sublimación (DHsubl):
Energía que se requiere para
sublimar un mol de un sólido
cualquiera.
Calor: Forma de energía.
Transferencia de energía entre dos
cuerpos que están a diferente
temperatura, con flujo en dirección
del cuerpo caliente hacia el cuerpo
frío.
Calor de combustión: Cantidad de
energía térmica liberada cuando se
quema una cantidad específica de
una sustancia.
Calor de dilución: Cambio de calor
asociado con el proceso de dilución.
Calor de disolución: Véase entalpía
de disolución.
Calor de fusión: Cantidad de calor
necesaria para convertir una cantidad
específica de un sólido en líquido.
Calor de hidratación (DHhidratación):
Cambio de calor asociado con el
proceso de hidratación.
Calor específico (s): Cantidad de
energía calorífica que se requiere
para elevar un grado Celsius o un
grado Kelvin, la temperatura de un
gramo de una sustancia.
Calor molar de evaporación
(DHevap): Energía que se requiere
para evaporar un mol de un líquido
cualquiera.
Calorimetría: Técnica experimental
específica que usa un calorímetro
para medir el calor en una reacción
química, o en un cambio físico.
Cambio de estado: Cambio reversible
que experimenta una sustancia.
Cambio físico: Cambio que ocurre
externamente. No existe un cambio
interno en la estructura de la materia,
ya que no existe una reordenación de
átomos; no se forman sustancias
nuevas. Es un cambio de estado, por
tanto es reversible.
Cambio químico: Cambio que ocurre
internamente. Se da una
reordenación de átomos que originan
sustancias nuevas. Este cambio es el
resultado de una reacción química:
generalmente es irreversible.
Cantidad de sustancia (n): Magnitud
física SI básica. Se refiere a la
cantidad de partículas o de entidades
elementales contenidas en un
sistema, o constituyentes de una
substancia o especie química.
Cantidades estequiométricas:
Cantidades molares exactas de
reactivos y productos que aparecen
en la ecuación química balanceada.
Capa de valencia: Capa electrónica
externa de un átomo que contiene los
electrones que participan en el
enlace.
Capacidad calorífica (C): Cantidad de
calor que se requiere para elevar la
temperatura de una cantidad dada de
sustancia, en un grado Celsius o en
un grado Kelvin.
Carbocatión: Especie trivalente que
contiene un átomo de carbono central
de capas abiertas (sólo 5 electrones)
y carga positiva.
Carbohidratos: Compuestos ricos en
energía formados por carbono,
hidrógeno y oxígeno (almidón y
azúcar).
Carga elemental (e): Cantidad
discreta más pequeña de carga
eléctrica, aproximadamente igual a
1.602 x 10-19 C.
Carga formal: Diferencia entre los
electrones de valencia de un átomo
aislado y el número de electrones
asignados al átomo en una estructura
de Lewis.
Carga iónica: Carga eléctrica de un
ión, igual a ± z e, en donde, z es el
número de carga del ión y e es la
carga elemental.
Catálisis: Aceleración de una
reacción química producida por la
presencia de una sustancia que
permanece aparentemente intacta
(acatlizador).
Catalizador: Agente o sustancia que
acelera la velocidad de una reacción
química, sin que se consuma en la
reacción química en que participa.
Hay enzimas que actúan como
catalizadores biológicos.
Catión: Ion (sea átomo o molécula)
con carga eléctrica positiva; con
defecto de electrones. Los cationes
se describen con un estado de
oxidación positivo.
Cátodo: Electrodo en el que tiene
lugar la reducción, en una celda
electroquímica.
Celda de combustión: Celda
electroquímica que requiere de un
suministro continúo de reactivos para
su funcionamiento.
Celda electroquímica: Dispositivo
experimental con capacidad de
generar electricidad por medio de una
reacción redox espontánea.
Celda unitaria: Unidad mínima y
fundamental de átomos, moléculas o
iones, que se repite en un sólido
cristalino.
Cero absoluto: Teóricamente es la
mínima temperatura que se puede
alcanzar 0K = - 275 °C.
Cetonas: Compuestos con un grupo
funcional carbonilo y la fórmula
general RR’CO, donde R y R' son
grupos alquilo y/o aromáticos. Las
hay alifáticas y aromáticas.
Ciclo de Born-Haber: Ciclo de
reacciones químicas desarrollado en
un principio por Max Born y el
químico alemán Fritz Haber en 1917.
Relaciona las energías reticulares de
los compuestos iónicos con las
energías de ionización, las afinidades
electrónicas, calores de sublimación y
de formación, y las energías de
disociación de enlace.
Cicloalcanos: Alcanos cuyos átomos
de carbono se unen para dar lugar a
estructuras geométricas como los
anillos.
Cinética química: Área de la química
relacionada con la velocidad o la
rapidez a la que se llevan a cabo las
reacciones.
Clorofluorocarbonos: Freón es el
nombre comercial de los metanos y
etanos halogenados que contienen
flúor y en muchos casos, también
cloro: son gases de bajo peso
molecular, que se licuan fácilmente y
se usan en los "sprays", en los
frigoríficos, etc. Son los principales
responsables de la destrucción de la
capa de ozono. Mal llamados
clorofluorocarburos por algunos
autores, ya que los carburos son
compuestos binarios del carbono y un
metal.
Cociente de reacción (Q): Número
igual a la relación de las
concentraciones de los productos
entre las concentraciones de los
reactivos, cada una elevada a la
potencia de su coeficiente
estequiométrico en un punto diferente
al de equilibrio.
Coeficientes estequiométricos:
Coeficientes que afectan a las
fórmulas químicas de los
participantes de una ecuación
química ajustada; sus cantidades se
hallan en la proporción de sus
respectivos coeficientes
estequiométricos.
Cohesión: Atracción intermolecular
entre moléculas semejantes.
Combustión: Proceso químico en el
que se produce desprendimiento de
calor y en algún caso, de luz y de
ruido. Comúnmente se refiere a la
combinación de oxígeno con una
substancia, sin embargo, hay otros
procesos de oxidación que ocurren
sin presencia de oxígeno, como la
reacción entre el fósforo o el sodio en
atmósfera de cloro.
Complejo: Se dice de un tipo de
compuesto en el que las moléculas o
iones forman enlaces coordinados
con un átomo metálico o ión.
También llamado compuesto de
coordinación o complejo metálico, es
una estructura molecular en la que un
átomo o ion metálico, generalmente
un catión, está rodeado por cierto
número de aniones o moléculas
dotadas de pares solitarios.
Complejo activado: Especie formada
temporalmente por moléculas del
reactivo, como resultado de los
choques previos a la formación del
producto.
Complejo inerte: Ion complejo que
participa lentamente en reacciones de
intercambio de ligandos.
Complejo lábil: Complejos que
experimentan rápidas reacciones de
intercambio de ligandos.
Compuesto: Sustancia que está
formada por la unión de dos o más
elementos.
Compuesto aromático: Compuestos
cuyas moléculas son cíclicas y
poseen electrones deslocalizados. Se
pueden representar como si tuvieran
enlaces dobles y sencillos alternados
entre los átomos de carbono.
Compuesto de coordinación: Especie
neutra que contiene uno o más iones
complejos.
Compuesto iónico: Cualquier
compuesto neutro que contiene
cationes y aniones.
Compuesto orgánico: Compuesto
químico formado principalmente por
átomos de carbono, y otros átomos
como hidrógeno y oxígeno.
Compuesto quiral: Moléculas que no
pueden superponerse a sus
imágenes especulares.
Compuestos binarios: Compuestos
formados sólo por dos elementos.
Compuestos covalentes: Compuestos
que sólo contienen enlaces
covalentes.
Compuestos inorgánicos:
Compuestos diferentes a los
compuestos orgánicos.
Compuestos químicos: Sustancias
puras originadas por la combinación
de dos o más átomos distintos, que
no es posible separar por medios
físicos. Se representan mediante
fórmulas.
Concatenación: Capacidad de los
átomos de un elemento para formar
enlaces entre sí.
Concentración de una disolución:
Cantidad de soluto presente en una
determinada cantidad de disolvente o
de disolución.
Concentración molar: Véase
molaridad: Condensación: Fenómeno
en el que se pasa del estado gaseoso
al estado líquido.
Condensación: Paso de una
sustancia del estado gaseoso al
estado líquido o al estado sólido.
Conductividad eléctrica: Medida de la
capacidad que tiene un material para
conducir la corriente eléctrica.
Conductividad térmica: Capacidad de
un material para transmitir el calor. La
conductividad térmica se expresa en
unidades de W/m·K (J/s m ºC).
Configuración electrónica:
Distribución de los electrones entre
los diversos orbitales de un átomo o
de una molécula.
Conformaciones moleculares: Se
denominan conformaciones a las
diferentes disposiciones espaciales
de una molécula. Forma que adoptan
las cadenas macromoleculares. En
proteínas la conformación es
determinada por la orientación de los
aminoácidos y la cantidad y el tipo de
interacciones intramoleculares que se
dan entre dichos aminoácidos.
Constante de Avogadro: Constante
de proporcionalidad entre el número
N de partículas constituyentes de una
especie química y la cantidad n de
dicha especie.
Constante de equilibrio (K): Número
igual a la relación de las
concentraciones de equilibrio de los
productos, entre las concentraciones
de equilibrio de los reactivos; cada
una elevada a una potencia igual a
sus coeficientes estequiométricos.
Constante de formación (Kf):
Constante de equilibrio para la
formación de un ion complejo.
Cristalización: Proceso en el que un
soluto disuelto se separa de la
disolución y forma cristales.
Constante de ionización ácida (Kq):
Constante de equilibrio de la
ionización de un ácido.
Cristalización fraccionada:
Separación de una mezcla de
sustancias en sus componentes
puros, se basa en las diferentes
solubilidades.
Constante de ionización básica (Kb):
Constante de equilibrio de la
ionización de la base.
Constante de los gases (R):
Constante que aparece en la
ecuación del gas ideal: Generalmente
se expresa como 0.08206 L atm/K
mol, o como 8.314 J/K mol.
Constante de velocidad (k):
Constante de proporcionalidad entre
la velocidad de la reacción y las
concentraciones de los reactivos.
Constante del producto iónico:
Producto de las concentraciones de
los iones hidrógeno e hidróxido
(ambas expresadas en molaridad) a
una temperatura determinada.
Constitución de los átomos: Los
átomos están constituidos por la
corteza y el núcleo.
Copolímero: Polímero que contiene
dos o más monómeros diferentes.
Cromatografía: Conjunto de técnicas
basadas en el principio de retención
selectiva; su objetivo es separar los
distintos componentes de una
mezcla, y en algunos casos
identificarlos si es que no se conoce
su composición.
Cualitativo: Observaciones generales
acerca de un sistema.
Cuantitativo: Valores numéricos
obtenidos por diversas mediciones de
un sistema.
