Download enlace metálico

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada
UNEFA – Edo. Apure
Profesor:
Alejandro Vera
Integrantes:
Anyolis Rodríguez
Karens Blanco
Minerva Angarita
Adalgenis Linares
Jhonny Nieves
San Fernando; Octubre2013
Los enlaces químicos, son las
fuerzas que mantienen unidos a
los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre
si, ceden, aceptan o comparten
electrones. Son los electrones de
valencia quienes determinan de que
forma se unirá un átomo con otro y
las características del enlace.
Los elementos al combinarse unos
con otros, aceptan, ceden o
comparten electrones con la
finalidad de tener 8 electrones en su
nivel más externo, esto es lo que se
conoce como la regla del octeto.
EXISTEN TRES TIPOS PRINCIPALES DE
ENLACES QUIMICOS: ENLACE IÓNICO, ENLACE
COVALENTE Y ENLACE METALICO.
SE BASA EN LA ATRACCION
ELECTROESTATICA QUE OCURRE ENTRE
ÁTOMOS QUE TIENE CARGAS ELÉCTRICAS
OPUESTAS ENTRE SÍ.
• Está formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un
agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando
por cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.
CUANDO DOS O MAS ÁTOMOS SE UNEN EN
BUSCA DE APROXIMARSE A UN OCTETO
ESTABLE, ESTOS COMPARTEN LOS ELECTRONES
DE SU ÚLTIMO NIVEL.
• Esta basado en la compartición de
electrones. Los átomos no ganan ni pierden
electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metálicos.
Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos,
dobles o triples, dependiendo de los elementos
que se unen.
MANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS DE LOS METALES
ENTRE SI, PRODUCIENDO UNA SERIE DE
ESTRUCTURAS REALMENTE COMPACTAS EN LA QUE
TODOS LOS ATOMOS TERMINAN COMPARTIENDO
TODOS SUS ELECTRONES DE VELENCIA.
• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
Son sólidos a temperatura ambiente.
• Buenos conductores de la electricidad y del calor.
• Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables
(facilidad de formar láminas) al aplicar presión.
Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los
sólidos covalentes dado que al aplicar presión en
estos caso, la estructura cristalina se rompe.
• Son en general duros (resistentes al rayado).
• La mayoría se oxida con facilidad.
ENLACE IÓNICO
Se establece entre átomos de
elementos metálicos y no metálicos
(gran diferencia de
electronegatividad). Puede entenderse
como consecuencia de la cesión
permanente de electrones entre
átomos y la consiguiente atracción
electrostática derivada de la formación
de iones.
ENLACE COVALENTE
Se establece entre átomos de
elementos no metálicos (poca
diferencia de electronegatividad).
Puede entenderse como
consecuencia de la compartición de
electrones entre átomos. Puede dar
lugar a moléculas o a cristales
atómicos.
ENLACE METÁLICO
Se establece entre átomos de
elementos metálicos. Puede
entenderse como resultado de la
compartición de electrones por un
número muy grande de átomos (a
nivel de cristal)