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CURSO 0 DE QUÍMICA
TEMARIO
DÍA 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Tema 1. Estructura Atómica.
Las partículas subatómicas. La estructura atómica: modelo de Rutherford. Número
atómico, número másico e isótopos. El espectro de hidrógeno atómico: modelo de
Bohr. El modelo mecánico cuántico: ecuación de Schrödinger. El átomo de
hidrógeno en el modelo mecánico-cuántico: los orbitales atómicos.
Tema 2. Tabla Periódica.
El sistema periódico: bloques, periodos y grupos. Configuración electrónica.
Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica
y electronegatividad.
.
DÍA 2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICAS
Tema 3. Normas IUPAC de formulación y nomenclatura de química inorgánica.
Hidruros. Óxidos y Anhídridos. Peróxidos. Hidróxidos. Sales binarias. Ácidos
hidrácidos. Oxoácidos. Sales ternarias. Iones.
DÍA 3. ESTEQUIOMETRÍA
Tema 4. Composición de la Materia.
Sustancias puras. Mezclas y tipos de mezclas. Elementos y compuestos. Teoría
atómica de Dalton. Masas atómicas, masas moleculares, moles y número de
Avogadro.
Curso Académico 2013/2014
Tema 5. Estequiometria.
Ajustes de reacción. Cálculos estequiométricos: reactivos, productos, riquezas y
rendimientos.
DÍA 4. DISOLUCIONES
Tema 6. Disoluciones.
Tipos de mezclas. El proceso de disolución. Unidades de concentración.
Diluciones.
DÍA 5. CINÉTICA Y TERMODINÁMICA
Tema 7. Principios de Termodinámica.
Termoquímica. Calores de reacción. Ley de Hess.
Tema 8. Principios de Cinética.
Introducción a la cinética química. Velocidad de reacción: ley de velocidad.
Factores que afectan a la velocidad de una reacción.
BIBLIOGRAFÍA
•
Chang R. Química. 7aEd. Mc. Graw-Hill; 2005.
•
Petrucci RH, Hardwood WS, Herring FG. Química General. 9ª Ed. Prentice Hall;
2005.
•
Connelly NG, Damhus T, Hartsharn RM, Hutton AT. Nomenclatura de Química
Inorgánica. IUPAC 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza; 2007.
•
Bermejo F, Castro, P. 1000 Problemas resueltos de Química General y sus
Fundamentos Teóricos. Paraninfo; 1995.
Curso Académico 2013/2014