Download QUÍMICA INORGÁNICA UNIDAD DIDÁCTICA N° 4 Elementos de

QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD DIDÁCTICA N° 4
Elementos de los grupos VI y VII y VIII de la Tabla
Periódica:
●
Propiedades físicas y químicas.
●
Formación de compuestos.
●
Sus aplicaciones.
●
El hidrógeno.
●
Elementos de transición: propiedades físicas y químicas.
GRUPO VI:
Este grupo comprende los elementos:
●
Oxígeno
O
●
Azufre
S
●
Selenio
Se
●
Teluro
Te
●
Polonio
Po
Las propiedades físicas y químicas de estos elementos son muy similares entre sí,
puesto que se asemejan sus configuraciones electrónicas, pero hay algunas
diferencias, observemos el cuadro que sigue:
ELEMENTO
ESTADO FÍSICO, COLOR
P.F. (°C)
RADIO ATÓMICO
ELECTRONEGATIVIDAD
(Angstroms)
Oxígeno
Gaseoso, incoloro
-218
0,7
3,5
Azufre
Sólido, amarillo
129
1,0
2,5
Selenio
Sólido, rojo grisáceo
217
1,1
2,4
Teluro
Sólido, gris brillante
450
1,3
2,2
OXIGENO:
Características generales:
Este elemento encabeza el grupo VI de la Tabla Periódica, y se
caracteriza por poseer un Z=8 (o sea, 8 electrones en su último
nivel). Recordemos que cada vez que se hable de oxígeno gaseoso, debemos
considerarlo como una molécula diatómica (O2).
Este gas, es uno de los componentes importantes que tiene el aire, el cual es una
solución gaseosa compuesta específicamente por:
Porcentaje en volumen de
cada elemento en el aire
seco, a nivel del mar
Nitrógeno
78,09 %
Oxígeno
20,94
Argón
0,93 %
Dióxido de carbono
Helio
Neón
0,04%
Kriptón
Xenón
Hay que tener en cuenta que en el aire, también se encuentra vapor de agua.
Estos porcentajes están referidos a los encontrados a nivel del mar, puesto que,
con la altura disminuye progresivamente el porcentaje de oxígeno.
La participación del oxígeno en la composición de la tierra es muy importante, ya
que:
●
Se encuentra en la atmósfera, como una sustancia libre.
●
Al combinarse con el hidrógeno, forma agua (hidrósfera, ¾ partes de la
superficie terrestre).
●
Aparece combinado con metales como el silicio, formando parte de la
litósfera.
Obtención industrial y aplicaciones:
A nivel industrial, el aire es utilizado como materia prima, por lo que el oxígeno
puede separarse del resto de los componentes del aire mediante dos etapas
sucesivas:
●
Compresión y expansión alternada del aire, lo cual produce enfriamientos
de hasta -200°C. Así, el aire se licúa.
●
Fraccionamiento: ya que el aire líquido es una solución, se destila,
teniendo en cuenta los diferentes puntos de ebullición de sus componentes
principales:
Oxígeno: -183°C
Nitrógeno: -195°C.
Al ascender la temperatura, el primer líquido que pasa al estado gaseoso
(evaporación), es el nitrógeno, y así se puede separar el oxígeno.
El oxígeno se expende fuertemente comprimido en cilindros de acero, utilizándose
en la industria metalúrgica, en las soldaduras autógenas (combinadas con
acetileno).
También es importante su uso a nivel medicinal.
Obtención en laboratorio:
Para ensayar sus propiedades, el oxígeno puede obtenerse mediante la
descomposición de compuestos oxigenados tales como el óxido mercúrico (HgO)
o el clorato de potasio (KClO3).
2 HgO
(calor)
2 Hg + O2
KClO3
(calor)
KCl + O2
Al calentar dichos compuestos, el oxígeno liberado puede ser evidenciado
mediante la combustión de una astilla encendida, por ejemplo.
Este gas, también se desprende del calentamiento del agua oxigenada (peróxido
de hidrógeno), mediante la reacción:
2 H2O2
2 H2O + O2
Este oxigeno liberado, se puede verificar cuando colocamos agua oxigenada
sobre una herida con sangre: la catalasa de los glóbulos rojos, permite el
desprendimiento del oxígeno (burbujeo) desde dicho compuesto.
