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CURSO 0 DE QUÍMICA TEMARIO DÍA 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA Tema 1. Estructura Atómica. Las partículas subatómicas. La estructura atómica: modelo de Rutherford. Número atómico, número másico e isótopos. El espectro de hidrógeno atómico: modelo de Bohr. El modelo mecánico cuántico: ecuación de Schrödinger. El átomo de hidrógeno en el modelo mecánico-cuántico: los orbitales atómicos. Tema 2. Tabla Periódica. El sistema periódico: bloques, periodos y grupos. Configuración electrónica. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. . DÍA 2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICAS Tema 3. Normas IUPAC de formulación y nomenclatura de química inorgánica. Hidruros. Óxidos y Anhídridos. Peróxidos. Hidróxidos. Sales binarias. Ácidos hidrácidos. Oxoácidos. Sales ternarias. Iones. DÍA 3. ESTEQUIOMETRÍA Tema 4. Composición de la Materia. Sustancias puras. Mezclas y tipos de mezclas. Elementos y compuestos. Teoría atómica de Dalton. Masas atómicas, masas moleculares, moles y número de Avogadro. Curso Académico 2013/2014 Tema 5. Estequiometria. Ajustes de reacción. Cálculos estequiométricos: reactivos, productos, riquezas y rendimientos. DÍA 4. DISOLUCIONES Tema 6. Disoluciones. Tipos de mezclas. El proceso de disolución. Unidades de concentración. Diluciones. DÍA 5. CINÉTICA Y TERMODINÁMICA Tema 7. Principios de Termodinámica. Termoquímica. Calores de reacción. Ley de Hess. Tema 8. Principios de Cinética. Introducción a la cinética química. Velocidad de reacción: ley de velocidad. Factores que afectan a la velocidad de una reacción. BIBLIOGRAFÍA • Chang R. Química. 7aEd. Mc. Graw-Hill; 2005. • Petrucci RH, Hardwood WS, Herring FG. Química General. 9ª Ed. Prentice Hall; 2005. • Connelly NG, Damhus T, Hartsharn RM, Hutton AT. Nomenclatura de Química Inorgánica. IUPAC 2005. Prensas Universitarias de Zaragoza; 2007. • Bermejo F, Castro, P. 1000 Problemas resueltos de Química General y sus Fundamentos Teóricos. Paraninfo; 1995. Curso Académico 2013/2014