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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
0. INTRODUCCIÓN

Fórmulas químicas.
–
Las sustancias moleculares se simbolizan mediante su fórmula molecular. La fórmula molecular nos indica
los átomos que forman cada molécula. Los átomos de una molécula están unidos mediante enlaces covalentes.
Ejemplos:
–
Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas. Se simbolizan mediante su fórmula empírica. Esta
fórmula nos indica los iones que integran el compuesto y la proporción en que se encuentran combinados.
Ejemplo: la fórmula del cloruro de sodio (Na Cl), esta fórmula nos indica que, en este compuesto, hay igual
número de iones Cl- que de iones Na+.

Números de oxidación.
Para formular y nombrar un compuesto es preciso conocer los símbolos de los elementos, así como los
conceptos de valencia y número de oxidación de un átomo.

Valencia: es una medida de la capacidad de un átomo para combinarse con otros y formar un compuesto.
La valencia de un elemento coincide con el número de electrones captados, cedidos o compartidos por cada
átomo de dicho elemento al formar un compuesto.

El número de oxidación de un elemento, en una especie química coincide con la valencia del elemento pero
con signo + o - . Se da el signo - al elemento más electronegativo de los dos que forman el enlace, y el
signo + al menos electronegativo.
La electronegatividad de un elemento la podemos definir como la “tendencia de éste a captar electrones”. Esta
característica está estrechamente relacionada con la configuración electrónica del elemento.
Los no metales son elementos muy electronegativos, tienen gran tendencia a captar electrones para adquirir la
configuración electrónica de un gas noble.
Los elementos metálicos, en cambio, muestran muy poca tendencia a captar electrones, por lo que su
electronegatividad es muy pequeña. Los elementos metálicos, como ya sabes, tienen tendencia a ceder electrones
pero no a tomarlos.
El orden de electronegatividades aceptado por la IUPAC ("International Union of Pure and Applied Chemistry")
para la formulación de los compuestos es el siguiente:
Metales < B < Si < C < Sb < As < P < N < H < Te < Se < S < I < Br < Cl < O < F
En los compuestos iónicos el número de oxidación coincide con la carga de los iones. Así por ejemplo en el
cloruro de calcio, CaCl2, el número de oxidación del calcio es + 2 (Ca2+) y el del cloro -1 (Cl-).
En los compuestos covalentes el número de oxidación nos indica el número de electrones que comparte un
átomo. El número de oxidación será negativo si es el elemento más electronegativo de los dos que comparten
electrones y será positivo si es el elemento menos electronegativo.
1
El número de oxidación de un elemento nos indica la carga que tendría un átomo si los electrones de enlace
se asignasen totalmente al átomo más electronegativo (como si todos los enlaces fueran iónicos).
Los números de oxidación de los elementos nos permiten formular y nombrar los compuestos de una forma
rápida. Los compuestos los vamos a formular como si todos los enlaces fueran iónicos.
De la misma forma que en los compuestos iónicos la suma de las cargas de todos los iones tiene que ser cero (se
tienen que compensar las cargas positivas y negativas), en todos los compuestos:
LA SUMA DE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE TODOS LOS ÁTOMOS ES NULA.
En la tabla aparecen los números de oxidación de los elementos más importantes. Es fundamental saber, sobre
todo, los números de oxidación negativos de los no metales (y semimetales) y los números de oxidación positivos de
los metales que tienen un único número de oxidación.
Nota importante:
El número de oxidación se expresa de la forma – n ,o , + n.
La carga iónica se expresa de la forma n – ,o , n + .

Ejemplo: Ag (21) O ( 2)
Ejemplo: Ca2+, S2-, Na+, Cl-
Reglas para calcular los números de oxidación.
Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto cuya fórmula conocemos se siguen una
serie de reglas. Las más importantes son:
a) El número de oxidación de un átomo en una sustancia simple (elemento) es cero. Ej: He, O2, P4, Ag, C,…
b) La suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra ha de ser 0.
c) La suma de los números de oxidación de los átomos de un ion ha de ser igual a la carga de dicho ion, incluido
el signo.
d) En un ión o compuesto con solo dos elementos aquél que se escribe a la derecha actúa con número de
oxidación negativo. Así en el HCl, el Cl actúa con número de oxidación –1 y el hidrógeno con número de
oxidación +1.
e) Los metales actúan siempre con números de oxidación positivos mientras que los no metales (y semimetales)
tienen un único número de oxidación negativo y (salvo el flúor) uno o más números de oxidación positivos.
f) El átomo de oxígeno tiene número de oxidación - 2, salvo en su combinación con el F que tiene +2 (OF2) y en
los peróxidos que tiene -1(CaO2)
g) En los compuestos con hidrógeno el número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros que es -1
Con estas reglas y teniendo en cuenta que muchos elementos no poseen más que un único número de oxidación
no suele ser difícil determinar los números de oxidación de un compuesto.
