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Química – 1er año
Prof. Karina Isla Montaño.
Índice
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INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
PRÁCTICA DE CLASE N° 01
REFORZANDO LO APRENDIDO N° 01
MATERIA
PROPIEDADES DE LA MATERIA
PRÁCTICA EXPERIMENTAL N° 01: PROPIEDADES DE LA MATERIA
PRÁCTICA DE CLASE N° 02
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Química – 1er año
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PRÁCTICA EXPERIMENTAL N°02: CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
PRÁCTICA DE CLASE N° 03
FENÓMENOS DE LA MATERIA
REFORZANDO LO APRENDIDO N° 02
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
PRÁCTICA DE CLASE N° 04
SISTEMAS Y FASES
REFORZANDO LO APRENDIDO N° 03: REPASO GENERAL
TEORÍAS ATÓMICAS
PRÁCTICA DE CLASE N° 05
REFORZANDO LO APRENDIDO N° 04
MODELO ATÓMICO ACTUAL
PRÁCTICA DE CLASE N° 06
ESTRUCTURA ATÓMICA
PRÁCTICA DE CLASE N° 07
TIPOS DE ÁTOMOS
PRÁCTICA DE CLASE N° 08
LA NUBE ELECTRÓNICA
PRÁCTICA DE CLASE N° 09
Química – 1er año
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Introducción a la Química
LA
QUÍMICA
ES
UNA
CIENCIA
MUY
DIVERTIDA
E
IMPORTANTE
PARA
NUESTRA
VIDA
DIARIA
¡TE
INVITAMOS
A
CONOCERLA!
A) CONCEPTO:
Es la Ciencia natural y experimental que se encarga del estudio de la
materia, su composición interna, sus propiedades, transformaciones y
sus leyes.
B) RAMAS:
- Química General: Estudia los fenómenos de toda la materia, sus
propiedades y sus leyes
- Química Inorgánica: Estudia las sustancias constituyentes de la
materia sin vida, igual se encarga a los elementos químicos
excepto al carbono.
- Química Orgánica: Estudia las sustancias de la materia viva así
como todos los compuestos conformados por el carbono.
- Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren con los
seres vivos.
- Astroquímica: Estudia la composición sustancial existente en el
universo.
- Radioquímica: Estudia las transformaciones de los elementos y
sustancias radioactivas.
- Electroquímica: Rama de la química que aborda los cambios
químicos relacionados con el uso o producción de la corriente
eléctrica.
- Geoquímica: Es la rama de la química que se encarga de estudiar
los componentes de la tierra.
- Química Aplicada: Estudia la utilización
compuestos en los diferentes campos.
de
elementos
y
INICIO
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Química – 1er año
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Práctica de Clase N° 01
01. La Química es una ciencia natural que estudia:
A)La materia sin cambiar su naturaleza íntima.
B)La composición de la materia y de la energía
C)La composición y propiedades de la materia, así como sus
transformaciones
D)Los cambios de la materia que se producen en la naturaleza
E)Los fenómenos físicos – químicos
02. ¿Cuál de las siguientes ramas de la química estudia a los siguientes
compuestos CO, H2SO4, HF, NaOH, CaSO4?
A) Química General
C) Química Orgánica
E) Química Física
B) Química Inorgánica
D) Química Analítica
03. Señale la disciplina que no pertenece a la química aplicada:
A) Geoquímica
D) Petroquímica
B) Astroquímica C) Química Industrial
E) Química Orgánica
04.Parte de la química que se encarga de determinar a los elementos,
grupos de elementos o iones que componen una sustancia, se llama:
A) Química General
D) Química Analítica - Cualitativa
B) Bioquímica
C) Química Física
E) Química Analítica – Cuantitativa
05.Señale la disciplina que no se apoya de los conocimientos químicos:
A) Física
D) Lengua y Literatura
B) Arqueología
E) N.A.
C) Medicina
06. Relaciona términos con las definiciones:
A) Astroquímica
(
B) Petroquímica (
C) Farmoquímica (
D) Bioquímica
(
) Acciones, aplicaciones y propiedades de
las sustancias
) Naturaleza química de los astros
) Estructura y funciones de las moléculas
biológicas
) Subproductos del petróleo para fabricar
combustibles.
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07. ¿Cuál de los siguientes pasos no corresponde al Método Científico?
A) Registro de datos
C) Deducción de las fórmulas
E) Observación del fenómeno
B) Comprobación experimental
D) Formulación de hipótesis
08. Paso del método científico que permite aceptar o rechazar una
hipótesis
A) Observación
B) Registro
C) Conclusiones
D) Experimentación
E) Ley
INICIO
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Reforzando Lo Aprendido N° 01
Investiga y presenta resumido en tu folder de actividades.
 Importancia de la química en: medicina, agricultura, industria,
alimentación, medio ambiente.
 Consigue etiquetas de diversos productos químicos que utilizas a
diario, pégalas en tu cuaderno y escribe la composición química que
contiene.
 ¿Qué industrias químicas se encuentran en tu región?
 Averigua el impacto ambiental que producen.
INICIO
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Materia
DEFINICIÓN:
Es todo
aquello que
constituye el universo se
encuentra en constante
movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, su
existencia es independiente a nuestros sentidos y del hombre.
FORMAS DE MATERIA:

CONDENSADA: Sustancia o cuerpo material posee masa y volumen.