Cuanto: Mínima cantidad de energía
que puede ser emitida (o absorbida)
en forma de radiación
electromagnética.
Densidad: Relación entre la masa y el
volumen. Depende tanto del estado
en el que se encuentre el elemento
como de la temperatura del mismo.
Corteza: Parte externa de un átomo,
formada exclusivamente por
electrones.
Densidad electrónica: Probabilidad de
que un electrón se encuentre en una
región particular de un orbital
atómico.
Cristal: Sólido homogéneo, que
presenta una estructura interna
ordenada de sus partículas
reticulares, sean átomos, iones o
moléculas.
Densidad relativa: De una sustancia
respecto a otra, es la masa de un
volumen de la primera, dividida por la
masa del mismo volumen de la
segunda.
Desdoblamiento del campo cristalino
(Ó): Diferencia energética entre dos
conjuntos de orbitales d de un átomo
metálico en presencia de los
ligandos.
Desintegración radiactiva:
Transformación espontánea de un
núcleo atómico en otro, el proceso
comprende la emisión de partículas
alfa, beta, radiación gamma,
electrones, positrones. También se
conoce como desintegración,
reacción nuclear espontánea,
transformación radiactiva,
radiactividad.
Destilación: Método para separar
mezclas de líquidos que tengan
diferentes puntos de ebullición.
Destilación fraccionada:
Procedimiento de separación de los
componentes líquidos de una
disolución que se basa en sus
diferentes puntos de ebullición.
Destilado: Productos condensados en
la destilación.
Detergentes: Sustancias que limpian
la suciedad contenida por grasas y
aceites.
Diagrama de fases: Diagrama que
muestra las condiciones en las que
una sustancia existe como sólido,
como líquido o como vapor.
Diagrama de superficies límite:
Diagrama de la región que contiene
una gran cantidad de densidad
electrónica (alrededor del 90%) en un
orbital.
Diamagnético: Propiedad de los
materiales que consiste en ser
repelidos por los imanes. Es lo
opuesto a los materiales
ferromagnéticos, que son atraídos por
los imanes. El fenómeno del
diamagnetismo fue descubierto y
nominado por primera vez en
septiembre de 1845 por Michael
Faraday, cuando vio un trozo de
bismuto que era repelido por un polo
cualquiera de un imán; lo que indica
que el campo externo del imán induce
un dipolo magnético en el bismuto de
sentido opuesto.
Difusión: Proceso mediante el cual
ocurre un flujo de partículas (átomos,
iones o moléculas) de una región de
mayor concentración a una de menor
concentración, provocado por un
gradiente de concentración.
Dilución: Procedimiento para preparar
una disolución menos concentrada a
partir de otra más concentrada.
Dipolo: Centro donde se ubican la
carga negativa y la carga positiva.
Dipolo inducido: Separación de las
cargas positiva y negativa en un
átomo neutro (o en una molécula no
polar), causada por la proximidad de
un ion o una molécula polar.
Disacáridos: Moléculas formadas por
dos unidades de azúcares unidas
covalentemente.
Disminución del punto de congelación
(DTf): Punto de congelación del
disolvente puro (T°f) menos el punto
de congelación de la disolución (Tf).
Disolución: Mezcla
macroscópicamente homogénea de
dos o más componentes.
Disolución estándar: Disolución cuya
concentración se conoce con
exactitud.
Ecuación de van der Waals: Ecuación
que describe P, V y T de un gas no
ideal.
Disolución ideal: Cualquier disolución
que obedece la ley de Raoult.
Ecuación del gas ideal: Ecuación que
expresa las relaciones entre presión,
volumen, temperatura y cantidad de
gas PV = nRT, donde R es la
constante de los gases.
Disolución no saturada: Disolución
que contiene menos soluto del que
puede disolver.
Disolución reguladora: Disolución de
a) un ácido débil o una base débil y b)
su sal; ambos componentes deben
estar presentes. La disolución tiene la
capacidad de resistir cambios de pH
cuando se le adicionan pequeñas
cantidades de ácido o de base.
Ecuación iónica: Ecuación que
muestra las especies disueltas como
iones libres.
Ecuación iónica neta: Ecuación que
muestra una reacción química, en la
que sólo intervienen iones.
Disolución saturada: Disolución que
resulta cuando, a una temperatura
determinada, se disuelve la máxima
cantidad de una sustancia en un
disolvente.
Ecuación química: Representación
formal de una reacción química, en
términos de símbolos de los
elementos, y fórmulas de los
compuestos involucrados en una
transformación química.
Disolución sobresaturada: Disolución
que contiene más soluto del que está
presente en una disolución saturada.
Ecuación termoquímica: Ecuación
que muestra tanto las relaciones de
masa como las de entalpía.
Dualismo onda-partícula: Se explica
este efecto, por la naturaleza
corpuscular de toda radiación
electromagnética. Los corpúsculos se
llaman fotones, y cada fotón tiene o
es una cantidad elemental de
energía, el quantum o cuanto de
energía E = hv; donde h es la
constante de Planck y v la frecuencia
de la radiación.
Ecuaciones moleculares: Ecuaciones
en las que se escriben las fórmulas
de los compuestos, como si todas las
especies existieran como moléculas o
entidades unitarias.
Ecuación de Nernst: Relación entre la
fem de una celda electroquímica, la
fem estándar y la concentración del
agente oxidante y del agente
reductor.
Efecto del ion común:
Desplazamiento del equilibrio,
causado por la adición de un
compuesto que tiene un ion común,
con las sustancias disueltas.
Efecto fotoeléctrico: Emisión de
electrones por un metal, cuando
sobre él incide radiación
electromagnética de energía, es
decir, de frecuencia suficiente.
Efecto hidrofóbico: Efecto de
exclusión del agua.
Efecto Jahn-Teller: Efecto de
magnetoquímica. Se da en sistemas
generalmente compuestos de
coordinación de metales de
transición, en los que hay varios
niveles de energía degenerados y no
igualmente ocupados. En estos
casos, el teorema de Jahn-Teller
predice que el sistema experimentará
una distorsión, de forma que algunos
de estos niveles se estabilizarán y
otros se desestabilizarán. Al no estar
todos los niveles igualmente
ocupados, los desestabilizados serán
los más vacíos, y el sistema tendrá
una ganancia neta de energía. El
teorema no predice cuán intenso será
el efecto en cada caso particular.
Efecto Tyndall: Patrón originado por
la reflexión de la luz por las partículas
de un coloide en suspensión.
Electrodos: Dos tiras de metal o de
otros conductores que actúan como
contacto entre la disolución o la sal
fundida y el circuito externo en una
celda electroquímica, la reacción
tiene lugar en ambos electrodos.
Electrófilo: Aceptor de electrones.
Especies reactivas que tienen
afinidad por los electrones; están
"ávidos" de electrones para completar
los orbitales vacíos.
Electroforesis: Técnica para la
separación de moléculas (proteínas o
ácidos nucleicos), según la movilidad
de éstas en un campo eléctrico, a
través de una matriz porosa, que
finalmente las separa por tamaños
moleculares y por carga eléctrica.
Electrólisis: Proceso no espontáneo
mediante el cual un compuesto
químico se descompone en sus
elementos o compuestos más
simples, por acción de la corriente
eléctrica.
Electrolito: Sustancia que, al
disolverse en agua, produce una
disolución que puede conducir la
electricidad.
Electrón: Partículas de masa
despreciable que rodea al núcleo,
prácticamente nula, y con carga
eléctrica negativa; la carga eléctrica
del electrón se toma como unidad
fundamental de carga eléctrica.
Electronegatividad: Según Linus
Pauling, es la tendencia o capacidad
de un átomo, en una molécula, para
atraer hacia sí los electrones. Ni las
definiciones cuantitativas ni las
escalas de electronegatividad se
basan en la distribución electrónica,
sino en propiedades que se supone
reflejan la electronegatividad.
Electrones de valencia: Electrones
externos de un átomo, que se utilizan
en los enlaces químicos.
Electrón-volt (eV): Energía cinética
adquirida por un electrón al que se le
aplica la diferencia de potencial de un
volt en el vacío.
Electrólisis: Descomposición
mediante una corriente eléctrica, de
sustancias ionizadas denominadas
electrolitos. La palabra electrólisis
procede de dos radicales: electro que
hace referencia a electricidad y lisis
que quiere decir ruptura. En el
proceso se desprenden el oxígeno
(O) y el hidrógeno (H).
Electroquímica: Rama de la química
que estudia la interconversión de la
energía eléctrica y la energía
química.
Elemento: Sustancia que no puede
separarse en sustancias más
sencillas por métodos químicos.
Elementos representativos:
Elementos de los grupos 1A a 7A,
que tienen incompletos los subniveles
s ó p del número cuántico principal
más alto.
Elementos transuránicos: Elementos
con números atómicos mayores de
92.
Elevación del punto de ebullición
(DTeb): Punto de ebullición de la
disolución (Teb) menos el punto de
ebullición del disolvente puro (T°eb).
Emisión de rayos X: Un efecto
inverso del fotoeléctrico es la emisión
de rayos X por una placa metálica,
cuando sobre ella chocan electrones
a una velocidad, con una energía
cinética, determinada, anulando así
su movimiento.
Emulsión: Mezcla heterogénea en la
que sus componentes se encuentran,
ambos en estado líquido, y se
distinguen sólo parcialmente.
Enantiómeros: Isómeros ópticos, es
decir, compuestos que representan
imágenes especulares que no se
pueden superponer.
Energía: Capacidad para realizar un
trabajo o producir un cambio.
Energía cinética: Energía disponible
como consecuencia del movimiento
de un objeto.
Energía de activación (Ea): Mínima
cantidad de energía que se requiere
para iniciar una reacción química.
Energía de disociación de enlace:
Cambio de entalpía que se requiere
para romper un enlace en un mal de
moléculas gaseosas.
Energía de enlace nuclear: Energía
que se requiere para romper un
núcleo en sus protones y neutrones.
Energía de ionización: Energía
mínima que se requiere para separar
un electrón de un átomo aislado (o un
ion) en su estado basal.
Energía libre (G): Energía disponible
para realizar un trabajo útil.
Energía libre de Gibbs: En
termodinámica, es un potencial
termodinámico, es decir, una función
de estado extensiva con unidades de
energía, que da la condición de
equilibrio y de espontaneidad para
una reacción química (a presión y
temperatura constantes).
Energía libre estándar de formación
(DG°f): Cambio de energía libre
cuando se sintetiza un mol de un
compuesto a partir de sus elementos
en estado estándar.
Energía libre estándar de reacción
(DG°reacción): Cambio de energía
libre cuando la reacción se lleva a
cabo en condiciones estándar.
Energía potencial: Energía disponible
en virtud de la posición de un objeto.
Energía química: Energía
almacenada en el interior de las
unidades estructurales de las
sustancias químicas.
