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Átomos, moléculas, iones 1º BAC U.1 La teoría atómica A.35 Estructura electrónica de halógenos, alcalinos y gases nobles. ¿Qué diferencias existen entre las estructuras electrónicas de los halógenos y alcalinos con respecto a las de los gases nobles? Halógenos Gases nobles Alcalinos Número atómico “Hidrógeno” (1) Helio (2) Litio (3) Estructura elec. 1 s1 1 s2 1 s2 2 s1 Número atómico Flúor (9) Neón (10) Sodio (11) Estructura elec. R 2 s2 p5 R 2 s2 p6 R 2 s2 p6 3 s1 Número atómico Cloro (17) Argón (18) Potasio (19) Estructura elec. R’ 3 s2 p5 R’ 3 s2 p6 R’ 3 s2 p6 4 s1 Número atómico Bromo (35) Kriptón (36) Rubidio (37) Estructura elec. R’’ 4 s2 p5 R’’ 4 s2 p6 R’’ 4 s2 p6 5 s1 ¿Cómo podría adquirir un átomo de metal alcalino la configuración electrónica externa típica de un gas noble? Perdiendo un electrón de su último nivel. De esa forma adquiere la configuración electrónica externa del gas noble que se encuentra colocado en la tabla en el lugar inmediato anterior al alcalino. Alcalino R’ 2 s2 p6 3 s1 Gas noble R’ 2 s2 p6 Sodio 1 s2 2 s2 p6 3 s1 Neón 1 s2 2 s2 p6 ¿Cómo podría adquirir un átomo de un halógeno la configuración electrónica externa típica de un gas noble? Ganando un electrón de su último nivel. De esa forma adquiere la configuración electrónica externa del gas noble que se encuentra colocado en la tabla en el lugar inmediato posterior al halógeno. Halógeno R’ 2 s2 p5 Gas noble R’ 2 s2 p6 Flúor 1 s2 2 s2 p5 Neón 1 s2 2 s2 p6
