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Partículas subatómicas fundamentales El átomo tiene tres partículas fundamentales . Partículas Masa Carga Protón 1u 1+ Neutrón 1u 0 núcleo n.o Electrón 1/1840 1- Corteza e-- Lugar del átomo núcleo Símbolo P.+ El núcleo del átomo está formando por patrones y neutrones, por estar localizados en el núcleo, estas partículas se llaman nucleones. Protones: Los protones son nucleones de masa, que tienen la carga positiva (+) más pequeña obtenida y medida por el hombre. Los protones se hallan en el núcleo del átomo y de su número depende la carga nuclear. Ej un átomo con tres protones en el núcleo, tiene una carga nuclear de 3+, de la carga nuclear de un átomo depende su número atómico. Electrones: Son partículas subatómicas de masa insignificante portadoras de la carga electrónica negativa más pequeña, obtenida mediante y medida por el hombre o elemento carbono. Simbolo C Cantidad de protones (p+) = 6 p+ Cantidad de electrones (e-) = 6e- Cantidad de neutrones (n) = 6n Carga nuclear 6+ Número atómico (z) :6 Masa nuclear 12 u Masa atómica (A) 12 u Neutrones: Los neutrones son nucleones de masa 1 que carecen de carga electrónica. Los neutrones sirven de aislantes , evitan que los patrones y neutrones tienen aproximadamente la misma masa. Carga nuclear: Es la carga del núcleo, siempre es positiva y viene en números enteros puesto que depende de la cantidad de protones. Masa atómica (A): La masa atómica de un elemento químico es la masa de un elemento químico es la masa de uno de sus átomos, es decir, la misma masa nuclear. Número atómico (Z): El número atómico de un átomo es igual al número de protones que lleva en su núcleo. El número atómico se representa por la letra z, para encontrar z de un elemento se recurre a la tabla periódica. El elemento fluor (f,) número 9 en la tabla periódica, por lo tanto su número atómico es (z) es igual a 9. En consecuencia, el fluor tendrá 9 protones en su núcleo y una carga nuclear de 9+. Todos los átomos que tengan la misma carga nuclear o el mismo # atómico pertenecen a un mismo elemento. Elemento Oxigeno, símbolo O Todos los átomos que tengan la misma carga nuclear o el mismo # atómico pertenecen a un mismo elemento. Elemento Oxigeno, símbolo O Cantidad de electrones (e-) = 8e- Cantidad de neutrones (n) = 8n Carga nuclear 8+ Número atómico (z) :8 Masa nuclear : 16 v Masa atómica (A) : 16 u Isótopos : Son átomos de un mismo elemento que difieren en masa. Esta diferencia se debe a la presencia de un distinto número de neutrones en sus núcleos. Para distinguir los isótopos de un elemento, se utiliza el número masa A que se define como el # total de protones y neutrones. A= Z + N. En la cual Z representa el # de protones y N el de neutrones. Isótopo Masa atómica Abundancia; % Nº atómico, Z Nº neutrones, N Nº masa A=Z+N1 Hidrogeno 1 1.0078 99,98 Hidrogeno 2 2.0141 0,02 1 1 1 Carbono 12 12.0000 98,89 6 6 12 Carbono 13 13.6033 1,11 6 7 13 Nitrógeno 14 14.0031 99,63 7 7 14 Nitrógeno15 0.37 7 8 15 15.0001 1 0 1 Como se observa en esta tabla, el número masa de un isótopo es el número entero más cercano a su masa atómica. Esto se desprende de que la mayor parte de la masa del átomo se origina en los protones y en los neutrones y de que la masa de cada una de estas partículas tiene un valor aproximado de 1 uma. Ejemplo, el isótopo más abundante del cloro tiene una masa atómica de 34,969 UMA. ¿Cuántos neutrones poseen los átomos de este isótopo? Solución: Para resolver este problema debemos utilizar, el número de masa A del isótopo y su número atómico Z. El número masa es el entero más cercano a la masa atómica. Por tanto, A = 35 NºZ=17 N=A_Z Número de neutrones =35-17=18 Rta: El isótopo del cloro de masa atómica 34.969 u.m.a (Cl35) posee 18 neutrones cuando se requiere completamente un isótopo deben indicarse conjuntamente su número atómico y su número de masa. Para efecto, estos números se escriben a la izquierda del símbolo del elemento. El carbono tiene 3 isótopos Número de masa X símbolo
