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Departamento de Física y Química
Curso 2013-14
Programación para alumnos pendientes de 1º de Bachillerato
Justificación de esta programación.
Esta programación tiene por objeto recuperar a aquellos alumnos que no aprobaron la
Física y Química de 1º de Bachillerato en su momento. Se han recogido los objetivos mínimos
para que este alumnado alcance la calificación positiva. Se trata de criterios mínimos que nos
servirán para facilitar la recuperación sin perder, por ello, su nivel de aprovechamiento.
Criterios mínimos de evaluación. Para conseguir esta recuperación nos marcamos los siguientes
criterios mínimos:
1) Conocer y aplicar a casos prácticos los conceptos de número atómico y número
másico.
2) Escribir configuraciones electrónicas y relacionarlas con la colocación en la tabla
periódica y los tipos de enlace.
3) Aplicar la regla del octeto para estudiar los tipos de enlace.
4) Describir las propiedades de los compuestos covalentes, iónicos y metálicos.
5) Escribir las estructuras de Lewis de moléculas.
6) Conocer y aplicar correctamente las leyes ponderales de la reacción y aplicarlas para
realizar cálculos estequiométricos.
7) Conocer y aplicar las distintas formas de expresar la concentración de una disolución.
8) Conocer y aplicar el concepto de reactivo limitante.
9) Conocer y aplicar las leyes de los gases ideales y su ecuación de estado.
10) Entender la diferencia entre fórmula empírica y molecular.
11) Utiliza el concepto de mol y el número de Avogadro.
12) Manejar correctamente las normas de formulación y nomenclatura de compuestos
orgánicos e inorgánicos.
13) Utilizar y entender las ecuaciones de los distintos movimientos así como sus gráficas.
14) Distinguir entre aceleración normal y tangencial.
15) Aplicar conceptos como vector posición, vector desplazamiento, vectores aceleración,
velocidad y velocidad angular.
16) Distinguir entre distancia recorrida y desplazamiento.
17) Utilizar las ecuaciones del movimiento parabólico.
18) Conocer y aplicar correctamente las leyes de la Dinámica de Newton.
19) Estudiar sistemas dinámicos simples.
20) Conocer y aplicar correctamente el principio de conservación del momento lineal.
21) Entender y aplicar definiciones como trabajo, energías cinética y potencial.
22) Conocer el concepto de fuerza conservativa.
23) Conocer y aplicar correctamente el principio de conservación de la energía mecánica.
24) Conocer y aplicar correctamente el principio de conservación de la energía.
Criterios e instrumentos de evaluación.
Para llevar a cabo la evaluación de estos alumnos llevaremos a cabo el siguiente método:
-
-
En la primera evaluación se recuperará la Química.
En la segunda evaluación se recuperará la Física.
La tercera evaluación se dedicará a recuperación y repaso.
En estas evaluaciones se resolverán baterías de actividades que el alumno
conocerá por estar colgadas en el blog del departamento y en la página para
alumnos pendientes de la plataforma Moodle del centro.
Las fechas de estas evaluaciones son las indicadas por la Jefatura de Estudios.
El 20% de la calificación en las pruebas iniciales de Química/Física de 2º de
bachillerato se sumará a la nota de la primera/segunda evaluación.
La asistencia y el trabajo en las clases de pendientes aportará un máximo de un
punto en cada una de las evaluaciones.
El resto de la nota de la signatura será aportada por los controles de las
evaluaciones.
Actividades de recuperación
FÍSICA - PENDIENTES DE 1º BTO.
RECUPERACIÓN.
ACTIVIDADES DE
1. CINEMÁTICA.
1.1.El vector de posición de un móvil viene dado por la expresión:



r = ( 3t + 5 )u x + (t 2  1 )u y en unidades del SI
a) Halla la distancia del móvil al origen cuando t=1s

b) Calcula el vector desplazamiento, Δr , entre t=1s y t=5s

c) Determina la velocidad media del móvil, vm , en ese intervalo de tiempo
d) Halla la ecuación de la trayectoria del móvil.

 dr
e) Escribe la expresión del vector velocidad instantánea, v =
dt
f) Completa el siguiente párrafo:
Las componentes _________________ de la aceleración son la aceleración________________ y
la aceleración ______________o centrípeta.