Ejemplos:
a) Cl- : la carga del ion es –1 luego el número de oxidación del cloro es –1.
b) NaBr: el número de oxidación del bromo, negativo, ha de ser –1 y el único número de oxidación posible
para el sodio es +1. Así el número de oxidación total es 0.
c) NO2: el número de oxidación del oxígeno ha de ser –2 y como la suma de los números de oxidación ha de
ser 0, se tiene que 0 = 1 · nº oxidación del N + 2 · (-2), por lo que el número de oxidación del nitrógeno ha
de ser +4.
Ejercicio 1. Calcula los números de oxidación de los átomos que intervienen en los siguientes iones o
compuestos.
a) CH4
2
b) MgS
c) SO3
d) MnO4-
e) SnO2
1. SUSTANCIAS SIMPLES (ELEMENTOS)
Son las sustancias formadas por átomos de un mismo elemento.
•
Los gases nobles son monoatómicos. Se representan con el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
•
Los no metales:
– Generalmente están formados por moléculas:
• Diatómicas: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2 .
• Con más de dos átomos: O3 , P4 , S6 , …
–
•
El carbono y algunos semimetales (Si, Ge), forman estructuras cristalinas atómicas (átomos unidos
mediante enlaces covalentes). Estas sustancias puras se representan con el símbolo del elemento: C,
Si, Ge.
Los metales, forman estructuras cristalinas en las que los átomos están unidos mediante enlace metálico.
Estas sustancias puras se representan simplemente mediante el símbolo del elemento: Cu, Sn, Fe, Ag,…
Para nombrar sustancias simples formadas por moléculas, lo podemos hacer de las siguientes formas:
Sustancia
H2
N. Sistemática
dihidrógeno
N. Tradicional
hidrógeno
Cl2
dicloro
cloro
I2
diyodo
yodo
O2
dioxígeno
oxígeno
O3
trioxígeno
ozono
S6
hexaazufre
azufre
P4
tetrafósforo
fósforo blanco
2. IONES MONOATÓMICOS
•
Cationes
Se nombran indicando el nombre del elemento seguido de la carga del ion (número de oxidación), sin signo,
en números romanos y entre paréntesis. Si el elemento solo tiene un número de oxidación (solo forma un tipo de
iones) generalmente no se indica la carga.
Ejemplos:
a) Fe2+: ion (catión) hierro(II)
b) Na+: ion (catión) sodio
•
Aniones
El anión O2- se denomina anión óxido (el anión O22- anión peróxido).
Los aniones del resto de los no metales se nombran con el nombre del elemento terminado en –uro. En
algunos casos el nombre del elemento se modifica algo antes de añadir la terminación.
Ejemplos: F- = ion (anión) fluoruro; S2- = ion (anión) sulfuro; N3- = ion (anión) nitruro.
Ejercicio 2: Nombra los siguientes iones: Ag+, Au3+, P3-, Co2+, I-.
3
3. COMPUESTOS BINARIOS
Son los compuestos formados por la combinación de átomos de dos elementos diferentes, por ejemplo: NaCl,
NO2, Sb2O3, NH3, etc.
Las normas generales para la formulación y nomenclatura de estos compuestos son las siguientes:
FORMULACIÓN: Para formular un compuesto binario entre dos elementos dados escribiremos los símbolos de
cada uno de ellos (en primer lugar el del elemento menos electronegativo), afectados de un
subíndice igual al número de oxidación, sin el signo, del otro elemento (forma mecánica de
conseguir que la suma de los números de oxidación de todos los átomos que forman el
compuesto sea nula). El subíndice 1 no se pone y si los subíndices son divisibles por un mismo
número se simplifica.
Ejemplos:
Si nos piden la fórmula del óxido de bario, pensaremos en el estado de oxidación del bario, que es igual a +2 y
el del O que es -2. Entonces:
Ba (+2)
O (-2) 
Ba O
Si nos piden la fórmula del óxido de cesio:
O (-2) 
Cs (+1)
Cs2 O
NOMENCLATURA: Los compuestos binarios en castellano se nombran al revés de cómo los escribimos. Se
nombra primero el elemento más electronegativo (el escrito en 2º lugar) añadiendo la
terminación -uro (salvo en los óxidos) al nombre abreviado de dicho elemento, después se
añade la preposición de y a continuación se nombra el elemento menos electronegativo (el
escrito en 1er lugar).
Ejemplos:
H F → fluoruro de hidrógeno
NaCl → cloruro de sodio
Cuando el elemento menos electronegativo puede actuar con varios números de oxidación positivos, la
IUPAC, admite dos formas de nombrar los compuestos:
3.1. Nomenclatura de Stock.
Esta nomenclatura se utiliza sobre todo cuando el elemento menos electronegativo es un metal.
Es decir, en compuestos metal – no metal (o semimetal), compuestos fundamentalmente iónicos.
Después del nombre del elemento menos electronegativo ponemos entre paréntesis y en números romanos su
número de oxidación (sin el signo).
