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QUIMICA
Ing. Leonor Barraza
Grupos de la tabla
Periódica
Luis Treviño
Grupo
I A; Metales alcalinos
II A; Metales
alacalinoterreos
Definición
Característica
Los alcalinos son seis
Son los elementos más
elementos situados del
electropositivos al tener
grupo 1A de la tabla
sus átomos la máxima
periódica (excepto el
tendencia en perder
hidrogeno que es un
electrones. Los metales
gas). El grupo incluye
alcalinos son blandos y
incluye litio (Li)
muestran recién
sodio(Na) potasio(K)
cortados un color blanco
rubidio (Rb) cesio (Cs)
argentino que se empaña
francio (Fr). Cada uno
rápidamente por
tiene un solo electrón en
oxidación al exponer la
su nivel energético más
superficie al aire. El
externo, con tendencia
punto de ebullición el
perderlo, con lo que
punto difusión y el calor
forman un ion mono
especifico disminuye al
positivo. Presentan
aumentar el número
densidades muy bajas y
atómico. Todos los
son buenos conductores
metales alcalinos se
de calor y la electricidad;
combinan con el
reaccionan de inmediato
hidrogeno para formar
con el agua, oxígeno y
hidruros iónicos. Todos
otras sustancias
los metales alcalinos
químicas y nunca se les
reaccionan
encuentra como los
vigorosamente con el
elementos libres (no
agua para formar
combinados) en la
hidróxidos solubles muy
naturaleza. Como estos
alcalinos.
metales reaccionan
rápidamente con el
oxígeno se venden en
recipientes al vacío pero
por lo general se
almacenan bajo aceite
mineral queroseno.
Los metales
alcalinotérreos son un
grupo de elementos que
se encuentran situados
en el grupo 2A de la
tabla periódica y son los
siguientes; berilio (Be)
Son mas duros que los
metales alcalinos tiene
billo y son buenos
conductores eléctricos
menos reactivos que los
alcalinos buenos
agentes reductores y
IIIA; Familia del boro
magnesio (Mg)
calcio(Ca) estroncio(Sr)
bario(Ba) y radio(Ra).
Este último no siempre
se considera, pues tiene
un tiempo de vida media
corta. El nombre de
“alcalinotérreos
“proviene del nombre
que recibían sus óxidos
“tierras” que tiene
propiedades básicas
(alcalinas). Poseen una
electronegatividad <1.57
según la escala de
Pauling.
forman compuestos
iónicos. Todos ellos
tienen dos electrones en
su capa más externa
(electrones de valencia).
Tienen baja energía de
ionización, aunque
mayor que los alcalino
del mismo periodo tanto
menor si se desciende
en el grupo. Excepción
de berilio forman
compuestos claramente
iónicos. Son metales de
baja densidad
coloreados y blandos.
Todos tienen como
valencia +2.
El grupo del boro
elementos térreos
boroides o boroideos es
una serie de elementos
que están situados en el
grupo 13 de la tabla
periódica de los
elementos. Su nombre
proviene de tierra ya que
el aluminio es el
elemento más abundante
en ella llegando a un
7.5%. Tiene tres
electrones en su nivel
energético más externo.
Su configuración
electrónica es ns2np1. El
primer elemento del
grupo 13 es el boro (B)
aunque también se le
conoce como grupo de
aluminio por su
concurrido uso en la
actualidad, un metaloide
con un punto de fusión
muy elevado y en el que
predominan las
La característica del
grupo es que los
elementos tienen tres
electrones en su capa
más externa por lo que
suelen formas
compuestos en los que
presentan un estado de
oxidación +3. El talio
difiere de los demás en
que también es
importante su estado de
oxidación +1. Esta baja
reactividad del par de
electrones es conforme
se baja en el grupo se
presentan también otros
grupos se denomina
efecto del par inerte y se
explica considerando a
bajar en el grupo de las
energías medias de
enlace van
disminuyendo
propiedades no
metálicas. Los otros
elementos que
comprenden este grupo
son: aluminio(Al)
galio(Ga) indio(In) y
talio(Tl) que forman
iones con una carga
triple positiva (3+) salvo
el talio que lo hace con
una carga mono positiva
(1+).