DISPERSADA: Simplemente energía
INICIO
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
Debido a sus propiedades físicas como color, olor,
densidad, solubilidad; podemos diferenciar el azúcar
de la sal.
Una sustancia se identifica y se distingue de otras por medio de sus
propiedades o cualidades físicas y químicas. Así podemos diferenciar el gua
del alcohol, el hierro del oro, azúcar de las sal, etc, debido a sus
propiedades.
Clasificación:
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Generales
Específicas
Físicas
Extensivas
Sólidos
Químicas
Intensivas
Líquidos
Gases
Órgano
lépticas
A) PROPIEDADES GENERALES
Son todas aquellas propiedades que dependen de la cantidad de
materia o masa; éstas cumplen con la propiedad de la aditividad, esto
es, que el total es la suma de las partes de todos los cuerpos.
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a. Extensión. Es la propiedad de ocupar un espacio o volumen.
b. Inercia. Es la resistencia que ofrece un cuerpo al cambio de estado
de reposo o de movimiento.
c. Impenetrabilidad. Consiste en que el espacio ocupado por un
cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro.
d. Gravedad. Es la propiedad de ser atraído por otro cuerpo. La Tierra,
por ejemplo, atrae a los cuerpos con una fuerza llamada peso.
e. Indestructibilidad. Establece que la materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma.
f. Divisibilidad. Propiedad por la cual todo cuerpo puede dividirse o
fraccionarse en porciones cada vez más pequeñas.
g. Porosidad: Consiste en espacios vacíos que hay entre partículas,
moléculas o átomos. A estos espacios se les conoce como poros.
h. Gravedad: Es la fuerza que atrae a los cuerpos hacia el centro de la
tierra.
DIVISIÓN DE LA MATERIA
Materia
Forma
Medio Mecánico
Cuerpo
Medio Mecánico
Partículas
Medios Físicos
Martilleo
Trituración
Ebullición
Disolución
Moléculas
Medios Químicos
Átomo
Medios Magnéticos
o Nucleares
Partículas
subatómicas
o elementales
Reacciones
químicas
Bombardeos
nucleares
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B. PROPIEDADES PARTICULARES O INTENSIVAS
Son aquellas cualidades o características propias de cada sustancia que
nos permiten diferenciarla de las demás y no dependen de la masa.
a. Dureza. Es la propiedad que consiste en ofrecer resistencia un
material o cuerpo a ser rayado por otro cuerpo. El diamante es el
cuerpo más duro que raya a todos. Esta propiedad es exclusiva para
sólidos.
b. Tenacidad. Es una propiedad de los sólidos que consiste en ofrecer
resistencia a la rotura; si tal resistencia es pequeña, se dice que el
cuerpo es frágil.
c. Maleabilidad. Es una propiedad de los sólidos por la que pueden
convertirse con facilidad en láminas delgadas.
d. Ductibilidad. Es la propiedad para sólidos de convertirse en
alambres o hilos con mucha facilidad.
e. Elasticidad. Propiedad sólo para sólidos de recuperar su estado
inicial cuando cesa la fuerza que lo alteró.
f. Expansibilidad. Propiedad de los gases para un cuerpo que aumente
su volumen a causa de un incremento de temperatura o disminución
de la presión.
g. Comprensibilidad. Propiedad de los gases de ofrecer poca
resistencia a la reducción del volumen para líquidos y gases, ya que
no tienen forma constante o definida, sino que adoptan la del
recipiente que los contiene.
h. Fluidez. Para los líquidos o gases, ya que no tienen forma constante
o definida, sino que adoptan la del recipiente que los contiene.
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i. Viscosidad (). Propiedad para los líquidos y gases. Es la resistencia
que oponen los fluidos al desplazamiento o movimiento de sus
cuerpos en su seno, a causa de las fuerzas de cohesión y adhesión.
Es una propiedad contraria a la fluidez. Ejemplo: La miel es un líquido
mucho más viscoso que el agua, por eso sus desplazamiento en una
superficie inclinada es más lento, generalmente a una misma
temperatura.
gas  liq  sol
j.
Tensión superficial:
Es la fuerza que ejercen los líquidos hacia la superficie que impide
que cuerpos extraños ingresen dentro de él.
k. Densidad:
Es la masa en gramos que tiene un centímetro cúbico de una
sustancia. Por ejemplo el agua pura tiene una densidad de 1g/cm3
l.
Solubilidad:
Propiedad de algunas sustancias de disolverse a una Tº determinada
en un volumen dado de un líquido.
m. Punto de fusión (congelación)
Es la temperatura a la cual una sustancia se funde.
n.
Punto de ebullición:
Es la temperatura a la cual un líquido hierve.
INICIO
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Práctica De Experimental N° 01
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Aprendizaje esperado:
Identificar las propiedades generales y particulares de la materia a través
de experiencias sencillas.
Procedimiento y resultados
I. PROPIEDADES GENERALES (EXTENSIVAS)
Son aquellas……………………….………………………………………………………………………..
II.
PROPIEDADES PARTICULARES (INTENSIVAS)
Procedimiento
¿Qué observo?
¿Qué propiedad
identifico?
1. Verter agua hasta la
mitad
de
la
jarra
graduada.
2. Introducir una piedra en
el
recipiente y ver el
nivel del agua.
3. Colocar una tiza en papel
y triturar con una piedra
o botella.
4. Colocar 50 g de sal en
un
vaso
con
agua.
Remover.
5. Llenar tres vasos con
arena, tierra de jardín y
arcilla.
Agrega
agua a cada
uno.
Son aquellas………………………………………………………………………..…………………
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Procedimiento
¿Qué observo?
1. Coger
una
jeringa y subir
el émbolo. Tapa
el orificio con el
dedo y trata de
bajarlo.
2. Infla un globo
lentamente.
3. Coger una liga
o elástico y
ejerce presión
tratando
de
estirarlo.
Haz lo mismo
con una bolsa
plástica
o
plastilina.
4. Coge un metal
(fierro)
y
golpéalo sobre
la pared.
Repite
la
operación con
vidrio.
5. Agregar 200 ml
de agua a 3
vasos
plásticos,
colocar
en
cada uno las
siguientes
sustancias:
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¿Qué propiedad
identifico?
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a)
b)
c)
d)
e)
Sal
Azúcar
Témpera
Naftalina
Aceite.
Ordénalos del más
soluble al menos
soluble
e
insoluble.
6. Llenar un vaso V. del agua:
con 200 ml de (Vi)
agua.
V. del agua + piedra:
(Vf)
Introducir una V de la piedra: Vf – Vi =
piedra y ver el
nivel del agua. Masa de la piedra =
Calcular
el Densidad de la piedra:
volumen de la D= m =
piedra.
v
Medimos
la
masa
de
la
piedra en una
balanza.
Hallamos
la
densidad de la
piedra.
(D= m/v)
INICIO
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Práctica de Clase N° 02
NIVEL I
01. Respecto a la definición de materia:
A) Realidad subjetiva
C) Ocupa un lugar en el espacio
E) Toda materia es maleable
B) Tiene tensión superficial
D) Perceptible sólo por la vista
02. Son propiedades extensivas o generales:
1) Impenetrabilidad
5) Porosidad
A) 1,2 y 6
D) 3, 4, 5 y 6
2) Peso
6) Inercia
3) Elasticidad
B) 2, 3, 4, 6
E) Todas
4) Dureza
C) 1, 2, 5 y 6
03. A las propiedades particulares también se les llama:
A) Generales
D) Sustancias
B) Extensivas
E) Mezclas
C) Intensivas
04. A las propiedades extensivas también se les conoce como:
A) Generales
D) Particulares
B) Extensivas
E) Elementos
C) Intensivas
05. Es una propiedad general:
A) Elasticidad
D) Dureza
B) Porosidad
E) Maleabilidad
C) Compresibilidad
06. Es una propiedad intensiva:
A) Tenacidad
D) Ductibilidad
B) Inercia
E) Atracción
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C) Impenetrabilidad
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07. “La masa no se crea ni se destruye sólo se transforma”:
A) Maleabilidad
D) Elasticidad
B) Indestructibilidad
E) Porosidad
C) Dilatación
08. “Todo cuerpo ocupa un determinado lugar en el espacio “:
A) Extensión
D) Inercia
B) Impenetrabilidad
E) Peso
C) Ductibilidad
09. Señale la afirmación incorrecta:
A) Compresibilidad, propiedad que se cumple perfectamente en los
gases
B) Atracción entre moléculas se denomina cohesión
C) Dureza es una propiedad particular de la materia.
D) El cromo y bromo son muy maleables.
E) La extensión es una propiedad general de la materia.
10. “Un metal es más maleable cuando más fácil sea su................ y más
tenaz cuando más resista a ser.................”
A) Fusión – rayado
C) Laminación – fraccionado
E) Planchado – laminado.
B) hilado – estirado
D) Forjado – destruido
NIVEL II
11. Dadas las siguientes propiedades intensivas de la materia:
I) Compresibilidad
II) Maleabilidad
III) Viscocidad
IV) Tensión superficial
V) Expansibilidad.
Son propias de los gases:
A) I y V
B) I, III, IV
D) I, II, V
E) II y IV
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C) I, III, V
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12. Señale las propiedades: extensiva, intensiva, extensiva de la materia
(en ese orden):
A) Inercia, elasticidad, dureza
B) Densidad, impenetrabilidad, divisibilidad
C) Extensión, compresibilidad, impenetrabilidad
D) Divisibilidad, viscocidad, tenacidad
E) Maleabilidad, porosidad, densidad
13. En la escala de MOHS, es el elemento más duro, con el número 10:
A) Talco
D) Vidrio
B) Piedra
E) Cuarzo
C) Diamante
14. Propiedad de la materia, que consiste en reducirse a hilos muy finos:
A) Tenacidad
D) Viscocidad
B) Dilatación
E) Elasticidad
C) Ductibilidad
15.Indica si la proposición es verdadera ( V) o falsa (F) :
I.
II.
I.
II.
Una tiza tiene poros físicos
La sustancia es materia
La mezcla no es materia
La tensión superficial es propiedad de los sólidos
A) VFVF
B) VVFF
C) FVFV
D) VFVV
E) FFVV
16. El orden correcto de divisibilidad de la materia es:
A) Partícula- átomo- molécula
B) Cuerpo- partícula- átomo
C) Cuerpo- partícula- molécula- átomo
D) Cuerpo- partícula- molécula- átomo- partículas subatómicas
E) Cuerpo- átomo- partícula subatómica
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17. Son generalmente metales dúctiles:
A) Platino, oro, plata, cobre
C) Plata, bronce, acero
E) Fierro, platino, oro
B) Oro, mercurio, cobre
D) Platino, plata, bronce
18. Gracias a esta propiedad existe la filtración:
A) Inercia
D) Impenetrabilidad
B) Divisibilidad
E) Peso
C) Porosidad
19. Relaciona:
1.
2.
3.
4.
Divisibilidad
Compresibilidad
Inercia
Maleabilidad
A) 1a, 2b, 3c, 4b
D) 1b, 2a, 3c, 4d
a)
b)
c)
d)
Materia fraccionada
Reducir a láminas
Disminuir el volumen del gas
Estado de reposo o de movimiento
B) 1d, 2a, 3c, 4b
E) N.A.
C) 1a, 2c, 3d, 4b
20.Del siguiente listado cuáles son considerados ejemplos de materia
condensada (materia común o sustancial):
