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QUÍMICA GENERAL
MATERIA
Tutora Olga Piedad Aguirre
Sesión N° 1
NOMBRES Y FÓRMULAS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
Las dentaduras postizas sustituyen los dientes naturales que se han extraído por caries, encías
enfermas o traumas. Para diseñar una dentadura postiza se realiza una impresión de los
dientes usando alginato, que es un polisacárido extraído de las algas marinas. Se mezcla el
compuesto con agua y se coloca un material parecido a gel en la boca del paciente, donde se
convierte en una sustancia dura similar al cemento. Este molde se llena con yeso (CaSO4) y
agua, que forma un sólido, donde se ponen los dientes hechos de plástico o porcelana. Al
obtenerse una correspondencia exacta con los dientes propios del paciente, se prepara una
dentadura preliminar de cera, que se le coloca en la boca para comprobar la mordida y ajustar
la posición del diente de reemplazo. Luego se hace una dentadura permanente usando un
polímero de plástico duro (metacrilato de metilo).
VOCABULARIO
CARGA IÓNICA: Diferencia entre el número de protones (positivo) y el número de electrones (negativo),
que se escriben en la esquina superior derecha del símbolo del ion.
-
2-
2-
ANIÓN: Ion cargado negativamente con una configuración de gas noble, como Cl , O , S
+
2+
CATIÓN: Ion cargado positivamente con una configuración de gas noble, como Na , Mg o Al
3+
COMPUESTO COVALENTE: Combinación de átomos donde las configuraciones de gas noble se logran
mediante compartición de electrones.
COMPUESTO IÓNICO: Compuesto de iones positivos y negativos que se mantienen juntos mediante
enlaces iónicos.
COMPUESTO: Combinación de átomos donde las configuraciones de gas noble se logran mediante
transferencia de electrones.
ENLACE COVALENTE: Compartición de electrones de valencia de los átomos.
ENLACE IÓNICO: Atracción entre iones con carga opuesta.
FÓRMULA: Grupo de símbolos que representan los elementos en un compuesto con subíndices, que
indican el número que hay de cada uno.
ION: Átomo o grupo de átomos que tienen una carga eléctrica debido a una pérdida o ganancia de
electrones.
ION POLIATÓMICO: Grupo de átomos que tienen una carga eléctrica.
PAR DE ENLACE: Par de electrones que se comparten entre dos átomos.
PAR NO COMPARTIDO: Electrones en una molécula que no se comparten en un enlace, sino que
completan el octeto para un elemento.
REGLA DEL OCTETO: Elementos representativos que reaccionan con otros elementos para producir una
configuración de gas noble con 8 electrones de valencia.
REGLA DEL OCTETO Y LOS IONES
Los metales, debido a sus bajas energías de ionización, pierden electrones fácilmente en comparación
con los no metales. La estabilidad de los gases nobles se relaciona con que tiene 8 electrones de
valencia (un octeto). El helio es estable porque el primer nivel de energía esta completo con dos
electrones. Los metales en los grupos del 1A (1) al 3A (13) forman octetos al perder electrones y formar
cationes con cargas 1+, 2+, 3+, respectivamente. Cuando reaccionan con los metales, los no metales en
los grupos 5(A) (15), 6A (16) Y 7A (17) forman octetos al ganar electrones y formar aniones con cargas 3, 2- y 1-.
INTRODUCCIÓN
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las
propiedades de dichos elementos; es un sistema dinámico y energético en equilibrio,
constituido por dos partes:
1. Núcleo:
Es la parte central, muy pequeño y de carga positiva, contiene aproximadamente 200
tipos de partículas denominadas nucleones, de los cuales los protones y neutrones son
los mas importantes (nucleones fundamentales). Estos poseen una gran masa en
comparación de otras partículas, por lo tanto, el núcleo atómico concentra casi la
totalidad de la masa atómica (99,99% de dicha masa).