IV A; Familia del
carbono
El grupo XIV de la tabla
La posición central de
periódica de los
este grupo hace que su
elementos (antiguo
comportamiento sea un
grupo IV A), también
poco especial sobre todo
conocido como grupo
el de su primer elemento
del carbono o de los
carbono que tiene la
carbonoideos, está
propiedad de unirse
formado por los
consigo mismo
siguientes elementos:
formando cadenas y
carbono (C), silicio (Si),
dando lugar así a una
germanio (Ge), estaño
infinidad de compuestos
(Sn) y plomo (Pb).
que constituyen la
La mayoría de los
llamada química
elementos de este grupo
orgánica. El carácter
son muy conocidos y
metálico aumenta
difundidos,
considerablemente
especialmente el
conforme se desciende
carbono, elemento
en el grupo siendo el
fundamental de la
carbono un no metal el
química orgánica. A su
silicio y el germanio
vez, el silicio es uno de
semimetales y el estaño
los elementos más
el plomo y el ununquadio
abundantes en la corteza
típicos metales
terrestre (28%), y de gran
importancia en la
sociedad a partir del
siglo XXI, ya que forma
parte principal de los
circuitos integrados. Al
bajar en el grupo, estos
elementos van teniendo
características cada vez
más metálicas: el
carbono es un no metal,
el silicio y el germanio
son semimetales, y el
estaño y el plomo son
metales.
V A; Familia del
nitrogeno
El grupo del nitrógeno o
de los nitrogenoideos
conforma el grupo 15 de
la tabla periódica
(antiguo grupo VA) y
está compuesto por los
siguientes elementos:
nitrógeno(N), fósforo(P),
arsénico(As),
antimonio(Sb) y
bismuto(Bi). Todos ellos
poseen 5 electrones de
valencia (última capa
s2p3). A alta temperatura
son muy reactivos y
suelen formarse enlaces
covalentes entre el N y el
P y enlaces iónicos entre
Sb y Bi y otros
elementos. El nitrógeno
reacciona con O2 yH2 a
altas temperaturas.
La característica mas
destacada dentro de la
familia del nitogeno es
que en este grupo
encontramos tanto
elementos que tienen
propiedades metálicas
como también otros
elementos con
propiedades no
metálicas encontrándose
diferencias de
propiedades más
significativas que en
otros grupos de la tabla.
Además hay que
destacar que en la
familia conviven dos
elementos que podemos
decir sean los más
diversos entre si estos
son el poco reactivo
dinitrogeno y el
elemento reactivo
fosforo (P4).
VI A; Calcogenos
El grupo de los
anfígenos o calcógenos
es el grupo conocido
antiguamente como VIA,
y actualmente grupo 16
(según la IUPAC) en la
tabla periódica de los
elementos, formado por
los siguientes
elementos: oxígeno (O),
azufre (S), selenio (Se),
telurio (Te) y polonio
(Po). El término
Los elementos de este
grupo muestran una
transmisión paulatina
desde las propiedades
típicamente covalentes
en la parte alta del grupo
hasta las típicamente
metálicas del elemento
más pesado; y
constituyen un excelente
ejemplo de cómo los
enlaces de enlace
covalente y metálico son
VII A; Halógenos
'anfígeno' proviene del
griego y significa
formador de ácids y
bases.
Aunque todos ellos
tienen seis electrones de
valencia (última capa
s2p4), sus propiedades
varían de no metálicas a
metálicas en cierto
grado, conforme
aumenta su número
atómico.
El oxígeno y el azufre se
utilizan ampliamente en
la industria y el telurio y
el selenio en la
fabricación de
semiconductores.
únicamente casos
extremos imaginarios de
una situación real más
compleja de interpretar.
