Download formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos

CPM “SAN PEDRO CHANEL”
SULLANA
2º SECUNDARIA
FORMACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
VALENCIA:
Es la capacidad de combinación (electrones ganados, perdidos o compartidos) que poseen los
átomos cuando forman un compuesto. Siempre es un número natural.
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es un número que nos indica la carga (+) o (-) que poseen los átomos
que forman parte de un compuesto. Depende de la electronegatividad de los elementos y
puede tomar valores fraccionarios.
Por lo tanto, número de oxidación va seguido de un signo positivo (+) o negativo (-), según el
átomo haya cedido o ganado electrones.
El número de oxidación nos permite escribir fórmulas y a partir de ellas, deducir sus nombres
REGLAS PRÁCTICAS PARA ASIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN (E.O):
R1: Los elementos al estado libre o sin combinar tienen E.O = 0
R2: El Hidrógeno actúa generalmente con E.O = +1; salvo en los Hidruros metálicos en donde
actúa con -1
R3: El Oxígeno actúa generalmente con E.O = -2; salvo en los peróxidos que actúa con -1 y en
el F2O con +2
R4: En todo compuesto la sumatoria de sus E.O = 0 y en un ión E.O = carga del ión.
Esto es:


E.O. Compuesto = 0
E.O. Ión = Carga Ión
Ejemplo 01:
Determine la valencia y E.O del Hidrógeno y Oxígeno en la molécula de agua.
H2O  H
H
valencia: O = 2
H=1
Estado de oxidación: O = -2
H = +1
O*
*
Ejemplo 02:
Determine los Estados de Oxidación del S y P en las sustancias H2SO4 y PH3
1
x 2
1. H  S O 4 : 2(+1) + (x) + 4(-2) = 0
 x = +6
x 1
2. P H 3 : x + 3(+1) = 0  x = -3
Ejercicios:
 Determine la valencia y E.O de elementos que forman las moléculas de:
a.
Ca(OH)2
b. H2O2 (Peróxido)
c. Ca3(PO4)2
 Determine los E.O del P, Cr y Fe en los siguientes compuestos H 3PO3, K2Cr2O7, Fe3O4
 Hallar el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos
H2CO3
H2O2
KMnO4
O2
FeCl3
Na2O2
H2Cr2O7
Cl2
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1.
2.
Determinar los estados de oxidación
de los elementos en :
* N2
* S8
* Br2
Determinar el estado de oxidación
de nitrógeno en : N2O5
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
3.
4.
Determine el estado de oxidación
de bromo en Br2O5
a) 1
b) 2
c) 3
d) 5
e) 7
Determine el E. O de platino en
PtO2
a) 1
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
1
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5.
6.
7.
8.
2º SECUNDARIA
Calcular el E. O. de cloro en : Cl2O7
a) 5
b) 1
c) 7
d) 3
e) 9
Determinar el E. O. de carbono en
H2CO3
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Calcular el E. O. de carbono en :
C6H12O6
a) 0
b) 1
c) 2
d) 4
e) 6
Calcular el E. O. de nitrógeno en :
H2NO3
a) 2
b) 5
c) 3
9.
10.
11.
d) 4
e) 1
Calcular el E. O. de cromo en :
H2CrO4
a) 2
b) 6
c) 3
d) 5
e) 7
Calcular el E.O. de boro en: (BO3)-3
a) 0
b) 6
c) 3
d) 1
e) 2
Calcular el E. O. de fósforo en :
(PO4)
a) 3
b) 4
c) 5
d) 2
e) 1
TAREA DOMICILIARIA
1. Determine el E. O. de los elementos
en :
* I2
* P4
* O2
2. Determinar el estado de oxidación
de azufre en : H2SO3
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
3. Determinar el estado de oxidación
de carbono en : H2C2O4
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
4. Determinar el E. O. de bromo en :
CaBr2
a) 2
b) -2
c) 1
d) -1
e) 1/2
5. Determinar el estado de oxidación
de carbono en : MgCO3
a) 1
d) 4
b) 2
e) 6
c) 3
6. Determinar el E. O. de cobre en :
Cu2O
a) 1
b) 5
c) 3
d) 2
e) 4
7. Determinar el E. O. de azufre en :
(SO4)=
a) 2
b) 6
c) 4
d) 5
e) 3
8.
Determinar el E. O. de cobre en :
Cu(NH3)2+
a) 1
b) 2
c) -1
d) -2
e) 3
2
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2º SECUNDARIA
ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES DE PRINCIPALES ELEMENTOS DE LA TABLA
PERIÓDICA
ELEMENTOS METÁLICOS
Hidrógeno
H
Aluminio
Al
Litio
Li
Galio
Ga
Sodio
Potasio
Na
K
Mercurio
Cobre
Hg
Cu
+1 +2
Cesio
Cs
Oro
Au
+1 +3
Plata
Rubidio
Ag
Rb
Vanadio
Hierro
V
Fe
Calcio
Ca
Cobalto
Co
Bario
Radio
Ba
Ra
Cromo
Níquel
Cr
Ni
Magnesio
Mg
Manganeso
Mn
Berilio
Estroncio
Be
Sr
Platino
Plomo
Pt
Pb
Zinc
Zn
Estaño
Sn
+1
+2
Bismuto
ELEMENTOS NO METÁLICOS
Cloro
Cl
Bromo
Yodo
Br
I
Flúor
Nitrógeno
N
Fósforo
Arsénico
P
As
F
-1
Antimonio
Sb
Azufre
Selenio
S
Se
Carbono
Silicio
C
Si
Teluro
Te
-2 +2
+4
+6
Oxígeno
O
Boro
Cromo
Manganeso
+2 +3
+2 +4
Bi
-1 +1
+3 +5
+7
-2
+3
+3 +5
-3 +3
+5
+2 +4 -4
-4 +4
B
+3
Cr
Mn
+3 +6
+4 +6 +7
CLASES DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
En general los compuestos químicos los podemos clasificar en grandes grupos, estos son:
a. Moleculares.- Cuando sus átomos están unidos por enlaces covalentes.
b. Iónicos.- Cuando sus átomos o iones están unidos por enlaces iónicos.
SISTEMAS DE NOMENCLATURA:
1.
Nomenclatura Clásica o de Ginebra:
En ella se usan los siguientes prefijos y sufijos de acuerdo al número de estados de
oxidación del elemento:
Prefijo Sufijo
_Hipo
_Per
_Oso
_Oso
_Ico
_Ico
N° de Valores del E.O
2
3
4
*
* (1 ó 2)
*
*
* (3 ó 4)
* (1)
*
*
* (5 ó 6)
* (7)
1
(1) Generalmente se obvia.
(Función Química) (Prefijo) (Nombre del elemento)(Sufijo)
Ejemplo:
Cl2O7  Anhídrido perclórico
3
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2.
2º SECUNDARIA
Nomenclatura Stock:
En ella se indica el estado de oxidación del elemento en números romanos.
(Función Química) de (Nombre del elemento) (E.O).
Cuando el elemento tiene un solo E.O se puede obviar el número romano.
Ejemplo:
Cl2O7  Oxido de Cloro (VII)
3.
Nomenclatura Moderna:
Actualmente se emplea la nomenclatura Ewens y Bassett (EB) que modifica la
nomenclatura Stock colocando en el paréntesis números arábigos que indica la valencia del
elemento, con su respectivo signo.
4.
Nomenclatura Sistemática (IUPAC):
Nos lee la fórmula del compuesto, para ella usa los siguientes prefijos.
Prefijo
Mono(1)
Di
Tri
Tetra
...
1
2
3
4
...
N° Átomos o Iones
(1) Se obvia, salvo en CO (Monóxido de carbono).
Ejemplo:
Cl2O7