Propiedades del oxígeno:
●
El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
●
Licúa a bajas temperaturas (-183°C, a 1 atm).
●
Es muy poco soluble en agua, pero aún así, es importante su presencia
para mantener la vida sub-acuática.
●
Posee una variedad alotrópica triatómica, llamada ozono (O3), de
importancia fundamental para nuestra atmósfera.
●
Si el oxígeno se combina con otros elementos, forma compuestos binarios
llamados óxidos, que serán ácidos o básicos, según la combinación se
realice con elementos no metálicos o metálicos, respectivamente. Muchas
de estas reacciones, se llevan a cabo con gran desprendimiento de calor.
●
Por ende, es un oxidante importante. En la industria del vino, esta
oxidación, o microoxigenación, es muy importante ya que participa en la
“crianza” del vino (período
que va desde la vinificación hasta la preparación del vino
para el embotellado o consumo, ya sea en barrica o depósito, con o sin madera)
Enlace: (http://www.acenologia.com/ciencia62_2.htm)
S
AZUFRE
El azufre, es un sólido amarillo insoluble en agua, pero soluble en solventes
orgánicos. Posee variedades alotrópicas como lo son el azufre octaédrico (azufre
alfa), y el azufre prismático (azufre beta). Ambas variedades son octoatómicas
(S8), donde los 8 átomos están unidos covalentemente formando un anillo
octogonal.
Compuestos del azufre:
●
Como es un elemento muy activo, se combina con casi todos los
elementos. Por calentamiento, reacciona con los metales, dando sulfuros:
S + Fe--------- SFe (sulfuro ferroso)
Estos sulfuros, al reaccionar con ácido clorhídrico, desprenden sulfuro de
hidrógeno, gas incoloro pero nauseabundo (huele a huevo podrido).
SFe + 2 HCl-------- FeCl2 + SH2
Este gas, disuelto en agua, forma el ácido sulfhídrico, de reacción débilmente
ácida.
●
Al combinarse con el oxígeno, forma óxidos ácidos (anhídridos) como el
dióxido y el trióxido de azufre:
S + O2------- SO2
(número de oxidación: +4)
2 S + 3 O2-------2 SO3
(número de oxidación: +6)
Cuando estos gases están en solución acuosa, forman los ácidos:
SO2 + H2O------- H2SO3
(ácido sulfuroso)
SO3 + H2O------- H2SO4
(ácido sulfúrico )
Estos ácidos forman numerosas sales (sulfitos y sulfatos).
●
El ácido sulfúrico, es un ácido fuerte, que tiene el aspecto de un líquido aceitoso,
denso. Cuando se le agrega agua, produce una reacción exotérmica, y origina
peligrosas proyecciones, que pueden herir cara, ojos, manos. Por ello es
conveniente, cuando se realiza dicha mezcla, agregar el ácido al agua, gota a
gota, y no al revés (“nunca le des de beber al ácido”).
Este ácido, es un enérgico deshidratante, por lo que “carboniza” las sustancias
orgánicas. Además, es un buen agente oxidante.
Aplicaciones de los compuestos del azufre:
El ácido sulfúrico es empleado en baterías de automóviles, para refinar naftas y
otros derivados del petróleo, para elaboración de fertilizantes y abonos, para
explosivos, etc.
Por sus propiedades fungicidas, se emplea en el tratamiento de viñas y frutales.
Además, se emplea para regular la fermentación del mosto, para conservar jugos
de frutas y bebidas azucaradas, etc.
Biológicamente, los compuestos del azufre se hallan presentes en la clara de
huevo, suero de la leche, en la queratina del pelo, uñas, lana, etc.
