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ENLACES QUÍMICOS.
Enlace iónico.
Es el que se establece por la transferencia de electrones de un átomo hacia otro, de
modo que los átomos reaccionantes alcanzan la configuración del gas noble.
Unión entre iones de carga eléctrica contraria, es decir, átomos electropositivos que
han perdido sus electrones externos y átomos electropositivos que han ganado
aquellos.
Enlace covalente no polar.
Enlace covalente simple.
Unión entre átomos electronegativos o no metálicos, que comparten pares de
electrones.
Según el número de pares compartidos, este enlace puede ser simple, doble o triple,
pero siempre entre átomos que tengan el mismo valor de electronegatividad.
Enlace covalente doble.
En ocasiones los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar
el octeto.
Enlace covalente triple.
Ocurre cuando los átomos que participan en el enlace covalente comparten tres pares
de electrones.
Enlace covalente polar.
Unión entre átomos no metálicos que tienen diferente valor de electronegatividad. Las
parejas de electrones compartidos están muy cerca del átomo electronegativo porque
atrae con mayor fuerza.
Enlace covalente coordinado
Es la unión entre dos átomos no metálicos de distinta electronegatividad, el par de
electrones compartidos aporta solo el menos electronegativo
Ejemplo
En el trióxido de azufre, el átomo de azufre aporta las tres parejas de electrones que
necesitan los tres átomos de oxígeno para ser estables, por lo tanto hay tres enlaces
coordinados.
Enlace Metálico.
Los metales se caracterizan por poseer un número pequeño de electrones en la capa
exterior de los átomos, según la teoría del enlace metálico, estos electrones forman un
gas electrónico, que ocupa bandas limitadas en el seno del metal, las llamadas zonas
de Brillain, y pueden pasar fácilmente de unas a otras, lo que justifica la relativa
libertad de que disponen dentro de la red. Así los metales estarían constituidos por
cationes, átomos que han perdido electrones, con posiciones fijas y nubes de
electrones pertenecientes al conjunto.
Enlace Metálico o de banda.
Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los átomos metálicos
desprovistos de sus electrones de valencia, los cuales pertenecen y unen a todos los
cationes. Los metales en estado sólido forman un retículo cristalino tridimensional, en
cuyos nudos hay los cationes metálicos, y entre ellos se mueven libremente los
electrones de valencia. Puede decirse que los orbitales atómicos de valencia se
superponen en gran número dando lugar a bandas de energía continuas en las que
los electrones se desplazan libremente. Los electrones están totalmente
deslocalizados, lo que significa que el enlace es completamente adireccional. En las
sustancias metálicas, como en las iónicas, no existen moléculas, es el cristal en su
conjunto el que se considera como una molécula, ya que los enlaces se extienden en
las tres direcciones del espacio. Los sólidos metálicos son excelentes conductores
eléctricos y térmicos, debido a la existencia de electrones libres, poseen brillo metálico
y son tenaces, dúctiles y opacos.
Generalmente se considera que el enlace metálico consiste de un grupo de iones
positivos y una gran cantidad de electrones, los cuales pueden moverse libremente
entre los iones. Este comportamiento influye sobre las propiedades generales de los
metales como en el caso de su habilidad para conducir la corriente eléctrica.
Por ejemplo:
En un trozo de sodio metálico, los iones están localizados en una posición fija en el
metal y los electrones de valencia (uno por cada átomo de sodio) están libres para
moverse entre las varias nubes electrónicas.
Por tanto, en los metales las fuerzas de atracción que deben superarse para realizar la
conversión del estado sólido al estado líquido o desde el estado líquido al estado
gaseoso son bastante fuertes. Por supuesto, estas fuerzas de atracción varían de un
metal a otro pero en general son muy fuertes.
Hoy se acepta que en los metales el enlace no es entre átomos, sino más bien entre
cationes metálicos y lo que fueron sus electrones. Así, el metal sodio es un conjunto
ordenado de iones Na+ y un “mar de electrones” distribuidos entre ellos.
Aquí el compartimiento de electrones ocurre entre todos los núcleos metálicos, que
poseen valores iguales de electronegatividad. Esta visión del enlace metálico esta
simplificada, pero es lo bastante funcional para nuestro propósito, que es explicar
algunas de las propiedades de estos elementos.
El hecho de que los electrones estén deslocalizados explica por qué de estos
elementos son buenos conductores tanto del calor como de la electricidad, ya que
ambos fenómenos están asociados al libre movimiento de sus electrones. Los metales
son conductores, mientras que los sólidos iónicos o covalentes, donde los pares de
electrones están bien localizados, no lo son.
Cuando un pedazo de metal se somete a presión externa, los cationes metálicos
pueden resbalar unos sobre otros, debido a la capa de electrones que los separa. El
metal de deforma pero no se rompe, a diferencia de los cristales iónicos.
Características del enlace metálico.
Maleabilidad y Ductilidad
Cuando un pedazo del metal se somete a presión externa, los cationes metálicos
pueden “resbalar” unos sobre otros, debido a la capa de electrones que los separa. El
metal se deforma pero no se rompe, a diferencia de los cristales iónicos. Esta es la
explicación de su maleabilidad y de la ductilidad.
Los núcleos de los metales se organizan en estructuras ordenadas. Imagina que
colocamos sobre una superficie lisa 14 bolas de billar.
Si posteriormente se agregan mas bolas en un segunda capa, se colocarían en los
huecos que forman cada tres bolas de la primera capa. Para añadir bolas en una
tercera capa hay ahora dos opciones; o escogemos los huecos de las segunda capa
que están directamente sobre las bolas de la primera, o usamos aquellos que se
encuentran sobre huecos de la primera capa. Si se escoge la primera opción se
obtiene una estructura llamada hexagonal de empaquetamiento compacto, mientras
que la segunda da lugar a las estructura cúbica centrada en las caras.
Aleaciones
Muchos de los metales que conocemos no son puros, sino aleaciones. Una aleación
es una disolución sólida, y se prepara disolviendo un metal en otro, generalmente
cuando ambos están en estado líquido. La aleación tiene propiedades fisicoquímicas
diferentes de las de metales originales.
Por ejemplo
El oro puro (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería.
Para hacerlo más fuerte se alea con plata y cobre, lo que en una proporción de 25%
da lugar a una aleación conocida como oro de 18 quilates.
Las aleaciones del mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y zinc son muy
utilizadas por los dentistas para llenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es
muy venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no representa mayor
problema de salud.
Cuando los átomos de los metales forman una aleación son prácticamente del mismo
tamaño (hasta un 15% en su diferencia) pueden remplazarse fácilmente sin romper ni
alterar la estructura cristalina del metal que se encuentra en mayor proporción.
Tenemos entonces una aleación por sustitución, como es el caso del oro con la
plata. Si la diferencia de tamaños es mayor, los átomos más pequeños ocupan los
huecos dejados por los átomos mayores -las posiciones intersticiales- por lo que se
les conoce como aleaciones intersticiales.
Bibliografía.
Whitten Kenneth W. Química General. 5ta. Edición. McGraw-Hill Interamericana de España. 1999.
Michael T. Madigan. Et al. Brock. Biología de los Microorganismos. 1997. Madrid. Prentice Hall
Iberia.
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