Heptóxido de dicloro.
FUNCIÓN QUÍMICA
Es un conjunto de sustancias que poseen propiedades químicas semejantes; esto es, presentan
un mismo comportamiento químico porque poseen composición similar, las funciones químicas
inorgánicas pueden ser binarias, ternarias y cuaternarias.
(Prefijo) (Nombre Función Química) de (Prefijo) (Nombre del elemento)
a)
Oxigenadas:
ELEMENTO
METAL
+O2
COMPUESTOS
BINARIOS
ÓXIDO BÁSICO
+H2O
COMPUESTOS
TERNARIOS
COMPUESTOS
CUATERNARIOS
HIDRÓXIDO
+
NO METAL
+O2
ÓXIDO ÁCIDO
+H2O
ÁCIDO OXÁCIDO
SAL OXISAL
ÁCIDA
BÁSICA
NEUTRA
DOBLE
4
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b)
2º SECUNDARIA
Hidrogenadas
ELEMENTO
METAL
NO
METAL
+H2
+H2
COMPUESTOS
BINARIOS
COMPUESTOS
TERNARIOS
COMPUESTOS
CUATERNARIOS
HIDRURO
METÁLICO
HIDRURO
NO METÁLICO
+H2O
AC. HIDRÁCIDO
HIDRÓXIDO
SAL HALOIDEA
NEUTRA
BÁSICA
ÁCIDA
DOBLE
PRINCIPALES FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS:
1.
Función Óxido (Óxido Básico):
Son compuestos binarios que resultan de la oxidación de los elementos metálicos frente al oxígeno.
Metal + Oxígeno
 Óxido
Su fórmula general es M2Ox , donde: x es el E.O del metal.
Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura.
Ejemplos:
1. Nombrar a:
Na2O
Clásica (C) : Óxido de Sodio
IUPAC (I) : Óxido de disodio
Stock (S) : Óxido de Sodio (I)
Al2O3
Óxido de Aluminio
Trióxido de Aluminio
Óxido de Aluminio (III)
2. Nombrar a:
FeO
C:
Óxido ferroso
I:
Óxido de Hierro
S: Óxido de Hierro (II)
Fe2O3
Óxido férrico
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Ejercicio:
1. Nombrar los siguientes óxidos: PtO2 ; Sb2O5 ; ZnO
2. Formular los óxidos de: Ba, Au y Co
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1.
Escribe las fórmulas de los óxidos básicos siguientes:
óxido de calcio
óxido de mercurio
óxido de hierro
óxido de mercurio
óxido de hierro
óxido de plomo
óxido de plomo
óxido de cobalto
óxido de cobalto
(+2)
(+1)
(+2)
(+2
(+3)
(+2)
(+4)
(+2)
(+3)
óxido de manganeso
óxido de manganeso
óxido de estaño
óxido de cromo
óxido de cromo
óxido de cobre
óxido de cobre
óxido de litio
óxido de aluminio
(+2)
(+3)
(+4)
(+2)
(+3)
(+1)
(+2)
(+1)
(+3)
5
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óxido de zinc
2.
2º SECUNDARIA
(+2)
óxido de bismuto
(+3)
Escribe los nombres de los siguientes compuestos según la nomenclatura stock
Ag2 O
Ni2 O3
Cu2 O
Sn O2
Cu O
Mn2 O3
Cr2 O3
Pb O2
Fe2 O3
Hg O
Cr2 O3
K2 O
3. Según la nomenclatura de Ginebra nombra los siguientes óxidos básicos:
FeO
Hg2 O
Ni2 O3
Fe2 O3
Hg O
Cr2 O3
Al2 O3
Co O
Sn O2
Cu2 O
Co2 O3
Al2 O3
Cu O
Pb O
Pb O2
4.
Mediante las ecuaciones balanceadas forma los óxidos básicos del potasio (I), magnesio (II), Zinc (II),
hierro (II) y Hierro (III)
5. Balancea las siguientes ecuaciones:
Li + O2
Zn + O2
Cu + O2
Cu + O2
Ni + O2
Ni+ O2
Co + O2
Co+ O2
Sn+ O2
Sn+ O2
Fe+ O2
Al + O2
Li2 O
ZnO
Cu2O
CuO
NiO
Ni2O3
CoO
Co2O3
SnO
SnO2
FeO
Al2O3
2.
Función Hidróxido:
Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un oxido básico con el agua; esto es:
Oxido Básico + Agua
 Hidróxido
Su fórmula general es: M(OH)x , donde x es el E.O del metal.
Se caracterizan por poseer grupos OH- (oxidrilo o hidróxilo); en contacto con la Fenolftaleína toman color
rojo grosella, en solución acuosa se disocian, por lo que son buenos conductores de la corriente eléctrica;
azulean el papel de tornasol rojo; al ser tocados con los dedos nos dejan una sensación aceitosa;
reaccionan con los ácidos ganando protones de éstos, etc.
Para nombrarlos se usan los tres sistemas de nomenclatura, aunque la más usual es la clásica y en
algunos casos la común.
Ejemplos:
1. Nombrar a:
NaOH
C : Hidróxido de sodio
I : Hidróxido de sodio
S : Hidróxido de sodio(I)
Común : Soda caústica
2. Nombrar a:
Fe(OH)2
C: Hidróxido Ferroso
I : Di Hidróxido de Hierro
S: Hidróxido de Hierro(II)
Al (OH)3
Hidróxido de Aluminio
Trióxido de Aluminio
Hidróxido de Aluminio(III)
Fe(OH)3
Hidróxido Férrico
Trihidróxido de Hierro
Hidróxido de Hierro(III)
Ejercicios:
1. Nombrar los siguientes hidróxidos: Cu(OH) ; Sb(OH)5 ; Ca(OH)2
2. Formular los hidróxidos de: Zn, Ba y Cr.
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Escribe las fórmulas de los siguientes hidróxidos:
hidróxido de litio
(+1)
hidróxido de magnesio
(+2)
Hidróxido de potasio
Hidróxido de. Cobre
(+1)
(+1)
6
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hidróxido de cobre
hidróxido de hierro
hidróxido de níquel
hidróxido de cobalto
2º SECUNDARIA
(+2)
(+3)
(+2)
(+2)
Hidróxido de hierro
(+2)
Hidróxido de estaño
(+4)
Hidróxido de mercurio (+1)
Hidróxido de cobalto
(+3)
2. Escribe las fórmulas de los hidróxidos de potasio, litio, plata, manganeso, zinc, bario,
mercurio,
magnesio, níquel y plomo.
3. Poner nombre a los siguientes hidróxidos según la nomenclatura de Ginebra y Stock.
Hg(OH)2
Ni(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Ni(OH)2
Cr(OH)2
Cr(OH)3
Fe(OH)3
4. Completa las siguientes ecuaciones, nombrando los hidróxidos resultantes con la nomenclatura
moderna EB
K2O
CuO
B2O
Fe2O3
PbO2
SnO
SnO2
Co2O3
MnO
Cr3 O3
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H2O
H2O
H2O
3H2O
2H2O
H2O
2H2O
3H2O
H2O
3H2O
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
………………………… ………………………….
3.
Óxidos Dobles:
Se obtienen sumando los óxidos OSO e ICO de un elemento metálico. Los más simples tiene por fórmula
general M3O4. Para nombrarlos se usa la nomenclatura clásica.
Ejemplos:
1. FeO + Fe2O3