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
Hielo
Luz U.V
Madera
El aire
Rayos X
Calor
A) I, II, III
D) I, III, IV
B) I, III, IV
E) II, IV, V.
C) I, III y V
INICIO
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Estados de Agregación de La Materia
La teoría cinético- molecular
Nos indica que la materia, sea cual sea su estado, está formada por
partículas tan diminutas que no se pueden observar a simple vista y que,
además, se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de
movimiento depende de la temperatura, siendo mayor conforme más
alto es el valor de dicha temperatura; y además explica las fuerzas
intermoleculares que actúan en cada estado.
Fuerzas Intermoleculares
- Fuerza de atracción o cohesión (FA)
Ordenamiento de moléculas
Unión o atracción de moléculas
- Fuerzas de repulsión (FR)
Separación de moléculas
(FA )
(FR)
Según la intensidad de estas fuerzas
se han determinado los estados
físicos:
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a) Estado sólido:
Se caracteriza por tener forma y volumen definido, debido a que la
fuerza de atracción intermolecular es mayor que la fuerza de
repulsión.
Propiedades
* Tenacidad
* Maleabilidad
Elasticidad
* Dureza
* Elasticidad
* Ductibilidad
* Flexibilidad
Fragilidad
* Plasticidad
Dureza
b) Estado líquido:
Se caracteriza por tener volumen definido y forma variable según el
recipiente que lo contenga, debido al equilibrio existente entre la
fuerza de atracción y la de repulsión.
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Propiedades:
Tensión superficial
Viscosidad
c) Estado gaseoso:
Estos carecen de forma y volumen definido, ya que la fuerza de
repulsión intermolecular es mayor que la fuerza de atracción.
Propiedades
 Expansibilidad
 Comprensibilidad
 Difusión
 efusión
d) Estado Plasmático:
Los plasmas son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman
bajo condiciones de extremadamente alta energía, tan alta, en realidad,
que las moléculas se separan violentamente y sólo existen átomos
sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas tienen tanta energía que los
electrones exteriores son violentamente separados de los átomos
individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y
energéticos. Debido a que los átomos en los plasma existen como iones
cargados, los plasmas se comportan de manera diferente que los gases
y forman el cuarto estado de la materia.
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Química – 1er año
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La producción de un plasma puede efectuarse por tres caminos
diferentes:
1. Mediante fuertes descargas eléctricas (disparos) y calentamiento de
los elementos que rodean al gas neutro inicial.
2. Calentando simplemente dicho gas hasta temperaturas próximas a
los 7.000°C y
3. Aprovechando la ionización producida por los rayos muy energéticos
(rayos x y gamma) en los gases enrarecidos.
ESTADO CONDENSADO BOSE-EINSTEIN
Los Condensados Bose-Einstein representan un quinto estado de la
materia visto por primera vez en 1955. El estado lleva el nombre de
Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien predijo su existencia hacia
1920. Los condensados B-E son superfluídos gaseosos enfríados a
temperaturas muy cercanas al cero absoluto. En este extraño estado,
todos los átomos de los condensados alcanzan el mismo estado
mecánico-quantum y pueden fluir sin tener ninguna fricción entre sí.
Aún más extraño es que los condensados B-E pueden “atrapar” luz, para
después soltarla cuando el estado se rompe.
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Química – 1er año
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ESTADO CONDENSADO FERMIONICO
El condensado fermiónico es una nueva forma de materia creada en
laboratorio. Es una nube de átomos de potasio congelados.
Este condensado fue producido por primera vez a fines de 2003. La
experiencia, financiada por la NASA, estuvo a cargo de un grupo de
científicos encabezados por la doctora Deborah Jin, de la Universidad
de Colorado
La diferencia de esta nueva clase de materia con los condensados
Bosse Einstein radica en que la primera está formada por fermiones y
la segunda, por bosones.
Este gas súper congelado es considerado como el paso inmediato
anterior para lograr un superconductor (que permitiría conducir
electricidad sin perder parte de la energía, como sucede con los
conductores tradicionales).
Con los superconductores basados en esta nueva materia, será posible
fabricar trenes levitados magnéticamente, computadoras ultra-rápidas
y el abaratamiento de la electricidad.
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Química – 1er año
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¡A COMPLETAR!
……………………
FASE
FORMA
……………………
VOLUMEN
F.I.M
……………………
TIPO DE MOV.
MOLECULAR
………………………
COMPRESIBILI
DAD
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
INICIO
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Química – 1er año
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Cambios de Estado
¿A qué crees que se
debe qué el agua,
cambie de estado
durante este ciclo?
REFLEXIONA. ¿Qué cambios de estado se dan en el ciclo del
agua?
¿Por qué es importante el ciclo del agua?
Vaporización
Fusión
S
L
Solidificación
Condensación
Fundamento mi respuesta:
………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………..
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Química – 1er año
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La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y
presión, ya sea aumentando o disminuyendo la energía calórica. En la
naturaleza es frecuente observar que la materia cambia de un estado a
otro. Tal vez el ejemplo más conocido sea el caso del agua, que se puede
encontrar en forma sólida, líquida y gaseosa.
Sublimación
Aumento de la
temperatura
Fusión
Gas
Liquido
Sólido
Solidificación
Vapor
Disminución de la
temperatura
Se reconocen 2 tipos de cambios de estado: Progresivos y regresivos.
a)
Cambios de estado progresivos: Los cambios de estado
progresivos se producen cuando se aplica calor a los cuerpos y son:
sublimación progresiva, fusión y evaporación.
Sublimación progresiva: Este cambio se produce cuando un cuerpo
pasa del estado sólido al
gaseoso
directamente.
Ejemplo:
sublimación del yodo, sublimación de la naftalina.
Fusión: Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por
la acción del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es
característica de cada sustancia. Por ejemplo, la temperatura a la que
ocurre la fusión del hielo es 0º C. La temperatura constante a la que
ocurre la fusión se denomina
Punto de Fusión. A esta temperatura existe un equilibrio entre el
estado
cristalino de alta ordenación y el estado líquido más
desordenado.
Evaporación: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al
gaseoso. Este cambio de estado ocurre normalmente a la
temperatura ambiente, y sin necesidad de aplicar calor. Bajo esas
condiciones, sólo las partículas de la superficie del líquido pasarán al
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estado gaseoso, mientras que aquellas que están más abajo seguirán
en el estado inicial.
Sin embargo, si se aplica mayor calor, tanto las partículas de la
superficie como las del interior del líquido podrán pasar al estado
gaseoso. El cambio de estado así producido se llama Ebullición. La
temperatura que cada sustancia necesita para alcanzar la ebullición es
característica de cada sustancia y se denomina Punto de Ebullición. Por
ejemplo, el punto de ebullición del H2O a nivel del mar es 100º C.
Observaciones: La temperatura a la que ocurre la fusión o la ebullición
de una sustancia es un valor constante, es independiente de la cantidad
de sustancia y no varía aún cuando ésta continúe calentándose.
b) Cambios de estado regresivos: Los cambios de estado regresivos
son aquellos que se producen cuando los cuerpos se enfrían. Se
reconocen 3 tipos: Sublimación regresiva, solidificación y
condensación.
Sublimación regresiva: Es el cambio de estado que ocurre cuando
una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado
líquido.
Solidificación: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al
sólido. Este proceso ocurre a una temperatura característica para
cada sustancia denominada punto de solidificación y que coincide
con su punto de fusión.
Condensación: Es el cambio de estado que se produce en una
sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido. La
temperatura a la que ocurre esta transformación se llama punto de
condensación y corresponde al punto de ebullición.
INICIO
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Química – 1er año
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Práctica Experimental N° 02
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
Aprendizaje esperado: Diferencia los cambios
de estado de la materia.
Materiales y Reactivos:
- 3 tubos de ensayo
- pinza
- mechero
- parafina (cera de vela)
- agua
- vaso
- naftalina
- gradilla.
Procedimiento:
1. En un tubo de ensayo, coloca un trozo de parafina, sujeta el tubo con
una pinza y somételo a la acción del calor suave.
¿Qué observas?..............................................................................
Conclusión:
.....................................................................................................
2. Introduce el tubo de ensayo de la experiencia anterior en un vaso que
contenga agua fría.
¿Qué observas?..............................................................................
Conclusión:
....................................................................................................
3. Agregar agua en el tubo de ensayo y somételo a la acción del calor del
mechero ¿Qué cambio de estado físico se ha producido?
....................................................................................................
La temperatura de fusión del H2O es.......... y la temperatura de
ebullición es............... a nivel del mar.
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Conclusión:..................................................................................
4. Cuando el H2O está en estado de ebullición, recoge los vapores en un
tubo de ensayo invertido completamente seco.
¿Cómo explicas el fenómeno observado?...........................................