Los nucleones se mantienen unidos mediante la fuerza nuclear o fuerza fuerte, que es
la fuerza natural mas grande que se conoce y tiene corto alcance, sólo para dimensiones
nucleares.
2. Envoltura o Zona Extranuclear:
Es un espacio muy grande (constituye el 99,99% del volumen atómico), donde se
encuentran los electrones ocupando ciertos estados de energía (orbitales, subniveles y
niveles).
Los electrones se encuentran a distancias no definidas respecto al núcleo y se desplazan
en torno a ella en trayectorias también indefinidas.
Se debe tener en cuenta que en todo átomo, de cualquier elemento químico se cumple:
Donde:
DA = diámetro del átomo
DN = diámetro del núcleo
EJEMPLO: Escritura de iones
Considera los elementos aluminio y oxígeno.
a)
b)
c)
d)
Identifica cada uno como metal o no metal
Establece el número de electrones de valencia para cada uno.
Establece el número de electrones que debe perder o ganar cada uno.
Escribe el símbolo para cada ion resultante, incluida su carga iónica.
Solución:
a)
Aluminio
Oxígeno
No Metal
No metal
(Anfótero, es decir un semimetal
o metaloide)
b)
2
2
6
2
1S 2S 2P 3S 3P
1
Tres electrones de valencia en su último
nivel de energía
c)
Pierde 3e
d)
Al
3+
-
Seis, electrones en su último nivel de
energía
-
Gana 2e
O
2-
PREGUNTAS Y PROBLEMAS: REGLA DEL OCTETO Y LOS IONES
1. a) ¿Cómo explica la regla del octeto la formación de un ion sodio?
Nótese en el ejemplo el orden del aumento de la energía
La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del
núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuración electrónica nos indica
en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.
Los niveles de energía los llamaremos 1, 2, 3, 4, 5... y a los subniveles:
S (con 2 electrones como máximo),
P (con 6 electrones como máximo),
d (con 10 electrones como máximo) y
f (con 14 electrones como máximo).
Respuesta
2
2
6
1
1S 2S 2P 3S
1+ como en su último nivel tiene un electrón, es más fácil cederlo a otro elemento que tenga 7
electrones en su último nivel.
Ejm: sal de cocina
NaCl
Na =11 número atómico (cantidad de protones)
1S22s22p63s1
Cl = 17 numero atomico
2
2
6
2
1S 2S 2P 3S 3P
NA
5
CL
b) ¿Por qué cree que los elementos del grupo 1A (1), 2A (2) se encuentran
en muchos compuestos, pero no los elementos del grupo 8A (18)?
Los elementos de casi todos los grupos deben formar enlaces entre sí para alcanzar estabilidad en su
carga de electrones, por eso están presentes en la mayoría de compuestos; los elementos del grupo 8 A
(18) están clasificados como gases nobles, quiere decir que tiene todos sus 8 electrones de valencia en
el último nivel de energía, por lo que no necesita establecer enlaces con otros elementos para lograr su
estabilidad.
2. Establece el número de electrones que deben perder los átomos de
cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuración
electrónica de gas noble:
a) Li
debe perder el electrón de valencia de su último nivel de energía, para adquirir la misma
2
configura electrónica del Helio He; gas noble cuya configuración electrónica es 1S
Li = 3; 1S22S1
b) Mg
He=2; 1S
2
simplemente debe ceder los 2 electrones de su último nivel de energía
Mg= 12
2
2
6
1S 2S 2P 3S
c) Al
2
simplemente debe ceder los 3 electrones de su último nivel de energía
AL=13
2
2
6
2
1S 2S 2P 3S 3P
d) Cs
1
simplemente debe ceder los 1 electrones de su último nivel de energía
CS=55
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S
e) Ba
1
simplemente debe ceder los 2 electrones de su último nivel de energía
3. ¿Cuál gas noble tiene la misma configuración electrónica que cada uno
de los siguientes iones?