Otros elementos del grupo VI:
Selenio:
Es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. La conductividad
de este elemento aumenta con la intensidad de la luz, a causa de esta
fotoconductividad, el selenio se ha utilizado en los medidores de luz, para cámaras
fotográficas y en fotocopiadoras, pero su toxicidad ha hecho que disminuya su
uso. El selenio también se ha utilizado en rectificadores, como los convertidores
que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en herramientas eléctricas
recargables. El color rojo que el selenio imparte al vidrio, lo hace útil en la
fabricación de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica. Se añade a los aceros
inoxidables. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y
esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de
selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación
y des-hidrogenación de compuestos orgánicos.
Telurio:
El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el que predominan las
propiedades no metálicas. Se presenta en la naturaleza como un elemento
radiactivo poco común que emite radiaciones alfa y gama; su manejo es muy
peligroso. Los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue
descubierto por Marie Curie, quien le dio este nombre en honor a su natal Polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y
plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como
agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y
fungicida.
Polonio:
Sus isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación
nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la
acumulación de cargas electrostáticas.
GRUPO VII:
Este grupo, llamado grupo de los “halógenos” (formadores de sales), está formado
por:
Flúor
F
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
Astato
At
Propiedades:
●
Todos los átomos neutros, disponen de 7 electrones de valencia.
●
Por su elevada electronegatividad, son elementos no metálicos, por lo que
captan fácilmente un electrón para formar un anión halogenuro,
mononegativo.
ESTADO FÍSICO Y COLORACIÓN
ELEMENTO
●
F (flúor)
●
Gaseoso, amarillo ténue
●
Cl (cloro)
●
Gaseoso, verdoso
●
Br (bromo)
●
Líquido, rojo
●
I (iodo)
●
Sólido, negruzco. Sus vapores son
de color violeta.
Sus moléculas son diatómicas, donde cada átomo está unido por un enlace
covalente simple.
PRECAUCIÓN !!!: los halógenos deben manipularse con
sumo cuidado, ya que son muy irritantes. Por ejemplo, las
inhalaciones de cloro afectan la mucosa respiratoria, el
bromo causa quemaduras de difícil cicatrización.
Propiedades químicas de los halógenos:
Se trata de no metales muy reactivos que reaccionan con:
●
Metales: formando sales (haluros);
●
No metales, como el hidrógeno (formando haluros de hidrógeno, al estado
gaseoso, o hidrácidos, en solución acuosa);
●
Agua;
●
Soluciones básicas: hidróxidos de sodio, potasio, calcio, etc.
Los halógenos, tienen un alto poder oxidante, pero los haluros son muy buenos
reductores:
●
●
El anión ioduro es el mejor agente reductor, y es oxidado por otros halógenos.
El flúor, es el mejor agente oxidante.
El poder oxidante, aumenta del yodo hacia el flúor; mientras que el poder reductor,
aumenta del anión fluoruro hacia el anión ioduro.
En cuanto a su solubilidad, son escasamente solubles en agua, pero sí lo son en
solventes orgánicos. La disolución del yodo en alcohol, constituye el “alcohol
iodado”, conocido por sus propiedades antisépticas. Esta solución, tiene un color
rojizo, que en presencia de almidón, se torna azul.
Halogenuros de hidrógeno – hidrácidos:
Cuando los halógenos reaccionan con el hidrógeno, forma halogenuros de
hidrógeno, gaseosos e incoloros, pero este tipo de reacciones pueden ser
explosivas.
●
El fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico en solución acuosa, reacciona
con el vidrio, por lo que se utiliza industrialmente, junto con parafina, para
grabar cristales.
●
Por su parte, el ácido clrohídrico, reacciona con metales, produciendo el
desprendimiento de hidrógeno. En el laboratorio, esto se puede comprobar,
haciendo reaccionar el ácido con granallas de zinc. Se observará un
burbujeo que corresponde al gas hidrógeno.
2 H Cl + Zn
Zn Cl2 + H2
Halogenuros metálicos:
Son sales derivadas de los hidrácidos, como el cloruro de sodio, ioduro de potasio,
etc. Generalmente son solubles, excepto: el cloruro, el ioduro y el bromuro de
plata, que se caracterizan por formar precipitados de color blanco, amarillo, y
amarillo muy claro, respectivamente.
Hay que destacar la importancia del cloruro de sodio (NaCl), puesto
que todos lo conocemos: es la sal de mesa.