5. En un tubo de ensayo coloca naftalina y calienta suavemente.
¿Qué observas?
.................................................................................................
Conclusión:.................................................................................
6. Tapa rápidamente la boca del tubo con otro tubo invertido. Después
de unos minutos retira el tubo y observa sus paredes.
Conclusión: ...............................................................................
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Práctica de Clase N° 03
NIVEL I
01. Los estados de la materia dependen:
A) Fenómenos físicos
B) Fenómenos químicos
C) Fuerzas intermoleculares
D) Fuerzas
E) Cambios de temperatura
02. Estado de la materia donde predominan las fuerzas de atracción:
A) Sólido
B) Líquido
C) Gaseoso
D) Plasmático
E) Coloidal
03. Respecto al estado líquido, marca lo incorrecto:
A) Tiene tensión superficial
B) Tiene forma definida
C) Las fuerzas intermoleculares están en equilibrio
D) Tiene la forma del recipiente que lo contiene
E) Tiene volumen definido
04. Acerca del estado más abundante del universo, podemos decir:
I. Es un gas completamente ionizado
II. Se llama estado plasmático
III. Se encuentra en el sol, interior de los volcanes en actividad
IV. Está formado por iones positivos y electrones libres.
Son ciertas:
A) I
B) I, II
C) I, II, III
D) I, III, IV
E) T.A.
05. El estado sólido:
I. Posee forma variable
II. Es más denso que su estado líquido
III. Sus moléculas se mantienen unidas
IV. Su volumen es variable
Son ciertas:
A) I y III
B) II y III
C) II y IV
-30-
D) I y IV
E) I y II
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06. Estado de la materia que presenta mayor desorden molecular:
A) Sólido
B) Líquido
C) Gaseoso
D) Coloide
E) N.A.
07. El mercurio (Hg) es un metal en estado:
A) Sólido
B) Líquido
D) a y b
E) T.A.
C) Gaseoso
08. Son propiedades de los gases:
A) Compresibilidad
B) Expansibilidad
D) Maleabilidad
E) a y b
C) Viscocidad
09. Son propiedades de los sólidos:
A) Ductibilidad
B) Maleabilidad
D) Expansibilidad
E) Viscocidad
C) a y b
10. Cuerpos en estado coloidal son:
I) Gelatina
II) Sangre
IV) Mercurio
V) Clara de huevo.
Son ciertas:
A) I y II
B) I, II, III
D) I, II y V
E) II y V
III) Hierro
C) III, IV y V
NIVEL II
11. Relaciona:
1. Sólido
2. Líquido
3. Gaseoso
4. Plasmático
A) 1a, 2c, 3d, 4b
D) 1d, 2a, 3c, 4b
a) FA> FR
b) FA desaparecen
c) FA = FR
d) FR > FA
B) 1c, 2d, 3b, 4a
E) a y b
C) 1a, 2b, 3c, 4d
12. Cuando se calienta la parafina pasa de estado sólido a líquido
produciéndose:
A) Solidificación
B) Vaporización
C) Fusión
D) Licuación
E) Sublimación
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13. Cuando el agua (líquido) se vuelve hielo (sólido) se denomina:
A) Fusión
B) Solidificación
C) Vaporización
D) Licuación
E) N.A
14. A presión normal y al nivel del mar el H2O se congela a.... y hierve a...
A) 100ºC y 0ºC
B) 20ºC y 80ºC
C) 0ºC y 90ºC
D) 0ºC y 100ºC
E) N.A
15. El paso de líquido a gaseoso se denomina:
A) Vaporización
B) Licuación
D) Fusión
E) Ebullición
C) Sublimación
16. El fenómeno de la lluvia, paso de vapor de agua (nubes) a líquido, se
trata de:
A) Solidificación
B) Sublimación
C) Condensación
D) Ebullición
E) Fusión
17. El paso de gaseoso a plasmático se denomina:
A) Volatización
B) Evaporación
D) Ionización
E) Gasificación
C) Fusión
18. La sublimación no se produce en:
A) Alcohol
B) Naftalina
D) Hielo seco
E) Alcanfor
C) Yodo
19. No es un tipo de vaporización:
A) Ebullición
B) Evaporación
D) T.A
E) Condensación
C) Volatización
20. Relaciona cada cambio
1. Fusión
2. Sublimación directa
3. Vaporización
A) 1c, 2a, 3 b
D) 1b, 2a, 3c
físico con su proceso inverso:
a. Sublimación inversa
b. Licuación
c. Solidificación
B) 1c, 2b, 3a
E) 1b, 2c, 3a
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C) 1b, 2c, 3a
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Fenómenos de La Materia
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Las reacciones químicas no sólo se realizan en el
laboratorio, forman parte de la vida cotidiana:
Muchos fenómenos de la naturaleza son reacciones
químicas, como por ejemplo la combustión.
FENÓMENO:
• Un fenómeno es todo cambio que sufre la materia por la acción de
algún agente energético.
 Puede ser físico, químico o alotrópico.
FENÓMENO FÍSICO:
Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se
encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en
su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro
fenómeno físico. Son ejemplos de fenómenos físicos.
Ejemplos:
1. Doblar un clavo.
2. Dilatación del acero.
3. Evaporación del agua.
4. Volatilización del alcohol.
5. Destilación del petróleo.
6. Formación de una nube.
7. Sublimaci6n de la naftalina.
8. Fusión de hielo.
9. Solidificación del agua.
10. Triturar una tiza.
11. Molienda de los minerales
12. Maleabilidad del oro.
13. Ductibilidad de la plata.
14. Elasticidad de un jebe.
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FENÓMENO QUÍMICO:
Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias
desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay
alteraciones en su estructura íntima o molecular. No es reversible
mediante procesos físicos.
Ejemplos:
1. Oxidación de los
metales.
2. Corrosión de un metal.
3. Combustión de La gasolina.
4. Combustión del papel.
5. Digestión de los alimentos.
6. Fotosíntesis de las plantas.
7. Descomposición de la carne.
8. Fermentación de la chicha.
9. Respiración de un ave.
10. Explosión de la dinamita.
11. Formación de la Lluvia ácida.
FENÓMENO ALOTRÓPICO
Es la existencia en un mismo estado físico de dos o más formas
moleculares o cristalinas de un elemento químico; debido a ello sus
propiedades son diferentes.
EJEMPLOS:
1. El oxígeno, se presenta en La naturaleza como 02 (dioxígeno) y 03
Ozono (trioxígeno): El oxígeno, cumple función vital, es un gas
incoloro e insípido, poco reactivo; el 03, es un gas azulado, olor
carne, tóxico (no cumple función vital), irrita los ojos, muy reactivo
(oxidante energético), más denso; se usa como agente de blanqueo,
desinfectante (en potabilización del agua), desodorizante, etc.
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2. El carbono, se encuentra en la naturaleza principalmente bajo 3
formas alotrópicas.
DIAMANTE
GRANITO
• Los átomos de carbono,  Los átomos de carbono se
poseen
distribución
ordenan formando hexágonos
espacial tetraédrica en
planares (capas deslizantes)
torno a un átomo de
• Sólido
negro
(con
brillo
carbono.
metálico)
• Es
sólido,
cristalino,
transparente.
• Es buen conductor eléctrico.
• Es
mal
eléctrico.
conductor • Es muy blando y untuoso.
• A
presiones
transforma
diamante.
• Es el material más duro
que se conoce.
• Se como lubricante
El Fullereno:
Actualmente se considera como el tercer alótropo del carbono.
3. El Fósforo, posee dos formas alotrópicas más estables.
FÓSFORO BLANCO
FÓSFORO ROJO
•
Es sólido molecular, sus • Es sólido covalente.
moléculas son piramidales,
es blanco amarillo.
• Es poco reactivo, no
arde
espontáneamente
•
Muy
reactivo,
arde
al aire libre.
espontáneamente al aire
libre.
• Punto de fusión más alto
y presión de vapor más
• Presión de vapor alta, T.
baja que el fósforo
fusión = 44ºC, soluble en
blanco, insoluble en CS2.
sulfuro de carbono (CS2),
etc.
• No quema la piel al
ponerse en contacto y no
• Produce
quemaduras
al
es venenoso
contacto con la piel y es
muy venenoso.
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4. El azufre, posee también dos formas alotrópicas más comunes:
rómbica y monoclínica.
La rómbica es el azufre nativo, es sólido amarillo limón, insoluble en
agua.
La monoclínica se obtiene fundiendo el azufre nativo y dejando
enfriar lentamente, es amarillo oscuro.
¿Todos los elementos poseen alotropía?
No todos, sólo algunos como: C, O, P, S, Se, As, Sb, Bi, Fe, Sn, etc.
FENÓMENO NUCLEAR
Es aquel cambio en la estructura intima de la materia, con formación
de nuevos elementos y emisión de partículas radiactivas.
Se
diferencian en que ocurre a nivel nuclear mientras que el fenómeno
químico ocurre a nivel extranuclear.
Ejm. Fisión y fusión nuclear
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Reforzando Lo Aprendido N° 02
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Responde estas preguntas de manera breve y precisa, con letra legible.
Deberás presentarlo en papel bond, en tu folder de actividades.
1. Qué es la materia condensada?
2. ¿Qué es la materia dispersa?
3. ¿De que dependen las propiedades generales?
4. ¿De que dependen las propiedades intensivas?
5. ¿Qué es la dureza?
6. ¿Cuál es el material más duro?
7. ¿Cuál es el material más maleable?
8. ¿Cuál es el material más dúctil?
9. ¿Cuál es el estado más abundante del universo?
10. ¿En qué se diferencia los sólidos de los líquidos?
11. ¿En qué se diferencian los líquidos de los gases?
12. ¿Qué es un fenómeno físico? Menciona 5 ejemplos
13. ¿Qué es un fenómeno químico? Menciona 5 ejemplos
14. Elabora un cuadro de diferencias entre fenómeno físico y químico.
15. ¿Es lo mismo gas que vapor? Investiga
16. ¿Como se llama al cambio de vapor a líquido?
17. ¿Qué es la licuación?
18. ¿Cuándo un cuerpo pasa del sólido a gaseoso como se llama a este
cambio?
19. ¿Cómo se le llama al cambio de estado gaseoso a estado sólido?
20. Ilustra
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Clasificación de La Materia
El aire y el mar
¿Te has puesto a pensar alguna vez en la enorme dependencia que tenemos
los seres vivos con el aire y el agua?
Supongamos que no existiera el mar, las condiciones de temperatura en nuestro
planeta serían extremas como en la luna por ejemplo, que está constituido por
material rocoso y carente de agua, la temperatura puede variar desde los 120°C
hasta -150°C
Nosotros vivimos en constante interrelación con el aire y el mar, si faltara uno
de
ellos la vida sería imposible en el planeta y como tal hay que cuidarlo.
Pero que son el aire y el mar, ¿serán mezclas?
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
¿Qué otras clases de materia conoces? Menciona ejemplos
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................
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Cla
sificación De Materia
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia
Disipada
Materia Condensada
Sustancia
Simple
Compuesta
Energía
Impura
Mezcla
Homogénea
Soluciones
Energía Pura
 Rayos 

