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Las anteriores graficas nos permiten retomar los temas vistos en la clase y con base en ello reforzar los contenidos. Haciendo uso de estos conceptos y los que a continuación se muestra debe realizar el taller propuesto PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. PRINCIPALES PROPIEDADES PERIÓDICAS 1) Radio atómico (tamaño atómico) Hablar del tamaño de un átomo es bastante impreciso, puesto que la nube electrónica que rodea al núcleo no posee un límite definido ya que se desvanece gradualmente. Además, no es posible separar, estudiar y medir un átomo aislado; sin embargo, la distancia del enlace entre los núcleos de dos átomos que se encuentran unidos entre sí se pueden medir de varias maneras. De estas distancias de enlaces se derivan los radios atómicos. El tamaño efectivo de un átomo puede variar según el enlace y el tipo de átomo con el que se encuentran unidos; estas variaciones son muy pequeñas. En términos generales se puede considerar que el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales unidas entre sí. ¿Cómo varía el radio atómico en un período? En general, los radios atómicos de los elementos dentro de un periodo disminuyen al aumentar la carga nuclear (figura 3), disminución que se da porque en la medida en que aumenta la carga positiva en el núcleo se ejerce una fuerza de atracción mayor sobre los electrones, haciendo que el átomo sea más pequeño. Por lo tanto, el tamaño de los átomos se hacen progresivamente menor de izquierda a derecha dentro de cada periodo. ¿Cómo varía el radio atómico en un grupo? Si observas con detenimiento a los elementos del grupo 1 (metales alcalinos), podrás identificar que al aumentar el número atómico aumenta el nivel de energía que ocupa el electrón más externo y, por lo tanto, el radio atómico, lo cual significa un incremento en el número de protones, es decir, de la carga nuclear completa, factor que tiende a disminuir el tamaño atómico; sin embargo, esto se ve contrarrestado porque el número de electrones internos aumenta, también, de átomo en átomo en un grupo. Por consiguiente, en un mismo grupo el radio atómico aumenta de la parte superior a la inferior (figura 4).0.152 2) Potencial de ionización o Energía de ionización Se denomina energía de ionización (EI) a la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso y formar un ion (catión) Variación de la energía de ionización en la tabla periódica. El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrarle a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potencial de ionización. Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte será tanto mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo atómico.(tamaño atómico) Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará 3) Afinidad electrónica La afinidad electrónica (AE) de un elemento es la energía interna intercambiada cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion negativo: (anión) Variación del valor absoluto de la afinidad electrónica en la tabla periódica. Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con ocho electrones. Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables. 4) Electronegatividad Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un átomo de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico. Variación de la electronegatividad en la tabla periódica. 5) Carácter metálico El carácter metálico (c.m.) aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en los grupos de los elementos representativos. Variación del carácter metálico en la tabla periódica. ACTIVIDAD 1. ¿Por qué el radio atómico de los elementos de un mismo periodo disminuye de izquierda a derecha? 2. ¿Qué factores influyen en la energía de ionización? 3. Con ayuda de la tablas de las propiedades periódicas: Ordena de mayor a menor electronegatividad los siguientes elementos: Oxígeno (O8), Sodio (Na11), Azufre (S16), Criptón (Kr36), Bario (Ba56) y Carbono (C6). _______________________Si alguno de los elementos no cuenta con electronegatividad argumente porque._________ 4. De todos los elementos del segundo periodo (Li3 hasta Ne7) indica: a) Cuál tiene mayor electronegatividad?____________________________________ b) ¿Cuál el menor radio atómico? _________________________________________ c) ¿Cuál es el metal más activo?___________________________________ d) ¿Cuál tiene la mayor energía de ionización? ______________________________ 5. por qué para eliminar un electrón de la última capa de flúor se necesita más energía de ionización que para eliminar un electrón de la última capa de sodio?. 6. Con ayuda de la tabla periódica ordena de mayor a menor radio atómico los siguientes elementos: Ca, S, Br, Si, Sn? NOTA A CONTINUACION ENCUENTRAS UNA PROPUESTA QUE DEBE IMPRIMIR Y LLEVAR PARA TRABAJAR EN LA CLASE INSTITUCIÓN EDUCATIVA NUESTRA SEÑORA DEL PILAR TRABAJO DE CLASE DE QUIMICA PARA GRADO 9º Fecha: ALUMNO:___________________________________GRADO_______ AMBIENTE: _Ciencias Nat y Edu Ambiental Código_____ SABER: química _PERIODO: cuarto ESTUDIANTE: _______________________________________________________GRADO: ______ PRETEXTOS: Propiedades periódicas de los elementos PROCESOS: Compara, clasifica, y establece relaciones 1. La configuración electrónica externa (C.E.E) de un elemento es 4s2 3d10 .Determine : a) Bloque (región) y clase de elemento. b) Grupo y Período. c) Es metal o no metal. d) Compare su radio atómico con el del elemento de Z=48.Porqué? 2. Dadas las siguientes estructuras electrónicas: * 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 * 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 Indique justificando su respuesta: a) número atómico?--------- Porqué? b) Período____ y Grupo______ c) Clase de elemento.(metálico o no metálico) 3. Para los siguientes elementos indique: *1) 8O? *2) 11Na *3) 17Cl-1 *4) 20Ca+2 *5) 24Cr *6) 28Ni *7) 30Zn *8) 33As *9) 36Kr *10) 47Ag+1 *11) 50Sn *12) 52Te-2 a) configuración electrónica y con ella ubíquelos en la T. P b) Región a que pertenece. c) Grupo y Período. d) Clase de elemento (representativo/transición/transición interna). e) Familia a la que pertenecen (halógena, alcalina,………etc) 4. A la vista de la tabla periódica semi-muda, indica: 1. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean metales de aquellos que sean no metales. 2. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad para formar cationes 3. Indica entre los que aparecen, aquellos que tengan 2 electrones en su última capa o nivel. 4. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo VI-A, e indica el nombre del grupo. 5. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla. 5. La tabla periódica representa por números algunos elementos, siguiendo lo graficado responda: Ordene los elementos que se representan numericamente por: 1. Tamaño atómico 2. Potencial de ionización 3. Afinidad electrónica 4. Carácter metálico 5. Electronegatividad Coloree cada región en que se divide la tabla periódica e indique el número de elementos de cada periodo