Si este número de oxidación es el único de ese elemento no es necesario indicarlo y generalmente se omite;
por ejemplo, se dice simplemente bromuro de sodio para nombrar al compuesto NaBr.
Es como si el compuesto estuviese formado por iones cuya carga viniese indicada por el numero de oxidación
del elemento, y se nombrase indicando primero el nombre del anión y luego el del catión.
Ejemplos.
NaCl: cloruro de sodio.
Fe2O3: óxido de hierro(III).
SnH4: hidruro de estaño(IV)
Na2S: sulfuro de sodio.
Ejercicio 3. Nombra los siguientes compuestos
a) BaH2
4
b) SnO2
c) MgCl2
d) Ca3P2
e) Cr2O3
f) Na2S
Para escribir la fórmula de un compuesto cuyo nombre de Stock conocemos basta con combinar los números
de oxidación de los dos elementos (ambos son conocidos, el negativo por ser único y el positivo si no es único
nos lo dan en el nombre del compuesto) de la manera más sencilla posible para que el número de oxidación total
sea 0. Hay que recordar siempre que el elemento que se nombra primero se escribe al final de la fórmula.
Ejemplos
a) Óxido de cobre(I). El oxígeno actúa con su número de oxidación negativo, por tanto –2, y el cobre con el
número de oxidación +1. La manera más sencilla de combinar estos elementos para que el número de
oxidación total sea 0 es tomar dos átomos de cobre y uno de oxígeno. Por tanto la fórmula será: Cu2O.
b) Nitruro de potasio. El nitrógeno tendrá número de oxidación –3 y el potasio +1. Por tanto hemos de
combinar tres átomos de potasio con uno de nitrógeno y la fórmula es K3N.
Ejercicio 4. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Óxido de litio.
b) Fluoruro de magnesio.
c) Arseniuro de oro(I).
d) Óxido de berilio.
e) Sulfuro de plata.
f) Yoduro de cromo(II).
g) Óxido de cromo(VI)
h) Fosfuro de plomo(II).
3.2. Nomenclatura sistemática.
Esta nomenclatura se utiliza preferentemente cuando el elemento menos electronegativo es un no metal
(o semimetal).
Es decir, en compuestos no metal (o semimetal) - no metal, compuestos fundamentalmente covalentes.
En esta nomenclatura delante del nombre de cada uno de los elementos se pone un prefijo griego que nos
indica el número de átomos que hay de cada uno de los elementos.
Los prefijos son:
Número de átomos
1
2
3
4
5
6
7
Prefijo
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
El prefijo mono solo se pone delante del primer elemento que nombramos. Ejemplo: el CO se nombra
como monóxido de carbono, no como monóxido de monocarbono.
Ejemplos:
a)
b)
c)
d)
e)
CO2
S2O3
ICl5
IF7
BrF5
dióxido de carbono.
trióxido de diazufre.
pentacloruro de yodo
heptafluoruro de yodo.
pentafluoruro de bromo.
5
Ejercicio 5. Nombra los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
Sb2O3
NO
As2Se3
BrF5
e)
f)
g)
h)
NCl3
N2O5
SF2
Si3N4
Ejercicio 6. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.
a) Dióxido de carbono
b) Trióxido de diarsénico
c) Mononitruro de fósforo
d) Tribromuro de yodo
e) Tetracloruro de carbono.
f) Hexafluoruro de azufre
g) Tricloruro de bromo.
h) Pentaóxido de difósforo
3.3 Compuestos binarios con nombres comunes admitidos.
Existen algunos compuestos binarios que, aparte de los nombres que se obtienen aplicando las nomenclaturas de
Stock o sistemática, poseen nombres comunes que por tener un uso muy extendido se admiten también como
correctos. Los compuestos más importantes de este grupo son los que forma el hidrógeno con otros no metales:
•
Compuestos del H con los no metales de los grupos: 13, 14 y 15
Fórmula
NH3
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
BH3
•
Nombre común
Amoniaco
Fosfano (fosfina)
Arsano (arsina)
Estibano (estibina)
Metano
Silano
Borano
Nombre sistemático
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
Tetrahidruro de silicio
Trihidruro de boro
Compuestos del H con los no metales de los grupos: 16 y 17 (HIDRÁCIDOS).
Los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17 (F, Cl, Br, I, S, Se y Te) son
todos ellos gases, pero disueltos en agua presentan propiedades ácidas (se disocian dando iones H +). Por ello
cuando estos compuestos están disueltos en agua se denominan hidrácidos.
Para nombrar los hidrácidos añadimos al nombre del elemento la terminación: - HÍDRICO.
Fórmula
HF(aq)
HCl(aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2S(aq)
H2Se(aq)
H2Te(aq)
Ejercicio 7. Nombra los siguientes compuestos:
a) HCl(aq)
b) NH3
c) H2Te(aq)
6
Nombre en disolución
acuosa
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Äcido telurhídrico
d) CH4
e) HBr(aq)
f) H2Se(aq)
Ejercicio 8. Formula los siguientes compuestos:
a) Metano
b) Ácido yodhídrico
c) Arsano
d) Ácido sulfhídrico
e) Amoniaco
f) Ácido fluorhídrico
3.4. Peróxidos.
Los peróxidos son un grupo especial de compuestos binarios en los que interviene el oxígeno con un
número de oxidación de -1. Estos compuestos contienen el grupo peróxido: O22-. Este grupo está constituido
siempre por dos átomos de oxígeno y por tanto el subíndice 2 no se puede “simplificar”.