 Rayos 


 Rayos

catódicos
 Rayos canales 

Coloides Suspensio-nes
Heterogénea
Dispersiones
Rayos
cósmicos
Rayos x
Rayos 
Rayos UV
Espectro
visible
 Rayos IR
 Microondas
 Ondas de
radios y TV
Materia Homogénea
A. El término sustancia: Materia formada por unidades estructurales
iguales que tienen propiedades iguales en toda su extensión.
Clases:
1. Sustancias Simples: oro, cobre, nitrógeno, grafito, diamante.
2. Sustancias compuestas: agua, ácido sulfúrico, propano, alcohol.
B. Las mezclas: Se logran al reunir dos o más sustancias, en cualquier
proporción; de tal forma que éstas no pierden sus propiedades y se
pueden separar posteriormente mediante métodos físicos y/o químicos.
En las mezclas homogéneas hay una sola fase y en las heterogéneas más
de una fase.
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Clases:
1. Mezclas Heterogéneas:
AGREGADOS
SUSPENSIONES
Sus
componentes
forman fases
que se
distinguen a
simple vista.
Ejm. El granito,
cuarzo, mica y
feldespato.
La fase dispersa
(sólido) tiene poca
afinidad por el líquido
dispersante y se
sedimentan.
Ejm. Jugo de naranja,
jarabes, arcilla + H2O
COLOIDES
Las partículas son muy
pequeñas (micelas)
insolubles, no sedimentan
y permanecen en
suspensión.
Ejm. Gelatina, mayonesa,
leche.
 Emulsiones:
dispersiones de líquidos
(inmiscibles).Forman dos
fases al reposar.
Ejm. Agua + aceite,
agua + gasolina
2. Mezclas Homogéneas:
Es aquella que a simple vista o con ayuda de instrumentos no
se diferencian sus componentes, en cualquier punto presentan las
mismas propiedades y composición.
Sólido en
Sólido
Aleaciones
Sólido en
Líquido
Azúcar +
agua
Bronce:
Cu+Sn Sal + agua
Latón:
Agua de mar
Cu+Zn filtrada, etc.
Líquido en
Líquido
Ácido muriático
(HCl +H2O)
Agua oxigenada
(H2O2 + H2O)
Gas en gas
Gas en
líquido
Aire (O2, N2,
CO2, gases
nobles)
Formol
Gas natural
Gaseosas
Bebidas
Alcohol + agua.
Acero: Fe+C
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Separación de Mezclas
DECANTACIÓN
Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso,
insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el
líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Ejm. dos
líquidos inmiscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y
aceite.
TAMIZADO
Separación
partículas.
de
sólidos
gruesos
de
diferentes
tamaños
de
FILTRACIÓN:
Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos
insolubles de grano fino de un líquido en el cual se encuentran
mezclados; este método consiste en verter la mezcla a través de
un medio poroso que deje pasar el líquido y retenga el sólido. Los
aparatos usados se llaman filtros.
EVAPORACIÓN:
Es la separación de un sólido disuelto en un líquido, por
calentamiento, hasta que hierve y se transforma en vapor.
Como no todas las sustancias se evaporan con la misma
rapidez, el sólido disuelto se obtiene en forma pura.
DESTILACIÓN:
Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de
dos o más líquidos miscibles y consiste en una evaporación
y condensación sucesivas, aprovechando los diferentes
puntos de ebullición de cada uno de los líquidos.
Ejm. alambiques, para obtener el agua destilada o
bidestilada, la destilación del alcohol, la destilación del
petróleo, etc.
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CENTRIFUGACIÓN:
Proceso mecánico que permite, por medio de un
movimiento
acelerado
de
rotación,
provocar
la
sedimentación de los componentes de una mezcla con
diferente densidad.
Ejemplo: se pueden separar las grasas mezcladas en los líquidos, como
la leche, o bien los paquetes celulares de la sangre, separándolos del
suero sanguíneo.
CROMATOGRAFÍA:
Es un procedimiento para separar, identificar y
determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los
componentes de una mezcla.
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Práctica de Clase N° 04
NIVEL I
1. La materia se clasifica en:
a) Elemento y compuesto
c) Coloides y energía
e) Homogénea y heterogénea
b) Sustancias y mezclas
d) Mezclas y materia
2. Con respecto a sustancias. Marcar la proposición incorrecta:
a) El oxígeno es sustancia simple
b) Son elementos y compuestos
c) La sustancia es materia pura
d) El agua es sustancia compuesta
e) Las sustancias son elementos y mezclas.
3. ¿Cuántas son sustancias simples?
I. Aire
II. Agua (H2O)
IV. Azúcar (C12H22O11)
V. Mercurio (Hg)
a) 2
b) 3
d) 5
e) 6
III. Oxígeno(O)
VI. Cobre (Cu)
c) 4
4. ¿Cuántas son sustancias compuestas?
I. Gas carbónico (CO2)
II. Glucosa (C12H22O11)
III. Lámina de oro (Au)
IV. Agua de mar
V. Agua oxigenada
VI. Sal común
a)2
b) 3
c) 4
d)5
e) 6
5. Es una mezcla heterogénea:
a) Acero
b) Agua + sal
d) Agua + aceite
e) Gaseosa
6. Se considera mezcla homogénea:
a) Jugo de papaya
b) Arena + cemento
d) Oro (Au)
e) Agua + aceite
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c) Agua + alcohol
c) Vino
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7.
A la sustancia simple también se le llama:
a) Elemento
b) Compuesto
d) Coloide
e) Agregado
8.
Los elementos se representan por:
a) Símbolos
b) Fórmulas
d) Números
e) Gráficos
c) Letras
Los compuestos se representan por:
a) Símbolos
b) Barras
d) Fórmulas
e) Números
c) Fórmulas
9.
10. Indica la pareja incorrecta:
a) Licor.......... mezcla
c) Carbono......Elemento
e) Salmuera........Mezcla
11. Relaciona:
1. Aleación
2. Agregado
3. Suspensión
4. Coloide
12.
13.
14.
(
(
(
(
)
)
)
)
c) Solución
b) H2O......... Compuesto
d) Agua potable....... Compuesto
Clara de huevo
Ensalada de frutas
Jarabe
Cuchara de acero
Es un fenómeno físico:
a) Evaporación del agua
c) Fermentación del vino
b) Combustión del propano
d) T.A
Es fenómeno químico:
a) Congelación del agua
b) Cortar papel
c) Oxidación del clavo
d) Estirar un resorte
Indique cuántos fenómenos físicos existen en:
( ) Ebullición del agua
( ) Fotosíntesis
( ) Ruptura de tiza
( ) Combustión de gasolina
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
15. En un fenómeno químico se obtienen......... sustancias y....... pierden
sus propiedades:
a) Nuevas, si
b) Iguales, no
c) Nuevas, no
d) Iguales, si
e) Similares, no
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Sistemas y Fases
Fase: Porción de materia homogénea limitado por una interfase.
Sistema
Abierto
Cerrado
Si no se le
Si se le
practica el vacío
practica el vacío
Se considera el sistema
hasta el limite superior (L)
Se considera el sistema
hasta el límite superior (L)
Se considera al aire (A)
presente como un sistema
ternario
Nomenclatura de un Sistema
Por el N° de Componentes
1:
2:
3:
4:
5:
6:
Por el N° de Fases
Unitario
Binario
Ternario
Cuaternario
Quinario
Hexario
1:
2:
3:
4:
5:
Monofásico
Difásico
Trifásico
Tetrafásico
Pentafásico
Ejemplo:
Indicar cuántas fases y componentes existe en la mezcla de aceite y agua.
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SISTEMA
DIFÁSICO
Y BINARIO
Aceite
Fase (1)
Interfase
Fase (2)
Agua
 Fases = 2 (Difásico)
 Componentes = 2 (aceite y agua)
 Sistema = DIFÄSICO - BINARIO
Mezclas Homogéneas Binarias
Vinagre
Ácido acético + agua
Agua
oxigenada
Ácido
muriático
Oro 18 kilates
Peróxido de hidrógeno +
agua
Acero
Aguardiente
Fierro + carbono
Alcohol + agua
Ácido clorhídrico + agua
Oro + cobre
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Reforzando Lo Aprendido N° 03
I. Responde y presenta en tu folder de actividades domiciliarias
1. ¿Qué es una sustancia?
2. ¿Cómo se representa una sustancia simple?
3. ¿Cómo se representa una sustancia compuesta?
4. ¿Qué es una sustancia simple?
5. ¿Cómo se forma una sustancia compuesta?
6. ¿En una mezcla hay reacción química?
7. ¿En que se diferencian las mezclas de las reacciones químicas?
8. Menciona 5 ejemplos de sustancias simples
9. Menciona 5 ejemplos de sustancias compuestas
10. Menciona 5 ejemplos de mezclas homogéneas y heterogéneas
II. REPASO GENERAL: Marca la alternativa correcta
1. ¿La química es una ciencia experimental que estudia a la materia,
excepto?
a) La composición de la materia
b) Las propiedades físicas y químicas de la materia
c) Las leyes que rigen sus transformaciones
d) Los cambios que ocurren en su estructura interna
e) Las leyes del movimiento que las gobierna
2. ¿Rama de la química que estudia los principios básicos comunes a
todas las ramas de la química?
a) Química descriptiva
b) Química inorgánica
c) Química general
d) Química analítica
e) Química aplicada
3. A la materia nos la podemos encontrar como:
a) Blanda
b) Dura
c) Sustancias Puras
d) Mezclas
e) malas
4. Las mezclas pueden
a) Doradas
d) Heterogéneas
b) buenas
e) Simples
5. Las sustancias puras pueden ser:
a) Simples
b) Compuestas
d) Heterogéneas
e) Puras
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c) homogéneas
c) Inmaculadas
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6. Señale cual de las
dispersa:
a) lápiz
d) calor
siguientes
alternativas
b) agua
e) ventana
constituye materia
c) carpeta
7. Una de las siguientes alternativas corresponde a las propiedades
extensivas de la materia.
a) Densidad
b) Temperatura de ebullición
c) Dureza
d) Elasticidad
e) Impenetrabilidad
8. De las siguientes alternativas:
I. Volumen II. Ductibilidad
III. Maleabilidad
IV. Inercia
Son Intensivas
a) I y II
b) II, III y V
c) II y III
d) I y IV
e) I y V
9. Señale verdadero (V) o (F) según corresponda:
I. El estado plasmático es el más abundante del universo
II. A los líquidos y sólidos se les llama estados condensados
III. En la materia existe 3 estados
IV. En los gases predominan las fuerzas de repulsión
(
(
(
(
)
)
)
)
10. Los líquidos se caracterizan por:
a) No tienen ni forma ni volumen definido
b) Tienen volumen definido y adoptan la forma de recipiente
c) Tienen volumen y forma definida
d) Las fuerzas de atracción están en equilibrio con las fuerzas de
repulsión
e) b y d
11. Los gases presentan, excepto:
a) Forma definida
b) Volumen indefinida
c) Forma indefinida
d) Alta comprensibilidad
e) Fr > Fa
12. Un sólido se asemeja a un líquido, por que ambos:
a) Poseen forma definida
b) Poseen volumen definido
c) Son fluidos
d) Fa > Fr
e) Son comprensibles
13. Cuando se forma anhídrido carbónico (CO2, gaseoso) a partir de hielo
seco (CO2 sólido), a este cambio se denomina:
a) Fusión
b) Evaporización
c) Sublimación
d) Congelación
e) Licuación
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14. Cuando un sólido pasa a estado liquido llama .................. y cuando
un gas pasa a estado liquido se llama ..........................................
15. Un gas es igual a un vapor.
a) Si
b) No Porque.
........................................................
16. Señale (V) o (F) según corresponda
I. Una sustancia química posee composición constante
II. Todo compuesto es una sustancia pura
III. El agua es una sustancia simple
IV. El agua potable es un compuesto
V. El O2, Cl2, H2, Na: son sustancias simples
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
17. Las sustancias químicas o puras pueden ser:
a) Simples y Homogéneas
b) Compuestos y homogéneas
c) Homogéneas y heterogéneas
d) Simples y compuestas
e) Compuestas y heterogéneas
18. Relacionar:
a) Agua (H2O)
b) Agua potable
c) Aire
d) Nitrógeno
e) Agua con aceite
(
(
(
(
(
) Sustancia simple
) Mezcla homogéneo
) Sustancia compuesta
) Mezcla heterogénea
) Mezcla homogénea
19. Indique aquellas que son consideradas sustancias simples:
I) H2O
II) H2SO4 III) O2
IV) Cu
V) Au
a) II y IV
b) I y III
c) II, IV y IV
d) I y IV
e) III, IV y V
20. Indique verdadero (V) y falso (F) respecto a los compuestos:
I. Se forma por la reunión de 2 o más elementos
( )
II. Presenta fórmula química
( )
III. Pueden ser sólidos y líquidos o gases
( )
21. En que grupo existen solamente sustancias simples:
a) Petróleo
b) Aire y agua
c) Agua y Oxigeno
d) Hidrógeno y alcohol
e) Fósforo y helio
22. Reconozca cuales, representan fenómenos químicos:
I. Licuación del aire
II. Hervir el alcohol
III. Extracción del hierro a partir de sus minerales
IV. Respiración
a) I y II
b) II y III
c) III y IV
d) III
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e) IV
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23. Son fenómenos físicos:
a) Combustión
b) Dilatación de los cuerpos
d) Reacción del Zinc (Zn) en ácido sulfúrico
c) Sublimación
e) b y c
24. Señale que tipo de cambio ocurre:
I.
Cortar una lámina de sodio en trozos: ___________________
II. El jugo de naranja congelado se reconstruye agregando agua _
III. La disolución de una cuchara de azúcar en agua ____________
IV. Hervir 1 litro de agua a 100º C __________________________
25. La existencia de dos o más formas moleculares o cristalinas de un
elemento en el mismo estado físico:
a) Fenómenos físicos
b) Fenómenos químicos
c) Fenómenos alotrópicos
d) Fenómenos físicos – químico
e) Todas
26. Cuantas fases y componentes presentan los siguientes sistemas.
a) Agua, Hielo, Aire
_____________________________________
b) Aceite, Agua, Alcohol ___________________________________
c) Mercurio, Agua, Hielo ___________________________________
d) Vapor de agua, Agua, Hielo ______________________________
e) Cobre, Alcohol, CO2 ____________________________________
INICIO
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Química – 1er año
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Teorías atómicas
Desde que los filósofos griegos LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V a, c.) emplearon por
primera vez la palabra átomo muchos modelos y teorías han ido apareciendo a lo
largo de la historia para explicar todo lo referente al átomo. A continuación
presentamos algunos aportes más importantes relacionados a la evolución del
conocimiento de la estructura del átomo.
JOHN DALTON
John Dalton (1766-1844). Químico y físico
británico. Creó una importante teoría atómica de la
materia En 1803 y que lo podemos resumir de la
siguiente: manera:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los
cambios químicos.
3.- Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas
propiedades químicas.
4.- Dalton mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones
definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen
formar grupos llamados moléculas. Cada molécula de agua, por
ejemplo, está formada por un único átomo de oxígeno (O) y dos
átomos de hidrógeno (H).
JOSEPH THOMSON
Thompson, Joseph (1856-1940). Físico británico que
sustentó el siguiente modelo atómico que consistía en:
Una esfera uniforme de materia cargada positivamente
en la que se hallaban incrustados los electrones de un
modo parecido a como lo están las semillas en una
sandía.
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Química – 1er año
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La materia fuese eléctricamente neutra,
pues en los átomos de Thompson la
carga positiva era neutralizada por la
negativa. Además los electrones podrían
ser arrancados de la esfera si la energía
en juego era suficientemente importante
como sucedía en los tubos de descarga.
J. J. Thompson demostró en 1897 que estos rayos se
desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por
el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas
negativas. Calculó también la relación entre la carga y la
masa de estas partículas.
EL MODELO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford
(1871-1937), famoso hombre de ciencia inglés que
obtuvo el premio Nobel de química en 1919, realizó en
1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy
importante en el conocimiento del átomo.
Experimento de la laminilla de oro
La
importancia
del
experimento
estuvo
en
que
mientras la mayoría de partículas atravesaban la
lámina de oro sin desviarse o siendo desviadas
solamente
en
pequeños
ángulos,
unas
cuantas
partículas eran dispersadas a ángulos grandes de hasta
180º, tal como se muestra en la figura.
Con estos resultados Rutherford determinó el tamaño relativo del átomo
con respecto al núcleo es de 10000 a 1.
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Química – 1er año
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Relación:
Tamaño del átomo 10000

