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TALLER COMPLEMENTARIO
El Átomo posee tres partículas fundamentales: Protón, Neutrón y electrón. El
núcleo del átomo está formado por protones y neutrones. Por estar ubicados en el
núcleo del átomo se llaman Nucleones.
Los protones son nucleones de masa 1 que tienen la carga positiva (+) más
pequeña obtenida y medida por el hombre. De su número depende la carga
nuclear, es decir que un átomo con tres protones en el núcleo, tiene una carga
nuclear de 3+. A su vez, un átomo cuya carga nuclear es de 15+, tendrá 15
protones en su núcleo. De la carga nuclear de un átomo depende su número
atómico.
Los electrones son partículas subatómicas de masa insignificante, portadores de la
carga eléctrica negativas más pequeña obtenida y medida por el hombre. Los
electrones confieren volumen al átomo, participan en su carga pero no aportan
masa.
Los neutrones son nucleones de masa 1 que carecen de carga eléctrica. Sirven
de aislantes ya que evitan que los protones se rechacen entre sí. Protones y
neutrones tienen aproximadamente la misma masa.
Carga nuclear: es la carga del núcleo, siempre es positiva y viene en números
enteros, puesto que depende de la cantidad de protones.
Masa nuclear: es la masa del núcleo y es igual a la suma de protones y neutrones.
Masa Atómica (A): es la masa de uno de sus átomos, es decir la misma masa
nuclear.
Numero atómico (Z): es igual al número de protones que lleva en su núcleo. Se
encuentra en la tabla periódica y es el número de orden de los elementos en la
misma.
Busca el elemento Flúor en la tabla periódica. ¿Qué número le corresponde?....
ese número es el número atómico.
Responde en tu cuaderno:
1. Un átomo tiene 8 protones en su núcleo:
a. ¿Cuál es su número atómico?
b. ¿Cuál es su carga nuclear?
c. ¿A qué elemento pertenece?
2. referente al átomo de fósforo:
a) ¿Cuál es su Z?
b. ¿Cuál es su carga nuclear?
c. ¿Cuántos protones tiene en su núcleo?
3. Un átomo está constituido de la siguiente forma:
6+
+ = protones
- = electrones
7n
n = neutrones
6–
a. Cuál es su número atómico
B. A que elemento pertenece este átomo
4. Los átomos de un mismo elemento no siempre son iguales. Consideremos por
ejemplo, los siguientes átomos:
20
+
20
+
20
+
20
n
21
n
20
n
20
-
20
-
20
-
ATOMO 1
ATOMO 2
ATOMO 3
Z = 20
Z= 20
Z= 20
A= 40
A= 41
A= 42
Los tres átomos tienen el mismo número de protones, por lo tanto tendrán las
misma carga nuclear y en consecuencia el mismo número atómico; si tienen el
mismo número atómico serán átomos del mismo elemento. Según la tabla
periódica los tres eran átomos de calcio que se diferencian en la masa atómica
(A) debido a que tienen diferente número de neutrones. El átomo 3 es más
pesado que los otros dos átomos. Decimos que los tres átomos son isotopos del
calcio.
LOS ISOTOPOS SON ATOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE TIENEN DIFERENTE
MASA.
Los isotopos solo se diferencian en el número de neutrones que llevan en el
núcleo. Los isotopos de calcio se representan así
41
40
42
Ca
Ca
Ca
20
20
20
En cada caso el número inferior es el número atómico y el número superior es la
masa atómica de isotopo.
A continuación se presentan los isotopos del hidrogeno
1
+
1
+
1
+
1
-
1
n
2
n
ATOMO 1
1
-
1
-
Z = 20
ATOMO 1
a.40
Determina y A para cada
uno
A=
Z = 20
ATOMO 1
Z = 20
B. Representa cada uno de
A= 40
A= ellos
40 con el símbolo correspondiente
c. ¿Cuál de los tres isotopos es el más pesado? ¿Cuál el más liviano?
