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Formulación de compuestos
inorgánicos
Tabla periódica
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
B
Al
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga
Pd Ag Cd In
Pt Au Hg Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N O F
P S Cl
As Se Br
Sb Te I
Bi Po At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Valencia: Es la medida de la capacidad de un elemento para unirse a otros átomos
H (Hidrógeno): I
Alcalinos: I
Li (Litio)
Na (Sodio)
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
Alcalinotérreos: II
Be (Berilio)
Mg (Magnesio)
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
.
Boroideos: III
B(Boro)
Al(Aluminio)
Carbonoideos: II, IV
C(Carbono)
Si(Silicio)
Ge(Germanio)
Sn(Estaño)
Pb(Plomo)
Nitrogenoideos:
N(Nitrógeno):I, II, III, IV, V (para óxidos); III (para hidruros); III, V (para ácidos y sales)
P(Fósforo), As(Arsénico), Sb(Antimonio): III (para hidruros); III, V (para el resto de compuestos)
Anfígenos
O(Oxígeno): II
S(Azufre), Se(Selenio),Te(Teluro): II (para hidruros); II, IV, VI (para el resto de compuestos)
Halógenos: I (para hidruros); I, III, V, VII (para el resto de compuestos)
Metales de transición:
Fe(Hierro), Co(Cobalto), Ni(Níquel): II, III
Cu(Cobre), Hg(Mercurio): I, II
Zn(Cínc), Cd(Cadmio): II Pd(Paladio),Pt(Platino): II, IV
Ag(Plata): I
Au(Oro): I, III
Cr(Cromo): II, III, IV (cuando actúa como metal); VI (cuando actúa como no metal)
Mn(Manganeso): II, III, IV (cuando actúa como metal); VI, VII (cuando actúa como no metal)
Compuestos binarios
 Óxidos:
 Metálicos
 No metálicos
 Hidruros
 Metálicos
 No metálicos
 Sales binarias
Óxidos metálicos
Combinaciones del oxígeno con metales. Se caracterizan por la presencia del anión óxido.
Alcalinos
Fórmula general: M O
2
Nombre: óxido de .....
Alcalinotérreos
Fórmula general: MO
Nombre: óxido de .....
Óxidos metálicos
Metales de transición
Algunos elementos tienen sólo una valencia (Ag, Zn, Cd) y se nombran óxido de .....
El resto posee más de una valencia. Para diferenciar los nombres de los distintos óxidos
existen tres nomenclaturas: Tradicional, Stock y Sistemática.
La IUPAC recomienda el abandono de la nomenclatura Tradicional por ser bastante
confusa.
Óxidos metálicos
Stock: Escribe la valencia del metal entre paréntesis y con números romanos.
Ejemplo:

Cu O
2
Óxido de cobre (I)

CuO
Óxido de cobre (II)
Sistemática: Utiliza prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa y hepta para indicar el subíndice de cada elemento.
Si los dos subíndices valen uno, el prefijo mono sólo se cita una vez.
Ejemplo:

Cu O Monóxido de dicobre
2

CuO Monóxido de cobre
Óxidos no metálicos

Se nombran de acuerdo con las reglas citadas anteriormente. En el caso de existir más de
una valencia, la nomenclatura Tradicional emplea los prefijos hipo- para señalar la
valencia menor de todas y per- para indicar la mayor de todas. Asimismo, esta
nomenclatura utiliza el término anhídrido para designar a los óxidos no metálicos.
Como hemos comentado anteriormente, la IUPAC recomienda abandonar esta
nomenclatura Tradicional.
Ejemplos:
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Tradicional
anh. hipocloroso
anh. cloroso
anh. clórico
anh. perclórico
óxido
óxido
óxido
óxido
Stock
de cloro
de cloro
de cloro
de cloro
Sistemática
(I)
monóxido de dicloro
(III) trióxido de dicloro
(V
pentaóxido de dicloro
(VII) heptaóxido de dicloro
Hidruros metálicos
 Combinaciones binarias del hidrógeno con metales alcalinos y alcalinotérreos.
Fórmula general: MHx. Se nombran hidruro de .....
Ejemplo:
CaH2 Hidruro de calcio
 Los metales de transición no forman auténticos hidruros.
Hidruros no metálicos
 Combinaciones del hidrógeno con halógenos y anfígenos.
 Fórmula general: HxM.
 Se nombran de dos formas distintas atendiendo al estado en que se encuentren.