Tamaño del núcleo
1
Además planteo su modelo atómico que consistía en un núcleo central
donde se concentra la masa de carga positiva y que su alrededor giran los
electrones para contrarrestar con su movimiento la fuerza de atracción que
ejerce el núcleo.
MODELO BOHR
Niels Bohr (1885-1962) fue un físico danés cuyo modelo
era análogo al de Rutherford, pero conseguía salvar la
inestabilidad recurriendo a la noción de cuantificación y
junto con ella a la idea de que la física de los átomos
debía ser diferente de la física clásica
Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1. El
electrón
tenía
ciertos
estados
definidos
estacionarios de movimiento (niveles de energía) que
le eran permitidos; cada uno de estos estados
estacionarios tenía una energía fija y definida.
2. Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero
cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
3. En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una
órbita circular alrededor del núcleo.
Con el modelo de BOHR se puede explicar la estabilidad del átomo.
CHADWICK (1932)
Físico británico que descubrió una partícula sin carga de masa ligeramente
superior al del protón el que le denominó neutrón.
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Química – 1er año
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Práctica de Clase N° 05
NIVEL I
1. Los niveles de energía son:
a) 4
b) 3
d) 7
e) 6
c) 5
2. Nos dice que el átomo es una esfera compacta indivisible:
a) Thompson
b) Bohr
c) Dalton
d) Rutherford
e) a y b
3. Descubrió el núcleo atómico:
a) Thompson
b) Rutherford
d) Leucipo
e) Plank
c) Dalton
4. 500 a. C los filósofos Leucipo, Demócrito afirmaron:
a) No existía materia
b) El átomo es la mínima porción de la materia.
c) La energía se propaga en fotones
d) Los átomos tiene orbitas
e) La materia no es divisible
5. La Teoría Cuántica es propuesta por:
a) Planck
b) Bohr
d) Sommerfeld
e) N.A.
c) Dalton
6. Los electrones que saltan de un nivel inferior a otro superior:
a) Ganan energía
b) Absorben energía
c) Irradian energía
d) No existe energía
e) Desaparece
7. Propone los saltos cuánticos dados por el electrón:
a) Bohr
b) Leucipo
c) Demócrito
d) Thompson
e) N.A.
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Química – 1er año
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8. Los subniveles son:
a) a, b, c
b) s, d, f, g
d) c, d, e, f
e) a y c
c) s, p, d, f
9. La energía se propaga en porciones llamadas:
a) Fotones
b) Energía
c) Cuantos
d) Electrón
e) a y c
10.
La energía y materia tienen comportamiento:
a) Dual
b) Único
c) Partícula
d) Onda
e) Todas
NIVEL II
11. Aporta con naturaleza dual (onda – partícula de la materia).
a) Luis de Broglie
b) Max Plank
c) Bohr
d) Sommerfeld
e) N.A.
12. La ecuación matemática de Schrodinger aportó:
a) Los tres primeros números cuánticos
b) Un número cuántico
c) Energía de los cuantos
d) Número cuántico principal
e) Todas
13. Según la teoría atómica de Niels Bohr, los electrones realizan:
a) Irradiación de energía
b) Saltos cuánticos
c) Choques atómicos
d) Enlaces químicos
e) Emiten energía
14. No es cierto:
a) Rutherford descubrió el núcleo atómico.
b) En las transiciones electrónicas el e- no pierde ni gana energía.
c) Todos los átomos tienen electrones y protones.
d) En algunos casos los átomos no tienen neutrones.
e) El electrón tiene mayor energía más lejos del núcleo.
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15.Marque la proposición incorrecta:
a) Según Demócrito y Leucipo la materia es discontinua.
b) Aristóteles postuló la continuidad de la materia.
c) Según los griegos, el átomo es indivisible.
d) Según Aristóteles la materia está formada por átomos indivisibles.
e) John Dalton planteó que la materia está formado por átomos
indivisibles.
16. Es un postulado de John Dalton.
a) El átomo es eléctricamente neutro.
b) En el núcleo se concentra la masa.
c) Los átomos de un mismo elemento son iguales.
d) Los electrones giran en órbitas elípticas.
e) Ninguna.
17. En un átomo excitado, cuando un electrón desciende de nivel, se
provoca una.....................
a) Estabilidad nuclear.
b) Liberación de energía.
c) Absorción de energía.
d) Radiactividad natural.
e) Radiactividad artificial.
18. Los electrones describen trayectorias circulares alrededor del núcleo.
Teoría que corresponde a........................basado en el.....................
a) Thompson–descubrimiento de la electricidad
b) Dalton – pensamiento filosófico.
c) Bohr – átomo de hidrógeno.
d) Rutherford – descubrimiento del núcleo.
e) Millikan – experimento de la gota de aceite.
19. En el Modelo Bohr – Sommerfeld se establecen:
a) Orbitas esféricas.
b) Orbitas circulares.
c) Orbitas elípticas.
d) Orbitas planas.
e) Ninguna.
20. Propuso que los niveles se desdoblan en subniveles de energía:
a) Bohr
b) Sommerfeld
c) Heisemberg
d) Schrodinger
e) Max Plank
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Reforzando Lo Aprendido N° 04
1. Grafica cada una de las teorías atómicas
2. Explica brevemente el error de cada teoría
3. Ilustra el átomo actual e investiga el concepto de REEMPE
RESPONDE EN FORMA BREVE:
1.- ¿Quién menciona por primera vez la palabra átomo?
2.- ¿Quién plantea que el átomo es como una esfera maciza y que es
indivisible?
3.- Descubridor de los electrones.
4.- Las partículas que se encuentran en el núcleo y tienen carga positiva se
denominan.
5.- Según Rutherford ¿quien determina la masa del átomo? Y ¿quien su
tamaño?
6.- La
emisión
de
energía
electrón………………………………………………
se
debe
a
que
un
7.- En las siguientes expresiones diga si es verdadero (V) o falso (F).
a)
(
) El tamaño de un átomo esta determinado por el núcleo.
b) ( ) Según DALTON el átomo es la mínima porción de una sustancia
simple.
c) ( ) Según Thompson los electrones son partículas de carga eléctrica
negativa.
d) ( ) Bohr plantea que los electrones tienen niveles de energía
permitidos.
8.- ¿Quien plantea el modelo parecido al de un pastel de pasas donde los
electrones están incrustados?
9.- ¿Quién descubre los neutrones?
10.- ¿Cuál es la relación del tamaño del átomo al tamaño del núcleo?
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11.- ¿Cómo explicar según los modelos atómicos estudiados las coloridas
luces producidas por la quema de castillos?
12.- ¿Cómo explicaba Thompson el por que la materia era eléctricamente
neutra?
13.- ¿Cómo demostró Thompson que los electrones estaban cargados
negativamente?
15.- ¿En que consiste los rayos catódicos?
16.- ¿Por que utilizó Rutherford los rayos alfa? y ¿cuál es su notación?
17.- Será cierto lo que dijo Dalton “que los átomos son indestructibles”
¿Por qué?
18.- ¿Que opinión te merece lo siguiente? “El modelo atómico de BOHR es
válida sólo para átomos que tienen un sólo electrón”
19.- Cuándo un electrón pasa del nivel 2 al nivel 3 según BOHR.
a) Se absorbe energía.
b) Se emite energía.
c) No se absorbe ni se emite energía
d) El átomo colapsa.
20.- ¿Cuál de los modelos explica la estabilidad del átomo?
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Modelo Atómico Actual
Veamos los aportes que van ha conducir ha representar un modelo
matemático para el átomo ya que éste es irrepresentable.
1. La existencia de estados estacionarios de energía
y la emisión de energía cuando un electrón salta
de un nivel superior de energía a uno inferior
planteados por BOHR nos lleva a explicar como
los castillos (Fig.) deleitan al público con sus
espectaculares luces de colores.
2. PROPIEDAD DUAL DE LA MATERIA
Algo ocurrió a mediados de los años 20, la aparición
de Louis de Broglie. Este influido por Einstein que
de alguna manera hablaba de la posibilidad de una
dualidad para entender la luz, extrapolo este
concepto a la materia diciendo que esta también
tendría un carácter dual, es decir la materia en
ciertas circunstancias tendrá un comportamiento
ondulatorio.
Es decir el electrón al desplazarse por la nube
electrónica le es inherente un movimiento ondulatorio.
3. ERWIN SCHRÖDINGER.
En la experiencia la luz se descompone 6 colores
¿cuáles?................................................
Además en muchas experiencias se demuestra la
naturaleza ondulatoria no sólo de la luz sino de
otras partículas subatómicas como el electrón y fue
SCHRÖDINGER (1926) quien planteó una ecuación
de onda para ver el grado en que un electrón se
comporta como onda.
Como toda ecuación tiene que tener solución,