Energía radiante: Cualquier tipo de
energía en forma de onda, incluso
calor, luz y rayos X, que se transmite
por radiación. Esto ocurre en forma
de ondas electromagnéticas.
Energía reticular: Energía que se
requiere para separar completamente
un mol, de un compuesto sólido
iónico, en sus iones gaseosos.
Energía térmica: Energía asociada
con la aleatoriedad del movimiento de
los átomos y las moléculas.
Enlace coordinado: Enlace covalente
en el que el par de enlaces se
visualiza como aportado por una sola
de las especies que lo comparten; la
otra se comporta como aceptor de
electrones.
Enlace covalente: En este tipo de
enlace no hay cesión total ni
aceptación total de electrones, sino
que comparten un par o más pares
de electrones, por cada uno de los
átomos que forman la molécula. Un
par de electrones, compartidos o no,
constituye un doblete.
Enlace covalente apolar: Enlace
formado por átomos iguales donde no
existen centros de carga positivos y
negativos, ya que ambos átomos al
ser iguales, atraen con la misma
fuerza a los electrones hacia sí.
Enlace covalente coordinado: Enlace
en el que uno de los dos átomos
enlazados proporciona el par de
electrones; también se llama enlace
dativo.
Enlace covalente polar: Enlace
formado por átomos distintos que
generan centros de carga positiva y
carga negativa, como consecuencia
de la distinta atracción de electrones
por su núcleo.
Enlace iónico (electrovalente): En
este tipo de enlace hay transferencia
completa de electrones de un átomo
a otro; un átomo cede uno o más
electrones y otro los acepta. El átomo
que ha cedido sus electrones se ha
transformado en ion positivo o catión,
y el átomo que ha aceptado
electrones se ha transformado en ion
negativo o anión, donde el número de
electrones cedidos o aceptados es la
valencia iónica.
Enlace pi (p): Enlace covalente
formado por el traslape lateral de los
orbitales; su densidad electrónica se
concentra arriba y abajo del plano de
los núcleos de los átomos que están
unidos.
Enlace sencillo: Dos átomos se unen
a través de un par de electrones.
Enlace sigma (s): Enlace covalente
formado por orbitales que se
traslapan por los extremos; tienen su
densidad electrónica concentrada
entre los núcleos de los átomos que
se unen.
Enlace triple: Dos átomos están
unidos a través de tres pares de
electrones.
Enlaces múltiples: Enlaces formados
cuando dos átomos comparten dos o
más pares de electrones.
Entalpía (H): Cantidad termodinámica
que se utiliza para describir los
cambios térmicos que se llevan a
cabo a presión constante.
Entalpía de disolución (DHdisol):
Calor generado o absorbido cuando
cierta cantidad de soluto se disuelve
en cierta cantidad de disolvente.
Entalpía de reacción (DHreaacción):
Diferencia entre las entalpías de los
productos y las entalpías de los
reactivos.
Entalpía de vaporización:
Supongamos un mol de un elemento
en estado líquido que se encuentra
en equilibrio, con su vapor a la
presión de una atmósfera. Para
conseguir que todo el líquido pase a
la fase de vapor es necesario aportar
al sistema una cantidad de energía
que se conoce como entalpía de
vaporización o calor de vaporización.
Entalpía estándar de formación
(DH°f): Cambio de calor que resulta
cuando se forma un mol de un
compuesto a partir de sus elementos
en estado estándar.
Entalpía estándar de reacción
(DH°reaacción): Cambio de entalpía
cuando se lleva a cabo una reacción
en condiciones estándar.
Entidades elementales:
Constituyentes microcósmicos
discretos de la materia y la energía.
Entidades elementales químicamente
distinguibles: Difieren químicamente
entre sí, como los átomos, las
moléculas, los iones y las unidades
fórmula de especies químicas
diferentes.
Entidades elementales químicamente
indistinguibles: No difieren
químicamente entre sí, como son: los
protones, los electrones, los
positrones, los neutrones, los fotones,
etc.
Entropía estándar de reacción
(DS°reaacción): Cambio de entropía
cuando la reacción se lleva a cabo en
condiciones estándar.
Enzimas: Proteínas que funcionan
como catalizadores biológicos de alta
especificidad, que hacen posible la
síntesis, modificación y degradación
de compuestos químicos presentes
en los organismos vivos y en su
hábitat. Proteínas que funcionan
como catalizadores en los
organismos vivientes, provocando
reacciones específicas o grupos de
reacciones bioquímicas.
Generalmente, las enzimas se
nombran añadiendo la terminación
"asa" a la raíz del nombre de la
sustancia sobre la que actúan.
Equilibrio dinámico: Condición en la
que la velocidad de un proceso en
una dirección, está balanceada
exactamente por la velocidad del
proceso en dirección inversa.
Equilibrio físico: Equilibrio en el que
sólo cambian las propiedades físicas.
Equilibrio heterogéneo: Estado de
equilibrio en el que no todas las
especies reaccionantes están en la
misma fase.
Equilibrio homogéneo: Estado de
equilibrio en el que todas las especies
reaccionantes están en la misma
fase.
Equilibrio químico: Denominación que
se hace a cualquier reacción
reversible cuando se observa que las
cantidades relativas de dos o más
sustancias permanecen constantes,
es decir, el equilibrio químico se da
cuando la concentración de las
especies participantes no cambia. De
igual manera, en estado de equilibrio
no se observan cambios físicos a
medida que transcurre el tiempo;
siempre es necesario que exista una
reacción química para que exista un
equilibrio químico; sin reacción no
sería posible.
Factor de van't Hoff: Relación del
número real de partículas en
disolución después de la disociación,
y el número de unidades formulares
inicialmente disueltas.
Familia (en química): Elementos
pertenecientes a una misma columna
de la tabla periódica.
Faraday (Faradios): Carga eléctrica
contenida en un mol (NA) de
electrones. Equivale a 96485.3 C
(coulomb).
Fase: Parte homogénea de un
sistema que está en contacto con
otras partes del mismo, pero
separada de ellas por una frontera
bien definida.
Fem estándar (E°): Fuerza
electromotriz, proveniente de una
diferencia de potencial estándar de
reducción de la sustancia que se
reduce, y el potencial estándar de
reducción de la sustancia que se
oxida.
Ferromagnético: Que puede ser
atraído por un imán. Fenómeno en el
que los espines desapareados de una
sustancia ferromagnética, se alinean
en la misma dirección.
Filtración: Separación de las
partículas sólidas de un líquido al
hacer pasar la mezcla a través de un
material que retiene partículas
sólidas.
Fisión nuclear: Proceso de división,
de un núcleo atómico de un elemento
químico pesado (con número de
masa >200) como el uranio 235, en
dos núcleos más pequeños de masa
intermedia, y uno o más neutrones.
Se libera gran cantidad de energía.
Fórmula empírica: Expresión que
muestra los elementos presentes y
las relaciones existentes de las
diferentes clases de átomos en una
solución molecular.
Fórmula estructural: Fórmula química
que muestra cómo están unidos los
átomos entre sí, en una molécula.
Fórmula molecular: Expresión que
muestra los números de átomos
exactos de cada elemento en una
molécula.
Fórmula química: Expresión simbólica
de la composición de una especie
química cuyos elementos
componentes están representados
por sus correspondientes símbolos,
afectados por subíndices numéricos
(subíndices estequiométricos) que
indican la proporción en que se hallan
las cantidades de cada uno de ellos,
combinados en la especie.
Fosfatos: Sales que provienen del
ácido fosfórico.
Fotón: Cuanto de energía de la
radiación electromagnética. Partícula
corpuscular con radiación
electromagnética que transfiere a la
materia en unidades o cuantum; su
energía depende de la frecuencia de
radiación, y es una cantidad
indivisible de energía.
Fracción molar: Relación del número
de moles de un componente dentro
de una mezcla, con el número total
de moles de todos los componentes
de ella misma.
Frecuencia (n): Número de ondas que
pasan por un punto específico, por
unidad de tiempo.
Fuente gamma: Equipo que contiene
material radiactivo. Emite radiación
gamma.
Fuerza electromotriz (fem): Toda
causa capaz de mantener una
diferencia de potencial entre dos
puntos de un circuito abierto, o de
producir una corriente eléctrica en un
circuito cerrado. Diferencia de voltaje
entre electrodos.
Fuerzas de dispersión: Fuerzas de
atracción que surgen como resultado
de dipolos temporales inducidos en
los átomos o moléculas; también se
denominan fuerzas de London.
Fuerzas de van der Waals: Fuerzas
de estabilización molecular; forman
un enlace químico no covalente en el
que participan dos tipos de fuerzas o
interacciones: las fuerzas de
dispersión (que son fuerzas de
atracción) y las fuerzas de repulsión
entre las capas electrónicas de dos
átomos contiguos. Fuerza de
atracción entre moléculas no polares
o poco polares, del tipo dipolo-dipolo
o dipolo-dipolo inducido.
Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que
actúan entre moléculas polares.
Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de
atracción existentes entre moléculas.
Fuerzas intramoleculares: Fuerzas
internas que mantienen unidos a los
átomos en una molécula.
Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que
operan entre un ion y un dipolo.
Función de estado: Propiedad
determinada por el estado del
sistema.
Fusión: Paso de sólido a líquido al
aumentar la temperatura.
Fusión nuclear: Proceso en el que se
combinan núcleos o átomos ligeros,
como el hidrógeno, para formar
núcleos o átomos más pesados con
liberación de gran cantidad de
energía.
Gas ideal: Gas hipotético cuyo
comportamiento presión-volumentemperatura puede explicarse
completamente mediante la ecuación
del gas ideal. Gas cuyas moléculas
no ocupan volumen y no ejercen
ninguna influencia entre sí.
Gases nobles: Elementos no
metálicos del grupo 8A (He, Ne, Ar,
Kr, Xe y Rn).
Genética: Del término "Gen", que
proviene de la palabra griega γένος y
significa "raza, generación"; es el
campo de las ciencias biológicas que
trata de comprender cómo la herencia
biológica se transmite de una
generación a la siguiente, y cómo se
efectúa el desarrollo de las
características que controlan estos
procesos.
Grupo: Columna vertical de
elementos en la tabla periódica;
indica la cantidad de electrones que
existen en el último nivel de energía.
Los elementos de un grupo
determinado poseen propiedades
similares.
Grupo funcional: Parte de una
molécula que se caracteriza por un
acomodo especial de los átomos; es
responsable en gran medida, del
comportamiento químico de la
molécula base.
Grupo saliente: Especie estable que
puede desprenderse de una
molécula, junto con sus electrones
enlazantes, en el transcurso de una
reacción de desplazamiento. En
algunos casos, los grupos se
desprenden como aniones, en otros
como moléculas neutras.
Halógenos: Elementos no metálicos
del grupo 7A (F, Cl, Br, l, y At).
