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LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
FORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULACIÓN INORGÁNICA
Compuestos Binarios
Compuestos Ternarios
OXIDOS. Son combinaciones
del oxígeno con otro
elemento, ya sea metálico o
no metálico.
HIDRÓXIDOS. Son
combinaciones de un metal
con grupos hidroxilos (OH ). Se
comportan como bases.
HIDRUROS. Son
combinaciones del hidrógeno
con otro elemento, ya sea
metálico o no metálico.
ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son
combinaciones de un no
metal con oxígeno e
hidrógeno.
SALES HALOIDEAS. Son
combinaciones de un
elemento metálico con otro
no metálico.
OXISALES. Son
combinaciones de un metal,
un no metal y el oxígeno.
LA TABLA PERIÓDICA
H
He
1
Li
Be
B
C
N
O
F
1
2
±3
2,±4
1,±3,5
-2
-1
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
1
2
3
±4
1,±3,5
±2,4,6
±1,3,5,7
K
Ca
As
Se
Br
1
2
1,±3,5
±2,4,6
±1,3,5,7
Rb
Sr
Sn
Sb
Te
I
1
2
2,4
1,±3,5
±2,4,6
±1,3,5,7
Cs
Ba
Pb
Bi
1
2
2,4
3,5
Fr
Ra
1
…
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
LA TABLA PERIÓDICA
…
Cr
Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
2,3,6
2,3,4,6,7
2,3
2,3
1,2
2
Pd
Ag
Cd
2,4
1
2
Pt
Au
Hg
2,4
1,3
1,2
2,3
…
LA TABLA PERIÓDICA
He
H
1
Li
Be
1
2
Na Mg
1
2
K
Ca
Cr
1
2
2,3,6
Rb Sr
Mn Fe Co Ni Cu
2,3,4,6
,7
2,3
2,3
2,3
1,2
B
C
N
O
F
±3
2,±4
1,±3,
5
-2
-1
Al Si
P
S
Cl
3
1,±3,
5
±2,4,
6
±1,3,
5,7
As
Se
Br
1,±3,
5
±2,4,
6
±1,3,
5,7
Sn
Sb
Te
I
±2,4,
6
±1,3,
5,7
±4
Zn
2
Pd Ag
Cd
1
2
2,4
1
2
2,4
1,±3,
5
Cs
Ba
Pt
Au
Hg
Pb
Bi
1
2
2,4
1,3
1,2
2,4
3,5
Fr
Ra
1
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
LA TABLA PERIÓDICA
Valencia 2,3 como metal
Del grupo 6
Cromo
Valencia 6 como no metal
Valencia 2,3 como metal
Del grupo 7
Manganeso
Valencia 4,6,7 como no metal
Del grupo 14
Carbonoideos
Silicio
Y
Carbono
Valencia +4 ante el Oxígeno
Valencia -4 ante el Hidrógeno y metales
Tiene valencia +2 cuando actúa como metal
LA TABLA PERIÓDICA
Valencias +2 y +4 cuando actúa como metal
N
Del grupo 15
Nitrogeniodeos
Del grupo 16
Anfígenos
Del grupo 17
Halógenos
Valencia 1 , 3 , 5 ante el Oxígeno
P
As
Sb
Valencia -3 ante el Hidrógeno y metales
Valencia -2
O
S
Se
Te
Valencia 2,4,6 frente al oxígeno
Valencia -2 frente al Hidrógeno y metales
F
Cl
Br
I
Valencia -1
Valencia 1,3,5,7 frente al Oxígeno
Valencia -1 frente a Hidrógeno y metales
Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros Metálicos. Son combinaciones
binarias de hidrógeno con metales.
El símbolo del metal va siempre delante del símbolo
del hidrógeno.
Cuando el hidrógeno se combina con metales tiene
valencia -1.
Me Hx
Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros Metálicos
Nomenclatura de Stock. Se dice la palabra hidruro seguida del
nombre del metal con un número romano que indica la valencia
que utiliza el metal, si es necesario.
Hidruro de Cobalto (III)
Nomenclatura sistemática. Se nombra con un prefijo que
indica el subíndice del hidrógeno, la palabra hidruro y, a
continuación, el nombre del metal.
Trihidruro de cobalto
Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros no Metálicos. Son combinaciones
binarias de hidrógeno con no-metales.