Compuestos oxigenados de los halógenos:
Forman óxidos ácidos, de poca importancia práctica. Pero al reaccionar estos
óxidos con agua, forman oxoácidos, y luego sus respectivas sales.
El más importante es el ácido hipocloroso y sus sales
alcalinas, como el hipoclorito de sodio (lavandina), que
son muy inestables: el calor y la luz los descomponen
fácilmente, desprendiendo oxígeno. Por ello son
oxidantes fuertes, que decoloran telas, papeles, etc.,y
también son muy buenos desinfectantes.
Importancia de los halógenos:
●
Flúor: el fluoruro de sodio se utiliza en la fluoración del agua potable y en
las pastas dentales para prevenir las caries.
●
Cloro: se utiliza para la elaboración de plástico, disolvente, pesticidas,
refrigerantes y colorantes. También se utiliza en la desinfección y para
blanquear telas.
●
Bromo: los compuestos orgánicos que contienen bromo se utilizan como
intermediarios en las síntesis industriales de colorantes. Los bromuros
inorgánicos se utilizan como medicina en el blanqueo de tejidos y en
fotografías, el bromuro de plata.
●
Yodo: sus compuestos no se usan tan extensamente como las de otros
halógenos del grupo, y dentro de sus principales usos: productos
farmacéuticos, pinturas, para fotografía en su forma de yoduro de plata y
también como desinfectantes.
GRUPO VIII:
Es el grupo de los gases nobles o inertes, dada su escasa o nula reactividad,
puesto que tienen completo el octeto. Se ubican en la columna izquierda de la
tabla periódica, donde encontramos:
Helio (He)
Argón (Ar)
Xenón (Xe)
Neón (Ne)
Kriptón (Kr)
Radón (Rn)
Propiedades:
●
Son todos monoatómicos.
●
En su último nivel energético, presentan 8 electrones, excepto el helio que
posee 2 electrones.
●
Licúan a temperaturas muy bajas (-273°C).
●
Se encuentran en el aire, de donde se extraen por destilación fraccionada
del aire líquido.
Aplicaciones:
●
El helio se utiliza para llenar globos y dirigibles, debido a su escasa
densidad, además no es inflamable.
●
Cuando el neón se excita, emite luz coloreada, por lo
que se utiliza en carteles lumínicos.
●
El argón se utiliza como filamento en algunas lámparas
eléctricas, para prolongar su vida útil. En tubos fluorescentes genera un
color verde-azul.
●
El Kriptón se utiliza solo o mezclado con otros gases nobles en tubos
fluorescentes o lámparas de iluminación en aeropuertos, por el alcance de
la luz roja emitida; también es utilizado para proyectores de cine. Su uso en
el laser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo.
●
El xenón, se utiliza en emisores de luz con características bactericidas,
tubos luminosos y flashes fotográficos.
●
El gas Radon, se genera a partir de la desintegración radiactiva del uranio
a radio.
Ahora tomaremos algunos apuntes sobre un gas, que si bien está lejos de los
grupos tratados en
esta unidad, tiene características muy
particulares:
hidrógeno.
Es
el
el
elemento de la tabla periódica, que en
primer
condiciones normales se
presenta como un gas incoloro, inodoro e insípido,
compuesto de moléculas diatómicas, H2. Posee un núcleo de unidad de carga
positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797.
Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica.
Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, el deuterio, de masa 2, y el
tritio, de masa 3.
protio
deuterio
tritio
El hidrógeno es un gas inflamable, y a altas temperaturas es muy reactivo.
Aplicaciones:
La más importante, es en la síntesis del amoniaco (al reaccionar con nitrógeno).
Además, se utiliza en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos
insaturados, para obtener grasas sólidas. Grandes cantidades de hidrógeno se
emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor.
Propiedades:
El hidrógeno es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente.
Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el
cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce
a su estado metálico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio
y potasio. Reacciona con cierto número de elementos, tanto metales como no
metales, para producir hidruros, como el NaH, KH, H2S y PH3. Además, produce
peróxido de hidrógeno, H2O2 (agua oxigenada) al combinarse con oxígeno.