Este aumento se pone de
manifiesto no solo en la
variación progresiva de
sus propiedades físicas
y químicas sino también
en cambios en sus
estructuras .
Los halógenos (del
griego, formador de
sales) son los elementos
que forman el grupo 17
(anteriormente grupo VII
A) de la tabla periódica:
flúor, cloro, bromo, yodo
y ástato.
En estado natural se
encuentran como
moléculas diatónicas
químicamente activas
X2. Para llenar por
completo su último nivel
energético (s2p5)
necesitan un electrón
más, por lo que tienen
tendencia a formar un
ion mono negativo, X-.
Este anión se denomina
haluro; las sales que lo
contienen se conocen
como haluros.
Poseen una
electronegatividad ≥ 2,5
según la escala de
Son elementos
monovalentes, es decir,
que solo tienen un
numero de valencia. En
los halógenos la valencia
es -1. Poseen afinidad
por el hidrogeno,
formado por los
llamados hidraticos.
Tienen poca afinidad por
el oxígeno por lo que no
forman óxidos si no a
muy altas temperaturas.
Se combinan con los
metales formando sales
halógenas.
Pauling, presentando el
flúor la mayor
electronegatividad, y
disminuyendo ésta al
bajar en el grupo. Son
elementos oxidantes
(disminuyendo esta
característica al bajar en
el grupo), y el flúor es
capaz de llevar a la
mayor parte de los
elementos al mayor
estado de oxidación que
presentan. Los
elementos halógenos
son aquellos que ocupan
el grupo 17 del Sistema
Periódico. Los
halógenos F, Cl, Br, I y
At, son elementos
volátiles, diatónicos y
cuyo color se intensifica
al aumentar el número
atómico.
VIII A; Gases nobles
El gas noble se
Todos son gases
encuentra en el grupo 0
incoloros, inodoros e
o 18 de la Tabla
insípidos, solubles en
Periódica. Los elementos agua. Tienen puntos de
son: helio, neón, argón,
fusión muy bajos ya que
criptón, xenón, radón y
las únicas fuerzas
ununoctio. Estos
existentes entre los
elementos se
átomos en estado líquido
consideraron inertes
y sólido son las de
hasta 1962, debido a que
London. Excepto el
su estado de oxidación
helio, que lo hace en el
es 0, teniendo 8
sistema hexagonal,
electrones en su última
cristalizan en el sistema
capa (2 electrones s y 6
cúbico. Poco diferentes
electrones p), lo que les
desde el punto de vista
impide formar
químico. En 1962 se
compuestos fácilmente.
informó de la formación
Tienen una energía de
del XePtF6.
ionización muy alta, por
Posteriormente se han
lo que son muy estables. obtenido compuestos de
Debido a esto, fueron
criptón, xenón y radón
descubiertos muy tarde: con flúor, cloro, oxígeno
Cavendish en 1785 aisló
y nitrógeno, así como
el primero, a partir del
compuestos físicos
aire, aunque no fue
(clatratos): disoluciones
capaz de identificarlo. En
sólidas en las que
1868 Jannsen descubre
ciertos átomos o
el helio y, a partir de
moléculas están
1894, Ramsay, Travers y
atrapados en los
Rayleigh aíslan e
espacios de un retículo
identifican los gases
cristalino.
nobles, excepto radón,
Su uso principal está en
que fue descubierto por
iluminación: tubos de
Dorn en 1898 y aislado
descarga (helio da color
por Ramsay y Gray en
marfil, neón rojo, argón
1908.
azul rojizo, criptón azul
El helio es el segundo
verdoso y xenón violeta);
elemento más abundante
bombillas
del Universo. En la
incandescentes (criptón
atmósfera hay un 1% de
y xenón, que impiden la
gases nobles
difusión térmica del
(fundamentalmente
metal del filamento y
argón (0,94%)).
aumentan la temperatura
Se obtienen por
de trabajo y el
licuación fraccionada de
rendimiento luminoso).
aire. El helio a partir de
pozos de gas natural.