Cuando se combina con un
no metal de los grupos 13 (B),
14 (C y Si) y 15 (N, P, As y Sb) el
símbolo del no metal va
delante del símbolo del
hidrógeno.
En estos compuestos el
hidrógeno tiene valencia -1.
X Hn
Cuando se combina con un
no metal de los grupos 16 (S,
Se y Te) y 17 (F, Cl, Br, I) el
símbolo del hidrógeno se sitúa
al principio de la fórmula.
En estos compuestos el
hidrógeno tiene valencia +1.
Hn X
Combinaciones Binarias del Hidrógeno
Hidruros No-Metálicos con los grupos 16 y 17
Nomenclatura tradicional. Estos compuestos son gaseosos
pero en disolución acuosa forman ácidos hidrácidos. Se nombran:
Ácido + raíz del nombre del no metal + terminación -hídrico
Ácido clorhídrico
Hay que recordar que el
hidrógeno actúa con número
de oxidación positivo (+1)
Nomenclatura sistemática. Se nombra colocando el sufijo –uro
a la raíz del nombre del no metal seguida de la expresión de
hidrógeno.
Sulfuro de hidrógeno
Combinaciones Binarias del Oxígeno
Óxidos Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con
un metal. Son sustancias químicas muy frecuentes en la naturaleza. (óxido de hierro)
El símbolo del metal se coloca delante del símbolo
del oxígeno.
Cuando el oxígeno se combina con metales tiene
valencia -2.
Me2Ox
Combinaciones Binarias del Oxígeno
Peróxidos Metálicos. Son compuestos parecidos a los óxidos metálicos en los que
existen dos átomos de oxígeno unidos entre si, lo que se conoce como unión “peroxi”
y cuyo número de oxidación global es -2. En estos compuestos no se puede simplificar
el subíndice 2 del oxígeno.
Se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo
del peróxido (O2).
A continuación se intercambian las valencias
considerando que la del grupo peróxido es 2 .
Me2(O2)x
Combinaciones Binarias del Oxígeno
Óxidos no Metálicos. Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno
con los no-metales. Se les conoce como óxidos ácidos.
Se pone el símbolo del no-metal seguido del símbolo
del oxígeno.
A continuación se intercambian las valencias.
X2On
Otras Combinaciones Binarias
Son compuestos binarios
en los que no
intervienen ni el oxígeno
ni el hidrógeno.
Se pueden clasificar en dos tipos:
Sales binarias o sales haloideas. Son compuestos
formados por la combinación de un metal y un nometal.
Los compuestos formados por la combinación de nometal y no-metal.
Otras Combinaciones Binarias
Sales binarias o sales haloideas. Son compuestos
formados por la combinación de un metal y un nometal.
Se escribe en primer lugar el metal y después el nometal, a continuación se intercambian las valencias
como subíndices.
MenXm
Otras Combinaciones Binarias
Los compuestos formados por la combinación de nometal y no-metal.
En este tipo de combinaciones, se sitúa a la izquierda
el no-metal que figura antes en esta serie:
B , Si , C , Sb , As , P , N , Te , Se , S , I , Br , Cl , F
Se nombran de igual modo que las sales binarias
anteriores, terminando en “-uro” el elemento que se
encuentre más a la derecha.
Otras Combinaciones Binarias
Nomenclatura de Stock. Se nombra el no-metal acabado en
“-uro” seguido del nombre del metal con su valencia.
Cloruro de hierro (III)
Nomenclatura sistemática. Se dice el nombre del no-metal
acabado en “-uro” con un prefijo que indique su subíndice y, a
continuación, el nombre del metal con su prefijo
correspondiente.
Monocloruro de trihierro
Compuestos ternarios – Hidróxidos
Los Hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un catión metálico con
el anión hidroxilo (OH-).
Se escribe en primer lugar el símbolo del metal (Me) y a
continuación el grupo (OH).
Como el grupo OH presenta valencia -1, el metal no lleva
subíndice.
La valencia del metal (n) se escribe como subíndice del grupo
(OH).
Me(OH)n
Compuestos ternarios – Hidróxidos
Pb(OH)4
Hidróxido de plomo (IV)
Tetrahidróxido de plomo
Fe(OH)3
Hidróxido de hierro (III)
Trihidróxido de hierro
Fe(OH)2
Hidróxido de hierro (II)
Dihidróxido de hierro
Compuestos ternarios – Ácidos oxácidos
Los Oxácidos son compuestos ternarios que podemos suponer formados por la
combinación de los óxidos de los no-metales con el agua.
