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PROBLEMAS PARA RESOLVER
7.- Determinar los gramos de cada uno de los siguientes solutos que se necesitan para
preparar 250 mL de una disolución 0,100 M de: a) yoduro de cesio; b) ácido sulfúrico;
c) carbonato de sodio; d) dicromato de potasio y e) permanganato de potasio.
8.- Una disolución diluida de ácido fosfórico se obtiene diluyendo 50 mL de disolución
de un ácido al 60% de riqueza en peso y densidad 1,64 g/mL hasta completar 500 mL.
Determinar las molaridades del ácido concentrado de partida y de la disolución diluida
preparada.
9.- Para preparar una disolución al 5% en peso de sulfato de magnesio se tomaron 20 g
de una sal de sulfato de magnesio heptahidratada. Hallar la masa de la disolución
obtenida.
10.- La ósmosis inversa es el método más utilizado para la desalinización del agua de
mar. ¿Cual es la presión mínima que debe aplicarse al agua de mar a 25 ºC para llevar
a cabo la ósmosis inversa?. (Considérese el agua de mar como una disolución de cloruro
de sodio 0,70 M disociada al 100%)
11.- ¿Qué concentración molal de cloruro de sodio se requiere para disminuir el punto
de fusión del hielo hasta –5 ºC (suponer disociación completa del cloruro de sodio)
¿Cuál es el peso de cloruro de sodio que se ha de esparcir por una carretera para fundir
1000 kg de hielo a esa temperatura?
DATOS: Kc = 1,86 ºC/molal.
12.- La presión osmótica de una disolución de lactosa C12H22O11 a 18 ºC es de 3,54 atm.
La densidad de la disolución es de 1,015 g/mL. Calcular la molaridad y la molalidad de
la misma, así como el punto de congelación (Kc = 1,86 ºC/molal).
13.- Cien gramos de agua contienen 4,57 g de sacarosa C12H22O11. Hallar:
a) La presión osmótica a 293 K
b) La temperatura de congelación de la disolución
c) La temperatura de ebullición de la disolución
d) La presión de vapor saturado sobre la disolución a 293 K.
La presión de vapor saturado sobre el agua a 293 K es igual a 0,023 atmósferas. La
densidad de la disolución puede considerarse igual a la densidad del agua (1g/mL).
DATOs: Kc = 1,86 ºC.molal-1 y Keb = 0,51 ºC.molal-1
14.- A 23 ºC la presión de vapor del tetracloruro de carbono puro es 0,132 atm. Suponer que disolvemos 2,97 g de yodo (I2) en 29,7 g de tetracloruro de carbono (CCl4).
¿Cuál será la presión de vapor del tetracloruro de carbono?
15.- Si la concentración de monóxido de carbono en el aire es 2,1.10-6 M a 20 ºC,
determinar su concentración en ppm. DATO: densidad del aire a 20ºC = 1,16 kg/m3.
16.- ¿Cuantos litros de anticongelante etilenglicol (CH2OH-CH2OH) se deben agregar al
radiador de un automóvil que contiene 6,4 litros de agua,. Si la temperatura invernal
más baja de la región es de –20 ºC?. Calcule el punto de ebullición de esta mezcla aguaetilenglicol. (la densidad del etilenglicol es de 1.11 g/mL).
DATOS: Kc = 1,86 ºC.molal-1
RESPUESTAS:
7.- a) 6,495 g CsI; b) 2,45 g H2SO4; c) 2,65 g Na2CO3; d) 7,35 g K2Cr2O7; e) 3,95 g
KMnO4
8.- La disolución de partida es : 10,21 M
La disolución preparada por dilución es: 1,00 M
9.- La masa de disolución de MgSO4 preparada es: 195,36 g
10.- Presión  34,21 atm
11.- La concentración molal de NaCl es 1,344 molal
Se necesita añadir 78,624 g de sal por Kg de agua.
12.- La disolución es 0,148 molar; 0,153 molal y tiene Tc = -0,285 ºC
13.- a) la presión osmótica  = 3,069 atm
b) la temperatura de congelación Tc = -0,248 ºC
c) la temperatura de ebullición Teb = 100,068 ºC
d) la presión de vapor pv = 17,438 mm Hg
14.- la presión de vapor del Cl4C en la disolución es pv = 0,124 atm
15.- 47,88 ppm de CO en el aire
16.- 3,84 litros de etilenglicol. La temperatura de congelación es 106 ºC