Fe3O4 Oxido doble de Hierro
u Oxido ferroso férrico.
2. 2SnO + SnO2  Sn3O4 Oxido doble de estaño
u Oxido estannoso estannico
Ejercicio:
Formular y nombrar los óxidos dobles de: Mn y Pb
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Escribe las fórmulas de los compuestos siguientes:
Óxido salino de níquel
Óxido Plumboso-Plúmbico
Óxido platinoso –platínico
Óxido salino de hierro
4.
Peróxidos:
Se obtienen adicionando un átomo de oxígeno a un óxido básico; esto es:
Oxido Básico + O
 Peróxido
Son sustancias inestables; se descompone en presencia de la luz de allí que se les conserva en frascos
oscuros; sus fórmulas no se simplifican; se caracterizan por presentar el enlace O – O; en ellos el
oxígeno actúa con E.O= -1. Los elementos que tienen más de un E.O sólo los forman con su mayor
estado de oxidación. Para nombrarlos se usa la nomenclatura clásica.
Ejemplos:
1: Na2O + O  Na2O2 Peroxido de Sodio
2: CuO + O  CuO2 Peróxido de cobre.
Ejercicio:
Formular y nombrar los peróxidos de Bario y Plomo.
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Escribe las fórmulas de los compuestos siguientes:
7
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2º SECUNDARIA
Peróxido de potasio
Peróxido de Hierro
Peróxido de Calcio
Peróxido de Hidrógeno
5.
Anhídridos (óxidos ácidos):
Son compuestos binarios que se forman por la combinación de un elemento no metálico y oxígeno; esto es:
No Metal + Oxígeno
 Anhídrido(óxido ácido)
Tienen por fórmula general: NM2Ox donde x es el estado de oxidación del no metal (NM); para nombrarlos
se usa frecuentemente la nomenclatura común y IUPAC, sus fórmulas se pueden simplificar.
Ejemplos:
1. Nombrar a:
SO
SO2
C : Anh. Hiposulfuroso
Anh. Sulfuroso
I: Óxido de azufre
Dióxido de azufre
S: Óxido de azufre(II)
Óxido de azufre(IV)
2. Nombrar a:
SO3
C: Anh. Sulfúrico
I: Trióxido de azufre
S: Óxido de azufre(VI)
MnO2
Anhídrido Manganoso
Dióxido de Manganeso
Óxido de Manganeso(IV)
3. Nombrar a: MnO3
Mn2O7
C: Anh. Mangánico
Anh. Permangánico
I: Trióxido de Manganeso Heptóxido de Dimanganeso
S: Oxido de manganeso(VI)
Manganeso(VII)
Ejercicio:
Formular y Nombrar todos los anhídridos de: Nitrógeno, Cloro y Fósforo.
Oxido de
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1.
Escribe las fórmulas de los óxidos ácidos siguientes:
óxido de cloro
(I)
óxido de cloro
(VII)
óxido de nitrógeno
(III)
óxido de nitrógeno
(V)
óxido de azufre
(IV)
óxido de azufre
(VI)
óxido de fósforo
(III)
óxido de fósforo
(V)
óxido de boro
(III)
óxido de bromo
(I)
óxido de yodo
óxido de bromo
óxido de cromo
óxido de manganeso
óxido de manganeso
óxido de carbono
óxido de silicio
óxido de arsénico
óxido de arsénico
óxido de antimonio
(VII)
(V)
(VI)
(VI)
(VII)
(IV)
(IV)
(III)
(V)
(V)
2.
Escribe los nombres de los siguientes compuestos según la nomenclatura moderna de EB
CO2
As2 O5
N2 O3
B2 O3
N2 O5
Br2 O5
3. Según la nomenclatura de Ginebra nombra los siguientes óxidos ácidos:
CrO3
Te O3
CO2
I2 O
P2 O5
I2 O7
SiO2
Cl2 O
Sb2 O3
Mn2 O7
4.
Mediante las ecuaciones balanceadas forma los óxidos ácidos del bromo y del yodo (moléculas
biatómicas); del fósforo (molécula tetratómica)
5. Balancea las siguientes ecuaciones:
C + O2
CO2
N2 + O2
N2O5
I2 + O2
I2O5
P4 + O2
P2O5
Br2 + O2
Br2O
Cl2 + O2
Cl2O7
8
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6.
2º SECUNDARIA
Oxácidos u ácidos Oxácidos:
Son compuestos ternarios que se obtienen de la combinación de un Anhídrido con agua; esto es:
Anhídrido + Agua
 Oxácido
Su fórmula general es HaNMbOc cuyos subíndices dependen del estado de oxidación del elemento
no metálico; esto es:
E.O. Impar
H NMO x  1
E.O. Par
H2NMO
2
B, P, As y Sb (*)
H3NMO
x2
2
x3
2
(*) Estos elementos en la práctica sólo forman compuestos con 3 moléculas de agua.
Donde:
X = E.O. de elemento no metálico (NM)