El grupo peróxido se combina con metales que posean número de oxidación +1 o +2 (metales de los grupos
1, 2, 11 y 12). Según la nomenclatura de Stock los peróxidos se nombran así:
peróxido + de + nombre del metal seguido de su número de oxidación entre paréntesis.
Con un metal X de número de oxidación +1 el peróxido que se forma tiene cómo fórmula X 2O2. Así el
peróxido de litio es Li2O2, y el peróxido de cobre (I) sería el Cu2O2.
Si el metal X tiene como número de oxidación +2 basta un átomo del mismo para compensar el –2 del grupo
peróxido y la fórmula será XO2. Por ejemplo el peróxido de cobre (II) es CuO2 y el peróxido de bario BaO2.
El peróxido más importante es el de hidrógeno, H2O2, más conocido como agua oxigenada.
A la hora de nombrar un compuesto binario en el que el elemento más electronegativo es el oxígeno, si en la
fórmula el subíndice del O es 2, hay que pensar que puede ser un óxido (nº de oxidación del O = -2) o un
peróxido (nº de oxidación del O = -1)
Peróxido
Nombre de Stock
Na2O2
Peróxido de sodio
MgO2
Peróxido de magnesio
Cu2O2
Peróxido de cobre(I)
¿Posible confusión?
Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na
sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto
Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo
tiene pues su número de oxidación fijo es +2
Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería
Cu2O.
Se puede utilizar también la nomenclatura sistemática para los peróxidos (H2O2 = dióxido de dihidrógeno),
pero se emplea muy poco.
Ejercicio 9. Nombra los siguientes compuestos por la nomenclatura de Stock:
a) Na2O2
b) CdO2
c) Hg2O2
Ejercicio 10. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Peróxido de litio.
b) Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada).
c) Peróxido de calcio.
7
CLASIFICACIÓN
COMPUESTOS
BINARIOS
Óxidos
óxidos metálicos
Peróxidos
(n.o. del O, -1)
óxidos
no metálicos
Otros compuestos
binarios
Hidruros
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
No metales de los
grupos 13, 14,15
Metal + no metal
(sales binarias)
No metales de los
grupos 16 y 17
(hidrácidos)
8
No metal
+ no metal
4. COMPUESTOS TERNARIOS.
Son compuestos en cuya composición intervienen tres elementos distintos. Los principales grupos son:
4.1. Hidróxidos o bases.
Uno de los aniones más usuales es el ion hidróxido (OH-). Este ion “procede” de la pérdida de un ion hidrógeno
por parte del agua:
H2O  OH - + H+
En este apartado vamos a tratar los compuestos formados por la combinación del anión OH- con diversos
cationes metálicos. A estos compuestos se les conoce por hidróxidos o bases.
Para nombrar los hidróxidos se puede utilizar tanto la nomenclatura Stock como la sistemática.
K OH
Fe (OH)2
Cr (OH)3
Nomenclatura de Stock
hidróxido de potasio*
hidróxido de hierro(II) (11)
hidróxido de cromo(III) 1)
Nomenclatura sistemática
hidróxido de potasio
dihidróxido de hierro
trihidróxido de cromo
*Recordemos que estas nomenclaturas sólo se utilizan cuando el elemento menos electronegativo (el metal)
puede actuar con varios nos de oxidación. De estas dos nomenclaturas se utiliza más la de Stock.
Si nos dan el nombre del compuesto y nos piden su fórmula bastará tener en cuenta que la carga positiva del
catión tiene que ser compensada con iones OH -. Ejemplos:
hidróxido de litio
hidróxido de potasio
hidróxido de zinc
hidróxido de cobre(II)
hidróxido de aluminio
hidróxido de cobalto(III)
catión
Li +
K+
Zn 2+
Cu 2+
Al 3+
Co 3+
anión
OH OH 2 OH 2 OH 3 OH 3 OH -
fórmula
Li OH
K OH
Zn (OH)2
Cu (OH)2
Al (OH)3
Co (OH)3
para "compensar" la carga del ion
positivo basta un ion OH 2 iones OH - compensan las dos
cargas positivas del ion metálico
3 iones OH - compensan las tres
cargas positivas del ion metálico
Ejercicio 11. Nombra los siguientes compuestos:
a) Cr(OH)3
b) Sr(OH)2
c) KOH
d) Cu(OH)2
e) Pb(OH)2
Ejercicio 12. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de cadmio.
b) Hidróxido de estaño(II).
c) Hidróxido de aluminio.
d) Hidróxido de cobre(I).
e) Hidróxido de magnesio.
