Download PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS (18068)

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
Otra propiedad periódica es el potencial de ionización o energía de ionización. La cual
se define como: “La energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro en
estado gaseoso, convirtiéndolo en un ión positivo o catión.
Por ejemplo: Li + energía de ionización ----------------- Li2 + 1 eDentro de un mismo periodo la energía de ionización de los elementos aumenta
conforme lo hace el número atómico
Dentro de un mismo grupo, la energía de ionización de los elementos disminuye
conforme aumenta el número atómico.
Un alto valor de energía de ionización indica que el átomo sostiene fuertemente sus
electrones y que, por lo tanto, estos tienen poca posibilidad de formar iones positivos.
De igual forma, los átomos con bajos valores de energía de ionización indican que
ellos pierden con mayor facilidad su electrón externo, formando iones positivos.
AFINIDAD ELECTRÓNICA (ELECTROAFINIDAD)
A continuación veremos otra propiedad periódica de los elementos, la llamada afinidad
electrónica, se define como: La tendencia que tienen los átomos en estado gaseoso a
ganar electrones, convirtiéndose en iones negativos o aniones.
La electroafinidad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, del mismo
modo lo hace la electronegatividad.
En conclusión:
 Aprender sobre la energía d ionización permite comprender lo que sucede
cuando un átomo pierde un electrón.
 La afinidad electrónica, por su parte, nos ofrece la posibilidad de describir lo
que ocurre cuando un átomo gana un electrón
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad es una propiedad química que consiste en la densidad
electrónica o capacidad de un átomo para atraer con mayor fuerza el par de
electrones compartidos en un enlace químico con mayor fuerza.
En un periodo la electroafinidad aumenta de izquierda a derecha
En un grupo la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico.
Una forma de clasificar a los elementos
es
utilizando los valores de
electronegatividad. Los metales tienen valores bajos: menores que 1 y cercanos a 2.
Los valores para los metaloides son cercanos a 2, mientras que los no metales tienen
valores mayores a 2.