Hibridación: Se habla de hibridación
cuando en un átomo se mezcla el
orden de los electrones entre
orbitales, y se crea una configuración
electrónica nueva; un orbital híbrido
que describe la forma en que en la
realidad se disponen los electrones,
para producir las propiedades que se
observan en los enlaces atómicos. La
teoría fue propuesta por el químico
Linus Pauling y describe con eficacia
la estructura de ciertos compuestos
orgánicos, como los enlaces dobles
de los alquenos.
Hidrato: Compuesto que tiene unidas
un número específico de moléculas
de agua.
Hidrocarburo: Compuestos orgánicos
formados únicamente por carbono e
hidrógeno.
Hidrocarburo alifático: Hidrocarburos
que no contienen el grupo benceno o
el anillo bencénico.
Hidrocarburo aromático: Hidrocarburo
que contiene uno o más anillos
bencénicos.
Hidrocarburo insaturado:
Hidrocarburo formado por moléculas
que contienen enlaces dobles o
triples tipo carbono-carbono.
Hidrocarburo saturado: Hidrocarburo
formado por moléculas que contienen
enlaces simples carbono–carbono.
Hidrofílico: Propiedad que tiene una
substancia de atraer agua.
Hidrofóbico: Propiedad que tiene una
substancia de repeler el agua.
Hidrogenación: Adición de hidrógeno,
especialmente a compuestos con
dobles y triples enlaces carbonocarbono.
Hidrólisis: Proceso mediante el cual
se descompone el agua en sus
elementos constituyentes hidrógeno y
oxígeno, por acción de la corriente
eléctrica, o se rompe una molécula
por la acción del agua.
Hidrólisis salina: Reacción del anión o
del catión (o de ambos), de una sal
con agua.
Hidroscópico: Que tiene la propiedad
de algunos cuerpos inorgánicos, y de
todos los orgánicos, de absorber la
humedad de la atmósfera.
Hidróxido: Álcali o base, compuesto
que en su molécula contiene uno o
más grupos hidroxilo.
Hidroxilo: Radical monovalente
compuesto de un átomo de oxígeno y
uno de hidrógeno, -OH.
Homopolímero: Polímero formado por
un solo tipo de monómero.
Infrarrojo: Radiación del espectro
luminoso con mayor longitud de onda
y se encuentra más allá del rojo
visible; se caracteriza por sus efectos
térmicos, pero no luminosos ni
químicos.
Interacción fuerte: Fuerza que atrae a
los nucleones entre sí dentro de un
núcleo atómico. Actúa a distancias
cortas y disminuye rápidamente al
aumentar la distancia entre los
nucleones.
Interacciones electrostáticas: Fuerzas
responsables de la atracción o la
repulsión entre objetos con carga
eléctrica. Establece que dos cargas
del mismo signo se repelen, mientras
que dos cargas de signos opuestos
se atraen.
Intermediario: Especie que aparece
en el mecanismo de una reacción; en
las etapas elementales, pero no en la
ecuación global balanceada.
Ion: Entidad elemental o partícula
mono o poliatómica cargada de
electricidad positiva o negativa, su
composición está dada por su fórmula
química y su carga eléctrica.
Ion complejo: Ion que contiene un
catión metálico central, unido a una o
más moléculas o iones.
Ion hidronio: Protón hidratado H3O.
Ion monoatómico: Ion que contiene
sólo un átomo.
Ion poliatómico: Ion que contiene más
de un átomo.
Ionización: Energía de excitación de
un electrón que le permite saltar de
un nivel energético atómico a otro
superior, más alejado del núcleo.
Isóbaros: Son isótopos que tienen el
mismo número de masa y el mismo
peso atómico, pero que pertenecen a
elementos químicos diferentes.
lsoelectrónico: Se dice que los iones,
o los átomos y los iones que poseen
el mismo número de electrones, y por
tanto la misma configuración
electrónica del estado basal, son
isoelectrónicos.
Isómeros estructurales: Dos o más
compuestos diferentes que tienen la
misma fórmula molecular, pero
diferente fórmula estructural, y
diferentes propiedades físicas o
químicas.
Isómeros geométricos: Compuestos
con el mismo tipo y número de
átomos y los mismos enlaces
químicos, pero con diferente arreglo
espacial; dichos isómeros no pueden
inter convertirse sin romper un enlace
químico.
Isómeros ópticos: Compuestos que
son imágenes especulares que no se
pueden superponer.
Isótopo: Forma de un elemento
químico que tiene un número
específico de neutrones en los
núcleos de sus átomos. Los isótopos
de un elemento químico determinado
tienen el mismo número atómico pero
diferente número de masa atómica.
Joule (J): Unidad del Sistema
Internacional para medir el trabajo y
todas las demás formas de energía.
Se realiza 1J de trabajo cuando se
ejerce una fuerza de un newton sobre
un objeto que se desplaza un metro
en la dirección de la fuerza.
Kelvin: Unidad básica del SI para la
temperatura. Escala absoluta de
temperaturas (0 ºC = 273.15 K).
Ley de acción de masas: Establece
que para una reacción reversible en
equilibrio, a una temperatura
constante, una relación determinada
de concentraciones de reactivos y
productos tienen un valor constante,
K (constante de equilibrio).
Ley de Avogadro: A mismas
condiciones de presión, volumen y
temperatura, todos los gases tienen
el mismo número de moléculas.
Ley de Boyle: El volumen de una
cantidad fija de un gas que se
mantiene a temperatura constante, es
inversamente proporcional a la
presión del gas.
Ley de Coulomb: La energía potencial
entre dos iones es directamente
proporcional al producto de sus
cargas, e inversamente proporcional
a la distancia que las separa.
Ley de Dalton de las presiones
parciales (Dalton): La presión total de
una mezcla de gases, es la suma de
las presiones que cada uno de los
gases ejercería si estuviera solo.
Ley de Graham (difusión de gases):
Las velocidades de difusión de los
gases, son inversamente
proporcionales a las raíces cuadradas
de sus densidades.
Ley de Henry: La concentración de un
gas en solución, es proporcional a la
presión parcial de ese gas en
equilibrio sobre la solución.
Ley de Hess: Cuando los reactivos se
convierten en productos, el cambio en
la entalpía es el mismo,
independientemente de que la
reacción se lleve a cabo en un paso o
en un conjunto de pasos.
Ley de la conservación de la energía:
La cantidad total de energía en el
universo es constante.
Ley de la conservación de la masa:
(Lavoisier, 1743-1794) En las
transformaciones químicas corrientes,
la suma de las masas de las
sustancias reaccionantes, es igual a
la suma de las masas de las
sustancia resultantes.
Ley de la conservación de la materia:
La materia no se crea ni se destruye,
sólo se transforma.
Ley de las proporciones definidas:
Llamada también ley de las
proporciones múltiples. Dos o más
elementos que se combinan para
formar un compuesto, lo hacen
siempre en una relación de su masa
constante.
Ley de las proporciones recíprocas:
(Richter, 1762-1807) La relación entre
distintas cantidades de diferentes
elementos, combinadas con una
cantidad fija de otro elemento, es la
misma relación con que se combinan
entre sí.
Ley de los gases (Leyes de CharlesGay Lussac): 1) A presión constante,
los volúmenes ocupados por una
misma masa de gas son directamente
proporcionales a las temperaturas
absolutas. 2) A volumen constante,
las presiones ejercidas por una
misma masa de gas son directamente
proporcionales a las temperaturas
absolutas.
Ley de los volúmenes en la
combinación: De Gay Lussac. En una
reacción química, los volúmenes de
los gases reaccionantes y el de los
producidos, están en la relación de
números enteros y sencillos.
Ley de Raoult: La presión parcial del
disolvente sobre una disolución, está
dada por el producto de la presión de
vapor del disolvente puro y la fracción
molar del disolvente de la disolución.
Ley de velocidad: Expresión que
relaciona la velocidad de una
reacción con la constante de
velocidad y las concentraciones de
los reactivos.
Ligando: Molécula o ion que está
unido al ion metálico de un ion
complejo.
Lípidos: Sustancias orgánicas de
origen biológico que se disuelven
fácilmente en solventes orgánicos no
polares como cloroformo, el éter y el
benceno. Los lípidos sirven como
molécula de almacenamiento de
energía, usualmente en forma de
grasa o de aceite.
Longitud de enlace químico: Distancia
entre los centros de dos átomos
enlazados químicamente en una
molécula.
Longitud de onda (l): Distancia entre
dos puntos idénticos de ondas
sucesivas.
Lux: Unidad de iluminancia del
Sistema Internacional de unidades.
Se define como la iluminación
producida por la luz de una fuente
luminosa; incide sobre una superficie
a la distancia de un metro
(lumen/m2).
Luz polarizada: Luz que oscila en un
plano.
Macromoléculas: Moléculas que
tienen una masa molecular elevada,
formada por un gran número de
átomos. A menudo el término
macromolécula se refiere a las
moléculas que pesan más de 10,000
dalton de masa atómica. Pueden ser
tanto orgánicas como inorgánicas, y
se encuentran algunas de gran
relevancia en el campo de la
bioquímica, al estudiar las
biomoléculas: carbohidratos, lípidos
proteínas, etc.
Masa: Medida de la cantidad de
materia que contiene un objeto.
Masa atómica: Actualmente se define
la unidad de masa atómica (uma)
como 1/12 de la masa del 12C. La
masa atómica relativa, también
llamada peso atómico de un
elemento, es la relación entre su
masa y la unidad de masa atómica.
Masa atómica media: Es la masa
media de un átomo del elemento
natural, igual a la media aritmética de
las masas isotópicas de la mezcla
natural de los isótopos componentes
del elemento.
Masa crítica: Masa mínima de
material fisionable que se requiere
para generar una reacción nuclear en
cadena autosostenida.
Masa fórmula: Masa de una unidad
fórmula; es igual a la suma de las
masas atómicas medias de sus
átomos constituyentes.
Masa iónica: Masa de un ion; es igual
a la suma de las masas atómicas
medias de sus átomos
constituyentes.
Masa molar (M): Constante de
proporcionalidad entre la masa m y la
cantidad n de substancia. m = Mn
ecuación según la que, la masa m de
la substancia es proporcional a la
cantidad n de sus entidades
elementales constituyentes. Masa (en
gramos o kilogramos) de un mol de
átomos, moléculas u otras partículas.
Masa molecular o peso molecular:
Suma de las masas atómicas de cada
uno de los átomos que constituyen a
una molécula. El peso molecular en
unidades de masa atómica, es
numéricamente igual al peso molar
(mol) (en gramos) de un compuesto.
Materia: Cualquier cosa que ocupa
espacio y posee masa.
Mecanismo de reacción: Secuencia
de pasos elementales que conduce a
la formación del producto.
Metal: Elemento químico con gran
facilidad para perder electrones, de
alta conductividad térmica y eléctrica,
con brillo, maleabilidad y ductibilidad.
Metales alcalinos: Elementos del
grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr).
Metales alcalinotérreos: Elementos
del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y
Ra).