Óxido no metálico + n·H2O
Ácido oxácido
Para escribir la fórmula de un ácido oxácido, podemos sumar al
menos, una molécula de agua al óxido del no-metal. Se debe
simplificar, siempre que se pueda, antes de continuar con el
siguiente paso.
HaXbOc
RECORDEMOS LA NOMENCLATURA TRADICIONAL
Prefijo - Sufijo
NRO. DE
VALENCIAS
VALENCIA
MÁS BAJA
VALENCIA
BAJA
VALENCIA
ALTA
VALENCIA
MÁS ALTA
-ico
1
2
-oso
-ico
3
Hipo- -oso
-oso
-ico
4
Hipo- -oso
-oso
-ico
Per- -ico
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos
Cl2O7 + H2O
HClO4
Ácido
perclórico
Tetraoxoclorato (VII)
de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico
(VII)
Cl2O5 + H2O
HClO3
Ácido clórico
Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
Ácido Trioxoclórico (V)
Cl2O3 + H2O
HClO2
Ácido cloroso
Dioxoclorato (III) de
hidrógeno
Ácido dioxoclórico (III)
SO3 + H2O
H2SO4
Ácido
sulfúrico
Tetraoxosulfato (VI)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxosulfúrico (VI)
SO2 + H2O
H2SO3
Ácido
sulfuroso
Trioxosulfato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxosúlfurico
(IV)
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos
Excepciones de los oxoácidos
El manganeso, que tiene tres números de oxidación,
utiliza los prefijos y sufijos oso(+4), ico (+6), per…ico (+7).
Mn2O7 + H2O
HMnO4
Ácido
permangánico
Tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico
(VII)
Ahora, formula y nombra los otros dos.
Compuestos ternarios – Ácidos oxoácidos
Excepciones de los oxoácidos
Existen ciertos ácidos que pueden obtenerse añadiendo
varias moléculas de agua al óxido ácido del que
provienen: son los derivados del fósforo, arsénico y
antimonio.
P2O3 + H2O
HPO2
Ácido
metafosforoso
Dioxofosfato (III) de
hidrógeno
Ácido Dioxofosfórico (III)
P2O3 + 2H2O
H4P2O5
Ácido
pirofosforoso
Pentaoxodifosfato (III) de
hidrógeno
Ácido Pentaoxodifosfórico
(III)
H3PO3
Ácido
ortofosforoso
o fosforoso
Trioxofosfato (III) de
hidrógeno
Ácido Trioxofosfórico (III)
P2O3 + 3H2O
Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras)
Las Oxisales son compuestos que resultan de la unión de un anión procedente de un ácido
oxácido con un catión metálico.
Se sustituye el hidrógeno del oxácido por un metal, por tanto, las sales neutras son las que
no contienen átomos de hidrógeno en su molécula.
Mea(XOc)b
Se escribe en primer lugar el catión(+) metálico (Me), seguido
del anión(-) procedente del ácido sin los hidrógenos (XOc).
Seguidamente se pone la carga del anión (a) como subíndice
del metal y la carga del metal (b) como el subíndice del anión
entre paréntesis.
Otra manera, consiste en sustituir los hidrógenos del oxácido
por un metal. El metal recibe como subíndice el que tenía el
hidrógeno y el metal da al resto del compuesto su valencia.
Compuestos ternarios – Oxisales (sales neutras)
NaClO4
Perclorato de sodio
Tetraoxoclorato (VII) de sodio
Ca(ClO4)2
Perclorato de Calcio
Bis-tetraoxoclorato (VII) de calcio
tetraoxoclorato (VII) de calcio
Al(ClO4)3
Perclorato de Aluminio
Tris-tetraoxoclorato (VII) de
aluminio
Pb(ClO4)4
Perclorato plúmbico
o perclorato de plomo (IV)
tetraquis-tetraoxoclorato (VII) de
plomo
Pb(SO4)2
Sulfato plúmbico
o sulfato de plomo (IV)
Bis-tetraoxosulfato (VI) de plomo
Na2SO4
Sulfato de sodio
tetraoxosulfato (VI) de sodio
CaSO4
Sulfato de calcio
tetraoxosulfato (VI) de calcio