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En un principio, los
ácidos y las bases se
definían de acuerdo con
su sabor , sus reacciones
con los metales , la
sensación experimentada
al tocarlos o con pruebas .
Por supuesto que, de esta
manera,
muchas
sustancias no se pueden
analizar.
Un ácido (del latín acidus,
que significa agrio) es
considerado
tradicionalmente
como
cualquier
compuesto
químico que en solución
acuosa posee sabor agrio,
tiñe de rojo el papel tornasol
azul, reacciona con los
metales
activos
con
desprendimiento
de
hidrógeno y neutraliza las
bases.
Es una sustancia que en
solución acuosa posee
sabor amargo, tiñe de
azul el papel tornasol
rojo,
tiene
aspecto
jabonoso y neutraliza a
los ácidos.
Enlace Iónico
Enlace Covalente
En la actualidad, se
estudian
estos
compuestos según el
tipo de enlace que
presentan al estar en
solución acuosa y,
dependiendo del tipo
de enlace, tendremos
entonces
una
disociación
o
una
ionización.
Es la separación
de
iones
que
existen en una
sustancia
que
presenta
enlace
iónico (Metal + no
metal), cuando se
encuentra
en
solución acuosa.
Es la formación de
iones de las sustancias
que presentan enlaces
covalente ( No metal +
No
metal),
al
encontrarse en solución
acuosa.
Teoría,
es
una
serie de leyes que
sirven
para
explicar
un
conjunto
de
fenómenos.
Del
químico
Svante
Arrhenius, para quien
ÁCIDO es toda sustancia
que en solución acuosa
produce
iones
hidronio
(H3O+) o iones hidrógeno
(H+).
Y BASE, es toda sustancia
que en solución acuosa
produce iones oxhidrilo o
hidroxilo (OH-)
Svante Arrhenius
Los
iones
H+
producidos
se
asocian
inmediatamente
con molécula de
agua,
formando
iones
hidronio
(H3O).
En 1923, J. N. Bronsted (en Dinamarca) y J. M.
Lowry (en Inglaterra) establecieron que una
reacción ácido-base implica una transferencia de
protones.
El ÁCIDO dona un protón (H+) y la BASE acepta
un protón (H+).
Se denomina también de Intercambio protónico.
Todo ÁCIDO, por transferencia de un protón, se
convierte en una BASE, y esta BASE al aceptar un
protón, se convierte en un ÁCIDO.
Se llama par
ÁCIDO-BASE conjugado a aquel
cuyos elementos están relacionados entre sí por la
transferencia de un PROTÓN.
La formación de un ÁCIDO y una BASE conduce
siempre a la formación de un NUEVO ÁCIDO y
una NUEVA BASE.
El concepto de ÁCIDOBASE de G. N. Lewis
(1923) es que el ÁCIDO
es una especie química
capaz de aceptar un par de
Electrones, y la BASE una
especie química capaz de
ceder un par de Electrones.
Según Lewis, en toda reacción entre un ÁCIDO y
una BASE, que forman un enlace covalente
coordinado, al donar un par electrónico resulta un
COMPLEJO ÁCIDO-BASE.