5. Aunque los electrones no aportan a la masa del átomo, si tienen mucho que
ver con su carga eléctrica; el protón representa la carga positiva y el electrón la
carga negativa. Las dos cargas son equivalentes pero de signo contrario y por
esta razón, la carga de un protón se neutraliza con la carga de un electrón.
UN ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO CUANDO EL NUMERO DE PROTONES ES
IGUAL AL DE ELECTRONEXSES DECIR #p+ = #eExplica: eléctricamente ¿Cómo es un átomo en estado natural?
6. Un átomo neutro puede ganar o perder electrones y adquirir así carga
negativa o positiva. Un átomo de Boro puede ganar un electrón y transformarse
de un átomo de carga cero en un átomo de carga -1
B + 1e- → B-1
Usualmente el oxígeno gana dos electrones. Representa en un gráfico similar al
anterior, el cambio sufrido por un átomo de oxígeno al ganar dos electrones.
7. también un átomo neutro pierde electrones y al hacerlo la carga positiva de
algunos protones queda sin neutralizar. En consecuencia el átomo se vuelve
positivo.
Un átomo neutro de Litio al perder un electrón se transforma en átomo de Litio
con una carga positiva.
+++
---
─
-
+++
--
→
Átomo neutro de litio menos un electrón produce
positiva
carga +1
átomo de litio con una carga
Para evitar el uso del signo menos, el electrón que se resta en el lado izquierdo
puede sumarse en el lado derecho
+++
---
→
+++
--
carga +1
+1 -
Átomo neutro de litio carga cero produce átomo de litio con una carga positiva
En símbolos el proceso anterior quedaría así:
Li → Li+1 + 1e-
Representa en tu cuaderno diagramas similares, la carga adquirida por un átomo
de aluminio al perder tres electrones.
8. En resumen la pérdida o ganancia de electrones transforma los átomos neutros
en átomos portadores de carga eléctrica positiva o negativa. Estos átomo se
llaman iones.
ION ES UN ATOMO CON CARGA ELECTRICA
Son iones por ejemplo Cl-1, Na+1, N-3, O-2, Ca+2, Al+3.
EL ION QUE TIENE CARGA NEGATIVA SE LLAMA ANION
EL ION QUE TIENE CARGA POSITIVA SE LLAMA CATION
Clasifica los anteriores iones según sean aniones o cationes.
9. Los aniones se forman cuando los átomos se reducen y los cationes se forman
cuanto los átomos se oxidan.
Observa la siguiente tabla:
NOMBRE
CAMBIO DE ELECTRONES
Reducción
Gana electrones
Ej: S + 2e → s-2
Oxidación
Pierde electrones
Al – 3e →Al+3
CAMBIO EN EL NUMERO
DE OXIDACION
Disminuye el número de
oxidación
Pasa de 0 a -2
Aumenta el número de
oxidación
Identifica el anión y el catión. A partir de los datos que incluye la tabla: define
reducción, escribe otros 2 ejemplos de reducción. Define oxidación y escribe dos
ejemplos más de oxidación.
10. La pérdida o ganancia de electrones no modifica la clase del átomo, lo único
que cambia es su carga.
Seguramente te habrás preguntado por qué no se quita ni adiciona protones a un
átomo para formar iones. La respuesta es obvia, al modificar el número de
protones, cambia el número atómico y por consiguiente la clase del elemento.
De acuerdo con lo anterior, ¿una reacción química modifica la clase del
elemento? Explica tu respuesta en el cuaderno.
11. Completa los siguientes procesos y represéntalos con símbolos, escribe si hubo
oxidación o reducción
a)
++++++
------
b)
→
-- → ¿
++ +
----
─
-
→ ¿
12. Indica cuántos electrones ha ganado o perdido cada uno de los siguientes
iones:
Mg+2,
P-3,
S+6,
Na+1,
Cl-1
13. Indica cuáles de los siguientes átomos serían atraídos por un campo
magnético positivo:
Fe+3,
I -1
Ba+2
K+1
P-3
14. En cuanto electrones debe oxidarse o reducirse los siguientes iones para ser
neutros
Ca+2
N-3
O-2
Al+3