La primera es la responsable de los cambios en el ________________ de v , mientras que la

segunda lo es de los cambios en la _________________ de v y su valor se calcula mediante la
expresión a n=
1.2. Dos móviles A y B se mueven por una pista recta, de izquierda a derecha, a 10 m/s y 7 m/s
respectivamente. Si inicialmente el móvil B se encontraba 180 m a la derecha del móvil A, determina:
 la ecuación posición-tiempo de cada móvil
 el instante y el lugar en que A da alcance a B.
1.3. Un objeto se lanza verticalmente desde el suelo con una velocidad de 40 m/s. A partir de estos datos:
 escribe las ecuaciones posición-tiempo y velocidad-tiempo para este objeto
 calcula la altura máxima que alcanza.
1.4.Un cuerpo gira a un ritmo de 2 rps describiendo circunferencias de 0,5 m de radio. Calcula:
 la frecuencia (f) y el periodo (T) de este movimiento
 la velocidad angular (ω) y la velocidad lineal (v) del objeto.
1.5. Desde una colina de 320 m de altura se lanza un proyectil horizontalmente con una velocidad de 50
m/s. A partir de estos datos:
 escribe las ecuaciones x-t e y-t para el proyectil
 calcula el alcance del lanzamiento.
1.6. Indica a qué tipo de
movimiento (MRU, MRUA
o
Tiro
Horizontal)
corresponde cada una de
las siguientes gráficas.
Escribe las ecuaciones que
corresponden a la primera
y a la última gráfica
respectivamente.
Gráfica posición-tiempo
25
20
15
x (m)
10
5
0
-5
-10
0
2
4
6
t (s)
8
10
12
Gráfica y-t
Gráfica y-x
140
600
120
500
100
400
y (m)
80
y (m)
300
60
40
200
20
100
0
0
0
0
50
100
150
200
250
300
2
4
6
8
10
12
350
t (s)
x (m)
Gráfica velocidad-tiempo
30
25
v (m/s)
20
15
10
5
0
0
2
4
6
2. DINÁMICA.
8
10
12
t (s)
2.1. Dibuja , identifica
y calcula el módulo de todas las fuerzas existentes sobre
a) un bloque de 2 kg al que vemos en reposo sobre una superficie horizontal.
b) un bloque de 2 kg al que vemos en reposo sobre un plano inclinado 20º (sen 20º= 0,342
cos 20º = 0,940)
2.2. El bloque de la figura tiene una masa de 5 kg y se encuentra inicialmente en reposo.

Cuando se aplica sobre él la fuerza F representada, comienza a deslizar sobre la superficie en la que
se apoya.
Dibuja e identifica todas las fuerzas que se ejercen sobre el bloque y calcula:

a. El módulo, N, de la fuerza Fsup erficie,bloque .
b. El módulo de la fuerza
c.

Froz .
La aceleración del bloque.
Datos:

F
sen α = 0,8
α
cos α = 0,6
μ = 0,2
F = 25 N
-2
= 10
m·s inclinado α grados y comienza a deslizar
2.3. Un bloque de 10 kg se libera en la parte superior deg un
plano
por él. Se sabe que el coeficiente de rozamiento entre el bloque y el plano es μ = 0,3.
a) Dibuja e identifica todas las fuerzas ejercidas sobre el bloque.
b) Calcula los módulos de dichas fuerzas.
c) Calcula la aceleración del bloque.
Datos: sen α = 0,439
cos α = 0,898
2.4. La segunda Ley de Newton de la Dinámica establece la relación matemática entre la fuerza total sobre

un cuerpo,
F ,
y su aceleración.

Basándote en dicha relación indica cómo debe ser
 F sobre un cuerpo que
a. Está en reposo.
b. Tiene un MRU.
c. Tiene un MRUA horizontal, hacia la derecha y va cada vez más rápido.
d. Tiene un MRUA vertical, hacia arriba y va cada vez más despacio.
e. Tiene un MCU.
Puedes ayudarte de dibujos.
2.5. Los bloques de la figura están inicialmente en reposo y adquieren una aceleración de 0,4 m·s -2 cuando se

aplica una fuerza F .
a) Dibuja e identifica las fuerzas que se ejercen sobre cada bloque (considera que no hay rozamiento).
b) Calcula los módulos de todas las fuerzas existentes.
Datos:

F
m1 = 20 kg
2
1
m2 = 40 kg
2.6. Contesta razonadamente:
g = 10 m·s-2
a) Si un cuerpo tiene un peso de 480 N en la superficie de la Tierra, ¿cuál sería su peso en la superficie de
un planeta del mismo tamaño que la Tierra pero con triple masa?
b) El mismo cuerpo del ejemplo anterior, ¿qué peso tendría en la superficie de un planeta de la misma masa
que la Tierra pero de dobleradio?
2.7. Halla el peso de un objeto de 90 kg en la superficie de Marte a partir de los siguientes datos:
Masa de Marte: M= 6.42·1023 kg
Radio de Marte: R = 3,4·106 m
Constante de gravitación universal: G= 6.67·10-11 N·m2·kg -2
Halla también el valor de la aceleración de la gravedad, g, en la superficie de este planeta.
2.8. Un muelle de constante elástica k = 2500 N/m cuelga del techo de una habitación. El muelle se alarga
10 cm cuando se coloca en su extremo un bloque de acero de masa m.
a) Dibuja el diagrama de fuerzas sobre el bloque.
b) Calcula el módulo de la fuerza que ejerce el bloque sobre el muelle.
c) ¿Cuál es la masa del bloque?
2.9.Los cuerpos de la figura están unidos por un hilo inextensible de
masa despreciable que pasa por una polea sin rozamiento.
Calcula la aceleración del sistema y la tensión de la cuerda.
(Considera que no hay rozamiento)
Dibuja con detalle los diagramas de fuerzas correspondientes.
mA= 4 kg
mB= 6 kg
2.10. Dos patinadores se desplazan por el hielo sin ningún rozamiento apreciable dirigiéndose el uno hacia
el otro en línea recta:
3, 0
m
s
 

2,5
m
s

 
60 kg
80 kg
Cuando se juntan se empujan mutuamente y vuelven por donde habían venido. Si el patinador de 80 kg
retrocede con una velocidad cuyo módulo es 4 m·s -1 , ¿con qué velocidad retrocede el otro patinador tras el
contacto?
2.11. Un jugador golpea un balón de 1,2 kg de forma que la pelota, inicialmente en reposo, adquiere una
velocidad de 4 m·s-1. Si el contacto con la pelota dura 0,4 s, ¿cuál es el módulo de la fuerza media ejercida
por el futbolista sobre el balón?
3. TRABAJO Y ENERGÍA.
3.1. Desde el suelo se lanza verticalmente un objeto de masa m = 4 kg. Si la velocidad del lanzamiento es
v 0  30
m
y no hay rozamiento, rellena la siguiente tabla:
s
Ec (J)
Ep (J)
Em (J)
Lanzamiento
Posición A (h =10 m)
Posición B (v =10 m·s-1)
Posición C (altura máxima)
calculabasándote en los valores de la tabla anterior:

Velocidad del objeto cuando se encuentra en la POSICIÓN A

Altura correspondiente a la POSICIÓN B

Altura máxima alcanzada por el objeto ( POSICIÓN C)
3.2. Un cuerpo de 4 kg desliza por una pista horizontal. Si µ = 0,2 y la velocidad inicial del cuerpo es
v  20


m
,
s
¿cuánto vale W roz desde la situación inicial hasta que se para?
¿qué distancia recorrerá hasta pararse?
3.3. El bloque representado desliza por la pista de la figura (que no está dibujada a escala) sin rozamiento.
A partir de los datos del dibujo anterior completa la siguiente tabla:
Ec(J) del bloque
Ep (J) del bloque
Ep (J) del muelle
Em (J) del sistema
bloque-muelle
Posición A
Posición B
Posición C
Posición D
Calcula ahora:
 Velocidad en B.
 Velocidad en C.
 La longitud x que se comprime el muelle hasta que el bloque se para.
QUÍMICA - PENDIENTES DE 1º BTO.
RECUPERACIÓN.
1. FORMULACIÓN INORGÁNICA.
Mercurio
1
Peróxido de sodio
2
Hidruro de aluminio
3
Hidróxido de cinc
4
Ácido fluorhídrico
5
Ácido dicrómico
6
Arsano
7
Ion carbonato
8
Sulfuro de plata
9
Fosfato de oro (III)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Br2
PCl5
N2O5
CaCrO4
H IO4
H3 BO3
NH4+
KMnO4
ACTIVIDADES DE
Fe Cl2
19
Li2 SO4
20
2. ESTRUCTURA ATÓMICA.
 2.1. Indica las diferencias existentes entre rayos catódicos y rayos canales.