Li°
Li
0
2
+1
2
+1
1
Li = 1S 2S (Litio Neutro)
2
2
Li = 1S (ion litio) = 1S misma cofig de He Helio = 1S

Si el Litio sede 1 electron de su ultimo nivel de valencia queda con 2 electrones igual que el gas
noble Helio.
2
2
6
2)
Mg° (1S 2S 2P 3S

Mg
+2
2
2
(1S 2S 2P
6 )
2
2
Ne Neon = 1S 2S 2P
6
Si el magnesio sede2 electrones de su ultimo nivel queda con 10 igual que el gas noble Neon
Cesio
Xenon
Cs°
2
2
6
Cs
2
6
2
10
6
2
10
6
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S

1 -
2
2
6
2
6
2
+1
= Xe
10
6
2
10
6
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P = Xe Xenon
Si el cesio sede su ultimo electron de valencia quad con 54 igual que el gas noble Xenon
4. Establece el número de electrones perdidos o ganados cuando los
siguientes elementos forman iones:
Un elemento forma un ion cuando cede o adquiere electrones
a) Mg pierde 2 Mg
b) P
-3
gana 3 P
c) Grupo 7A
-1
F
+2
-1
Cl
tienen 7 electrones en su último nivel de valencia por tanto deben ganar 1
Br
-1
I
d) Na
pierde 1 Na
e) Al
Pierde 3 Al
-1
At
-1
+1
+3
5. Con la regla del octeto, escribir los símbolos de los iones simples para
los elementos representativos.
-1
+1
+1
+1
+1
+1
+1
Grupo 1A pierde 1  H ;Li ; Na ;K ; Rb ; Cs ; Fr
+2
+2
+2
+2
+2
+2
Grupo 2A pierde 2  Be ; Mg ; Ca ; Sr ; Ba Ra
+3
+3
+3
+3 +3
Grupo 3A pierde 3 B ; Al ; Ga ; In Ti
Grupo 4A no forman enlaces iónicos, por lo tanto no forman iones simples porque no van a ganar ni a
perder sino a compartir sus electrones.
+3
+3
+3
+3
+3
Grupo 5A ganan 3  N ; P ; As ; Sb ; Bi
+2 +2;
+2;
+2:
+2
Grupo 6A ganan 2  O ;S Se Te Po
+1;
+1;
+1; +1
+1
Grupo 7A ganan 1 F Cl Br I ;At
FUNCIONES INORGÁNICAS
Se llama función química al conjunto de propiedades comunes a un grupo de compuestos similares.
PRINCIPALES FUNCIONES INORGANICAS.
1. ÓXIDOS:
Combinación del oxígeno con elementos no metálicos
Las combinaciones del oxígeno con los no metales se llaman óxidos ácidos o anhídridos ácidos.
Ejemplos:
CO2; dióxido de carbono.
SO2; dióxido de azufre.
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos:
SO2 + H2O → H2SO3
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos
mono, di, tri, etc.; que indican el número de átomos de cada clase en la molécula.
Ejemplos: dióxido de nitrógeno, pentóxido de dinitrógeno.
Sin embargo, el método que ofrece menos confusión es el sistema Stock donde el número de oxidación
se indica con números romanos entre paréntesis:
As2O3; óxido de arsénico (III)
As2O5; óxido de arsénico (V)
Combinación del oxígeno con elementos metálicos:
Estas combinaciones, se llaman óxidos básicos.
Es la combinación con elementos metálicos con el oxido
Ejemplos:
K2O; óxido de potasio
MgO; óxido de magnesio
Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar bases:
MgO + H2O →Mg (OH)2
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se usa el sistema
Stock.
Ejemplos:
Cu2O; óxido de cobre (I).