Metales de transición: Elementos que
tienen incompletos los subniveles d o
que forman fácilmente cationes que
tienen incompletos los subniveles d.
Metales pesados: Metales de masa
atómica elevada por lo general del
quinto o sexto período de la tabla
periódica.
Metaloide: Elemento con propiedades
intermedias entre las de los metales y
los no metales.
Método científico: Enfoque
sistemático de la investigación.
Método del mol: Tratamiento para
determinar la cantidad de producto
formado en una reacción.
Mezcla: Combinación física formada
por dos o más componentes, que no
tienen una proporción fija o definida.
En una mezcla cada componente
conserva inalterables sus
propiedades físicas y químicas. Las
mezclas se pueden separar por
medios físicos. Presentan
temperatura variable durante los
cambios de estado.
Equivalente químico: Cantidad de un
elemento que puede combinarse con
8.000 g de oxígeno, o sustituir a
8.000 g de oxígeno. El equivalente
químico depende exclusivamente del
compuesto concreto.
Escala de temperatura Kelvin: Véase
escala de temperatura absoluta.
Especie oxidada: Especie que libera
electrones y por lo tanto aumenta su
estado de oxidación.
Especificidad (bioquímica): Fuerza
mediática de una molécula por
reconocer a otra. Particularidad de
ciertas moléculas en algunos casos
denominada sustrato, que se une a
un sitio particular en la superficie de
la enzima, denominado sitio activo,
en donde tiene lugar la catálisis. La
estructura tridimensional de este sitio
activo, en donde sólo puede entrar
una determinada molécula de
sustrato (ni siquiera sus isómeros) es
lo que determina la especificidad de
las enzimas.
Espectro electromagnético: Resultado
obtenido al dispersar un haz
heterogéneo de radiación
electromagnética, al hacerlo pasar
por un medio dispersante y
transparente a dicha radiación.
También se puede provocar la
separación de las radiaciones de
distintas frecuencias que componen
el haz, al reflejarlo en una rejilla de
dispersión de tallado adecuado.
Espectros de emisión: Espectros
continuos o de líneas, emitidos por
las sustancias.
Espectroscopia: Estudio de la
interacción entre la radiación
electromagnética y la materia, con
aplicaciones en química, física y
astronomía, entre otras disciplinas
científicas. El análisis espectral en el
que se basa, permite detectar la
absorción o la emisión de radiación
electromagnética a ciertas longitudes
de onda, y relacionar éstas con los
niveles de energía implicados en una
transición cuántica.
Estado (o nivel) basal: Estado de
mínima energía para un sistema.
Estado (o nivel) excitado: Estado que
tiene mayor energía que el estado
basal.
Estado de oxidación o número de
oxidación: Número de cargas que
tendría un átomo en una molécula (o
en un compuesto iónico), si los
electrones fueran transferidos
completamente.
Estado de transición (complejo
activado): Estructura intermediaria de
una reacción. Su contenido de
energía corresponde al máximo de la
curva. Es sólo una disposición
pasajera de átomos que por su
naturaleza no puede ser aislado y
examinado, al encontrarse en la cima
de la colina energética.
muestran como pares de puntos en
los átomos individuales.
Estado de un sistema: Valores de
todas las variables macroscópicas
pertinentes (composición, volumen,
presión y temperatura) de un sistema.
Estructura molecular: Forma en que
están acomodados y enlazados los
átomos de una molécula.
Estado gaseoso: Estado de la materia
que no posee volumen ni forma fija.
Estructura resonante: Una de las dos
o más estructuras de Lewis
alternativas para una molécula
específica, que no se puede describir
completamente con una sola
estructura de Lewis.
Estado líquido: Estado de la materia
que posee volumen fijo, pero no
forma fija.
Éter: Compuesto orgánico que
contiene el enlace R-O-R', donde R y
R' son grupos alquilo y/o aromáticos.
Estado sólido: Estado de la materia
que posee volumen y forma fijos.
Evaporación: Proceso en el que un
líquido se transforma en gas. Salida
de las moléculas de la superficie de
un líquido; también se denomina
vaporización.
Estado estándar: Condición de una
atmósfera de presión y 293.15 K.
Estequiometría: Relaciones entre el
número mínimo de moles, reactivos y
productos de las reacciones
químicas.
Estereoisómeros: Compuestos
formados de la misma clase y número
de átomos unidos en la misma
secuencia, pero con una distribución
espacial diferente.
Ésteres: Compuestos que tienen la
fórmula general R'COOR, donde R'
puede ser H, un grupo alquilo o un
grupo aromático y R es un grupo
alquilo o un grupo aromático.
Estructura de Lewis: Representación
de los enlaces covalentes utilizando
los símbolos de Lewis. Los pares
electrónicos compartidos se
representan como líneas o como
pares de puntos entre dos átomos, y
los pares electrónicos libres se
Mezcla heterogénea: Mezcla formada
por dos o más componentes; se
pueden distinguir sus componentes a
simple vista o con ayuda de un
microscopio; cada componente
conserva sus propiedades.
Mezcla homogénea: Mezcla formada
por dos o más componentes; no se
pueden distinguir sus componentes a
simple vista, y cada uno conserva sus
propiedades.
Mezcla racémica: Mezcla equimolar
de dos enantiómeros.
Mineral: Elemento o compuesto
químico que se expresa a través de
una fórmula química. Se forma por un
proceso natural.
Miscible: Se dice que dos líquidos
que son completamente solubles
entre sí; en todas proporciones son
miscibles.
Modelo de la repulsión de los pares
electrónicos de la capa de valencia
(RPECV): Modelo que explica la
distribución geométrica de los pares
electrónicos compartidos y no
compartidos alrededor de un átomo
central en términos de las repulsiones
entre los pares de electrones.
Mol (símbolo, mol): Unidad SI básica
elegida para la magnitud; cantidad de
substancia o cantidad de entidades
elementales. Por definición, es la
cantidad de substancia de un sistema
que contiene tantas entidades
elementales como átomos hay en
0.012 kg de carbono 12. Es una
unidad análoga a la docena o la
resma. Sólo se diferencian en el
número utilizado. La docena usa el
número 12; la resma, el número 500;
el mol el número 6.022 x 1023,
aproximadamente. Cuando se usa
esta unidad debe especificarse el tipo
y naturaleza de las entidades
elementales.
Molalidad (m): Número de moles de
soluto disueltos en un kilogramo de
disolvente.
Molaridad (M): Número de moles de
soluto en un litro de disolución.
Molécula: Partícula más pequeña en
que se puede dividir un compuesto y
continúa siendo el compuesto; se
constituye por dos o más átomos de
un mismo elemento o de elementos
diferentes; su composición se da,
simbólicamente, por medio de su
fórmula química (o fórmula
molecular).
Molécula diatómica: Molécula
formada por dos átomos.
Molécula diatómica homonuclear:
Molécula diatómica que contiene
átomos del mismo elemento.
Molécula no polar: Molécula que no
posee un momento dipolo.
Molécula polar: Molécula que posee
un momento dipolo; presenta dos
centros de gravitación de carga
positiva y negativa.
Molécula poliatómica: Molécula
formada por más de dos átomos.
Molecularidad de una reacción:
Número de moléculas que reaccionan
en un paso elemental.
Momento bipolar (μ): Medida de la
intensidad de la fuerza de atracción
entre dos átomos; es la expresión de
la asimetría de la carga eléctrica.
Está definido como el producto entre
la distancia d que separa a las cargas
(longitud del enlace) y el valor de las
cargas iguales y opuestas en un
enlace químico.
Monómero: Unidad sencilla que se
repite en un polímero.
Monosacárido: Azúcar simple; son los
glúsidos más sencillos que no se
hidrolizan.
Movimiento browniano: Se sabe, por
el efecto Tyndall, que las partículas
coloidales no están fijas, sino en
movimiento continuo, rápido, caótico,
de trayectorias en zigzag; en el
movimiento browniano, las partículas
más pequeñas se mueven más
velozmente. Es una prueba de la
teoría cinético-molecular que postula
que las moléculas están en continuo
movimiento.
Neutralización: Proceso por el que
una disolución, ya sea básica o ácida,
pasa a ser neutra.
Neutrón: Partícula subatómica
elemental, eléctricamente neutra y
con masa ligeramente superior a la
del protón, que se encuentra
formando parte de los núcleos
atómicos.
Newton (N): En el sistema
internacional de unidades, es la
unidad derivada de fuerza. Un newton
es la fuerza requerida para acelerar
una masa de un kilogramo-metro, por
segundo, al cuadrado.
Nivel de valencia: Último nivel de
energía que posee un átomo.
No-electrolito: Sustancia que disuelta
en agua produce una disolución no
conductora de la electricidad.
No-metal: Elemento que por lo
general es mal conductor de calor y
electricidad.
No-volátil: Que no tiene una presión
de vapor medible.
Núcleo: Centro del átomo, con carga
positiva, que contiene protones y
neutrones y casi toda la masa del
átomo, aunque representa sólo una
pequeña fracción de su volumen.
Nucleótido: Unidad que se repite en
cada molécula de ADN que consiste
en un conjunto de base-desoxirribosa
fosfato.
Núclido: Cualquier forma atómica de
un elemento químico, caracterizado
por un número de protones y de
neutrones.
Número cuántico de spin o rotacional,
s: Define al movimiento rotacional
que puede adquirir un electrón.
Número cuántico magnético, m: Por
ser el electrón, una partícula con
carga eléctrica en movimiento, crea
un campo magnético, y es un
pequeño imán, y por tanto se orienta
en cualquier campo magnético
externo; las diferentes orientaciones
que puede tomar están definidas por
el tercer número cuántico.
Número cuántico orbital o secundario,
l: Puede tomar n valores, empezando
por 0; su valor máximo es n-1; luego,
estos valores son 0, 1, 2, ... n - 1, a
los que se asignan las letras s, p, d, f,
… y nos indican la forma y el tamaño
del orbital.
Número cuántico principal, n: Nivel
energético principal o fundamental, se
le asigna un número entero1, 2, 3,
que nos da información acerca de la
energía del electrón en su nivel
energético principal; también indica el
número máximo de electrones que
puede contener una capa o nivel
energético.
Número de Avogadro: Número o
constante de Avogadro, se utiliza en
química para establecer una relación
entre la masa o volumen y la cantidad
de materia (entidades). Se define
originalmente como "la cantidad de
átomos de 12C contenidos en 0,012
kg (12 gramos) de este elemento".
NA = 6,022 x 1023 (valor
recomendado IUPAC).
Número de coordinación: En una red
cristalina se define como el número
de átomos (o iones) que rodean un
átomo (o ion). En los compuestos de
coordinación se define como el
número de átomos donadores que
rodean al átomo metálico central en
un complejo.
Número de masa: Número total de
neutrones y protones presentes en el
núcleo de un átomo.
Número de oxidación: Número de
cargas que tendría un átomo en una
molécula si los electrones fueran
transferidos completamente en la
dirección indicada por la diferencia de
electronegatividades.