2.2. Di qué modelo atómico habla por primera vez de:
 protones y electrones
 núcleo y corteza
 átomos

 2.3. Determina el número de protones, neutrones y electrones de las siguientes especies
químicas:
16 2−
75
28
23
33 As
Na+ 14 Si 8 O
11
 2.4. El boro aparece en la naturaleza como mezcla de dos isótopos 10B (10,013 u; 19,6%) y 11B
(11,009 u; 80,4%). Calcula la masa atómica del boro.
 2.5. Escribe las configuraciones electrónicas en estado fundamental de:
−
7 N 16 S 18 Ar 9 F
 2.6. Indica razonadamente, basándote en las configuraciones electrónicas de los
correspondientes átomos neutros (Cl y Ca), qué iones forman parte de los cristales de
cloruro de calcio.
 2.7. Dibuja los diagramas de Lewis de cada una de las siguientes moléculas:
H 2 ,N 2 ,O2 ,H 2 O
3. LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA.
3.1. Completa la siguiente tabla sabiendo que, cuando el oxígeno y el hidrógeno se combinan
químicamente para formar agua, reaccionan 8 g de oxígeno por cada gramo de hidrógeno.
Masa inicial (g)
Masa que reacciona (g)
Masa al final (g)
Experiencia
hidrógeno
oxígeno
I
4
32
II
6
52
III
7
40
IV
12
96
hidrógeno
oxígeno
hidrógeno
oxígeno
agua
Di qué leyes te han permitido completar la tabla (nombre de la ley y científico al que se le atribuye).
3.2. El hidrógeno (H2) y el nitrógeno (N2) reaccionan para dar amoniaco (NH3). Haz un
esquema que muestre en qué proporción participan las moléculas de cada sustancia:
+
moléculas de reactivos
moléculas de producto
Las tres sustancias mencionadas son gases; si la presión y la temperatura son las mismas para
los tres, ¿qué volumen de nitrógeno reaccionará con 30 L de hidrógeno y qué volumen ocupará
el amoniaco formado?
3.3. En un recipiente hay 66 g de dióxido de carbono.
 ¿cuántos moles de CO2 representan esta masa?
 ¿cuántos átomos de carbono y cuántos átomos de oxígeno hay en el recipiente?
Datos: Masas atómicas:C:12 ; O:16
NA = 6,023·10²³
3.4. Empareja de la forma más conveniente escribiendo las letras a,…., g en las casillas de la
derecha.
a) sustancia simple
disolución
b) tiene valores fijos de las propiedades características
compuesto
c) se descompone por electrolisis
d) mezcla homogénea
e) su composición depende de la porción analizada
mezcla heterogénea
elemento
productos
f) sustancias de partida en una reacción química
sustancia pura
g) sustancias que se forman en una reacción química
reactivos
3.5. a) Determina la masa (en gramos) de una molécula de tricloruro de fósforo (PCl3).
b) Determina el volumen ocupado por 34,375 g de PCl3 ((g) a 100°C y una presión de 0,5
atm .
c) Calcula la densidad del PCl3 (g) a una presión de 1,15 atm y una temperatura de 127°C
3.6. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico (HCl) al 37% tiene una densidad de 1,19 g/mL.
Calcula:
a) La concentración de la disolución en g·L-1 y en mol·L-1
b) El volumen de esta disolución que se necesita para preparar 500 mL de HCl0,5 M
3.7. Calcula la fórmula molecular de un compuesto gaseoso (52,174% C; 13,043% H; 34,783%
O) sabiendo que 11,5 g de dicho compuesto ocupan 4,887 L a 25°C y 1,25 atm
3.8. Un recipiente de 40 L que se mantiene a 0°C contiene la siguiente mezcla gaseosa: 14 g de
nitrógeno (N2), 16,5 g de dióxido de carbono (CO2) y 24 g de oxígeno (O2).
a) calcula la presión ejercida por la mezcla gaseosa
b) determina la fracción molar de cada gas

halla la presión parcial de cada gas.
4. ESTEQUIOMETRÍA.
4.1. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
HNO3 + Ba(OH) 2  Ba(NO3 )2 + H 2O
Ca(ClO)2 + HCl  CaCl2 + Cl2 + H 2O
C5 H 12 + O2  CO2 + H 2O
NH 3 + O2  NO + H 2O
FeS 2 + O2  Fe2 O3 + SO2
4.2. El cloruro de mercurio (II) se prepara por unión directa de sus elementos:
Hg Cl 2
Hg Cl2
Si en un recipiente se introducen 100 g de mercurio y 100 g de cloro, a) ¿cuál es el reactivo
limitante?; b) ¿cuánto cloruro de mercurio (II) se formará? c) ¿qué masa del reactivo en
exceso queda sin reaccionar?
Masas atómicas: Hg: 200,6 Cl: 35,5
4.3. Considera la siguiente reacción de neutralización en medio acuoso:
HCl + NaOH  NaCl + H 2O
ácido base sal agua
Calcula qué volumen de disolución 0,4 M de la base se gasta en la neutralización de 100 mL
de disolución 0,5 M del ácido.
4.4. La galena es un mineral rico en sulfuro de plomo (II). Al tratar 5 g de galena con ácido
sulfúrico se obtienen 415 mL de sulfuro de hidrógeno medidos a 1 atm y 25ºC.
La reacción que tiene lugar es:
PbS (sól) + H 2 SO4 (aq)  PbSO4 (sól) + H 2 S (gas)
Calcula:
a) La riqueza de la galena en PbS
b) El volumen de disolución de ácido sulfúrico 0,5M que se gasta en esta reacción.
R= 0,082 atm·L·K-1·mol-1Masas atómicas: Pb:207,2 S: 32