9
4.2. Ácidos oxácidos (oxoácidos)
Son compuestos con propiedades ácidas que contienen oxígeno en sus moléculas. La fórmula general de estos
compuestos es:
Ha Xb Oc
en donde el elemento central (X) es normalmente un no metal (excepcionalmente X puede ser también un metal de
transición: Cr, Mn, …)
Existe un gran número de oxácidos pero los más frecuentes son los que se indican en la tabla de la página
siguiente y que te has de aprender de memoria.
El número de oxidación del no metal, X, que siempre ha de ser positivo en estos compuestos, se calcula sin más
que tener en cuenta que el número de oxidación total ha de ser 0 y que los números de oxidación del hidrógeno y del
oxígeno han de ser respectivamente +1 y –2.
Ejemplos:
a) ¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico, HNO3? Basta con resolver la ecuación:
1· (+1) + 1· (nº oxidación del nitrógeno)+ 3 · (-2) = 0, con lo que se ve que el número de oxidación del
nitrógeno ha de ser +5.
b) ¿Cuál es el número de oxidación del cromo en el H2CrO4?
2·(+1) + 1·(nº oxidación del cromo) + 4 · (-2) = 0, con lo que el número de oxidación del cromo resulta ser
+6.
Ejercicio 13. Calcula el número de oxidación del no metal en los siguientes oxoácidos:
a) HNO2
b) H3PO4
c) H2CO3
d) H2Cr2O7
e) HIO3
f) HMnO4
g) H2SO4
h) HClO4
Ejercicio 14. Nombra los oxoácidos del ejercicio anterior.
Ejercicio 15. Nombra los siguientes oxoácidos:
a)
b)
c)
d)
e)
H2SO3
HBrO3
H3BO3
H2CrO4
H4SiO4
f)
g)
h)
i)
j)
H3AsO3
HNO3
H2SeO3
HClO
H3PO3
e)
f)
g)
h)
Ácido hipobromoso
Ácido selenioso
Ácido fosfórico
Ácido silícico
Ejercicio 16. Formula los siguientes oxoácidos:
a)
b)
c)
d)
Ácido sulfúrico
Ácido peryódico
Ácido nitroso
Ácido permangánico
Ejercicio 17. Formula los siguientes oxoácidos:
a)
b)
c)
d)
10
Ácido dicrómico
Ácido bórico
Ácido arsénico
Ácido clórico
e)
f)
g)
h)
Ácido sulfuroso
Ácido perclórico
Ácido fosforoso
Ácido carbónico
Oxoácidos y oxoaniones más comunes
Elemento
central
Nombre del
ácido
Nº de
Fórmula del
ácido
oxidación
Nombre del
anión
Fórmula del
anión
á. hipocloroso
HClO
+1
hipoclorito
ClO–
17
á. cloroso
HClO2
+3
clorito
ClO2–
(Cl, Br, I)
á. clórico
HClO3
+5
clorato
ClO3–
á. perclórico
HClO4
+7
perclorato
ClO4–
16
á. sulfuroso
H2SO3
+4
sulfito
SO32–
(S, Se, Te)
á. sulfúrico
H2SO4
+6
sulfato
SO42–
15
á. nitroso
HNO2
+3
nitrito
NO2–
(N)
á. nítrico
HNO3
+5
nitrato
NO3–
15
á. fosforoso
H3PO3
+3
fosfito
PO33–
(P, As, Sb)
á. fosfórico
H3PO4
+5
fosfato
PO43–
14 (C)
á. carbónico
H2CO3
+4
carbonato
CO32–
14 (Si)
á. silícico
H4SiO4
+4
silicato
SiO44–
13 (B)
á. bórico
H3BO3
+3
borato
BO33–
á. permangánico
HMnO4
+7
permanganato
MnO4–
á. crómico
H2CrO4
cromato
CrO42–
á. dicrómico
H2Cr2O7
dicromato
Cr2O72–
Metales de
transición
(Mn)
(Cr)
+6
11
4.3. Iones poliatómicos
•
Cationes:
Algunos de los más importantes son:
NH4+
H3O+
•
ion amonio
ion oxonio
(NH3 + H+
(H2O + H+
→
→
NH4+)
H3O+)
Aniones:
La mayoría de los aniones poliatómicos provienen de alguna molécula que pierde uno o más iones hidrógeno
(H+). Por ejemplo el ion hidróxido OH-, que ya hemos estudiado, procede de la “pérdida” de un ion
hidrógeno por parte de una molécula de agua:
H2O →
OH- + H+
La gran mayoría de aniones poliatómicos proceden de un oxoácido que ha cedido sus iones hidrógeno
(oxoaniones). Por ejemplo:
HClO3
á. clórico
→
ClO3- + H+
ion clorato
H2SO4
á. sulfúrico
→
SO42- + 2 H+
ion sulfato
De cada uno de los oxoácidos se deriva un anión que se obtiene al eliminar todos los átomos de hidrógeno
del ácido. La carga de este anión es igual al número de átomos de hidrógeno eliminados.