CuO; óxido de cobre (II)
Nomenclatura Tradicional:
Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de
oxidación de los elementos de tal forma:
Nº de estados
de oxidación
Grupos I, II y IIIA
1 estado
Grupos IVA y VA
2 estados
Grupo VIA
3 estados
Grupo VIIA
4 estados
Prefijos y
Sufijos
ico
Ejemplos
Na
+1
Sódico
+4
Al mayor ico
Al menor oso
C Carbonico
+5
P Fosfórico
Al mayor ico
Al intermediooso
Al
menorHipo__oso
Al
mayorPer__ico
Al siguiente ico
Al siguienteoso
Al
menorHipo__oso
S Sulfúrico
+4
S Sulfuroso
+2
S Hiposulfuroso
+6
+7
Cl
Perclórico
+5
Cl Clorito
+3
Cl Cloroso
+1
Cl Hipocloroso
+3
Al
Alumínico
+2
C Carbonoso
+3
P Fosforoso
+6
Se Selenico
+4
Se Selenioso
+2
Se Hiposelenioso
+7
I
Periódico
+5
I Iodico
+3
I Iodoso
+1
I Hipoiodoso
Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:
"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistemahídricose baña un
canguro".
Lo anterior quiere decir que:
1. Las Sales Oxisales derivadas
terminación ato.
de Oxácidos con
terminación ico pasarán
a
tener
terminación oso pasarán
a
tener
Ejemplo: H2SO4 = Acido Sulfúrico Na2SO4 = Sulfato Sódico
2. Las Sales Oxisales derivadas
terminación ito.
de Oxácidos con
Ejemplo: H2SO3 = Acido Sulfúroso Na2SO3 = Sulfito Sódico
3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídricopasarán a tener
terminación uro.
Ejemplo: H2S = Acido Sulfhídrico Na2S = Sulfuro Sódico
Mono =1
Di
=2
Tri =3
Tetra =4
Penta=5
Hexa=6
Hepta=7
Octa=8
Nona=9
Deci=10
COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
(el número de oxidación se
indica con números romanos
entre paréntesis)
Nomenclatura
sistemática
IUPAC (uso de la palabra
óxido y los prefijos griegos
mono, di, tri, etc)
SrO
Oxido estroncio
Oxido de estroncio
Monóxido de estroncio
K2O
Oxido potásico
Oxido de potasio
Monóxido de dipotasio
BaO
Oxido barico
Oxido de bario
Monóxido de bario
Au2O3
Oxido aurico
Oxido de oro(III)
Trióxido de dioro
Li2O
Oxido litico
Oxido de litio
monóxido de dilitio
FORMULA LOS SIGUIENTES ÓXIDOS:
Oxigeno + Elemento = oxido
Oxido básico
Oxigeno + metal

oxido Acido
Oxigeno + No metal
Óxido de calcio:
2
O- + Cl+2
Cl2 O2 (simplifico los sub índices) y obtengo  CaO
 Óxido de sodio: Na2O
O + Na+1
-2
Na2O1 ; simplificado es  Na2O
Óxido férrico:
O2 + Fe+2
O2+ Fe3
FeO
Fe2O3
Óxido de titanio (IV): TiO2
O2 + Ti+4
O2 + Ti+3
Ti2O4  TiO2
ó
Ti2O3
Óxido de cobre (II):CuO
O2 + Cu+2 ó
Cu2O2 CuO
O2 + Cu+1
ó
CuO2
Óxido auroso: Au2O
O2Au+3
Au2O3
ó
O2Au+1
Au1O2 AuO2
Heptaóxido de dimanganeso: Mn2O7
O2 + Mn7
Mn2O7
NOMBRA LOS SIGUIENTES ÓXIDO NO METÁLICOS:
Nomenclatura sistemática: IUPAC (uso de la palabra óxido y los prefijos griegos mono, di, tri, etc
N2O monóxido de di nitrógeno
NO monoxido de nitrogeno
N2O3 trioxido de dinitrogeno
N2O4 tetraoxido de dinitrogeno
NO2 dioxido de nitrogeno
N2O5 pentoxido de dinitrogeno
Br2O oxido de dibromo
Br2O3 trioxido de dibromo
ClO2 dioxido de cloro
SO2 dioxido de azufre
FORMULA LOS SIGUIENTES ÓXIDOS:
Óxido de fósforo (III): P2O3;
Pentaóxido de difósforo: P2O5
Óxido de boro: B203
Trióxido de diyodo: I2O3
2. BASES
Se definen como cualquier sustancia que puede aceptar o reaccionar con el ion hidrógeno, H+. Las bases
se nombran con las palabras hidróxido de, seguidas del nombre del metal correspondiente, usando
cuando sea necesario el sistema Stock.