Números cuánticos: Las
características de cada electrón
están definidas por cuatro números
llamados números cuánticos (número
cuántico principal: n, número cuántico
orbital o secundario: l, número
cuántico magnético: m, número
cuántico de spin o rotacional: s). Los
electrones están distribuidos en
capas o niveles electrónicos; en cada
nivel energético la energía total de los
electrones que lo ocupan es
aproximadamente la misma y se le
asigna un número entero.
Onda: Perturbación vibratoria
mediante la que se transmite energía.
Onda electromagnética: Onda que
tiene un componente de campo
eléctrico y un componente de campo
magnético.
Órbita: En el modelo de Niels Bohr,
círculo descrito por los electrones. A
cada una se le asocia un sólo número
cuántico "n". Posteriores modelos
atómicos le permitieron ser elipses, y
aparecieron otros números cuánticos
(l y m).
Orbital: Se denomina así a los
estados estacionarios en un átomo de
un electrón. Viene dada por una
función cuyo cuadrado representa la
probabilidad de encontrar a éste, en
un momento dado, en una pequeña
región del espacio. Se define
mediante tres números cuánticos: n, l
y m. En cada orbital entran dos
electrones con espines distintos.
Orbital atómico: Función de onda (Y)
de un electrón en un átomo.
Orbital molecular: Orbital que resulta
de la interacción de los orbitales
atómicos de los átomos que se unen.
Orbital molecular de antienlace:
Orbital molecular que tiene mayor
energía y menor estabilidad que los
orbitales atómicos de los que
proviene.
Orbital molecular de enlace: Orbital
molecular que tiene menor energía y
mayor estabilidad que los orbitales
atómicos de los que proviene.
Orbital molecular pi: Orbital molecular
en el que la densidad electrónica se
concentra arriba y abajo de la línea
que une los dos núcleos de los
átomos unidos.
Orbital molecular sigma: Orbital
molecular cuya densidad electrónica
está concentrada alrededor de una
línea entre los dos núcleos que se
unen.
Orbitales degenerados: Orbitales que
tienen la misma energía.
Orbitales híbridos: Orbitales atómicos
que se obtienen cuando se combinan
dos o más orbitales no equivalentes
del mismo átomo.
Orbitales moleculares deslocalizados:
Orbitales moleculares que no se
encuentran confinados entre dos
átomos adyacentes unidos entre sí,
sino que en realidad se extienden
sobre tres o más átomos.
Orden de enlace: Diferencia entre el
número de electrones que están en
los orbitales moleculares de enlace y
los que están en los orbitales
moleculares de antienlace, dividida
entre dos.
Orden de reacción: Suma de las
potencias a las que aparecen
elevadas las concentraciones de
todos los reactivos en la ley de la
velocidad.
Ósmosis: Movimiento neto de las
moléculas del disolvente a través de
una membrana semipermeable;
desde el disolvente puro o desde una
disolución diluida, hacia una
disolución más concentrada.
Oxiácido: Ácido que contiene
hidrógeno, oxígeno y otro elemento
(el elemento central).
Oxidación: Cualquier reacción
química en la que hay pérdida de uno
o más electrones en un átomo o en
un anión. Aumento algebraico en el
número de oxidación de una
substancia.
Oxidante: Ambiente o substancia que
provoca la oxidación y como
resultado su número de oxidación
disminuye. El agente oxidante acepta
electrones y se reduce.
Óxido anfótero: Óxido que presenta
propiedades tanto ácidas como
básicas.
Óxidos ácidos: Óxidos no metálicos
que al reaccionar con agua forman
oxiácidos.
Óxidos básicos: Óxidos metálicos que
al reaccionar con agua forman
hidróxidos.
Par conjugado ácido-base: Un ácido y
su base conjugada; o una base y su
ácido conjugado.
Par iónico: Especie constituida por lo
menos por un catión y un anión que
se mantienen unidos mediante
fuerzas electrostáticas.
Paramagnético: Tendencia de los
momentos magnéticos libres (espín u
orbitales) a alinearse paralelamente a
un campo magnético. Si estos
momentos magnéticos están
fuertemente acoplados entre sí, el
fenómeno será ferromagnetismo o
ferrimagnetismo. Cuando no existe
ningún campo magnético externo,
estos momentos magnéticos están
orientados al azar. En presencia de
un campo magnético externo tienden
a alinearse paralelamente al campo,
pero esta alineación está
contrarrestada por la tendencia que
tienen los momentos a orientarse
aleatoriamente debido al movimiento
térmico.
Pares libres: Electrones de valencia
que no están implicados en la
formación de enlaces covalentes.
Partícula alfa: Núcleo de helio,
formado por dos protones y dos
neutrones.
Partícula beta: Electrón de alta
velocidad, o positrón emitido desde
un núcleo durante el proceso de
decaimiento radiactivo.
Partícula elemental: Partícula que,
hasta donde se conoce, no posee
una estructura interna. Los leptones,
los quarks y los bosones vectoriales
elementales son partículas
elementales.
Pascal (Pa): Unidad básica del SI
para la presión. Newton por metro
cuadrado (1 N/m2).
Paso determinante de la velocidad:
Paso más lento en la secuencia de
etapas que conducen a la formación
de productos.
Péptido: Compuesto químico formado
por dos o más aminoácidos, unidos
por enlaces peptídicos (grupos amino
y ácido).
Periodo: Línea horizontal en la tabla
periódica.
Peso: Fuerza que ejerce la gravedad
sobre un objeto.
Peso específico: Peso de la unidad
de volumen; se mide en unidades de
fuerza partidas por unidades de
volumen.
pH: pH = -log [H+]. Menos el
logaritmo de base 10 de la
concentración molar de iones
hidrógeno o hidronio. Indica la
concentración de hidrogeniones o de
iones hidroxilo en una solución
acuosa. Puede tener valores de 0 a
14. Un pH de 7 corresponde a la
neutralidad, la acidez a un pH menor
de 7 y la alcalinidad a un pH mayor
de 7.
Plegamiento: Proceso por el que una
proteína alcanza su estructura
tridimensional. La función biológica
de una proteína depende de su
correcto plegamiento. El proceso
inverso es conocido como
desnaturalización de proteínas. En
algunos casos los procesos de
plegamiento y desnaturalización son
reversibles, en otros no.
Polaridad (química): Polaridad
química o sólo polaridad es una
propiedad de las moléculas que
representa la desigualdad de sus
cargas eléctricas. Esta propiedad se
relaciona con otras propiedades
químicas y físicas como la
solubilidad, el punto de fusión,
el punto de ebullición, la fuerza
intermolecular, etc.
Polarímetro: Instrumento que se
utiliza para medir la rotación de la luz
polarizada provocada por los
isómeros ópticos.
Polarizabilidad: Tendencia relativa de
la nube electrónica a distorsionar su
forma normal por la presencia de un
ion o un dipolo cercano; por la
presencia de un campo eléctrico
externo.
Polímero: Sustancia constituida por
moléculas grandes compuestas de
muchas unidades idénticas que se
repiten.
Polipéptido: Polímero de aminoácidos
unidos entre sí por enlaces
peptídicos.
Polisacáridos: Carbohidratos
complejos, ya que contienen muchas
moléculas de azúcares unidas entre
sí.
Porcentaje de composición en masa:
Porcentaje en masa de cada
elemento que forma un compuesto.
Porcentaje de ionización: Relación de
la concentración del ácido ionizado
en el equilibrio y la concentración
inicial del ácido.
Porcentaje de rendimiento: Relación
del rendimiento real y el rendimiento
teórico, multiplicada por mol.
Positrón: Partícula que tiene la misma
masa que el electrón, pero tiene una
carga +1.
Potencial de ionización: Es la energía
que hay que suministrar a un átomo
neutro, gaseoso y en estado
fundamental, para arrancarle el
electrón más débil retenido (X +
Energía (E.I.) à X+ + e).
Potencial estándar de reducción:
Voltaje medido cuando se lleva a
cabo una reducción en el electrodo, y
todos los solutos son uno molar, y
todos los gases están a una atm.
ppm: Partes por millón: Forma de
medir concentraciones pequeñas
(300 ppm equivalen a 0,03%).
Precipitado: Sólido insoluble que se
separa de la disolución.
Presión atmosférica estándar (1 atm):
Presión que mantiene una columna
de mercurio exactamente a una altura
de 76 cm a O°C a nivel del mar.
Presión ejercida por la atmósfera
terrestre.
Presión crítica: Presión mínima
necesaria para que se realice la
licuefacción a la temperatura crítica.
Presión (tensión) de vapor: Presión
necesaria para que hierva a una
temperatura determinada; tendencia
del líquido a pasar al estado de
vapor; disminuye si tiene sustancias
disueltas.
Presión de vapor en equilibrio:
Presión de vapor medida, a cierta
temperatura, en el equilibrio dinámico
de condensación y evaporación.
Presión osmótica (p): Presión que se
requiere para detener la ósmosis.
Presión parcial de un gas: Presión de
uno de los componentes en una
mezcla de gases. Es la presión que
ejercería si estuviera sólo en un
recipiente.
Primera ley de la termodinámica: La
energía se puede convertir de una
forma a otra, pero no puede crearse
ni destruirse.
Principio de Aufbau: Del mismo modo
que se agregan los protones de uno
en uno al núcleo para construir los
elementos, los electrones se agregan
de manera semejante a los orbitales
atómicos.
Principio de energía: La energía total
no puede tener valores cualesquiera,
si no ciertos valores determinados,
permitidos, discretos o cuantizados.
Principio de exclusión de Pauli: Dos
electrones de un mismo átomo no
pueden tener los cuatro números
cuánticos iguales; al menos diferirán
en uno de ellos.
Principio de Indeterminación de
Heisengberg: No es posible conocer
simultáneamente la posición y la
cantidad de movimiento; la velocidad,
del electrón.
Principio de Le Chatelier: Si se aplica
una fuerza externa sobre un sistema
en equilibrio, el sistema se adaptará
de tal manera que anule parcialmente
el efecto de la fuerza para alcanzar
una nueva posición de equilibrio.
Proceso exotérmico: Proceso que
libera calor hacia los alrededores.
Procesos endotérmicos: Procesos
que absorben calor de los
alrededores.
Producto: Sustancia formada como
resultado de una reacción química.
Producto de solubilidad (Kps):
Producto de las concentraciones
molares de los iones constituyentes;
cada una elevada a la potencia de su
coeficiente estequiométrico en la
ecuación de equilibrio.
Propiedad extensiva: Propiedad que
depende de la cantidad de materia
considerada.
Propiedad física: Cualquier propiedad
de una sustancia que se puede
observar, sin transformarla en otra
sustancia.
Propiedad intensiva: Propiedad que
no depende de la cantidad de materia
considerada.
