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NÚMEROS CUÁNTICOS
Srödinger dedujo una ecuación matemática en donde el electrón
era tratado en función de su comportamiento ondulatorio, de
acuerdo con esta ecuación, la posición más probable donde
encontrar un electrón, está determinada por cuatro parámetros
llamados números cuánticos, cuyos valores son dependientes
entre sí y son:
n, l, m, s
“n”.- Es el número cuántico principal, determina el nivel principal donde se
encuentra el electrón, se relaciona con la distancia promedio del electrón al
núcleo.
Sus valores pueden ser cualquier número entero: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7… , pero
para los elementos hasta ahora conocidos, sólo se ocupan siete niveles.
Los niveles se designan con letras mayúsculas de la siguiente manera:
NIVEL
1
2
3
4
5
6
7
LETRA
K
L
M
N
O
P
Q
El máximo de electrones que puede existir en un nivel dado es: 2n2
NIVEL
NÚMERO DE ELECTRONES
N=1
2
N=2
8
n=3
18
N=4
32
“l” .- Es el número cuántico secundario, indica el tipo de subnivel en el cual
se encuentra el electrón y se relaciona con la forma del orbital (nube
electrónica) en el que se mueve el electrón alrededor del núcleo.
Los valores de “l” se representan con literales.
Sus valores dependen de “n” y pueden ser desde cero hasta n-1
n=1
n=2
n=3
n=4
l=0
l=0,1
l=0,1,2
l=0,1,2,3
s
sp
spd
spdf
El total de electrones que puede tener un subnivel es: 2(2l+1)
Subnivel “l”
No.
electrones
algoritmo
0=s
2
2x0=0+1=1x2=2
1=p
6
2x1=2+1=3x2=6
2=d
10
2x2=4+1=5x2=10
3=f
14
2x3=6+1=7x2=14
“m”.- Número cuántico magnético orbital, se relaciona con las
orientaciones espaciales de los orbitales que resultan cuando un
átomo es sometido a un campo magnético.
Puede definirse como la región del espacio donde hay mayor
probabilidad de encontrar un electrón.
Sus valores dependen de “l” y pueden ser desde -”l” hasta +”l”
pasando por cero.
El total de orbitales que puede tener un subnivel es 2l+1
Subnivel “l”
No. orbitales
algoritmo
0=s
1
2x0=0+1=1
1=p
3
2x1=2+1=3
2=d
5
2x2=4+1=5
3=f
7
2x3=6+1=7
“ms”.- es el número cuántico spin y se relaciona con el giro del electrón.
Sólo tiene dos valores: +1/2
y -1/2
NUMEROS CUÁNTICOS
subnivel
electrones por "l" No. De subnivel No. De electrones por
nivel "n"
nivel 2n2
subniveles "l" valores
subnivel 2(2l+1)
por nivel
n=1
1x1=1x2= 2
1
0=s
2x0=0+1= 1x2=2
valores de "m"
0
orbitales
__
S
"m" No. De
orbitales
por
subnivel
2l+1
"ms" spin
total de
electrones
por nivel
1
__
s
2+
__ __ __
n=2
2x2=4x2= 8
2
1=p
2x1=2+1= 3x2= 6
-1, 0, +1
P P P
0 __+1__
__ -1
__ __
3
__ __ __
p p p
6 =8+
n=3
3x3=9x2= 18
3
2=d
2x2=4+1=5x2=10
-2, -1, 0, +1, +2
d d d d d
-2 -1 0 +1 +2
5
__ __ __ __ __
d d d d d
10= 18 +
n=4
4x4=16x2= 32
4
3=f
2x3=6+1=7x2= 14
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
__ __ __ __ __ __ __
f f f f f f f
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
7
__ __ __ __ __ __ __
f f f f f f f
14 = 32
__