Ejemplos:
Cu OH; hidróxido de cobre (I)
Cu (OH)2; hidróxido de cobre (II)
EJERCICIOS
1. Obtenga el compuesto a partir:
CaO + H2O  Ca (OH)2
2. Nombra según la IUPAC:
a.
NaOH ; monohidroxido de sodio
b. KOH ;monohidroxido de Potasio
c.
AuOH ; monohidroxido de oro
d. Pt (OH) 4 Pentahidroxido de platino
e.
Fe (OH) 2 ; diohidroxido de hierro
3. Asígnele el nombre a los siguientes compuestos:
Hidróxido de aluminio (III) ; Al(OH)3
Hidróxido de Cadmio (II) ; Cd(OH)2
Hidróxido de platino (IV); Pt(OH)4
Hidróxido de Rubidio (I); Rb (OH)
4. Formule
todos los hidróxidos posibles para los elementos:
K
KOH
Na,
NAOH
Fe, 
Fe, 
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Au,  Au(OH)3
Au,  AuOH
Pb,  Pb(OH)4
Pb,  Pb(OH)2
Ca, 
Ca(OH)2
5. Asígnele la fórmula y el nombre a los compuestos formados con los
siguientes óxidos:
Dióxido de carbono
CO2 + H2O
óxido acido
Heptóxido de diyodo I2O7
+
+ H2O

H2CO3
agua =
acido oxácido
 HIO4
Óxido de plomo (IV) PbO2 + H2O  Pb(OH)4
Óxido de hierro (III) f Fe2O3 +H2O - Fe(OH)3
3. ÁCIDOS
Es toda sustancia capaz de ceder protones. Hay dos clases de ácidos:
a) Hidrácidos
Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrógeno con un no-metal. Se nombran
empleando la palabra ácido seguida del nombre del elemento no metálico con la terminación hídrico.
Ejemplos:
HF; ácido fluorhídrico
H2S; ácido sulfhídrico
EJERCICIOS
1.
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
En agua y en gas:
HF = Hidróxido fluorhídrico
HCl = Hidróxido Clorhídrico
HB = Hidróxido borhidrico
2.
Formule los ácidos:
Hidrógeno + un no-metal.
Ácido perclórico =

Formación del óxido:
4 Cl + 7 O2 → 2 Cl2O7

Formación del ácido:

Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
HClO4
Ácido sulfuroso = SO2 + H2O = H2SO3; ácido sulfuroso
b) Oxácidos.
Son combinaciones de hidrógeno, oxígeno y un no-metal.
Ejemplos:
SO2 + H2O = H2SO3; ácido sulfuroso
SO3 + H2O = H2SO4; ácido sulfúrico
Los oxácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen; terminan en ico cuando el no metal
presenta un sólo número de oxidación; cuando presenta dos números de oxidación se usa la
terminación oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor tal como se ilustró en los dos
ejemplos anteriores.
COMPLETE LA TABLA CON EL NOMBRE DEL COMPUESTO O SU FÒRMULA
H2SO4= Acido Tetra Sulfuroso
H2CO3 = Acido Tri Carbonoso
H2CO2
= Acido Di Carbonoso
3. SALES
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base; en esta reacción también se produce
agua. Este tipo de reacción se puede describir como:
Base + Ácido = Sal + Agua.
Ejemplo:
KOH + HBr = KBr + H2O
También se puede considerar a una sal, el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los H
de un ácido por metales.