Para nombrarlos se usa generalmente la nomenclatura clásica; se caracterizan por: tener sabor
agrio, enrojecen el papel azul de tornasol, en solución acuosa se disocian produciendo iones H + y
por tanto conducen la corriente eléctrica.
Ejemplos:
1. Nombrar a: H2SO2
Ac. Hiposulfuroso
2. Nombrar a:
HClO
Ac.Hipocloroso
H2SO3
Ac. Sulfuroso
H2SO4
Ac. Sulfúrico
HClO2
HClO3
HClO4
Ac. Cloroso Ac. Clórico Ac. Perclórico
3. Nombrar a: H2MnO3
H2MnO4
Ac. Manganeso
Ac. Manganico
HMnO4
Ac. Permanganico
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1.
Escribe las fórmulas de los siguientes ácidos:
Ácido nítrico
ácido hiperyódico
ácido nítrico
ácido sulfuroso
ácido ortofosfórico
ácido ortoarsénico
ácido metabórico
ácido clorhídrico
ácido hipocloroso
ácido selénico
ácido carbónico
ácido sulfhídrico
2.
Da nombre a los siguientes ácidos
HCIO3
HIO
H2 SiO3
H2 SO3
H3 PO4
H4 P2 O7
H2 Se O4
HCI
HBr
H3 BO3
H Br O2
HI O3
H CI O4
H2 S O4
H2 S
3.
Formar y poner nombre a los ácidos oxácidos del bromo, yodo, fósforo arsénico y boro.
4.
Completar y balancear las siguientes ecuaciones poniendo nombre a los ácidos que se forman.
I2 O5
+
H2 O
………………………… ………………………….
Cr O3
+
H2 O
………………………… ………………………….
Mn2 O7
+
H2 O
………………………… ………………………….
2 CrO3
+
H2 O
………………………… ………………………….
S
+
H2
………………………… ………………………….
Cl2
+
H2
………………………… ………………………….
CO2
+
H2 O
………………………… ………………………….
SO3
+
H2 O
………………………… ………………………….
Los ácidos oxácidos pueden ser:
a. Poli hidratados:
Cuando en su constitución tienen más de una molécula de agua; esto es:
Anhídrido + nH2O
 Ac. Poli hidratado
9
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2º SECUNDARIA
De acuerdo al estado de oxidación del elemento no metálico se usan prefijos de la siguiente
tabla.
Prefijo
Meta
Piro
Orto
E.O. Impar
1 Anh. + 1H2O
1 Anh. + 2H2O
1 Anh. + 3H2O
E.O. Par
1 Anh. + 1H2O
2 Anh. + 1H2O
1 Anh. + 2 H2O
En algunos compuestos los prefijos meta y orto se obvian; además los compuestos piro con
E.O par se les puede clasificar como poliácidos.
Ejemplo:
Formular los siguientes ácidos polihidratados
1. Ácido Metabórico:
B2O3 +H2O  HBO2
2. Ácido piro per brómico:
Br2O7+2H2O  H4Br2O9
3. Ácido orto sulfuroso:
SO2+2H2O  H4SO4
b.
Ejercicio:
1. Formule los siguientes ácidos poli hidratados: Ácido orto mangánico ; Ácido orto clorico ;
Ácido piro nítrico:
2. Nombre los siguientes ácidos polihidratados H4P2O5 ; H4B2O5 ; H3SbO4 ; H2S2O7.
Poliácidos:
Cuando en su constitución tienen más de una molécula de anhídrido; esto es:
nAnhídrido + H2O
 Poliácido
Dependiendo del número de átomos no metálicos se usan los sufijos:
Sufijo
Di
Tri
Tetra
...
N° átomos NM
2
3
4
...
Ejemplo:
Nombrar los siguientes ácidos poliácidos
1. Ácido dicrómico:
2CrO3 + H2O  H2Cr2O7
2. Ácido Tricarbónico: 3CO2 + H2O  H2C3O7
Ejercicios:
1. Formular los siguientes poliácidos: Acido tetranítrico ; Acido pentasulfúrico.
2. Nombrar los siguientes poliácidos: H2B4O7 ; H2Si2O5 y H2S3O10.
c.
Tío ácidos:
Resultan de la sustitución de átomos de oxígeno de un oxácido por igual número de átomos
de azufre. Para nombrarlos se usan los siguientes sufijos antes del no metal.
Sufijo
Sustituciones que indica
Tio
Ditio
Tritio
1 “O” por un “S”
2 “O” por 2 “S”
3 “O” por 3 “S”
Sulfo
Todos los “O” por igual N° “S”
Ejemplo:
Formular los siguientes tío ácidos
1. Ácido tri-tio fosfórico: H3PO4  H2POS3
2. Ácido sulfo per clórico: HClO4  HClS4
Ejercicios:
10
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1.
2.
d.
2º SECUNDARIA
Formular los siguientes tío ácidos: ácido di tio perclórico ; ácido sulfo nítrico
Nombrar los siguientes tioácidos: HIOS2; H4P2O4S3; HBrS y H2CO2S
Peroxiácidos.
Resultan de adicionar un átomo de oxígeno a un oxácido ó combinando un anhídrido con
peróxido de hidrógeno. Solo son estables para el estado de oxidación más alto del no metal.
Anhídrido + H2O2