El nombre de este anión se obtiene modificando la terminación del ácido del que procede, de acuerdo con la
siguiente regla:
- La terminación –oso del ácido se sustituye por la terminación –ito.
- La terminación –ico del ácido se sustituye por la terminación –ato.
Ejemplos:
a) Del ácido sulfúrico, H2SO4, se obtiene, al eliminar los dos átomos de hidrógeno, el anión SO42- (dos cargas
negativas por que se han eliminado dos átomos de hidrógeno), y dicho anión se denomina anión sulfato. El
número de oxidación del anión, en conjunto, es igual a –2.
b)
Del ácido hipocloroso, HClO, se obtiene el anión ClO- (con una carga negativa ya que ha cedido un ion H+),
denominado anión hipoclorito.
Los oxoácidos que tienen varios átomos de hidrógeno pueden formar varios aniones distintos. Pueden ceder
todos los átomos de hidrógeno que tienen, o formar aniones que todavía contienen átomos de hidrógeno
(oxoaniones ácidos).
a) Del ácido sulfúrico, H2SO4, se obtiene, al eliminar un átomo de hidrógeno, el anión HSO4- (una carga
negativa por que se ha eliminado un átomo de hidrógeno), y dicho anión se denomina anión
hidrogenosulfato.
b) Del ácido fosfórico (H3PO4) se pueden obtener los iones:
H2PO4(ion dihidrogenofosfato)
c) Del ácido carbónico (H2CO3):
12
HPO42(ion hidrogenofosfato)
PO43(ion fosfato)
HCO3(ion hidrogenocarbonato)
CO32(ion carbonato)
Ejercicio 18.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
SO42NO3ClOH3O+
BrO3IMg2+
NH4+
SO32ClO4-
Ejercicio 19.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Nombra los siguientes iones:
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
CO32Fe3+
IO3NO2BO33PO43H2PO4HCO3HSO4HPO42-
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
Ion sulfito
Ion amonio
Ion nitrito
Ion carbonato
Ion permanganato
Ion hidrogenocarbonato
Ion hidrogenosulfito
Ion bromuro
Ion hidrogenofosfato
Ion hidrogenosulfato
Formula los siguientes iones:
Ion fosfato
Ion clorito
Ion sulfato
Ion calcio
Ion hierro(III)
Ion hipoclorito
Ion dicromato
Ion oxonio
Ion sulfuro
Ion dihidrogenofosfato
4.4. Oxisales (neutras)
Son compuestos que se obtienen al combinar un anión procedente de un oxoácido (que ha perdido todos los
hidrógenos) con una especie catiónica.
Para nombrar las sales, igual que cualquier otro compuesto iónico, se cita primero el nombre del anión, luego se
añade la preposición “de” y finalmente el nombre del catión.
Ejemplos:
Fórmula sal
Catión
NaClO
Na
NaClO4
+
Anión
-
Nombre tradicional
ClO
Hipoclorito de sodio
Na+
ClO4-
Perclorato de sodio
K2SO3
K+
SO32-
Sulfito de potasio
K2SO4
K+
SO42-
Sulfato de potasio
a) FeCO3. Está formado por un catión metálico, el hierro, y el anión CO32-, proveniente del ácido carbónico y
denominado carbonato. Antes de nombrar el compuesto se ha de averiguar la carga del ion hierro, que puede ser
+2 o +3. Como la carga del ion carbonato es –2, para que la suma de las cargas sea nula 0 es necesario que la
carga del ion hierro +2. Así pues el nombre del compuesto es carbonato de hierro(II).
b) Au(BrO2)3. El metal es ahora el oro y el anión el BrO2-, proveniente del ácido bromoso y denominado por tanto
bromito. Para que el compuesto sea eléctricamente neutro la carga del catión tiene que ser +3 por lo que el
compuesto es el bromito de oro(III).
13
Para formular las oxisales, escribiremos el símbolo de los iones que las forman y usaremos el criterio de
compensación de cargas entre cationes y aniones.
Fórmula sal
Catión
Anión
Nombre tradicional
Bromato de litio
Li+
BrO3-
LiBrO3
Bromato de hierro(III)
Fe3+
BrO3-
Fe(BrO3)3
Fosfato de sodio
Na+
PO43-
Na3PO4
Fosfato de calcio
Ca2+
PO43-
Ca3(PO4)2
Ejercicio 20. Nombra las siguientes oxisales.
a) K2CO3
b) AlPO4
c) Ca(MnO4)2
d) BeSO3
e) Pb(ClO3)4
f) Pt(NO3)2
g) Mg2SiO4
h) NaNO2
Ejercicio 21. Escribe las fórmulas de las siguientes oxisales.
a) Carbonato de sodio.
b) Dicromato de estaño(II).
c) Peryodato de cobre(I).
d) Nitrito de aluminio.
e) Sulfito de níquel (III).
f) Arsenito de hierro (II).
g) Borato de plata.
h) Bromato de potasio.