Con compuestos orgánicos, el hidrógeno reacciona para generar una mezcla
compleja de productos; con etileno, C2H4, por ejemplo, los productos son etano,
C2H6, y butano, C4H10. El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y
esta reacción es sumamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un
catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia
explosiva.
Compuestos principales:
El hidrógeno constituye un número muy grande de compuestos que contienen uno
o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los ácidos, las
bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos minerales. Los
compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento se
denominan generalmente hidruros.
Obtención:
Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso. La
principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos,
como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y
petróleo crudo.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Los metales
de
transición o elementos
de
transición interna,
son
aquellos elementos químicos que están situados en la parte central de la tabla
periódica.
Según la definición más amplia, los metales de transición son los cuarenta
elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El
nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos
elementos de poder ser estables por sí mismos sin necesidad de una reacción con
otro elemento. Cuando a su última capa de valencia le faltan electrones para estar
completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltarían
electrones en la capa donde los extrajo, así que los completa con otros electrones
propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le llama "Transición
electrónica". Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan
estables y difíciles de hacer reaccionar con otros.
Solamente hablaremos del hierro (Fe), cobre (Cu), zinc (Zn), mercurio (Hg).
En cuanto a sus propiedades físicas, podemos decir que comparten algunas de
ellas, destacando que el mercurio, es el único metal al estado líquido:
símbolo
Estado físico
Fe
Sólido gris de brillo metálico
Cu
Sólido rojo de brillo metálico
Zn
Sólido gris de brillo metálico
Hg
Líquido gris de brillo metálico
Todos son buenos conductores del calor y la electricidad, siendo el cobre el que
posee mayos conductividad.
Presentan muy buenas propiedades mecánicas, ya que son laminables, de alta
resistencia, elásticos, etc.
COMPUESTOS DEL HIERRO:
El hierro puede actuar con dos números de
oxidación (+2 y +3), por lo que formará
compuestos ferrosos o férricos.
Cuando está expuesto al aire, forma lo que
se llama herrumbre, que químicamente
corresponde al óxido férrico dihidratado. Tiene aspecto pulverulento, rojizo, y no
protege al hierro del oxígeno, por lo que una vez iniciado este proceso de
oxidación, progresa rápidamente.
Al estado natural, el hierro es bastante abundante en la litósfera, y se lo encuentra
formando parte de minerales como:
●
Hematita (Fe2O3), de color rojo sangre.
●
Magnetita
o piedra imán (Fe3O4), de color negruzco, con propiedades
magnéticas.
●
Pirita (FeS2), color amatillo brillante.
El hierro es importante biológicamente, ya que forma parte de la hemoglobina,
proteína que se encuentra dentro de los glóbulos rojos y cuya función es la de
transportar gases en la sangre.
También, podemos encontrar el hierro en los vinos, junto con el cobre y también
el aluminio y el calcio, junto con el cinc y el estaño, en bebidas espirituosas. Estos
metales pueden producir lo que se llama “quiebra del vino”. El cobre forma
una quiebra marrón-rojiza y depósitos, que consisten en un complejo de cobresulfito-proteína, en vinos blancos. Por otra parte, el hierro produce una quiebra de
fosfato férrico blanco en vinos blancos y de tanato férrico azul en vinos tintos en
condiciones de oxidación. Ambos metales aparecen en el vino, como resultado de
la contaminación proveniente de fuentes tales como manejo de la uva y equipos
de vinificación, bentonita (fundamentalmente hierro), cartuchos filtrantes y otras
fuentes.
COMPUESTOS DEL COBRE:
El cobre es un metal de color rojizo, poco
oxidable
en
aire
seco,
pero
que
con
humedad, se transforma en sus óxidos
cuproso (rojo) y cúprico (negro), ya que
posee números de oxidación +1 y +2 respectivamente.
Las sales cuprosas, son, en general, de color blanco, insolubles en agua; mientras
que las sales cúpricas, son de color verde azulado.
Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la
agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas (sulfatos); como pigmentos;
en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordientes en teñido,
como catalizadores.