Peroxiácido
Ácido Oxácido + O

Peroxácido
Para nombrarlos se agrega el sufijo per o peroxido antes del nombre del no metal. No se
simplifican.
Ejemplo:
Formular los siguientes peroxiácidos
1. Ac.peroxidisulfurico:
2SO3 + H2O2  H2S2O8
2. Ac. per perclórico:
HClO4 + O  HClO5
Ejercicios:
1. Formular los siguientes peroxiácidos: ácido peroxitricromico y Ácido peroxipermangánico
2. Nombrar los siguientes peroxiácidos: H6P2O11; H2Cl2O9 y H2N2O7
HIDRUROS:
Son compuestos binarios que se originan por la combinación de un elemento con el hidrógeno. El número
de oxidación de los elementos (grupos A) de la tabla periódica actual frente al hidrógeno son:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
1
2
3
4
3
2
1
0
No todos los elementos forman compuestos frente al hidrógeno (Hidruros); ya que la estabilidad de estos
disminuye a medida que bajamos dentro de un grupo de la tabla periódica. Además, sólo algunos metales
de transición como el Cu y Pb forman hidruros, los demás generalmente no lo hacen, si lo hacen son muy
inestables.
a)
HIDRUROS METÁLICOS:
Se forman por la combinación de elementos de grupos IA (Li, Na, K); IIA (Be, Mg, Ca); IIIA (Al).
Metal (IA, IIA, IIIA) + H2

Hidruro
metálico
Su fórmula general
es: EHx . Donde x = E.O. del metal. En estos compuestos el hidrógeno actúa con
E.O.= 1-. Para nombrarlos se usa la nomenclatura stock y IUPAC. Son compuestos sólidos estables.
Ejemplo:
Nombrar a:
CaH2
S: Hidruro de Calcio
I: Dihidruro de Calcio
AlH3
Hidruro de Aluminio
Trihidruro de Aluminio
Ejercicio:
1. Formular y nombrar los hidruros de: Litio; Cobre y Plomo.
2. Nombrar los siguientes hidruros: SnH4 ; KH y MgH2
b)
HIDRUROS NO METÁLICOS (ESPECIALES):
Se forman cuando el hidrógeno con E.O.=1+ se combina con los elementos de los grupos IIIA(B);
IVA(C, Si), VA(N, P, As, Sb). Estos son compuestos gaseosos muy tóxicos y en solución acuosa no
tienen carácter ácido.
Para nombrarlos se usa la nomenclatura común y IUPAC, su fórmula general es EHx. Estos son:
BH3
CH4
C:
Borano
Metano
I: Trihidruro de Boro _______
SiH4
Silano
______
NH3
Amoniaco
________
11
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C:
I:
c)
PH3
Fosfina
________
2º SECUNDARIA
AsH3
Arsina
_________
SbH3
Estibina
__________
HIDRÁCIDOS:
Son hidruros ácidos que se forman por la combinación de elementos de grupo VIA(S, Se, Te) y VIIA(F,
Cl, Br, I). En ellos el hidrógeno actúa con E.O = 1+. Son gases y en solución acuosa tienen carácter
ácido; esto es, se disocian y por tanto son conductores de la corriente eléctrica.
Su fórmula general es HxE donde: X = E.O del no metal ó E.O. (N.M) y para nombrarlos se usa el sufijo
Uro después del no metal cuando están puros e Hídrico cuando están en solución acuosa.
Ejemplo:
Nombrar a:
HCl(g)
Cloruro de Hidrógeno
HCl(ac)
Ácido Clorhídrico
H2S(g)
Sulfuro de Hidrógeno
H2S(ac)
Ácido Sulfhídrico
Ejercicio:
Formular y nombrar los Hidruros e Hidrácidos de Bromo y Selenio.
RADICALES o IONES:
Son átomos individuales o grupo de átomos que poseen carga eléctrica diferente de cero debido a la
pérdida o ganancia de electrones, pueden ser:
a.
Cationes:
Derivan de los elementos metálicos cuando pierden uno ó más electrones de valencia, pertenecen a
este grupo todos los elementos metálicos con sus correspondientes estados de oxidación positivos y
algunos iones de no metales que presentan carga positiva teniendo por tanto comportamiento metálico.
NOMBRE Y FÓRMULA DE ALGUNOS CATIONES INORGÁNICOS:
CATION
Aluminio
Amonio
Bario
Calcio
Cinc
Cuproso
Cuprico
FÓRMULA
CATION
FÓRMULA
Al3+
NH41+
Ba2+
Ca2+
Zn2+
Cu1+
Cu2+
Crómico
Estannoso
Estroncio
Ferroso
Ferrico
Litio
Magnesio
Cr3+
Sn2+
Sr2+
Fe2+
Fe3+
Li1+
Mg2+
En la nomenclatura stock los cationes con más de un E.O. se nombran con los números romanos
correspondientes.
Ejemplo:
Cobre(I): Cu1+ ; Cobre (II): Cu2+ ; etc.
b.
ANIONES:
Derivan de los ácidos oxácidos al perder parcial o totalmente sus hidrógenos (H +). Se nombran
cambiando:
En el ácido
-H+
En el radical
... oso
... ito
... ico
... ato
... hídrico
... uro
Ejemplo:
1.
H2SO4
- 2H+ 
SO42
Ac. Sulfúrico
Sulfato
2.
HCl
- H+1
 Cl1Ac. Clorhídrico
Cloruro
12
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2º SECUNDARIA
Ejercicio:
Formule y nombre los aniones del ácido Fosfórico y sulfhídrico.
Nombre y fórmula de algunos aniones inorgánicos:
Nombre
Bromuro
Bicarbonato
Carbonato
Cianuro
Clorato
Cromato
Dicromato
Fluoruro
Hidróxido
Hidruro
Nitrato
Perclorato
Seleniato
Difosfato
Disilicico
Yodito
Bisulfato
Fórmula
Br1(HCO3)1(CO3)2(CN)1(ClO3)1(CrO4)2(Cr2O7)2F1(OH)1H1(NO3)1(ClO4)1(SeO4)2(P2O7)2(Si2O5)2(IO2)1(HSO4)1-
Nombre
Nitrito
Permanganato
Sulfito
Sulfuro
Tiocianato
Yoduro
Hiposulfito
Yodato
Hipobromito
Bromato
Clorito
Manganato
Borato
Tetraborato
Hipoyodito
Peryodato
Fórmula
(NO2)1(MnO4)1(SO3)2S2(SCN)1I1(SO2)2(IO3)1(BrO)1(BrO3)1(ClO2)1(MnO4)2(BO3)3(B4O7)2(IO)1(IO4)1-
SALES:
Son compuestos ternarios que se obtienen por neutralización Ácido-base o por desplazamiento del
Hidrógeno de los ácidos; esto es:
a. Por Neutralización:
Ácido + Base
 Sal + Agua
b. Por Desplazamiento:
Metal Activo + Ácido
 Sal + H2
Las sales:
Son sustancias sólidas, de carácter iónico; generalmente solubles en agua, en donde se disocian y por
tanto conducen la corriente eléctrica. Pueden ser:
a.
Neutras:
Cuando no contiene iones H1+ u OH1- en su constitución.
b.
Ácidas:
Cuando contienen iones H1+ en su constitución.
c.
Básicas:
Cuando contienen iones OH1- en su constitución.
d.
Dobles:
Cuando contiene 2 cationes metálicos en su constitución.
e.
Hidratadas:
Cuando contiene moléculas de agua en su constitución.
(Cation)x (Anión)y
La fórmula general de las sales es:
Donde: x = E.O. del anión ; y = E.O del catión.
Las sales se clasifican en:
a. Sales Oxisales.
Aquellas que se obtienen a partir de ácidos oxácidos; esto es:
Ácido Oxácido + Hidróxido
 Sal Oxisal + H2O
También:
Oxido Ácido + Hidróxido
 Sal Oxisal
Para nombrarlos generalmente se usa la nomenclatura clásica en la que se hacen los siguientes
cambios en los prefijos:
Oso
Ito
Ico
Ato
13
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Ejemplo
1.
HClO
Ác. Hipocloroso
2.
3.
+
NaOH