Propiedad química: Cualquier
propiedad de una sustancia que no
puede estudiarse sin la conversión de
dicha sustancia en otra. Propiedades
que determinan aspectos de la
materia con cambio en su
composición.
Propiedades coligativas: Propiedades
de las disoluciones que dependen del
número de partículas de soluto en
disolución y no de la naturaleza de
las partículas del soluto.
Propiedades macroscópicas:
Propiedades que se pueden medir
directamente.
Propiedades microscópicas:
Propiedades que no se pueden medir
sin la ayuda de un microscopio u otro
instrumento especial.
Proteína desnaturalizada: Proteína
que no presenta la actividad biológica
normal.
Proteínas: Polímeros naturales
orgánicos cuyas unidades básicas
son los aminoácidos. Los elementos
químicos que los conforman son C,
H, O, N, S.
Protón: Partícula subatómica que
tiene una carga eléctrica positiva
unitaria. La masa de un protón es
aproximadamente 1840 veces la de
un electrón.
Puente de hidrógeno: Tipo especial
de interacción dipolo-dipolo entre un
átomo de hidrógeno; unido a un
átomo de un elemento muy
electronegativo (F, N, O), y otro
átomo de uno de los tres elementos
electronegativos.
Punto de congelación: Temperatura a
la que coexisten en equilibrio las
fases sólida y líquida de una
sustancia.
Punto de ebullición: Temperatura a la
que la presión de vapor de un líquido
es una atmósfera. En el Sistema
Internacional se mide en K (Kelvin).
Punto de equivalencia: Punto en el
que un ácido ha reaccionado
completamente con una base, o ha
sido neutralizado por ésta.
Punto de fusión: Temperatura a la
que el elemento cambia de la fase
sólida a la fase líquida, a la presión
de 1 atm. En el Sistema Internacional
se mide en K (Kelvin). Temperatura a
la que coexisten en equilibrio la fase
sólida y la fase líquida.
Punto triple: Punto en el que están en
equilibrio los estados de vapor,
líquido y sólido de una sustancia.
Quark: Partículas elementales que
constituyen a los nucleones (protones
y neutrones). Una de las tres clases
de partículas elementales. Existen
seis tipos básicos de quarks (sabores
de los quarks) y seis antipartículas
correspondientes. Los doce quarks
son fermiones, e interactúan a través
de la fuerza de color y la fuerza débil.
Todos poseen carga fraccional y
están confinados en las bolsas
hadrónicas.
Quelantes: Sustancias químicas que
provocan que partículas pequeñas se
unan entre sí para formar una mayor,
que precipita con más facilidad.
También se suelen llamar floculantes.
Química: Estudio de la materia y de
sus cambios.
Química de coordinación: Parte de la
química que se encarga del estudio
de la formación, propiedades y
reactividad de los complejos de
coordinación formado entre un átomo
o ion central y sus ligandos. Dentro
de la química de coordinación
distinguimos: la química de los
elementos representativos (que
también pueden ser coordinados), la
química de los metales de transición,
y la química de las tierras raras
(lantánidos y actínidos).
Química orgánica: Rama de la
química que estudia los compuestos
del carbono.
Quiralidad: Propiedad de un objeto de
no ser superponible con su imagen
especular (la mano izquierda humana
no es superponible con su imagen
especular a la mano derecha;
contrario a esto un cubo o una esfera
sí son superponibles con sus
respectivas imágenes especulares).
Radiación: Emisión y transmisión de
energía en forma de partículas u
ondas, a través del espacio.
Radiación electromagnética: Emisión
y transmisión de energía en forma de
ondas electromagnéticas.
Combinación de campos eléctricos y
magnéticos oscilantes, que se
propagan a través del espacio
transportando energía de un lugar a
otro. A diferencia de otros tipos de
onda, como el sonido, que necesitan
un medio material para propagarse, la
radiación electromagnética se puede
propagar en el vacío.
Radical: Cualquier fragmento neutro
de una molécula que contenga un
electrón desapareado.
Radiación gamma: Radiación de
rayos gamma, cuya longitud de onda
es aproximadamente de 0.001 nm
(nanómetro).
Radio covalente: Mitad de la distancia
entre dos núcleos de átomos iguales,
que están unidos mediante un enlace
simple en una molécula neutra.
Radiación ionizante: Cualquier
radiación que transforma a los
átomos en iones (partícula con carga
positiva o negativa) al pasar a través
de ellos. Radiación cuya energía es
suficiente para arrancar a los
electrones de los átomos y
moléculas, transformándolos en
partículas con carga eléctrica o iones.
Radio iónico: Radio que tiene un
átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, y adquiriere la estructura
electrónica del gas noble más
cercano.
Radiación nuclear: Designación de
todas aquellas partículas emitidas por
el núcleo atómico, como resultado de
un proceso de desintegración
radiactiva y de las reacciones
químicas nucleares.
Radiactividad: Ruptura espontánea
de un átomo que emite partículas o
radiación.
Radiactivo: Término que se aplica a
un átomo, cuyo núcleo es inestable y
emite espontáneamente una
partícula, para transformarse en el
núcleo de otro átomo de otro
elemento químico.
Radio atómico: Mitad de la distancia
entre los núcleos de dos átomos
adyacentes del mismo elemento de
un metal. Para elementos que existen
como unidades diatómicas, el radio
atómico es la mitad de la distancia
entre los núcleos de los dos átomos,
en una molécula específica.
Raíz de la velocidad cuadrática
media, rms (Urms): Medida de la
velocidad molecular promedio a una
temperatura determinada.
Rayos alfa (a): Flujo de partículas
compuestas de núcleos totalmente
ionizados de Helio-4 (4He); sin su
envoltura de electrones
correspondiente.
Rayos beta (b): Radiaciones
ionizantes poco penetrantes,
formadas por una corriente de
electrones.
Rayos gamma (g): Radiación de alta
energía. Fotón de alta energía,
emitido por un núcleo atómico, en
una transición interna entre niveles de
energía.
Razón estequiométrica: Razón entre
las cantidades de dos especies
participantes (A y B) cualesquiera de
una reacción química, e igual a la
razón entre los respectivos
coeficientes estequiométricos de la
ecuación química ajustada.
Reacción ácido-base: Reacción entre
un ácido y una base.
Reacción bimolecular: Etapa
elemental que implica dos moléculas.
Reacción de adición: Reacción en la
que una molécula se adiciona a otra.
Reacción de combinación: Reacción
en la que dos o más sustancias se
combinan para formar un sólo
producto.
Reacción de condensación: Reacción
en la que se combinan dos moléculas
pequeñas para formar una molécula
grande.
Reacción de descomposición:
Ruptura de un compuesto en dos o
más componentes.
Reacción de desplazamiento: Un
átomo o un ion de un compuesto, se
reemplazan por un átomo o un ion de
otro elemento.
carbono adyacentes. Es el proceso
inverso a una reacción de adición.
Reacción de neutralización: Reacción
entre un ácido y una base.
Reacción de oxidación:
Semirreacción que implica pérdida de
electrones.
Reacción de oxidación-reducción
(redox): Unos reactantes ganan
electrones, y otros los pierden. Debe
existir una transferencia de electrones
o cambio en el estado de oxidación
de algunos elementos, o de todos los
elementos de los compuestos
reaccionantes.
Reacción de precipitación: Reacción
que tiene como resultado la
formación de un precipitado.
Reacción de primer orden: Reacción
cuya velocidad depende de la
concentración de los reactivos
elevada a la primera potencia.
Reacción de reducción:
Semirreacción que implica ganancia
de electrones.
Reacción de desproporción: Reacción
en la que un elemento en un estado
de oxidación se oxida y se reduce.
Reacción de segundo orden:
Reacción cuya velocidad depende de
la concentración de un reactivo,
elevada a la segunda potencia, o
bien, de las concentraciones de dos
reactivos diferentes, cada una
elevada a la primera potencia.
Reacción de eliminación: Reacción
heterolítica que tiene lugar cuando se
forma un nuevo enlace p tras la
pérdida de un protón y de un grupo
saliente, situados en átomos de
Reacción de sustitución nucleofílica:
Reacción heterolítica en la que un
grupo desplaza a otro; en general un
grupo saliente es desplazado por un
nucleófilo.
Reacción de sustitución: Reacción en
la que un átomo o grupo de átomos,
reemplaza un átomo o grupo de
átomos de otra molécula.
Reacciones termonucleares:
Reacciones de fusión nuclear que se
llevan a cabo a temperaturas muy
elevadas.
Reacción en cadena: Reacción
química auto sostenible, en la que
una reacción química provoca una o
más reacciones químicas para
mantener el proceso.
Reactante: Sustancias iníciales que
están presentes en una reacción
química.
Reacción endotérmica: Reacción que
absorbe energía del medio ambiente.
Reacción exotérmica: Reacción que
libera energía al medio ambiente.
Reacción nuclear: Cualquier cambio
producido en los estados de dos
núcleos como consecuencia de la
colisión de uno con otro.
Reacción nuclear en cadena:
Secuencia de reacciones de fisión
nuclear, que se mantiene a sí misma.
Reacción química: O cambio químico,
es todo proceso químico en el que
una o más sustancias (reactivos o
reactantes) sufren transformaciones
químicas para convertirse en otra u
otras (productos). Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos.
A la representación simbólica de las
reacciones se les llama ecuaciones
químicas.
Reacción reversible: Reacción que
puede ocurrir en ambas direcciones.
Reacción termolecular: Paso
elemental que implica tres moléculas.
Reacción unimolecular: Paso
elemental en el que sólo participa una
molécula de reactivo.
Reactivo: Sustancia de partida de una
reacción química.
Reactivo limitante: Reactivo que se
consume primero en una reacción.
Reactivos en exceso: Uno o más
reactivos presentes en cantidades
superiores a las necesarias, para
reaccionar con la cantidad del
reactivo limitante.
Reconocimiento (bioquímica):
Capacidad de una molécula para
identificar y reconocer uno o más
sitios de unión entre dos o más
moléculas.
Reducción: Proceso en el que se
ganan electrones.
Reductor: Ambiente o sustancia
química que induce la reducción y
como resultado, su número de
oxidación aumenta. El agente
reductor suministra electrones y se
oxida.
Regla de Hund: La distribución más
estable de electrones en los
subniveles, es la que corresponde al
máximo número de espines paralelos.
Regla del octeto: Un átomo diferente
del hidrógeno tiende a formar enlaces
hasta estar rodeado por ocho
electrones de valencia.
Regulación: En bioquímica se basa
en la posibilidad de modificar la
velocidad de la actividad, flujo, acción
o reacción en una etapa bioquímica.
Rendimiento real: Cantidad de
producto obtenido realmente en una
reacción.
Rendimiento teórico: Cantidad de
producto que se predice por medio de
la ecuación balanceada cuando ha
reaccionado todo el reactivo limitante.