Ejemplos:
NaCl; cloruro de sodio,
KNO3; nitrato de potasio
EJERCICIOS
NOMBRAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
Mg(ClO4)2 = Perclorato de Magnesio
KClO4
=
Perclorato de potasio
K2MnO4 = Manganto de potasio
Compuestos binarios formados por dos elementos no metálicos
El nombre del elemento que aparece primero en la fórmula se escribe en segundo lugar, como si se
tratara de un compuesto iónico por ser el más electropositivo. La primera parte del nombre se forma
agregando el sufijo uro, como si se tratara del anión, al nombre del segundo no-metal que figura en la
fórmula. Ejemplo: NF3; fluoruro de nitrógeno
HIDRUROS
En el caso de los hidruros metálicos el H presenta un estado de oxidación –1. Ejemplos:
LiH; hidruro de litio
MgH2; hidruro de magnesio
Se definen como la combinación de cualquier elemento con el H.
PERÓXIDOS
En estos compuestos el número de oxidación del O es –1.
-2
Estos compuestos presentan el ion peróxido, O
Los peróxidos resultantes de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada, H 2O2, por elementos
metálicos, se nombran con la palabra peróxido seguido del correspondiente metal. Ejemplo:
Na2O2; peróxido de sodio
NaH
FeH3
CsH
MgH2,
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
Hidruro de sodio(III)
Hidruro de Hierro(III)
Hidruro de cesio
Hidruro de sodio
TriHidruro de Hierro
Hidruro de cesio
Hidruro de magnesio(II)
DiHidruro de magnesio
ACTIVIDAD: Realice un cuadro conceptual sobre funciones inorgánicas y su formación.
Resumen: NOMENCLATURA Y ESCRITURA DE FÓRMULAS IÓNICAS
El nombre de un ión metálico es el mismo que su nombre elemental. El nombre de un ion de un no
metal se obtiene al sustituir el final de su nombre elemental con URO. En la tabla aparecen los nombres
de algunos iones metálicos y no metálicos importantes.
Número de grupo
1A (1)
2A (2)
3A (13)
5A (15)
6A (16)
6A
7A (17)
Fórmula del ion
Li +
2+
Mg
3+
Al
3N
2O
2S
Br
Nombre del ion
litio
Magnesio
Aluminio
Nitruro
Óxido
Sulfuro
Bromuro
Guía para nombrar compuestos iónicos con
metales que forman un solo ion
PASO I: identifica catión y anión
PASO 2: Nombra el catión por su nombre
elemental
PASO 3: Nombre el anión con la terminación URO.
PASO 4: Escriba el nombre del anión, la palabra de
y finalmente el nombre del catión
EJEMPLO
Compuesto
NaF
Ión metálico
Na + sodio
Ion de no metal
F- fluoruro
Nombre
Fluoruro
de sodio
PROBLEMA
Escriba el nombre de cada uno de los siguientes compuestos iónicos:
a.
Na2O
Compuesto
Ión metálico
Ion de no metal
Nombre
Na2O
Na + sodio
O- Oxigeno
Oxido
sodio
Compuesto
Ión metálico
Ion de no metal
Nombre
Mg3N2
Mg + Magnesio
N - Nitrogeno
Nitruro de
Magnesio
Compuesto
Ión metálico
Ion de no metal
Nombre
CaCl2
Ca + calcio
CL - cloro
Cloruro
Calcio
b.
c.
de
Mg3N2
CaCl2
Si el metal tiene varias cargas se sigue el siguiente procedimiento
Guía para nombrar compuestos iónicos con
metales que forman varios iones
PASO I: identifica catión y anión y su carga
PASO 2: Nombra el catión por su nombre e indica
la carga que tiene mediante números romanos.
PASO 3: Nombre el anión con la terminación URO.
