Download Soluto (g) Disolvente (g) Disolución (g) Concentración (% masa) Sal

Soluciones de las actividades de la tercera unidad ……………………………………………….... 3º ESO
1.- Una vez vista la experiencia anterior de la fusión del chocolate, contesta a las siguientes
cuestiones.
¿Tiene el chocolate una temperatura de fusión determinada? Razona la respuesta, justifícala
en función del punto de fusión.
No, no tiene una temperatura de fusión que se mantenga constante mientras dura la fusión, es
un intervalo, empieza a fundir a 28 ºC y cuando termina de fundir la temperatura ha
aumentado hasta 50 ºC.
3.- La publicidad de algunos bombones destaca que “funden en la boca”. Interpreta esta
expresión.
El chocolate de esos bombones funde completamente a 36 ºC (nuestra temperatura normal) o
menor.
5.- Indica qué disolución es más concentrada, una que se prepara disolviendo 10 g de sal en
100 g de agua o una que se prepara disolviendo 5 g de sal en 20 de agua.
Soluto (g)
Sal
10
5
Disolvente (g)
Agua
100
20
Disolución (g)
Agua salada
110
25
Concentración (% masa)
9’09
20
Concentración de la primera disolución:
Concentración de la segunda disolución:
Es más concentrada la segunda disolución.
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 1
7.- Como has visto en la anterior experiencia, el suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de
sal en 330 g de agua. Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como
porcentaje en masa.
Soluto (g)
Sal
3
Disolvente (g)
Agua
330
Disolución (g)
Suero fisiológico
333
Concentración (% masa)
0’9
Concentración de la primera disolución:
9.- Un vino común tiene un 12 % de alcohol y el whisky tiene un 40 % de alcohol. Calcula la
cantidad de alcohol que toma una persona cuando bebe 150 mL de vino o 150 mL de whisky.
(Nota: un vaso de vino contiene, aproximadamente, 150 mL)
Soluto (mL)
Alcohol
18
Alcohol
60
Disolvente
Agua
Agua
Disolución (mL)
Vino
150
Whisky
150
Concentración (% volumen)
12
40
Cantidad de alcohol bebido con el vino:
;
;
Cantidad de alcohol bebido con el whisky:
;
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
;
marzo de 2012
Página 2
11.- El agua del mar tiene varias sales disueltas. Las más abundantes están en la siguiente
proporción:
 Cloruro de sodio: 24 g/L
 Cloruro de magnesio: 5 g/L
 Sulfato de sodio: 4 g/L
Calcula cuantos gramos de cada una de estas sales nos tomamos si bebemos 150 mL de agua.
Soluto (g)
Cloruro de sodio
3’6
Cloruro de magnesio
0’75
Sulfato de sodio
0’6
Disolvente
Agua
Agua
Agua
Disolución (L)
Agua del mar
0’150
Agua del mar
0’150
Agua de mar
0’150
Concentración en masa (g/L)
24
5
4
Cantidad de cloruro de sodio bebido con el agua del mar:
;
Cantidad de cloruro de magnesio bebido con el agua del mar:
;
Cantidad de sulfato de sodio bebido con el agua del mar:
;
13.- El agua del mar tiene una densidad de 1’03 g/mL y una riqueza en sales de un 0’36 % en
masa. Calcula la concentración del agua del mar en g/L.
Elegimos una masa o un volumen de agua de mar. En este caso 1 L
Calculamos la masa de 1 L de agua del mar:
Volumen de la disolución = 1 L = 1000 mL
Densidad = 1’03 g/mL
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 3
;
Calculamos la cantidad de sales:
;
Calculamos la concentración en masa:
Soluto (g)
Sales
3’71
Disolvente
Agua
Disolución (L)
Agua del mar
1
Concentración en masa (g/L)
3’71
Cantidad de cloruro de sodio bebido con el agua del mar:
Saltamos 15, 17, 19, 21 y 23.
25.- Completa el diagrama de términos relativos a la materia y su clasificación,
utilizando las siguientes palabras y sustancias:
-
Sustancia pura
Agua destilada
Homogénea
Agua de mar
- Heterogénea
- Mezcla
- Oro
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
- Sustancia simple
- Arena
- Compuesto
marzo de 2012
Página 4
Materia
Sustancia pura
Mezcla
Sustancia simple
Compuesto
Homogénea
Heterogénea
Oro
Agua destilada
Agua de mar
Arena
27.- El granito es una roca que se utiliza como material de construcción por su gran solidez y resistencia.
¿Es una sustancia pura o una mezcla?¿Cuáles son sus componentes y cómo se distinguen a simple vista?
Es una mezcla heterogénea porque se ven granos pequeños de distinto color.
Sus componentes so cuarzo, feldespato y mica.
Se distinguen por que los granos de feldespato son oscuros, los de mica brillan y los de cuarzo son
claros.
29.- Relaciona los siguientes términos:
Gasolina
-
- Sustancia simple
Agua
-
- Mezcla homogénea
Azufre
-
- Compuesto
Agua con arena -
- Mezcla heterogénea
31.- Ordena las letras para formar palabras que identifiquen distintos procesos de separación de
mezclas:
-
NATACCIONDE
CLONICARISATIZ
RATICIFLON
CESTADILINO
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
Decantación
Cristalización
Filtración
Destilación
marzo de 2012
Página 5
33.- Explica cómo separarías las siguientes mezclas en el laboratorio. Nombra y dibuja el material
necesario.