Resonancia: Denominado también
mesomería, en química es una
herramienta empleada
(predominantemente en química
orgánica) para representar ciertos
tipos de estructuras moleculares. La
resonancia molecular es un
componente clave en la teoría del
enlace covalente y su aparición crece
cuando existen enlaces dobles o
triples en la molécula; numerosos
compuestos orgánicos presentan
resonancia, como en el caso de los
compuestos aromáticos.
Sal: Compuesto iónico formado por
un catión diferente a H+ y un anión
diferente a OH- o O2-.
Saponificación: Reacción química
entre un ácido graso (o un lípido
saponificable, portador de residuos
de ácidos grasos) y una base o álcali,
en la que se obtiene como principal
producto la sal de dicho ácido y la
base. Manufactura de jabón.
Segunda ley de la termodinámica: La
entropía del universo aumenta en un
proceso espontáneo y permanece
constante en un proceso en equilibrio.
Semiconductores: Elementos que
normalmente no conducen la
electricidad pero que incrementan su
conductividad cuando se les aumenta
la temperatura.
Semiconductores tipo-n:
Semiconductores que contienen
impurezas donadoras.
Semiconductores tipo-p:
Semiconductores que contienen
impurezas aceptoras.
Semirreacción: Reacción que
muestra explícitamente los electrones
implicados en la oxidación o en la
reducción.
Síntesis química: Es el proceso de
obtener compuestos químicos a partir
de substancias más simples.
Serie actínida: Elementos que tienen
incompleto el subnivel 5f o que
fácilmente forman cationes con el
subnivel 5f incompleto.
Serie de decaimiento radiactivo:
Secuencia de reacciones nucleares
que tiene como resultado la
formación de un isótopo estable.
Serie espectroquímica: Lista de
ligandos ordenados de acuerdo con
su capacidad para desdoblar la
energía de los orbitales d.
Serie lantánida (tierras raras):
Elementos que tienen incompletos los
subniveles 4f, o que fácilmente
forman cationes.
Símbolo atómico o símbolo químico:
De un elemento es la representación
simbólica que lo identifica
universalmente y corresponde a la
letra inicial mayúscula de su nombre
latino, seguida de una segunda letra
minúscula, cuando es necesario.
Símbolo de puntos de Lewis: Símbolo
de un elemento con uno o más
puntos que representan el número de
electrones de valencia de un átomo
del elemento.
Sistema: Parte específica del
universo bajo estudio.
Sistema abierto: Sistema que puede
intercambiar masa y energía (por lo
general en forma de calor) con sus
alrededores.
Sistema aislado: Sistema que no
permite la transferencia de masa ni
de energía hacia, ni desde sus
alrededores.
Sistema cerrado: Sistema que
permite el intercambio de energía
(por lo general en forma de calor)
pero no permite el intercambio de
masa con los alrededores.
Sistema Internacional de Unidades (o
unidades “SI”): Sistema coherente de
unidades de medida, en el que las
unidades derivadas se obtienen a
partir de siete unidades básicas: el
metro, el kilogramo, el segundo, el
ampere, el kelvin, el mol y la candela.
Más que un sistema coherente de
unidades, es un sistema que
pretende una sistematización y
normalización de las magnitudes
físicas y sus unidades de medida
sobre la base de siete magnitudes y
unidades básicas o fundamentales.
SN1: La secuencia de letras significa
sustitución, nucleófila y unimolecular,
respectivamente.
SN2: Término bimolecular para
indicar que hay dos especies
involucradas en el estado de
transición. Los químicos se refieren a
estas reacciones como reacciones
SN2 donde letras y los números
significan sustitución, nucleófila y
bimolecular, respectivamente.
Sólido amorfo: Sólido que carece de
organización tridimensional regular de
sus átomos o moléculas.
Sólido cristalino: Sólido que posee un
alto grado de orden; sus átomos,
moléculas o iones ocupan posiciones
específicas.
Solubilidad: Cantidad de una
sustancia que se disuelve en una
cantidad específica de disolución
saturada, a una presión y
temperatura dada.
Solución: Mezcla homogénea
formada por soluto y solvente. Sus
componentes pueden separarse
mediante cambios de estado.
Solución concentrada: Contiene gran
cantidad de soluto en una pequeña
cantidad de solvente.
Solución diluida: Contiene muy poca
cantidad de soluto en una gran
cantidad de solvente.
Solución no saturada: Contiene una
concentración menor de soluto que
una solución saturada a temperatura
dada.
Solución saturada: Máxima cantidad
de soluto que a presión y temperatura
determinada se disuelve en una
cantidad dada de solvente.
Solución sobresaturada: Solución que
contiene mayor concentración de
soluto, que una solución saturada a
temperatura dada.
Soluto: Componente de una solución
que se encuentra en menor cantidad
y corresponde al componente que se
disuelve en el solvente.
Solvatación: Proceso de disolución en
el que las moléculas de solvente
rodean a las moléculas de soluto de
una manera uniforme y está
determinado por la polaridad del
soluto y del solvente.
Solvente: Componente de una
solución que se encuentra en mayor
cantidad y corresponde al
componente que disuelve al soluto.
Solvólisis: Reacción de sustitución en
la que el disolvente actúa como
nucleófilo.
Spin: Movimiento rotacional de giro
del electrón sobre si mismo, definido
por el cuarto número cuántico; puede
tomar valores de -½ o +½ según el
sentido de su rotación.
Subíndice estequiométrico o número
estequiométrico: Subíndice numérico
que afecta a cada uno de los
símbolos de la fórmula química de
una especie y es igual a la razón
estequiométrica, entre la cantidad del
elemento afectado y la cantidad de la
especie química. Es un número
entero y mayor que cero, de acuerdo
con la Teoría Atómica.
Sublimación: Paso de sólido a gas
directamente sin pasar por el estado
líquido.
Suspensión: Mezcla heterogénea
constituida por un líquido con
partículas dispersas, de tamaño
pequeño, suficiente para sedimentar
en poco tiempo.
Sustancia (o especie química): Forma
de materia que tiene una composición
definida o constante (número y clase
de unidades básicas presentes) y
propiedades que la distinguen.
Sustancia simple: Composición en la
que sólo entra un elemento y por lo
tanto, todos sus átomos
constituyentes tienen el mismo
número atómico.
Sustancias puras: Aquéllas que no
pueden descomponerse en otras más
simples mediante cambios físicos.
Poseen propiedades características
que permiten identificarlas (densidad,
temperatura de ebullición,
temperatura de fusión, etc.).
Sustitución nucleófila: Es un tipo de
reacción de sustitución en la que un
nucleófilo (rico en electrones) de una
molécula, reemplaza en una posición
electrófila (pobre en electrones), a un
átomo o grupo, denominados grupo
saliente.
Tabla periódica: Tabla en la que los
elementos, clasificados en orden de
número atómico creciente, se sitúan
de manera tal que los que poseen
propiedades similares se hallan cerca
unos de otros.
Temperatura: Grado de calor que
posee una sustancia. Nivel térmico de
un cuerpo.
Temperatura crítica: Temperatura
arriba de la cual no se licua un gas.
Temperatura y presión estándar
(TPE): 273.15 K y una atmósfera.
Tensión superficial: Fuerza de
atracción entre las moléculas de la
superficie de un líquido y las
moléculas por debajo de ella, que
permite que los líquidos presenten
una gran tendencia a formar gotas.
Teoría cinética molecular de los
gases: Tratamiento del
comportamiento de los gases en
función del movimiento aleatorio de
las moléculas.
Teoría cuántica: Explica la existencia
real del átomo, fundándose en que el
electrón es una partícula que tiene
asociada cierta cantidad de energía, y
que puede emitir radiaciones
electromagnéticas; es el dualismo
onda-partícula para masas muy
pequeñas.
Teoría del funcional de la densidad
(DFT): Formulación alternativa de la
mecánica cuántica en la que la
cantidad central es la densidad y no
la función de ondas de muchos
cuerpos. La ventaja es que la
densidad es un objeto mucho más
simple que dicha función de ondas y
por lo tanto más fácil de calcular. La
desventaja es que no conocemos de
manera exacta las ecuaciones de la
teoría del funcional de la densidad y
debemos aproximarlas.
Teoría de las bandas: Los electrones
deslocalizados se mueven libremente
a través de las "bandas" formadas
por el traslape de los orbitales
moleculares.
Teoría de los orbitales moleculares
(OM): Método para determinar la
estructura molecular, en la que los
electrones no están asignados a
enlaces individuales entre átomos,
sino que se toman con un movimiento
que está bajo la influencia de los
núcleos de toda la molécula. En esta
teoría, cada molécula tiene un grupo
de orbitales moleculares, y se asume
que la función de onda ψf del orbital
molecular, está escrita como una
simple suma entre los n orbitales
atómicos constituyentes χi.
Teoría de los pares electrónicos del
nivel de valencia: Los pares de
electrones del nivel de valencia se
sitúan en el espacio, de manera que
entre ellos exista la mínima repulsión
ocasionada por sus cargas negativas.
Tercera ley de la termodinámica: La
entropía de una sustancia cristalina
perfecta, es cero a la temperatura de
cero absoluto.
Termodinámica: Estudio científico de
la inter conversión del calor y otras
formas de energía.
Termolábil: Compuesto que se
transforma en otro más estable por el
efecto de la temperatura.
Termoquímica: Estudio de los
cambios de calor en las reacciones
químicas.
Tiempo de vida media: Periodo
necesario para que la mitad de una
muestra de los átomos de una
sustancia radiactiva se desintegre:
Tiempo que emplean para
desintegrarse la mitad de los núcleos
radiactivos de una muestra; cada tipo
de radionúclido posee una vida media
característica.
Titulación: Adición gradual de una
disolución de concentración
exactamente conocida, a otra
disolución de concentración
desconocida hasta que se completa
la reacción química entre ellas.
Trabajo: Cambio de energía dirigida
que resulta de un proceso.
Unidad de masa atómica (uma):
Unidad “SI” de masa, elegida
especialmente para expresar
adecuadamente los valores de las
masas de entidades elementales y es
igual a 1/12 de la masa de un átomo
de Carbono-12. Ecuación que la
define: 1 u = mu = ½ mC-12.
Velocidad de reacción: Las
reacciones siempre necesitan un
cierto intervalo de tiempo para
verificarse; este tiempo varía
ampliamente; unas reacciones se
realizan en unas fracciones de
segundo, otras duran horas, días,
incluso años. La velocidad de
reacción viene definida por la
cantidad de sustancia reaccionante
que se transforma o desaparece en la
unidad de tiempo y se encuentra
influenciada por la naturaleza de los
reactivos, la temperatura y la
concentración.
Viscosidad: Medida de la resistencia
de un líquido a fluir.
Volátil: Que tiene una presión de
vapor medible.
Voltaje de celda: Diferencia del
potencial eléctrico entre el ánodo y el
cátodo de una celda electroquímica.
Volumen molar: Cociente entre la
masa de un mol de elemento y su
densidad.