Si se presentan en estado gaseoso su nombre es .....uro de hidrógeno.

Si están en disolución acuosa poseen carácter ácido, por lo que también se les
llama ácidos hidrácidos. En este estado su nombre es ácido .....hídrico.
 El compuesto H2O no sigue estas reglas y recibe el único nombre de agua.
Ejemplos:
HCl(g) cloruro de hidrógeno
HCl(aq) ácido clorhídrico
H2S(g) sulfuro de hidrógeno
H2S(aq) ácido sulfhídrico
Hidruros de otros no metales
Combinaciones del hidrógeno con nitrogenoideos, carbonoideos y térreos.
Fórmula general: MHx. Todos tienen nombre vulgar aceptado.
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
BH3
AlH3
amoniaco
fosfina
arsina
estibina
bismutina
CH4
SiH4
SnH2
SnH4
PbH2
PbH4
metano
silano
hidruro de estaño (II)
hidruro de estaño (IV)
hidruro de plomo (II)
hidruro de plomo (IV)
borano
hidruro de aluminio
Se han incluido en este subgrupo algunos metales (Al,Sn,Pb) para no
separarlos de los otros elementos de su grupo y facilitar su estudio.
Sales binarias
 Combinaciones formadas por metal y no metal.
 Proceden de los hidruros no metálicos por sustitución de los átomos de
hidrógeno por un metal.
 Su fórmula general es MxZy donde M es el metal y Z el no metal.
 Se nombran citando el nombre del no metal terminado en –uro y a
continuación el nombre del metal.
Ejemplos:
NaCl cloruro de sodio
MgS
sulfuro de magnesio
Rb2Te telururo de rubidio
FeBr2 bromuro de hierro (II) dibromuro de hierro
Compuestos ternarios
Hidróxidos
Combinaciones
formadas
por
metal,
hidrógeno
y
oxígeno.
Su
fórmula
general
La nomenclatura es hidróxido de .... Se caracterizan por la presencia del anión hidroxilo, OH -.
Ejemplos:
NaOH
Be(OH)
hidróxido de sodio
2
Au(OH)
Ni(OH)
3
2
hidróxido de berilio
hidróxido de oro (III)
trihidróxido de oro
hidróxido de níquel (II) dihidróxido de níquel
es
M(OH) .
x
Compuestos ternarios
Ácidos oxoácidos
Combinaciones formadas por hidrógeno, oxígeno y no metal. Su fórmula general es H Z O . En estos compuestos la
x y z
nomenclatura más utilizada sigue siendo la Tradicional.

Si a un óxido no metálico se le añade una molécula de agua se forma un ácido oxoácido:
Cl O + H O
2
2
SO + H O
3
2
H Cl O que se simplifica a HClO
2 2 2
H SO
2 4
En la nomenclatura tradicional, sustituimos la palabra óxido por el término ácido. Así, los compuestos anteriores se
llaman ácido hipocloroso (HClO ) y ácido sulfúrico (H SO ), respectivamente.
2 4
Compuestos ternarios: Oxoácidos
Sufijos y prejifos en función del número de valencias del no metal.
A partir del nombre conseguir la fórmula:
C
N
S, Se, Te
Cl, Br, I
Ácido hipo_oso
-
-
2
1
Ácido ____oso
2
3
4
3
Ácido ____ico
4
5
6
5
Ácido per__ico
-
-
-
7
Compuestos ternarios: Oxoácidos
A partir de la fórmula conseguir el nombre tradicional:
C
N
S, Se, Te
Cl, Br, I
Ácido hipo_oso
-
-
H2SO2
HClO
Ácido ____oso
H2CO2
HNO2
H2SO3
HClO2
Ácido ____ico
H2CO3
HNO3
H2SO4
HClO3
Ácido per__ico
-
-
-
HClO4
Compuestos ternarios: Sales ternarias




Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.
oxoácido + hidróxido
sal neutra + agua
Su fórmula es Mx(XyOz)w
Para nombrarlos se cambia la terminación -oso del oxoácido por -ito, y la terminación -ico por –ato.
Fórmula
NaClO
NaClO4
CaSO4
Li2CO3
Ca(IO3)2
Al2(SO4)3
PbCO3
Cu(NO3)2
Nombre
Hipoclorito de sodio
Perclorato de sodio
Sulfato de calcio
Carbonato de litio
Yodato de calcio
Sulfato de aluminio
Carbonato de plomo (II)
Nitrato de cobre (II)