Hidróx. de sodio
H2SO3
+
Ac. Sulfuroso
BaO
Ox. de Bario
2º SECUNDARIA
Fe3+
NaClO + H2O
Hipoclorito de sodio
 Fe2(SO3)3
Sulfito Férrico
+
H2O
+
CO2
 BaCO3
Anh. carbónico Carbonato de bario
Ejercicios:
1. Formular las siguientes sales: Fosfato de amonio ; Nitrato mercúrico ; Tetraborato cuproso.
2. Nombrar las siguientes sales: Ag2B4O7 ; NH4ClO ; Al2(CO2S)3 ; Li2S2O2.
b. Sales Haloideas.
Aquellas que derivan de los ácidos hidrácidos.
Ácido Hidrácido + Hidróxido
 Sal Haloidea + Agua
También:
Ácido Hidrácido + Óxido Básico
 Sal Haloidea + Agua
Para nombrarlas se hacen los siguientes cambios en los prefijos:
Hídrico  uro
Ejemplo
1.
HCl
+
NH4(OH)
NH4Cl + H2O

Ác. clorhídrico
Hidróx. de amonio Cloruro de amonio
2.
H2S(ac)
+
CaO 
CaS +
H 2O
Ác. Sulfhídrico Óxido de calcio
Sulfuro de calcio
Ejercicio:
1. Formular las siguientes sales: Bromuro Estánnico; Cloruro de Sodio; Seleniuro platínico.
2. Nombrar las siguientes sales: NH4Cl; Al2S3; BaBr2 y Hg2Cl2.
c. SALES ACIDAS:
Para nombrarlas se usan los siguientes prefijos de acuerdo al número de H 1+ en su constitución:
N° H+
1
2
3
...
Prefijo
Ácido
Diácido
Triácido
...
Cuando se sustituye la mitad de H+ de un ácido se acostumbra usar el prefijo Bi.
Ejemplo
1.
H2SO4 + Al3+
Ácido sulfúrico
2.
H2CO3 +
Na1+
Ácido Carbónico

Al(HSO4)3 +
H2
Sulfato ácido de aluminio
NaHCO3 +
H2

Bicarbonato de Sodio
H 2S + k +
KHS +
H2

Ácido
sulfhídrico
Sulfuro ácido de potasio
Ejercicios:
1. Formular las siguientes sales: Bisulfuro plumboso; Fosfato diácido amoniaco; Piroborato triácido de
sodio
2. Nombrar las siguientes sales: Fe(HS)3; Sn(HCO3)2 y Fe(H2PO4)3.
3.
d. SALES BÁSICAS:
Para nombrarlas se usan los siguientes prefijos de acuerdo al número de OH 1- en su constitución.
N° OH-
1
2
3
...
Prefijo
Básico
Dibásico
Tribásico
...
14
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Ejemplo
1.
HNO2
+
Ácido nitroso
2.
2º SECUNDARIA

Al(OH)3
Al(OH)2NO2 +
H2O
Nitrito dibásico de aluminio
HBr
+
Pb(OH)4  Pb(OH)3Br + H2O
Ácido bromhídrico
Bromuro Tribásico plúmbico
Ejercicio:
1. Formular las siguientes sales: Dicromato dibásico mangánico; Cloruro básico áurico.
2. Nombrar las siguientes sales: Pb5[(OH)3S]4; Au(OH)2Cl y Mn4[(OH)2Cr2O7]
e. SALES DOBLES:
Para nombrarlos se sigue la secuencia.
(Anión)x (Cationes, en orden alfabético)
Ejemplo
1.
H2CO3 + Cu2+
Ácido carbónico
2.
H2S (ac) + Ba2+ +
Ácido sulfhídrico
+
Na1+
Mg2+