la ecuación de
SCHRÖDINGER tiene solución para
valores específicos de energía e introduce el nuevo
concepto
de
números cuánticos
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4. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
Las incertidumbres no pueden evitarse y es por eso
que Werner Heisemberg (1927) quien la enuncia
diciendo que es imposible conocer la posición y la
velocidad exacta del electrón al mismo tiempo.
Es decir los electrones serán ubicados en regiones de
máxima probabilidad llamado orbitales.
ORBITALES
Orbital tipo: s
Orbital tipo: p
Orbital px
Orbital py
Orbital pz
La figura de orbitales mostrados como máximo pueden contener 2
electrones y el número de orbitales lo podemos resumir en la siguiente
tabla:
Tipo de orbital # de orbitales
s
1
p
3
d
5
f
7
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Los modelos de orbitales tipo d y f se verán más adelante ver (química
5°). Y se representa de la siguiente manera:
Orbital con 1 electrón:
Orbital lleno con 2 electrones:
1 electrón desapareado
electrones apareados
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Práctica de Clase N° 06
1.- ¿Cuándo un electrón pasa de un nivel inferior de energía a uno superior
el electrón ……………………………………….
2.- ¿Cuándo un electrón pasa de un nivel superior de energía a uno inferior
el electrón………………………..………………
3.- ¿Cuántos electrones como máximo puede contener un orbital? ………………
<
4.- ¿Cuántos orbitales tipo p existen? ………………
5.- Cuando sólo existe 1 electrón en un orbital se dice que es ………………………
6.- ¿Que nos dice la teoría dual de la materia?
7.- Ante la imposibilidad de ubicar la posición y la velocidad de un electrón
con precisión ¿Qué plantea HEISEMBERG?
8.- Señale verdadero (V) o falso (F).
<
a) (
) Bohr asocia a las órbitas electrónicas los llamados niveles
estacionarios de energía.
b) ( ) De Broglie plantea la naturaleza ondulatoria de la materia.
c) ( ) El modelo atómico actual es un modelo netamente matemático.
d) ( ) Hay 5 orbitales “d”
9.- ¿Qué plantea SCHRÖDINGER?
10.- La forma del orbital………………….. Es como una esfera y la del orbital p
es bilobular.
11.-¿Cómo explicamos la luz emitida por los fuegos artificiales (fig.)
tomando en cuenta la teoría de BOHR?
12.-Realiza un mapa conceptual sobre los aportes a la teoría atómica
actual.
13.-¿A que se denomina REEMPE?
14.-¿Será igual decir REEMPE que orbital?
15.-La orbita planteada por Bohr será lo mismo que orbital.
16.-El orbital px se ubica sobre el eje………………
17.-El orbital……… se ubica sobre el eje y
18- El orbital pz se ubica sobre el eje………………
19.- ¿Cuándo un orbital está totalmente ocupado?
20.- ¿Cuántos orbitales d existen?
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Química – 1er año
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Estructura Atómica
Protones y neutrones
Electrones
ELECTRÓNICA
NUCLEO
NUBE
e
Átomo, la unidad más pequeña posible de
un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra
"átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que
podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término
moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho,
átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la
naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya
que la gente se limitaba a especular sobre él.
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partícula Símbolo
Masa (Kg.)
Carga elemental
Localización
Electrón
e
9,11 x 10 -31
-1
Zona extranuclear
Protón
P+
1,673 x 10 -27
+1
Núcleo
Neutrón
n°
1,675 x 10 -27
0
Núcleo
 EL NÚCLEO
Ya sabemos que en el núcleo se encuentra los protones y neutrones,
además observando la tabla anterior estos 2 tienen más masa que el
electrón lo que confirma que en el núcleo se concentra la masa del átomo.
Definamos los siguientes términos:
A
Número de masa ( A ) = #n° + # p+
Número atómico = Z = # p+
Y para un átomo neutro se cumple que:
#e- = # p+
E
Z
Ejemplos:
 Calcular el número de protones y electrones para la
K
siguiente representación:
19
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SOLUCIÓN:
Del dato tenemos que: Z = 19
# p+ = 19
y
#e- = 19
 Calcular el número de protones, neutrones y electrones para el:
23
Na
11
Datos:
A = 23
Z = 11
SOLUCIÓN:
Z = 11
# p+
A = #n° + # p+
= 11 y
#e- = 11
23 = #n° + 11
#n° = 12
Y ahora ¿cómo estarán distribuidos los electrones?, veamos la siguiente
representación para el elemento cloro (Cl) que tiene Z = 17 y #e- =………..
n=3
NIVELES DE
ENERGÍA
n =
1
n =2
Los electrones se encuentran distribuidos por niveles, en el nivel más
cercano al núcleo n=1 hay 2 e- , en el siguiente nivel n= 2 hay 8 e- y en el
nivel n = 3 hay 7 e- . Si sumamos los electrones = 17.
En general para cualquier átomo se puede resumir en la siguiente tabla:
Nivel ( n )
1 2 3
4
………
Capa
K L M
N
……..
# de electrones 2 8 18 32 ……….
Observando la tabla: el número de electrones = 2 n2
donde n = 1, 2 ,3.…
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Práctica de Clase N° 07
40
1.-Para la siguiente representación:
20
Hallar el número de e- , p+, n°
Ca
2.- Si un átomo tiene un número de masa A = 39 y #e- = 19, calcule el
número de p+.
3.- Si el # p+
= 14, ¿cuánto vale Z?
4.- El átomo de selenio tiene un Z = 34, ¿cuántos electrones tiene si es
neutro?
5.- Un átomo tiene A = 119 y 50 e-, ¿cuántos neutrones tiene?
6.- Si el #n° es 4 unidades más que el #e- para un átomo que tiene un
número de masa A = 56, ¿cuánto es el #n° y # p+?
7.- El número de electrones permitidos en el nivel n = 2
8.- Para el átomo de flúor
n=1
#e- =………..
n=2
#e- =……….
9
F, distribuya sus electrones por niveles:
9.- Un átomo de algún elemento tiene 8 electrones en su segundo nivel
n = 2, ¿cuántos electrones tiene en total?
10.-La energía nuclear producida por el uranio se debe a la ruptura
del núcleo si su representación es:
238
U
¿calcule el #n°?
92
11.- El átomo de aluminio tiene 13 e-, ¿cuántos protones tiene?
12.- Cierto átomo tiene un número de masa A = 32 y Z = 16, ¿cuántos
neutrones tiene?
13.- Un átomo tiene un Z = 18 , ¿cuántos protones tiene?
14.- ¿Que elemento de la tabla periódica presenta #n° = 20 y número de
masa A = 20?
15.- El elemento magnesio Mg tiene 12 electrones, ¿cuánto es su Z?
16.- Cierto átomo tiene un Z = 15, distribuya los electrones por niveles.
n = 1 #e- =……..…
n = 2 #e- =…….….
n = 3 #e- =…..……
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17.-En el núcleo de un átomo los neutrones y protones están en la relación
de 18 a 12. Si su número de masa es A = 90. Hallar el valor de Z.
18.- Con respecto a la siguiente notación:
12
6
C
¿Cuál de las siguientes alternativas no corresponde?
a) #p+ = 6
b) #n° = 6
c) #e- = 6
d) Z = 6
e) Z = 12
19.-Un elemento tiene 12 electrones, ¿cuántos electrones tiene en el nivel
n = 3?
20.-Si un elemento tiene 8 electrones en el nivel n = 2 y es neutro,
¿Cuánto es su Z?
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TIPOS DE ÁTOMOS
Nuevo hallazgo de un personaje Mochica
Un equipo de investigadores encabezados por el especialista canadiense Steve
Bourget, de la Universidad de Texas, realizó un importante hallazgo
arqueológico, en la zona arqueológica de Úcupe, a unos 39 kilómetros de Chiclayo,
en el distrito Lagunas (Lambayeque), pues se trata de una tumba que contiene los
restos de un personaje con una antigüedad de 1.700 años.
“Es un hallazgo importante para la arqueología peruana, porque nos permite
entender que en otros valles cercanos se encontraban tumbas de la nobleza de la
élite Mochica que son muy semejantes a la del Señor de Sipán”, declaró a la
agencia Andina.
¿Cuál es el método para datar la antigüedad del fósil africano?
Se realizan comparaciones de las desintegraciones del carbono 14 que se encuentran en los tejidos vivos o que han estado vivos y que han mantenido un
intercambio con la atmósfera. Sólo es válido, por tanto, para la madera, los
tejidos, el grano, el cuero, los huesos, las conchas y los terrenos que contengan
restos orgánicos, como la turba. Pues entonces ¿Qué es el carbono 14?
…………………………………………………………………………………………..………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………………….
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Química – 1er año
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ISÓTOPOS
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que se diferencian en el
número de neutrones y tienen propiedades químicas similares, por tanto:




