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LA MATERIA Y SU ESTRUCTURA
1.- Clasificación de los sistemas materiales.
Su composición es siempre la
misma. Propiedades fcas y qcas
constantes.
Formados por átomos
iguales o moléculas de
átomos iguales.
Formados por moléculas
iguales con átomos
diferentes.
https://www.youtube.com/watch?v=DCFZo7zS78I (clasificación materia 3:00 )
https://www.youtube.com/watch?v=TvhQDmBvQgE( clasificación materia 19:32)
Formada por varias sustancias
puras.
Distribución
uniforme.
Pueden ser
DISOLUCIONE
S O COLOIDES.
Distribución no
uniforme.
- Para estudiar la
materia
seleccionamos
una
porción de ella que
llamamos SISTEMA
MATERIAL.
2.- Tipos de mezclas homogéneas:
2.1.- DISOLUCIONES.
2.1.1- Tipos de disoluciones.

a) Según su estado de agregación:


DISOLUCIONES LÍQUIDAS: el disolvente es agua
Agua + soluto sólido
Agua + soluto líquido
Agua + soluto gaseoso
Agua de mar
Alcohol 46º
Refresco con gas
DISOLUCIONES SÓLIDAS O ALEACIONES: al menos un componente es metal.
Acero (Fe + C)

Bronce (Cu + Sn)
DISOLUCIONES GASEOSAS: el disolvente es gas.
Niebla
https://www.youtube.com/watch?v=83WT6-efQr0 disoluciones. Tipos. 20:48

b) Según la proporción entre soluto y disolvente:
DISOLUCIONES DILUIDAS:
cantidad soluto <<< la que admite
el disolvente.
DISOLUCIONES SATURADAS:
cantidad soluto es la máxima que
admite el disolvente a una determinada
Tª.
DISOLUCIONES CONCENTRADAS:
cantidad soluto elevada, pero no llega
al máximo que admite el disolvente.
DISOLUCIONES SOBRESATURADAS:
cantidad soluto es mayor de la que
admite el disolvente a una determinada
Tª.
2.1.2.- Concentración de una disolución.
2.2.- COLOIDES: Mezcla homogénea formada por partículas microscópicas en estado sólido
(fase dispersa) que están dispersas en una sustancia (fase fluida o dispersor).
 Humo → fase fluida: aire, fase dispersa: partículas sólidas producto de la
combustión
 Espuma de cerveza → fase fluida: líquido de la cerveza, fase dispersa: burbujas
de aire microscópicas
 Espuma de afeitado → fase fluida: líquido de afeitado, fase dispersa: burbujas de
aire microscópicas
 Nata → fase fluida: leche cuajada, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas
 Gelatina → fase fluida: colágeno, fase dispersa: partículas de agua y minerales
Un criterio para determinar si una mezcla es disolución, coloide o mezcla
heterogénea es el tamaño de las partículas dispersas.
3.- Separación de componentes en mezclas heterogéneas.
TAMIZADO
https://www.youtube.com/watch?v=nMksiBVwwfE&t=23s 1:42
SEPARACIÓN MAGNÉTICA
https://www.youtube.com/watch?v=adM2y6TMxgo 0:56
FILTRACIÓN
DECANTACIÓN
https://www.youtube.com/watch?v=mOFPsTVM_6Q
https://www.youtube.com/watch?v=WXEA_V3t-GM 1:54
1:25
4.- Separación de componentes en mezclas homogéneas.
EVAPORACIÓN
CRISTALIZACIÓN
https://www.youtube.com/watch?v=iqIdQ1ZInOc
2:35
https://www.youtube.com/watch?v=f9c4vLkgoZs 3:22
DESTILACIÓN
https://www.youtube.com/watch?v=3XyqwMfCKXM
CROMATOGRAFÍA
5:34
https://www.youtube.com/watch?v=t3YohwServE
https://www.youtube.com/watch?v=h2xg0YqJwBg&feature=youtu.be 6:22 ver si vale de resumen
ver hasta 4:12
5.- Estructura de una sustancia pura.
Formadas por átomos: partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus
propiedades químicas.
El origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible. En el momento que se bautizaron estas partículas se creía
que efectivamente no se podían dividir. Hoy en día sabemos que existen partículas subatómicas.
La estructura interna:
- Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor
parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.
- Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
ATOMO HIDRÓGENO
ATOMO HELIO
ATOMO LITIO
5.1.- Modelos atómicos a lo largo de la historia.
https://www.youtube.com/watch?v=KhNHKg60p7g 6:36
El concepto de átomo sigue evolucionando…
5.2.- Sistema periódico de los elementos.
- Los elementos químicos se representan mediante símbolos designados por la IUPAC
(UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA) (International Union of
Pure and Applied Chemistry).
- El padre de la tabla periódica es Dimitri Ivanovich Mendeléiev (Tobolsk, actual Rusia, 1834-
San Petersburgo, 1907) químico ruso.
- Desde el año 2012, la tabla periódica de los elementos cuenta con 118 elementos
confirmados, de estos elementos 114 han sido oficialmente reconocidos y nombrados
(IUPAC).
- El símbolo de un elemento es algo internacional, es el mismo en todos los idiomas, y esto hace
que todos los científicos, independientemente de su idioma que hablen, puedan compartir
información.
- El nombre de cada elemento proviene:
• del latín He (helio: helios),
• del griego Cl (cloro: chloros),
• del país donde se ha descubierto Po (polonio, en honor a Madamme Curie
nacida en Polonia),
• del árabe B (boro: bawraq),
• del alemán Co (cobalto: Kobold: duende),
• del nombre de cuerpos celestes U (uranio),
• de la mitología Ta (tántalo hijo de Zeus),
• del color que tienen Cs (cesio: caesius: azul celeste),
• de nombres de químicos relevantes instenio (Es: Einstein).
- Para nombrar los nuevos elementos con número atómico superior a 100, en 1978, la IUPAC, estableció
unas normas sistemáticas para su nomenclatura y simbología:
1.- El nombre del elemento deriva directamente de su número atómico. Que se separará en dígitos
nombrando cada dígito con el nombre-raíz, mezcla de griego y latín:
0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = quad; 5 = pent; 6 = hex; 7 = sept; 8 = oct; 9 = enn
2.- Las raíces latinas se unirán entre sí en el mismo orden que se presentan los dígitos en el número
y se completarán con la terminación -ium (-io en español).
3.- El símbolo del elemento se formará con las iniciales de las tres raíces, poniendo la primera en
mayúscula. Con estas normas los nombres y símbolos de estos elementos químicos son los
siguientes:
101 Unnilunio Unu
102 Unnilbio Unb
103 Unniltrio Unt
104 Unnilquadio Unq
105 Unnilpentio Unp
106 Unnilhexio Unh
107 Unnilseptio Uns
108 Unniloctio Uno
5.3.- Identificación de los átomos.
https://www.youtube.com/watch?v=bkzbXwu5ko0 5:23
5.4.- Ordenación de los elementos en la tabla periódica.
Es no metal, pero se
posiciona ahí por su
Z=1
(no se combinan con
otros elementos
Dependiendo de las
condiciones
se
comportan de una
forma o d otra
Lantánidos
Actínidos