CaMg(CO3)2 + H2O
Carbonato de Ca y Mg

(NaBa)2S3
Sulfuro de Ba y Na
+
H2O
Ejercicio:
1. Formular las siguientes sales: Sulfuro de calcio y potasio ; Nitrato férrico plúmbico
2. Nombrar las siguientes sales: NaBaAsO4; NH4Cr(SO4)2 y NaAlF6
f. SALES HIDRATADAS:
Aquellas que presentan moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura. Para
nombrarlas se pone un prefijo que indica la cantidad de moléculas de agua de hidratación.
Ejemplo
1:
CuSO4.5H2O
Sulfato de Cobre Penta hidratado
2:
AlBr3.3H2O
Bromuro de Aluminio Tri hidratado
Ejercicio:
Nombrar las siguientes sales hidratadas: FeCl3.6H2O y AlK(SO4)2.12H2O
EJERCICIOS DE AFIANZAMIENTO:
a)
Nombrar los siguientes compuestos:
1. SnO2
11. MgB4O7
2. H3SbO3
12. H2S(ac)
3. PH3
13. Bi4[(OH)2SO4]
4. Co2(SO4)3
14. AgHP2O7
5. HClO2S
15. (NH4)2S
6. I2O
16. HCl(g)
7. CaI2
17.Co2(N2O7)3
8. K2CrO4
18. Zn3(PO4)2
9. Na2ZnS2
19. HIS4
10. H4P2O5
20.Ni(OH)3
b) Formular los siguientes compuestos:
1. Dióxido de manganeso
2. Fluoruro de cromo (III)
3. Estibina
4. Yoduro básico manganoso
5. Radical bipirofosfato
6. Ácido sulfohipocloroso
7. Sulfato doble de aluminio y cobre (II)
AUTOEVALUACIÓN I:
1. El número de oxidación de un elemento al
estado libre es:
a) Cero
b) Uno
c) Dos
d) Tres
e) Cuatro
8.
9.
10.
11.
12.
13.
2.
Cloruro de cadmio pentahidratado
Ácido penta – tio- tetracarbónico
Borato de aluminio
Per – perclorato de calcio
Radical tiopermanganato
Sulfuro
ácido
plumbico
Determinar los números de oxidación del
cobre en los siguientes compuestos: CuCl ;
CuCl2 ; CuO ; Cu2O
a) +1, +2, +2, +2
b) +1, +2, +1, +2
c) +2, +2, +2, +1
d) +1, +1, +2, +2
e) +1, +2, +2, +1
15
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3.
El grado de oxidación del azufre en (SO4)2es:
a) -8
b) +8
c)
+6
d) -6
e) -3
4. Qué relación es incorrecta:
a) Hidróxido: metal + oxigeno.
b) Oxido ácido: no metal + oxigeno
c) Sal haloidea : hidrácido + hidróxido
d) Oxido básico : metal + oxigeno
e) Sal oxisal: oxácido + hidróxido
5.
¿Cuál o cuales de los siguientes
compuestos son binarios?
I. HNO3
II: Na2O
III. PH3
IV. CuOH
V. H2SO4
a) I
b) IV y V
c) I y V
d) II y III
e) IV y I
6. La leche magnecia es usado como laxante y
antiácido, cuya formula química es:
a) MgOH
b) Mg2OH
c)Mg(OH)4
d)Mg(OH)3
e) Mg(OH)2
7.
Indique
el
compuesto
nombrado
incorrectamente:
a) CuO :
Oxido cúprico
b) Fe2O3 : Oxido férrico
c) Ni2O3 :
Oxido niqueloso
d) CaO :
Oxido de calcio
e) Cl2O7 : Anhídrido perclórico
8. El nombre IUPAC del compuesto Br2O5:
a) Anhídrido hipobromoso
b) Pentóxido de di bromo.
c) Oxido de bromo
d) Anhídrido brómico
e) Pentóxido de bromo
9. El nombre STOCK del compuesto Fe 2O3
es:
a) Óxido de hierro (III)
b) Trióxido de dihierro
c) Óxido de hierro (II)
d) Óxido férrico
e) Óxido férrico (III)
10. Un ácido y
un hidróxido (base) son
compuestos que se diferencian por:
a) Sus enlaces
b) Su estado
físico
c) El pH
d) La solubilidad
e) N.A.
11. El ácido hipocloroso tiene por fórmula:
a) HClO4
b) HClO3
c) HClO2
d) HClO
e) HCl
12. El compuesto H2S2O7 recibe el nombre
de:
a) Ácido sulfúrico
b) Ácido piro sulfúrico
c) Ácido sulfuroso
d) Ácido orto sulfúrico
e) Ácido di sulfuroso
2º SECUNDARIA
13. La fórmula correcta del ácido triperbromico
es:
a) HBr3O11
b) H3Br3O11
c) H2Br3O11
d) H2Br3O7
e) HBr3O7
14. El ácido fosfórico se origina cuando el oxido
fosfórico reacciona con:
a) 1 molécula de agua
b) 2 moléculas de agua
c) 3 moléculas de agua
d) 4 moléculas de agua
e) N.A.
15.
Indicar la fórmula correcta para los
siguientes compuestos: Seleniuro de
hidrógeno; Ácido Selenhídrico, Hidruro de
calcio.
a) HSe(g) ; H2Se(g) ; CaH2
b) H2Se(g) ; H2Se (ac) ; CaH
c) HSe ; H2Se(g) ; CaH
d) H2Se(g) ; HSe(g) ; CaH2
e) H2Se(g) ; H2Se(ac) ; CaH2
16. Nombrar los siguientes aniones (SO4)2- ;
(CrO4)2-; (MnO4)1-; (PO3)3-; y el catión (NH4)1+
respectivamente:
a.
Sulfato,
cromito,
permanganato,
fosfato, amonio
b.
Sulfato,
cromato,
permangánico,
fosfato, amonito.
c. Sulfito,
cromito,
permanganato,
fosfito, amonio
d.
Fosfito,
cromato,
permanganato,
fosfato, amonito
e.
Sulfato,
cromato,
permanganato,
fosfito, amonio
17. El nombre correcto del compuesto Fe2(SO4)3
es:
a) Bisulfato de hierro
b) Sulfato de
hierro (III)
c) Sulfato de hierro (II)
d)
Sulfito de hierro
e) Sulfito de hierro (III)
18. Qué nombre químico no corresponde a las
siguientes formulas:
I. CaC2 : Carburo de calcio
II KHSO4 : Sulfato ácido de potasio.
III. KMnO4 : Permanganato de potasio
IV. NaCl : Cloruro de sodio
a) I y II b) II y III
c) I y IV
d) II y IV
e) Todas corresponden
19. La fórmula del
magnesio es:.
a) AsO4Mg2Na
NaMgAsO3
d) NaMgAsO4
arseniato
de
sodio
y
b)
c) NaMg2AsO4
e) N.A.
20. El carbonato de amonio tiene átomos de
