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Química
2017
Nomenclatura Inorgánica
Profesor: Antonio Huamán
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
Es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar los
compuestos químicos inorgánicos.
Actualmente
la
IUPAC
(Unión
Internacional de Química Pura y
Aplicada) es la máxima autoridad en
materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las
reglas correspondientes.
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FUNCIÓN QUÍMICA
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el
conjunto de compuestos que tienen propiedades químicas
muy semejantes, debido al que en sus moléculas existen uno
o más átomos iguales . Un grupo funcional está constituido
por una agrupación de átomos, comunes a todos los
compuestos de una misma función. En química inorgánica
existen cinco funciones principales: óxido, hidróxido, ácido,
hidruro y sal.
Función
Óxido
Hidróxido
Grupo funcional
O-2
OH-1
Ejemplos
Na2O, CaO, N2O3, etc.
KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos
H+1
H2SO4, HCl, etc.
Hidruro
H-1
NaH, CaH2, etc
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FUNCIONES OXIGENADAS
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I. FUNCIÓN ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios que se forman cuando
un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
Obtención
ELEMENTO + OXÍGENO
ÓXIDO
Tipos de óxidos
1. ÓXIDO METÁLICO (ÓXIDO BÁSICO)
Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno
con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a
temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción
química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen
propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
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2. ÓXIDO NO METÁLICO (ÓXIDO ÁCIDO)
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos
de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el
oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
NO METAL + OXÍGENO
ANHIDRIDO
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II. FUNCIÓN HIDRÓXIDO (BASE)
Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor amargo,
azulear el papel de tornasol, neutralizar a los ácidos. Por lo
general se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
Obtención general
ÓXIDO BÁSICO + H2O
HIDRÓXIDO
Ejemplo:
MgO + H2O
Mg(OH)2
Na2O + H2O
2 NaOH
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III. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por
hidrógeno, oxígeno y no metal . Se caracteriza por tener
sabor agrio, enrojecer el papel de tornasol, neutralizar a los
bases. Se obtienen por la combinación de un anhídrido
(también llamado óxido ácido) con el agua.
Obtención general
ANHIDRIDO + H2O
ACIDO OXÁCIDO
Ejemplo:
SO3 + H2O
H2SO4
N 2 O5 + H 2 O
HNO3
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IV. FUNCIÓN HIDRURO
Son compuestos binarios que resulta de la combinación de
un elemento químico con el hidrógeno. De acuerdo con el tipo
de elemento con que se combine, los hidruros se clasifican
en hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
Obtención
ELEMENTO + HIDRÓGENO
HIDRURO
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1. Hidruro metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación del
hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del
grupo IA y IIA. Los hidruros metálicos por lo general son sólidos
a temperatura ambiental
METAL + HIDRÓGENO
Nomenclatura
HIDRURO METÁLICO
Para nombrar los hidruros metálicos se
emplean la nomenclatura de stock y
la nomenclatura sistemática.
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2. Hidruro no metálico
Son compuestos binarios formados por la combinación de un
elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado
gaseoso.
NO METAL + HIDRÓGENO
HIDRURO NO METÁLICO
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos:
 Hidruros especiales
 Ácidos hidrácidos (haluros de hidrógeno)
A) Hidruros especiales
Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) ,
IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres
especiales (comunes) que son aceptados por la IUPAC. En
general son sustancias gaseosas muy tóxicas. En
soluciones acuosas no poseen carácter ácido.
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B) Ácidos hidrácidos
Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas
soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas
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V. FUNCIÓN SAL
Las sales son compuestos ,iónicos , sólidos y cristalinos a
temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los océanos.
Algunas son fundamentales para la vida . Según el ácido que las
originó , las sales pueden ser Oxisales y sales Haloideas
Obtención General:
ÁCIDO + HIDRÓXIDO
SAL + AGUA
(reacción de neutralización)
Formulación General:
1. Sales oxisales
Las sales oxisales se forman al reaccionar una base (hidróxido)
con un ácido oxácido
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO
SAL OXISAL + AGUA
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2. Sales Haloideas
Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con
un hidróxido.
ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO
SAL HALOIDEA + AGUA
Nomenclatura:
La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro.
Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos
oso e ico.
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