4.4. Sales ácidas de los oxoácidos (oxisales ácidas).
Las sales ácidas son compuestos procedentes de un ácido (aquí nos limitaremos a los oxácidos) que ha perdido
alguno (pero no todos) sus hidrógenos, sustituyéndolos por cationes generalmente metálicos. Son similares a las
oxisales salvo por el hecho de que conservan todavía algún hidrógeno y retienen por tanto cierto carácter ácido.
Se nombran y se formulan de la misma forma que las oxisales neutras.
Fórmula sal
Catión
Anión
Nombre tradicional
NaHCO3
Na+
HCO3-
hidrogenocarbonato de sodio
AgH2PO3
Ag+
H2PO3-
dihidrogenofosfito de plata
Cu(HSO4)2
Cu2+
HSO4-
hidrogenosulfato de cobre(II)
Al2(HPO4)3
Al3+
HPO42-
hidrogenofosfato de aluminio
Ejercicio 22. Nombra los siguientes compuestos mediante la nomenclatura tradicional:
a) K2HPO4
b) Mg(HCO3)2
c) NaHSO4
d) AuH2AsO3
e) Fe(HTeO3)3
f) Hg(HCO3)2
Ejercicio 23. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Hidrogenocarbonato de plomo(II).
b) Hidrogenosulfito de litio.
c) Dihidrogenofosfato de cromo(III).
14
d) Hidrogenosulfato de calcio.
e) Hidrogenoseleniato de cobre(I).
f) Dihidrogenoantimonito de zinc.
FORMULACIÓN (SOLUCIONES DE LOS EJERCICIOS)
Ejercicio 1.
a) C: +4; H: -1.
b) Mg: +2; S: -2.
c) S: +6; O: -2.
d) Mn: +7; O: -2.
e) Sn: +4; O: -2.
Ejercicio 2.
Ion (o catión) plata
Ion cobalto(II)
Ion oro(III)
Ion yoduro.
Ion (o anión) fosfuro
Ejercicio 3.
a) Hidruro de bario
b) Óxido de estaño(IV).
c) Cloruro de magnesio.
d) Fosfuro de calcio
e) Óxido de cromo(III).
f) Sulfuro de sodio.
Ejercicio 4.
a) Li2O.
b) MgF2.
c) Au3As.
d) BeO.
e) Ag2S.
f) CrI2.
g) CrO3.
h) Pb3P2.
Ejercicio 5.
a) Trióxido de diantimonio.
b) Monóxido de nitrógeno.
c) Triseleniuro de diarsénico.
d) Pentafluoruro de bromo.
e) Tricloruro de nitrógeno
f) Pentaóxido de dinitrógeno.
g) Difluoruro de azufre.
h) Tetranitruro de trisilicio.
Ejercicio 6.
a) CO2
b) As2O3
c) PN
d) IBr3
e) CCl4
f) SF6
g) BrCl3
h) P2O5
Ejercicio 7.
a) ácido clorhídrico
b) amoniaco
c) ácido telurhídrico
d)
e)
f)
metano
ácido bromhídrico
ácido selenhídrico
Ejercicio 8.
a) CH4
b) HI
c) AsH3
d) H2S
e) NH3
f) HF
15
Ejercicio 9.
a) peróxido de sodio
b) peróxido de cadmio
c) peróxido de mercurio(I)
b) H2O2
c) CaO2
Ejercicio 10.
a) Li2O2
Ejercicio 11.
a) Hidróxido de cromo(III).
b) Hidróxido de estroncio.
c) Hidróxido de potasio.
d) Hidróxido de cobre(II).
e) Hidróxido de plomo(II).
Ejercicio 12.
a) Cd(OH)2
b) Sn(OH)2
c) Al(OH)3
d) CuOH
e) Mg(OH)2
Ejercicio 13.
a) +3.
b) +5.
c) +4.
d) +6.
e) +5.
f) +7.
g) +6.
h) +7
Ejercicio 14.
a) Ácido nitroso
b) Ácido fosfórico
c) Ácido carbónico
d) Ácido dicrómico
e) Ácido yódico
f) Ácido permangánico
g) Ácido sulfúrico
h) Ácido perclórico
Ejercicio 15.
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido sulfuroso
Ácido brómico
Ácido bórico
Ácido crómico
Ácido silícico
f)
g)
h)
i)
j)
Ácido arsenioso
Ácido nítrico
Ácido selenioso
Ácido hipocloroso
Ácido fosforoso
e)
f)
g)
h)
HBrO
H2SeO3
H3PO4
H4SiO4
e)
f)
g)
h)
H2SO3
HClO4
H3PO3
H2CO3
Ejercicio 16.
a)
b)
c)
d)
H2SO4
HIO4
HNO2
HMnO4
Ejercicio 17.
