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UNIDADES QUIMICAS DE MASA
- MASA ATÓMICA (Ma).- Es la primera unidad o sea es laa
masa del átomo, medida en u.m.a.
12
1 u.m.a. = 1/12 masa
C
- Masa Atómica promedio (ma).- Antiguamente llamado peso
atómico y es el promedio ponderado de las masas
isotópicas de un elemento.
ECUACIÓN DE ASTON
Sean los isotopos:
A1
EX1%
A2
Ex2%
% de abundancia
A3
EX3%
ma = (A1X1 + A2X2 + A3X3 ) / 100
1. Halle la masa atómica promedio del hierro sabiendo
54
56
Fe10%
Fe90%
ma= (54x10 + 56x90)/100 =55,8
2. Halle la masa del cloro si por cada 3 livianos existen 1
pesado
35
Cl3
37
Cl1
ma = (35x3 + 37x1) /4 = 35.5
EL MOL
Es una unidad que indica la cantidad de especies químicas
numéricamente igual a 6,023 x 1023
Llamado número o constante de Avogadro (NA)
Ej 1 mol de protones equivales a 6,023 x 1023 protones
O sea 1 mol equivale a 6,023 x 1023 átomos
Mol de átomos (antiguamente at-gr)
Masa = masa atómica expresada en gramos
Ej 1 mol de Ca es 40 gr
entonces a 200 gr
o 5 moles de Ca equivale
n = masa / masa atómica = número de átomos / NA
Mol de moléculas (antiguamente mol – gr)
Masa = masa molecular expresada en gramos
n = masa / masa molecular = número de moléculas / NA
Ej. Halle la masa de una molécula de C2 H6
30/ 6,022 x 1023 = 5x 10-23
Halle los átomos en 36 gramos de agua
X átomos - 36 gr de agua
3 átomos – 18 gr de agua