Es
muy
importante
la
aplicación
del
cobre
en
la
electricidad.
COMPUESTOS DEL ZINC:
Se lo obtiene a partir de un mineral llamado
blenda (sulfuro de zinc).
Es un metal de color blanco azulado que
arde en aire con llama verde azulada. El
aire seco no lo ataca, pero en presencia de humedad se forma una capa
superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de
la corrosión. El zinc es un metal anfótero, por lo que reacciona tanto con ácidos
como con álcalis, desprendiendo hidrógeno gaseoso.
Dentro de sus compuestos más importantes, el óxido de zinc es el más conocido y
utilizado
industrialmente,
especialmente
como
base
de pigmentos blancos
para pintura, pero también en la industria del caucho y en cremas solares. Otros
compuestos importantes son: sulfato de zinc (nutriente agrícola y uso en
minería), cloruro de zinc (desodorantes) y sulfuro de zinc (pinturas luminiscentes).
La mayor parte del zinc, se utiliza para elaborar el hierro galvanizado.
COMPUESTOS DEL MERCURIO:
Se alea fácilmente
con
muchos
produciendo amalgamas,
pero
otros metales como
no
con
el oro o
el hierro.
Es
la plata
insoluble
en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura-por encima
del los 40 °C - produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es
dañino
por inhalación, ingestión y
contacto:
se
trata
de
un
producto
muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias. Es incompatible con el ácido
nítrico concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.
Actualmente
se
usa
para
la
fabricación
de enchufes,
rectificadores
eléctricos, interruptores, lámparas fluorescentes y como catalizador. Antiguamente
se
usaba
también para
la
fabricación
de espejos y en instrumentos
de
medición principalmente termómetros (por su propiedad de dilatarse al aumentar
la temperatura) y tensiómetros.
Otro uso del mercurio es en la denominada lámpara de vapor de mercurio como
fuente de luz ultravioleta o esterilizador de agua, así como la iluminación de calles
y autopistas. El vapor de mercurio se utiliza también en los motores de turbinas,
reemplazando al vapor de agua de las calderas.
Otro uso del mercurio se dirige a la industria de explosivos, y también ha sido
notable
su
uso
por
los
dentistas
como
compuesto
principal
en
los empastes de muelas (amalgamas), pero que ha sido sustituido hace poco
tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto de propiedades
semejantes, ligeramente menos tóxico.
También ha tenido usos en medicina a través de compuestos de acción
antiséptica.
BIBLIOGRAFÍA:
Química Inorgánica Adolfo Ponjuan y Blanco, Tomo I.
Química IV, General e Inorgánica, Milone, Ed. Estrada.
CIERRE:
Como habrán observado, este capítulo ha sido bastante heterogéneo, puesto que
se han tratado varios grupos de la tabla periódica. Dentro de cada uno de ellos, se
han estudiado los principales elementos, puesto que si bien, todos tienen su
importancia, el considerar a todos, haría el curso muy extenso.
Incluimos aquí al hidrógeno, a pesar de pertenecer al grupo I, y finalmente a los
elementos de transición.
ACTIVIDADES: ahora……trabajemos un poquito…¿si?
1.
Escriba las reacciones de obtención de los ácidos sulfuroso y sulfúrico,
partiendo de sus elementos.
2.
¿Qué precauciones hay que tener cuando se mezcla un ácido fuerte con
agua?
3.
Indique las aplicaciones de las sales del azufre.
4.
Realice el diagrama de Lewis para la formación de la molécula de oxígeno.
5.
Escriba los compuestos del cloro obtenidos por combinación con el
oxígeno.
6.
Destaque aquel, cuyo nombre comercial es “lavandina”.
7.
Qué significa la palabra “halógeno”?
8.
Realice una lista con la aplicación de los halógenos.
9.
Explique por qué a los elementos del grupo VIII de la tabla periódica, se los
llama gases inertes.
10.
Destaque los usos de los gases nobles.
11.
Realice una tabla que consigne las características físicas, químicas y las
aplicaciones de los metales de transición. Puede incluir además, los que no
se hayan tratado en este curso.