Los números atómicos son iguales
Pertenecen a un mismo elemento
Diferente número de masa.
Diferente número de neutrones.
A1
Z
A2
E
Z
E
En la naturaleza existen 3 isótopos del carbono:
Veamos si cumplen con la definición:
Los 3 tienen Z = 6
 Pertenecen al elemento carbono.
 Diferente número de masa:
 Diferente número de neutrones.
Calcule el número de neutrones
12
13
C
6
#n°=………
14
C
6
#n° =………
C
6
#n° =…….
para cada isótopo.
ISÓBAROS
Son átomos que pertenecen a elementos diferentes, qu e tienen
propiedades químicas diferentes, pero que tienen igual número
de masa. Es decir para el ejemplo:
127
Te
52
127
I
53
 Elementos diferentes
 Número atómico Z diferentes
 Número de masa iguales A = 127
 Propiedades químicas diferentes
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ISÓTONOS
Son átomos de diferentes elementos que tienen propiedades
químicas diferentes, pero igual número de neutrones, es decir:





Elementos diferentes
Número atómico Z diferente.
Número de masa diferente
Número de neutrones iguales
Propiedades químicas diferentes.
32
31
P
S
15
16
#n° =….…..
#n° =…..…
INICIO
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Práctica de Clase N° 08
1. Realice un mapa conceptual sobre el tema
2. Defina brevemente a los isótopos.
3. ¿Cuál será la diferencia entre isótopo e isótono?
3.- Si dos elementos tienen el mismo número de masa, se podría
decir que: “son isóbaros”.
4.- Si el hidrógeno tiene
representaciones:
1
3
isótopos,
2
entonces
complete
sus
3
H
H
1
5.- En la pregunta anterior, calcule el número de neutrones para
cada isótopo.
6.- La siguiente definición: “tienen las mismas propiedades químicas pero
diferente masa atómica”. Corresponde a:……………………………………………….
7.- Se sabe que dos elementos son isótonos con Z=19 y Z=20, ¿Calcule el
número masa (A) para dichos elementos?
8.- Indica si la siguiente afirmación es correcta. “Isótopos son átomos del
mismo elemento con igual número de masa”
9.- En un isótopo del litio el número de masa excede en 1 al doble del
número atómico, si Z=3 represente el isótopo.
10.-El otro isótopo del elemento anterior tiene 3 neutrones; represente
dicho átomo.
11.-Represente los isótopos del silicio:
28
29
30
Si
14
Si
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Química – 1er año
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12.-En la pregunta anterior, Calcule el número de neutrones para
cada isótopo.
13.-Dos isótopos del cloro tienen #n°= 18 y #n°= 20. Si Z= 17,
represente dichos isótopos.
14.-Una de las siguientes características no corresponde a un
isótopo:
a) Pertenecen a elementos diferentes.
b) Mismas propiedades químicas.
c) Tienen diferente número de masa.
d) Diferente número de neutrones.
15.-En cual de los isótopos del hidrógeno se cumple que la suma de
los protones y el número de masa es igual a la diferencia de
cuadrados del número de masa y el número atómico.
16.-Son ………………………………el:
39
40
K
Ca
20
19
17.-El número atómico del magnesio es Z=12 y presenta 3
isótopos, si en uno de ellos el número de masa excede en 2 al
doble del número atómico represente dicho isótopo.
18.-Represente los otros isótopos
neutrones respectivamente.
del
Mg
si
tienen
12
y
13
19.-2 átomos tienen propiedades químicas diferentes pero igual
número de neutrones, entonces se trata de ………………………………
INICIO
-71-
Química – 1er año
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La Nube Electrónica
EXPERIENCIA:
Representar los orbitales tipo “s” y “p”
Materiales:
- Palitos de mondadientes
- Plastilina.
- Hilo
- Chinches
Procedimiento:
- Unir con el hilo 3 palitos de mondadientes de tal manera que sean
perpendiculares entre si (4 juegos).
- Moldear con la plastilina una esfera en la intersección de los tres palitos
de mondadientes, lo llamaremos orbital tipo “s”.
- Moldear 2 lóbulos y colocarlos equidistantemente sobre un eje x , al que
llamaremos orbital px.
- Repetir el paso anterior en los 2 juegos restantes y nombrarlos como
orbital py y pz.
- Luego pintamos o colocamos los chinches que representan a los
electrones en los orbitales.
- A continuación tendremos las siguientes figuras para el subnivel s y p:
s
py
px
pz
Las flechas nos indicaran la presencia de electrones en los orbitales.
De la experiencia podemos observar que en un orbital como máximo
puede estar ocupado por 2 electrones. “Recordar que los electrones
están siempre en movimiento “y para cada subnivel la notación será
así:
Nº de electrones
2p3
Nivel
Subnivel
-72-
Química – 1er año
Prof. Karina Isla Montaño.
Que quiere decir hay 3 electrones en el subnivel p del 2do nivel.
DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA
SUBNIVELES DE ENERGÍA.SUBNIVEL
# DE ORBITALES # DE e- MÁX.
Sharp
s
1
2
Principal
p
3
6
Diffuse
d
5
10
Fundamental
f
7
14
1. REGLA DE HUND (MULTIPLICIDAD).- Cuando los electrones
ingresan a un subnivel estos tratan de ocupar el mayor números de
orbitales es decir cuando haya al menos un electrón en cada orbital
recién se llenara los orbítales (apareamiento).
Ejemplo: Si tenemos cuatros electrones en el subnivel p ¿cómo
distribuirlos?, veamos las distribuciones.
Error
2px
2pz
2py
Correcto
2px
2pz
2py
2. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI.- 2 electrones no pueden
tener los 4 números cuánticos iguales, es decir en un orbital 2
electrones no pueden tener el mismo número de spin (giro).
Ejemplo.- si tenemos 5 electrones en el subnivel p.
Incorrecto
3px
3pz
3py
Correcto
3px
3pz
3py
-73-
Química – 1er año
Prof. Karina Isla Montaño.
3 PRINCIPIO AUFBAU.- Al ingresar los electrones a la nube
electrónica estos se llenaran primero en los de menor a mayor
energía relativa.
REGLA DE SARRUS
1
2
3
4
5
6
7
s
s
s
s
s
s
s
s
p
d
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
f
COMPLETE LA
SECUENCIA
f
f
FORMA LINEAL
1s 2
2
2s 2
2 p 6 3s 2
3p6
4s 2
3d 10 4 p 6 5s 2
4d 10 5 p 6 6s 2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Ejemplo hallar la distribución electrónica para el:
9
F : 1s 2 2 s 2 2 p 5
12
Mg : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2
26
Fe : 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 6
-74-
Xe
4 f 14 5d 10 6 p 6
Química – 1er año
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INICIO
Práctica De Clase N° 09
NIVEL I:
1. Hallar la configuración electrónica para los siguientes elementos:

7N
:
 Al :

15P
:

17Cl

20

30Zn
:

31Ga
:

34Se
:

35Br
:

11Na
:
Ca :
:
2. Que quiere decir las siguientes notaciones.
5 p 3 : ............................................
6s 1 : ............................................
3. Marca la notación que no es posible
a) 2s2
b) 3p5
c) 6d11
d) 4p6
4. Realizar la siguiente notación para : 5 electrones en el sub nivel d del
cuarto nivel
5. En la configuración electrónica de nitrógeno ¿cuantos niveles de energía
tiene?
6. Marcar la notación posible:
-75-
Química – 1er año
Prof. Karina Isla Montaño.
a) 2s3
b) 3p7
c) 4d11
d) 5s5
e) 1s2
7. Ordene de menor a mayor nivel energético:
4p6
3s2
3p6
5s2
3d10
8. En la configuración electrónica del sodio:
11Na
¿Cuántos sub niveles
tiene?
9. ¿Cuántos electrones máximos y mínimos puede tener el segundo nivel?
10. Para que exista el tercer nivel de energía ¿Cuántos electrones como
mínimo debe tener un átomo?
11. ¿A que se llaman electrones apareados?
NIVEL II:
1. Realiza las configuraciones electrónicas por subniveles y orbitales de los
20 primeros átomos:
1H:
……………………………….……………..…
2He:
3Li:
……………................................
………………………………………………..
4Be:
…….…………………………………………
5B
: ……..…………………………………………
6C
: ……..……………………………………..….
7N:
…………………..………………………….…
8O:
………………………………………..………
9F:
…………………………………………...……
10Ne……………………………………………….
11Na:
……………………………………………...
12Mg
: ……………………………………….…….
13Al:…………………………………………….….
14Si:
15P:
………………………………………….…...
……………………………………….……….
16S:………………………………………………...
-76-
Química – 1er año
Prof. Karina Isla Montaño.
2. Indica ¿Cuál es el número atómico y a qué elemento pertenecen las
siguientes configuraciones electrónicas?
A) 2s2 2p6 3s1
 Z =…………………..…
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 Z =....................
C)1s2 2s2 2p1
 Z =………………….…..
3. Propuso el Principio de Máxima Multiplicidad:
A) Pauli
B) Hund
C) Spin
D) Bohr
E) Aufbau
4. En cada orbital sólo pueden existir 2e-, y de SPIN opuesto; dice:
A) Pauli
B) Spin
C) Nº cuántico
D) Hund
E) Bohr
5. Indique la configuración electrónica de 5B:
A) 1s2 2s3 2º B) 1s2 2s2 2p1 C) 1s2 2p3
D) 1s3 2s2
6. El último nivel del elemento 3Li es:
A) 1
B) 2
C) 3
E) 1s2 2s1 2p2
D) S
E) P
7. De los subniveles siguientes ¿Cuál posee como máximo 14e- en sus
orbitales?
A) s
B) p
C) d
D) f
E) g
8. ¿Cuál es el número atómico de un átomo que
tercer nivel?
A) 12
B) 14
C) 18
posee 4 electrones en el
D) 20
E) 16
9. De acuerdo con la regla del serrucho, en cada nivel siempre se empieza
con el orbital:
A) p
B) d
C) s
D) f
E) M
10. Relaciona:
1. s ( ) 14e2. p ( ) 10e3. d ( ) 2e4. f ( ) 6e11. Un átomo termina en la C.E. 5p3. Hallar su número atómico (Z).
A) 50
B) 51
C) 52
D) 53
E) 54
12. La distribución electrónica simplificada (Kernell) del
-77-
20Ca
es:
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A) Ar 4s1
B) Ar 4s2
C) Ar 4p6
D) Ar 4d2
E) Ar 4p2
13. La C.E: 1s2, 2s2, 3p6, 3s2, 3p4 corresponde al elemento:
A) 6C12
B)
7C
14
C) 8O16
D)
32
16S
E) N.A.
14. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas es incorrecta?
A) 1s2, 2s2, 2p4
B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
C) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
D) 1s2, 2s2, 2p1
E) 1s2, 2s2, 2d1
15. En el átomo de cloro (Z = 17), en su última órbita giran:
A) 4e
B) 5e
C) 6e
D) 7e
E) 8e
16. Ordenar de mayor a menor ER: 2p, 3d, 4s, 5p
A) 5p, 3d, 4s, 2p
B) 5p, 4s, 3d, 2p C) 5p, 4s, 3d, 2p
D) 2p, 3d, 4s, 5p
E) 4s, 2p, 5p, 3d
17. Un átomo tiene en su cuarto nivel 6 e- si en su núcleo existen 50
neutrones, entonces su nº de masa (A) es:
A) 84
B) 94
C) 82
D) 80
E) 93
18. ¿Cuántos electrones posee como máximo y mínimo un átomo que
posee solamente 4 niveles energéticos?
A) 30, 15
B) 32, 17
C) 36, 19
D) 38, 20
E) 40, 18
19. Un elemento químico presenta 3 orbitales desapareados en la capa N.
¿Cuál es su número atómico?
A) 25
B) 28
C) 32
D) 33
E) 35
20. Si un átomo presenta 11 electrones en el tercer nivel de energía. ¿Cuál
es el número total de electrones que posee?
A) 11
B) 19
C) 20
D) 21
E) 23
¡El fracaso no te alcanzará si tu
determinación de triunfar es lo
suficientemente poderosa!
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