carbono y nitrógeno en la proporción.
a) 2/3
b) 1/2
c) 2/1
d)
3/1
e) 1/3
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AUTOEVALUACIÓN II:
1. El número de oxidación del S en los
compuestos H2S, H2SO3, K2SO4, es
respectivamente
a) +2, -2, +4 b) –2, +4, -4
c) –2, +4, -6
d) +4, -2, -4
e) –2, +4, +6
2. ¿En qué compuesto el metal actúa con
número de oxidación +4?
a) FeCl3
b) SnO2 c) Al (OH)3
d) CaO
e) Na2O
3. Los nombres IUPAC para los compuestos
CoCl3 y Sb2O3, respectivamente son:
a) Cloruro de cobalto (III)
– anhídrido
antimonioso
b) Tricloruro de cobalto
– trióxido de
diantimonio
c) Cloruro cobáltico
– óxido de
antimonio (III)
d) Cloruro cobaltoso –
trióxido
de
antimonio
e) Tricloruro cobáltico–
anhídrido
antimonico
4. Marque el par nombre – fórmula correcta:
a) Hidróxido de hierro (II)
– Fe(OH)3
b) Hidruro de litio
– LiH
c) Ácido fosforoso
– H3PO4
d) Óxido de calcio
– Ca(OH)2
e) ácido sulfúrico (II) – H2S(g)
5. Marque la alternativa que corresponde a los
compuestos hidrácidos
I. NaH(s)
II. H2S(g) III. HBr(g)
IV. HCl(ac)
V. H2Se(ac)
a) I, IV
b) II, III
c) II, IV
d) I, IV
e) IV, V
6. Complete la reacción: _______ + ________
 NaCl+ H2O
a) Na, Cl2O5
b) Cl2, NaOH
c) NaOH, HCl
d) HCl, Na
e) Na, Cl2
7. Marque la alternativa que contiene a
compuestos que son sales haloideas.
I. KNO3
II. K2SO3
III. NaF
IV. SrSO4
V. MgS
a) I, II
b) IV, II c) III, II
d) III, V
e) V, I
8. Los compuestos AgNO3, KOH, SO2, HCl(g)
respectivamente pertenecen a las funciones
químicas.
a) Sal oxisal, hidróxido, óxido básico,
hidrácido.
2º SECUNDARIA
9.
b) Sal oxisal, hidróxido, óxido básico, ácido
hidrácido.
c) Sal haloidea, hidruro, óxido ácido,
hidrácido.
d) Óxido básico, hidrácido, hidróxido,
hidruro.
e) Sal oxisal, hidróxido, óxido ácido,
hidrácido.
La fórmula química de los iones
permaganato y bisulfito son:
a) Mn2+ y SO 32
b) MnO14 y HSO 13
c) MnO24 y S 2 O 32
d) MnO14 y HSO 24
e) Mn 2 O17 y SO 24
10. ¿Cuántas proposiciones son correctas?
(
) La fórmula del hidruro de sodio es
binaria y diatómica.
(
) La combinación de un óxido ácido con
el agua produce un hidróxido.
(
) El óxido fosfórico presenta 5 átomos
de oxígeno.
(
) La fórmula del óxido de estaño (IV) es
SnO2
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
11. Ordene de mayor a menor atomicidad los
siguientes compuestos:
I. Fosfato de potasio
II. Carbonato de sodio
III. Nitrato de plata
IV. Clorato de calcio
V. Nitrito de magnesio
a) I,II,II,IV,V b) IV,I,II,V,III
c) IV,I,V,II,III
d) I,II,IV,III,V
e) III,II,V,I,IV
12. Indique cuántas relaciones nombre fórmula
son correctas
( ) Nitrato de calcio Ca(NO3)2.
( ) Sulfito de sodio Na2SO3
( ) Hipoyodito de berilio Be(IO)2
( ) Fosfato de aluminio Al2(PO4)3
( ) Nitrito de amonio NH4NO3
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
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2º SECUNDARIA
NOMBRE, FÓRMULA Y SINONIMIA DE LOS PRINCIPALES COMPUESTOS
INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS
Nomenclatura
Fórmula
Sinominia
1.
Óxido de Calcio
CaO
Cal viva
2.
Peróxido de Sodio
Na2O2
Oxilita
3.
Óxido ferroso – férrico
Fe3O4
Magnetita
4.
Sesquióxido de hierro
Fe2O3
Hematita
5.
Hidróxido de Sodio
NaOH
Soda cáustica
6.
Hidróxido de Potasio
KOH
Potasa cáustica
7.
Hidróxido de Calcio
Ca(OH)2
Cal apagada
8.
Ácido sulfúrico
H2SO4
Acite de vitriolo
9.
Cloruro de Sodio
NaCl
Salgema –
10. Sulfuro de Zinc
ZnS
Blenda
11. Sulfuro Plumboso
PbS
Galena
12. Disulfuro de Hierro
FeS2
Piritas
13. Nitrato de Potasio
KNO3
Salitre
14. Carbonato de Calcio
CaCO3
Mármol – cáliz
15. Sulfato de calcio – 2- agua
CaSO4 – 2 H2O
Yeso
16. Fosfato tricalcio
Ca3(PO4)2
Fosforita
17. Dióxido de Silicio
SiO2
Cuarzo – Sílice
18. Protóxido de cobre
Cu2O
Cuprita
19. Sulfuro de plata
Ag2S
Argentita
20. Carbonato de calcio y magnesio
CaMg(CO3)2
Dolomita
21. Tetraborato sodico decahidratado
Na2(B4O7)
Borax
22. Fluoruro de Calcio
F2Ca
Fluorita
23. Carbonato de Sodio decahidratado
Na2CO3
Sal de Soda
24. Sulfato cúprico pentahidratado
CuSO4 . 5 H2O
Azul de vitriola
25. Óxido de aluminio
Al2O3
Alumina
26. Óxido de aluminio – 2 – hidratado
Al2O3 . 2 H2O
Bendita
27. Sulfato de magnesio heptahidratado
MgSO4 . 7 H2O
Sal de epson
28. Óxido férrico dihidrato
Fe2O3 2 H2O
Limonita
29. Monóxido de dinitrógeno
N2O
Gas Hilarante
30. Dióxido de Carbono
SO2
Hielo seco
31. Carbono
C
Diamante– grafito
32. Mercurio
Hg
Azogue
33. Etino
CH
Acetileno
34. Eteno
CH = CH
Etileno
35. Propano
C3H8
Gas de cocina
36. Metano
pantano
CH4
Fórmenos – gas de
37. Metanol
CH3OH
38. Etanol
C2H5 – OH
Halita
Espíritu de madera
Espíritu de vino
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PROF. ROSAMARÍA M. CACHI OJEDA