Azúcar y agua
Cristalización, dejamos que se evapore el agua y tenderemos el azúcar. Se puede acelererar calentando
suavemente.
Cristalizador
Arena y sal común
Disolver la sal añadiendo agua y filtrar para separar la arena. Después dejar cristalizar
la sal.
Vaso de precipitados
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 6
Filtración
Limaduras de hierro y limaduras de plomo
Con un imán, que atrae a las limaduras de hierro.
Separación magnética
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 7
Agua y gasolina
Por decantación. Son inmiscibles.
Embudo de decantación
Agua y acetona
Por destilación. Calentamos hasta que hierva y enfriamos los vapores de acetona.
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 8
Harina y sal
Tamizando la mezcla con un tamiz de malla suficientemente tupida.
Tamices
35.- Relaciona mediante una flecha las técnicas de separación con las propiedades en las que se basan.
Técnica de separación
Propiedad en la que se basa
Criba
-
- Solubilidad
Filtración
-
- Densidad
Destilación
-
- Punto de ebullición
Separación magnética
-
- Tamaño de partícula
Cristalización
-
- Ferromagnetismo
Decantación
-
- Estado físico
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 9
37.- Indica cuál es el principal soluto y cuál el disolvente en las siguientes disoluciones
Disolución
Soluto principal
Disolvente
30 mL de alcohol en 100 mL de
agua
Alcohol
Agua
Agua de mar
Sal
Agua
Vinagre (ácido acético: 3%)
Ácido acético
Agua
Aire (78 5 N2, 21% O2)
Oxígeno
Nitrógeno
Bebidas refrescantes
Gas carbónico
Agua
Alcohol del botiquín 96º
Agua
Alcohol
Bronce (85% Cu, 15 % Sn)
Estaño
Cobre
39.- Una cucharilla tiene capacidad para contener 20 g de azúcar. Calcula para cada caso la
concentración final de la disolución en tanto por ciento en masa.
Disolución (g)
Una cuchara de azúcar + 500 g de agua
Dos cucharas de azúcar + 500 g de agua
Concentración (% masa)
3’85
7’40
Concentración de la primera disolución:
Concentración de la segunda disolución:
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 10
41.- La concentración de una disolución de hidróxido de potasio en agua es del 5 % en masa. ¿Qué
cantidad de hidróxido de potasio hay en 600 g de disolución?
Soluto (g)
Hidróxido de
potasio
30
Disolvente
Agua
Disolución (g)
Hidróxido de
potasio en agua
600
Concentración (% masa)
5
Cantidad de hidróxido de potasio:
;
Saltamos 43, 47, 49 y 51
53.- Calentamos un líquido y observamos que:
a) A 45 ºC aparece un gas, pero queda líquido en el recipiente.
b) A 86 ºC aparece otro gas, pero sigue quedando líquido en el recipiente.
c) A 100 ºC aparece otro gas y desparece todo el líquido del recipiente.
Señala qué afirmaciones son correctas:
a)
b)
c)
d)
El líquido de partida es una sustancia pura.
El líquido de partida es una mezcla.
El líquido de partida es una mezcla de tres sustancias simples.
El líquido de partida es una mezcla de tres compuestos.
Son correctas todas las afirmaciones menos la a) no es una sustancia pura porque hay tres temperaturas
de ebullición diferentes, correspondientes a tres sustancias (b) mezcla )puras que pueden ser simples (c)
o compuestos (d)
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 11
Saltamos 55
57.- La escasez de agua potable es un problema cada vez más grave y que nos afecta a todos.
a) ¿El agua de mar es una mezcla o una sustancia pura? Razona la respuesta.
b) Imagina que estás en una isla desierta. Diseña un método para separar las sales y
obtener agua potable para sobrevivir.
c) Escribe algunas ideas para ahorrar agua en nuestras casas, en los jardines y en las
industrias.
a) Es una mezcla porque se separa en agua y sales si la dejamos cristalizar.
b) Tenemos que idear un método para conseguir el agua que se evapora. Por ejemplo,
poner agua del mar en un hueco de una roca al sol y al atardecer cubrirlo con hojas
para que se condense el vapor de agua con el frío de la noche.
c) En nuestras casas gastar menos (ducha en vez de baño, grifo cerrado mientras nos
lavamos las manos, etc) y reciclar (agua de la lavadora para el wáter, agua de lavar
fruta o verduras para las macetas, etc). En los jardines regar al atardecer, cambiar
césped por grava, etc. En la industria investigar para encontrar procedimientos que
usen menos agua y depurar-reciclar el agua que se use (en los lavacoches
pulverizadores que mojen mejor con menos agua y depuración-osmotización del agua
usada para reutilizarla) .
59.- En los siguientes dibujos indica cuáles corresponden a una sustancia pura y cuáles a una
mezcla.
a) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por dos
átomos verdes iguales.
b) Es una mezcla porque se ven dos clases de moléculas, unas formadas por un átomo
violeta y otro granate y otras por el mismo átomo violeta y otro blanco.
c) Es una mezcla porque vemos moléculas formadas por un átomo violeta y otro amarillo
y átomos aislados amarillos.
d) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por un
átomo violeta y otro átomo blanco.
e) Es una sustancia pura porque todas las unidades que se ven están formadas por un
átomo violeta, dos átomos granate, un átomo verde y un átomo amarillo.
Santillana. La casa del saber. 3ª unidad
marzo de 2012
Página 12