a)
b)
c)
d)
16
H2Cr2O7
H3BO3
H3AsO4
HClO3
Ejercicio 18.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Ion sulfato
Ion nitrato
Ion hipoclorito
Ion oxonio
Ion bromato
Ion yoduro
Ion magnesio
Ion amonio
Ion sulfito
Ion perclorato
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
Ion carbonato
Ion hierro(III)
Ion yodato
Ion nitrito
Ion borato
Ion fosfato
Ion dihidrogenofosfato
Ion hidrogenocarbonato
Ion hidrogenosulfato
Ion hidrogenofosfato
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
SO32NH4+
NO2CO32MnO4HCO3HSO3BrHPO42HSO4-
Ejercicio 19.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
PO43ClO3SO42Ca2+
Fe3+
ClOCr2O72H3O+
S2H2PO4-
Ejercicio 20.
a) Carbonato de potasio.
b) Fosfato de aluminio.
c) Permanganato de calcio.
d) Sulfito de berilio.
e) Clorato de plomo(IV).
f) Nitrato de platino(II).
g) Silicato de magnesio.
h) Nitrito de sodio.
Ejercicio 21.
a) Na2CO3
b) SnCr2O7
c) CuIO4
d) Al(NO2)3
e) Ni2(SO3)3
f) Fe3(AsO3)2
g) Ag3BO3
h) KBrO3
Ejercicio 22.
a) Hidrogenofosfato de potasio
b) Hidrogenocarbonato de magnesio
c) Hidrogenosulfato de sodio
d) Dihidrogenoarsenito de oro(I)
e) Hidrogenotelurito de hierro(III)
f) Hidrogenocarbonato de mercurio(II)
Ejercicio 23.
a) Pb(HCO3)2
b) LiHSO3
c) Cr(H2PO4)3
d) Ca(HSO4)2
e) CuHSeO4
f) Zn(H2SbO3)2
17
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN (REPASO COMPUESTOS BINARIOS E HIDRÓXIDOS)
sulfuro de calcio
cloruro de potasio
dióxido de carbono
óxido de hierro(II)
cloruro de mercurio(II)
hidruro de aluminio
telururo de cobre(I)
trióxido de diyodo
fluoruro de aluminio
pentafluoruro de bromo
óxido de cadmio
ácido clorhídrico
yoduro de cobre(I)
diyoduro de selenio
óxido de calcio
ácido telurhídrico
peróxido de hidrógeno
hidróxido de aluminio
tetrahidruro de plomo
sulfuro de cobre(II)
dióxido de azufre
metano
sulfuro de berilio
cloruro de mercurio(I)
hidruro de cinc
bromuro de rubidio
ion cromo(III)
telururo de cromo(IV)
ion sulfuro
hidróxido de berilio
peróxido de litio
hidruro de cadmio
ion niquel(III)
óxido de oro(III)
hidruro de platino(IV)
hidróxido de sodio
trióxido de azufre
ion cinc
tricloruro de boro
ácido telurhídrico
trióxido de dinitrógeno
trifluoruro de antimonio
18
CaS
KCl
CO2
FeO
HgCl2
AlH3
Cu2Te
I2O3
AlF3
BrF5
CdO
HCl(aq)
CuI
SeI2
CaO
H2Te(aq)
H2O2
Al(OH)3
PbH4
CuS
SO2
CH4
BeS4
HgCl
ZnH2
RbBr
Cr3+
CrTe2
S2Be(OH)2
Li2O2
CdH2
Ni3+
Au2O3
PtH4
NaOH
SO3
Zn2+
BCl3
H2Te(aq)
N2O3
SbF3
yoduro de plomo(II)
ion nitruro
ion potasio
fosfuro de boro
heptafluoruro de yodo
ácido bromhídrico
hidróxido de sodio
tetracloruro de carbono
óxido de plata
sulfuro de hierro(III)
peróxido de cinc
triseleniuro de diarsénico
ácido sulfhídrico
óxido de potasio
amoníaco
hidruro de bario
cloruro de magnesio
yoduro de cromo(III)
hidruro de cesio
peróxido de sodio
sulfuro de manganeso(II)
hidróxido de magnesio
óxido de oro(I)
sulfuro de plata
ácido yodhídrico
ion cloruro
sulfuro de manganeso(VI)
pentaóxido de dicloro
amoniaco
óxido de mercurio(II)
ion yoduro
pentaóxido de difósforo
peróxido de cobre(II)
ácido fluorhídrico
hidruro de litio
tetracloruro de silicio
dióxido de silicio
heptaóxido de dicloro
hidróxido de cinc
ion manganeso(VII)
óxido de estaño(IV)
peróxido de cadmio
PbI2
N3K+
BP
IF7
HBr(aq)
NaOH
CCl4
Ag2O
Fe2S3
ZnO2
As2Se3
H2S(aq)
K2O
NH3
BaH2
MgCl2
CrI3
CsH
Na2O2
MnS
Mg(OH)2
Au2O
Ag2S
HI(aq)
ClMnS3
Cl2O5
NH3
HgO
IP2O5
CuO2
HF(aq)
LiH
SiCl4
SiO2
Cl2O7
Zn(OH)2
Mn7+
SnO2
CdO2