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:: QUÍMICA ::
8 septiembre 2011
ELEMENTOS QUÍMICOS
№ másico = A
№ atómico = Z
№ de neutrones = N
6C
átomo
12
 protón
 neutrón
 electrón
núcleo
corteza
1
Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse en otra sustancia más simple que
mantenga sus propiedades físicas y químicas.
Cada elemento químico está formado por un tipo de átomos. Es decir que todos los átomos con las mismas
propiedades representan un determinado elemento químico.
ORDENACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Los elementos químicos se ordenan en la tabla periódica.
La ordenación se establece con 2 criterios:


el orden creciente de Z
similitud de propiedades entre los elementos de la misma columna
columna = grupo (18x)
filas = periodos (7x)
Grupos:
1·
2·
13 ·
14 ·
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
Carbonoides
3-12 · Elementos de transición
15 ·
16 ·
17 ·
18 ·
Nitrogenoideos
Anfigenos
Halógenos
Gases nobles / Inertes
Hidrogeno ≠ Alcalino (1 p+, 1 e-, 1 n0)
2 ÚLTIMAS FILAS:


lantánidos
actínidos
Existen metales, no metales y semimetales.
Propiedades de los metales
1.
2.
3.
4.
tienen brillo
sólidos a temperatura ambiente. (Mercurio Hg es líquido a T° ambiente.)
conductores del calor y de la electricidad
dúctiles y maleables
Propiedades de los no metales
1.
2.
3.
4.
no tienen brillo
sólidos, líquidos o gases a T° ambiente
no son conductores ni del calor ni de la electricidad
son frágiles
Existen elementos con características intermedias entre los metales y los no metales y se llaman semimetales.
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8 septiembre 2011
Los átomos se diferencian entre sí por el número de protones, de neutrones y de electrones que tienen se llaman №
atómico (Z). Es el número de electrones o protones que tiene el átomo en su núcleo.
Si un átomo no se encuentra cargado eléctricamente, el № de protones coincide con el № de electrones.
2
El № de partículas que tiene un átomo en su núcleo se llama № másico (A). Y es la suma de protones y de neutrones
(nucleón) en el núcleo.
ENLACES QUÍMICOS
Las propiedades químicas de los elementos dependen del № de e- de su capa más externa. Se llama capa de valencia a
la última capa de un átomo y a los e- situados en ella.
Los elementos del mismo grupo tienen el mismo № de e- externos, lo que provoca que los compuestos que formen
sean estructuralmente similares.
Los átomos se enlazan mediante la transferencia total o parcial de sus e- más externos. Los átomos se unen formando
sustancias compuestas para rebajar su energía y aumentar su estabilidad.
Existen átomos aislados que no intercambian e- y son los gases nobles.
Cuando se agrupan dos o más átomos iguales o distintos se forman las moléculas.
1] ENLACE IÓNICO
electrón
8 e’: gas noble
NaCl
metal
no metal
Na
Cl
1 e’
7 e’
Ø
8 e’
Na
+
-
Cl
El enlace iónico se produce al unirse un metal con un no metal. Este enlace se forma al ceder el metal e’ al no metal,
transformándose ambos en iones, un positivo (catión) y otro negativo (anión).
Propiedades de los compuestos iónicos
1.
2.
3.
4.
5.
se presentan en la forma formando redes cristalinas
son compuestos duros, tienen resistencia a ser rayados
tienen altos puntos de fusión y ebullición
son solubles en disolventes polares
su conductividad eléctrica es nula
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NIVEL DE ENERGÍA
1ª órbita
2 electrones
3
2ª órbita
2 e_8 e-_
10 e3ª órbita
2 e8 e8 e- _
18 e-
2] ENLACE COVALENTE
⇢ Se produce al unirse entre sí 2 elementos de carácter no metálico.
⇢ También son covalentes las uniones en las que el hidrógeno es el elemento unido a un elemento no metálico
(NO METAL + NO METAL | METAL + NO METAL).
⇢ Se forma al compartir ambos átomos algunos de sus electrones de la capa de valencia a fin de alcanzar la
estabilidad.
⇢ El par de electrones implicado en cada enlace se comporta como si perteneciera a cada uno de los átomos que
une.
Propiedades de los enlaces covalentes
1. los enlaces covalentes forman moléculas o redes cristalinas
2. las moléculas a T° ambiente se representan en estado gaseoso (Cl2, O2, H2, CO2, CH4), líquido (H2O, Br2) y
sólido (I2, C6H12O6 – glucosa).
3. presentan puntos de fusión y ebullición no muy elevados
4. la solubilidad de estos compuestos excepto del agua es elevado en disolventes de tipo orgánico
5. su capacidad conductora es prácticamente nula puesto que carecen de cargas eléctricas netas
6. otras veces las sustancias covalentes forman macroestructuras de átomos enlazados en forma de redes
7. son duros e insolubles en agua
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3] ENLACE METÁLICO
Se produce al unirse entre sí los átomos de los elementos metálicos. En este caso 2 e- no pertenecen a los átomos
individuales si no que todos ellos son comunes al conjunto de los átomos que forman una red tridimensional
4
Propiedades de los enlaces metálicos
1. sólidos a T° ambiente (excepto Hg, sus puntos de fusión y ebullición varian mucho)
2. su dureza es variable y son dúctiles, es decir que se pueden estirar en hilos, y maleables, es decir que cambian
su forma
3. reflejan la luz por lo que presentan brillo metálico
4. son muy buenos conductores de calor y electricidad