PASO 4: Escriba el nombre del anión, la palabra de
y finalmente el nombre del catión y la carga en
romano.
de
Cu2S: Sulfuro de cobre I
AuCl3: Cloruro de oro
Lectura: IONES EN HUESOS Y DIENTES
La estructura consiste de dos partes: un material mineral sólido y una segunda fase hecha
principalmente de proteína colágeno. La sustancia mineral es un compuesto llamado hidroxiapatita,
sólido formado de iones calcio, iones fosfato e iones hidróxido. Este material se deposita en la red de
colágeno para formar un material óseo muy durable.
Ca10(PO4)6(OH)2
Hidroxiapatita de calcio
En la mayoría de los individuos, el material óseo se absorbe y se reforma de manera continua. Después
de los 40 años, se pierde más material óseo del que se forma, una condición llamada osteoporosis. La
reducción de masa ósea ocurre a una velocidad más rápida en las mujeres que en los hombres y a
diferentes velocidades en distintas partes del esqueleto. La reducción en masa ósea puede ser hasta el
50% durante un periodo de 30 a 40 años. Las micrografías de exploración electrónica (SEM, por sus
siglas), muestran a) hueso normal y b) hueso con osteoporosis debida a la pérdida de calcio. Se
recomienda que las personas mayores de 35 años, especialmente mujeres, incluyan en su dieta diaria un
complemento de calcio.
Guía para nombrar compuestos iónicos con
iones poliatómicos
PASO I: identifica catión y anión y su carga
PASO 2: Nombra el catión usando un número
romano si es necesario.
PASO 3: Nombre el ión poliatómico, usualmente
con la terminación ATO O ITO
PASO 4: Escriba el nombre del compuesto, primero
el ión poliatómico y después el catión
CaSO4: Sulfato de calcio
Na3PO4: Fosfato de Sodio
Guía para nombrar compuestos covalentes
con dos no metales
PASO I: Nombra al primer no metal por su nombre
de elemento
PASO 2: Nombra al segundo no metal al cambiar la
última parte de su nombre de elemento a URO,
excepto el oxígeno, que es óxido.
PASO 3: Agrega prefijos para indicar el número de
átomos (subíndices). En el nombre del compuesto,
el segundo no metal se escribe primero.
Ejemplo:
P4O5: hexóxido de tetrafósforo
SiBr4: Bromuro de Tetra Silicio
AVERIGUA IONES (CATIONES Y ANIONES) MÀS COMUNES, CON SUS RESPECTIVOS NOMBRES
TABLA DE ANIONES
MÁS COMUNES
FÓRMULA
H
F
1-
1-
Cl
1-
Br
I
1-
1-
FÓRMULA
Hidruro
CO3
Fluoruro
SO3
Cloruro
SO4
Bromuro
CrO
Carbonato
2-
Sulfito
2-
Sulfato
2-
Cromato
4
2-
Dicromato
2-
Manganato
1-
Permanganato
Cr2O7
1-
Triyoduro
MnO4
2-
Oxido
MnO4
Peróxido
CH3COO
Sulfuro
C2O4
Selenuro
S2O3
Teleruro
PO
O
2-
O2
2-
S
Se
2-
Te
2-
3-
N
3-
As
3-
4-
C
OH
1-
NOMBRE
2-
Yoduro
I3
P
NOMBRE
1-
Acetato
2-
Oxalato
2-
Tiosulfato
3-
Fosfito
3
3-
Nitruro
PO4
Fosfato
Fosfuro
HCO3
Arsenuro
HSO4
Carburo
H2PO4
Hidróxido
BO3
1-
Bicarbonato
1-
Bisulfato
1-
3-
Fosfato
diacido
Borato
ClO
ClO
11-
-1
Nitrato
Clorito
NO
3
1-
1-
Clorato
CN
1-
Perclorato
SCN
Bisulfuro
IO
ClO4
1-
Nitrito
NO2
2
ClO3
HS
1-
Hipoclorito
Cianuro
1-
13
Tiocianato
Yodato