Download actividad tabla periodica grado 9

Las anteriores graficas nos permiten retomar los temas vistos en la clase y
con base en ello reforzar los contenidos. Haciendo uso de estos conceptos y
los que a continuación se muestra debe realizar el taller propuesto
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten
secuencialmente en la tabla periódica.
PRINCIPALES PROPIEDADES PERIÓDICAS
1) Radio atómico (tamaño atómico)
Hablar del tamaño de un átomo es bastante impreciso, puesto que la nube
electrónica que rodea al núcleo no posee un límite definido ya que se desvanece
gradualmente. Además, no es posible separar, estudiar y medir un átomo aislado;
sin embargo, la distancia del enlace entre los núcleos de dos átomos que se
encuentran unidos entre sí se pueden medir de varias maneras. De estas
distancias de enlaces se derivan los radios atómicos.
El tamaño efectivo de un átomo puede variar según el enlace y el tipo de átomo
con el que se encuentran unidos; estas variaciones son muy pequeñas. En
términos generales se puede considerar que el radio atómico es la mitad de la
distancia entre los núcleos de dos átomos iguales unidas entre sí.
¿Cómo varía el radio atómico en un período?
En general, los radios atómicos de los elementos dentro de un periodo disminuyen
al aumentar la carga nuclear (figura 3), disminución que se da porque en la
medida en que aumenta la carga positiva en el núcleo se ejerce una fuerza de
atracción mayor sobre los electrones, haciendo que el átomo sea más pequeño.
Por lo tanto, el tamaño de los átomos se hacen progresivamente menor de
izquierda a derecha dentro de cada periodo.
¿Cómo varía el radio atómico en un grupo?
Si observas con detenimiento a los elementos del grupo 1 (metales alcalinos),
podrás identificar que al aumentar el número atómico aumenta el nivel de energía
que ocupa el electrón más externo y, por lo tanto, el radio atómico, lo cual significa
un incremento en el número de protones, es decir, de la carga nuclear completa,
factor que tiende a disminuir el tamaño atómico; sin embargo, esto se ve
contrarrestado porque el número de electrones internos aumenta, también, de
átomo en átomo en un grupo. Por consiguiente, en un mismo grupo el radio
atómico aumenta de la parte superior a la inferior (figura 4).0.152
2) Potencial de ionización o Energía de ionización
Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un
electrón de un átomo gaseoso y formar un ion (catión)
Variación de la energía de ionización en la tabla periódica.
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrarle a un átomo
para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un
ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de ionización, energía
necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos
se puede hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para
arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto,
etc. potencial de ionización.
Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte será tanto
mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo
atómico.(tamaño atómico) Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho
electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial
de ionización, y alejarse de él lo aumentará
3) Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la energía interna intercambiada
cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se
convierte en un ion negativo: (anión)
Variación del valor absoluto de la afinidad
electrónica en la tabla periódica.
Como el potencial de ionización, la afinidad
electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar,
de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a
completar la capa de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa
facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos
casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables.
4) Electronegatividad
Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa
de un átomo de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte
de un enlace químico.
Variación de la electronegatividad en la tabla periódica.
5) Carácter metálico
El carácter metálico (c.m.) aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia
abajo en los grupos de los elementos representativos.
Variación del carácter metálico en la tabla periódica.
ACTIVIDAD
1. ¿Por qué el radio atómico de los elementos de un mismo periodo
disminuye de izquierda a derecha?
2. ¿Qué factores influyen en la energía de ionización?
3. Con ayuda de la tablas de las propiedades periódicas:
Ordena de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos:
Oxígeno (O8), Sodio (Na11), Azufre (S16), Criptón (Kr36), Bario (Ba56)
y Carbono (C6). _______________________Si alguno de los elementos
no cuenta con electronegatividad argumente porque._________
4. De todos los elementos del segundo periodo (Li3 hasta Ne7) indica: a) Cuál
tiene mayor electronegatividad?____________________________________ b)
¿Cuál el menor radio atómico?
_________________________________________
c) ¿Cuál es el metal más activo?___________________________________
d) ¿Cuál tiene la mayor energía de ionización?
______________________________
5. por qué para eliminar un electrón de la última capa de flúor se necesita más
energía de ionización que para eliminar un electrón de la última capa de sodio?.
6. Con ayuda de la tabla periódica ordena de mayor a menor radio atómico los
siguientes elementos: Ca, S, Br, Si, Sn?
NOTA
A CONTINUACION ENCUENTRAS UNA PROPUESTA QUE DEBE
IMPRIMIR Y LLEVAR PARA TRABAJAR EN LA CLASE
INSTITUCIÓN EDUCATIVA NUESTRA SEÑORA DEL PILAR
TRABAJO DE CLASE DE QUIMICA PARA GRADO 9º
Fecha:
ALUMNO:___________________________________GRADO_______
AMBIENTE: _Ciencias Nat y Edu Ambiental
Código_____
SABER: química _PERIODO: cuarto
ESTUDIANTE: _______________________________________________________GRADO: ______
PRETEXTOS: Propiedades periódicas de los elementos
PROCESOS: Compara, clasifica, y establece relaciones
1. La configuración electrónica externa (C.E.E) de un elemento es 4s2 3d10 .Determine :
a) Bloque (región) y clase de elemento.
b) Grupo y Período.
c) Es metal o no metal.
d) Compare su radio atómico con el del elemento de Z=48.Porqué?
2. Dadas las siguientes estructuras electrónicas:
* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Indique justificando su respuesta:
a) número atómico?--------- Porqué?
b) Período____ y Grupo______
c) Clase de elemento.(metálico o no metálico)
3. Para los siguientes elementos indique:
*1) 8O?
*2) 11Na
*3) 17Cl-1
*4) 20Ca+2
*5) 24Cr
*6) 28Ni
*7) 30Zn
*8) 33As
*9) 36Kr
*10) 47Ag+1
*11) 50Sn
*12) 52Te-2
a) configuración electrónica y con ella ubíquelos en la T. P
b) Región a que pertenece.
c) Grupo y Período.
d) Clase de elemento (representativo/transición/transición interna).
e) Familia a la que pertenecen (halógena, alcalina,………etc)
4. A la vista de la tabla periódica semi-muda, indica:
1. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean metales de aquellos que sean no metales.
2. Indica entre los elementos que se indican aquellos
que tengan facilidad para formar cationes
3. Indica entre los que aparecen, aquellos que tengan 2
electrones en su última capa o nivel.
4. Completa los elementos (símbolo y nombre) del
grupo VI-A, e indica el nombre del grupo.
5. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en
la tabla.
5. La tabla periódica representa por números algunos elementos, siguiendo lo graficado responda:
Ordene los elementos que se representan
numericamente por:
1. Tamaño atómico
2. Potencial de ionización
3. Afinidad electrónica
4. Carácter metálico
5. Electronegatividad
Coloree cada región en que se divide la tabla periódica e indique el número de elementos de cada periodo