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UNIDADES QUIMICAS DE MASA - MASA ATÓMICA (Ma).- Es la primera unidad o sea es laa masa del átomo, medida en u.m.a. 12 1 u.m.a. = 1/12 masa C - Masa Atómica promedio (ma).- Antiguamente llamado peso atómico y es el promedio ponderado de las masas isotópicas de un elemento. ECUACIÓN DE ASTON Sean los isotopos: A1 EX1% A2 Ex2% % de abundancia A3 EX3% ma = (A1X1 + A2X2 + A3X3 ) / 100 1. Halle la masa atómica promedio del hierro sabiendo 54 56 Fe10% Fe90% ma= (54x10 + 56x90)/100 =55,8 2. Halle la masa del cloro si por cada 3 livianos existen 1 pesado 35 Cl3 37 Cl1 ma = (35x3 + 37x1) /4 = 35.5 EL MOL Es una unidad que indica la cantidad de especies químicas numéricamente igual a 6,023 x 1023 Llamado número o constante de Avogadro (NA) Ej 1 mol de protones equivales a 6,023 x 1023 protones O sea 1 mol equivale a 6,023 x 1023 átomos Mol de átomos (antiguamente at-gr) Masa = masa atómica expresada en gramos Ej 1 mol de Ca es 40 gr entonces a 200 gr o 5 moles de Ca equivale n = masa / masa atómica = número de átomos / NA Mol de moléculas (antiguamente mol – gr) Masa = masa molecular expresada en gramos n = masa / masa molecular = número de moléculas / NA Ej. Halle la masa de una molécula de C2 H6 30/ 6,022 x 1023 = 5x 10-23 Halle los átomos en 36 gramos de agua X átomos - 36 gr de agua 3 átomos – 18 gr de agua