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PILAS Y BATERÍAS
GUÍA del ALUMNO
MÓDULO
NOMBRE DEL MÓDULO
ÁREA
CENTRO EDUCATIVO
: 409
: PILAS Y BATERÍAS
: QUÍMICA
: ......................................................................................................................................
FECHA
: ......................................
NOMBRE DEL PROFESOR
: ......................................................................................................................................
NOMBRE DEL ALUMNO
: .......................................................................... GRADO y SECCIÓN: ......................
CURSO/AREA ..................................................................
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I.
TEMA : ARMANDO PILAS
II.
OBJETIVO
1.
2.
Construir una pila eléctrica casera y hacer que funcione.
Comprobar que la pila es un dispositivo que permite obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción
química.
II. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Cuando dos metales humedecidos se ponen en contacto, forman una pila electroquímica. En esta pila el metal
químicamente más activo hace de polo negativo (ánodo) y el menos activo, de polo positivo (cátodo). Como
consecuencia, el metal más activo se corroe más rápidamente, protegiendo así al menos activo. Este tipo de
protección se llama protección anódica y el metal que hace de ánodo se llama metal de sacrificio. Por ejemplo
cuando el hierro se recubre de una capa de cinc, aunque este último se ralle y se deteriore, esta capa sirve de
protección. El cinc es un metal más activo que el hierro y se oxida más rápidamente, actúa de metal de sacrificio y
protege al hierro de la corrosión. Lo mismo ocurre cuando tenemos en contacto magnesio con hierro.
La tabla muestra la llamada serie galvánica para metales sumergidos en agua salada. Ésta serie es una escala de
los metales de más a menos activos. Como puedes ver, si tenemos un trozo de hierro o acero en contacto con
magnesio en agua salada, como el magnesio es más activo que el hierro, se oxidará primero el magnesio antes que
el hierro y mientras haya magnesio en contacto con el hierro, éste no se verá afectado por la corrosión. Los metales
más activos (más arriba en la tabla) protegen a los menos activos (más abajo en la tabla).
Serie galvánica para
metales en agua de mar
Tabla Reacción de reducción
Magnesio
aleaciones de magnesio
zinc
aleaciones de aluminio
acero galvanizado (acero
recubierto de zinc)
hierro de fundición
acero
plomo
estaño
cobre
latón (cobre + cinc)
bronce (cobre + estaño)
plata
oro
platino
Mg2+ (aq)
Zn2+(aq)
Fe2+(aq)
+ 2 e+ 2 e+ 2 e-
Mg (s)
Zn (s)
Fe (s)
Eº / V
- 2,37
- 0,76
- 0,44
Para acabar de entender éste fenómeno, puedes comparar los valores de los potenciales de reducción de algunos
metales que se presentan en la tabla. Cualquier metal con el potencial de electrodo más negativo que el hierro
puede usarse como metal de sacrificio y le protegerá de la corrosión.
III. MATERIALES
Un vaso
Una botella de vinagre
Un trozo de tubería de cobre (de las que se usan para las conducciones de agua)
Un tarjador metálico (sacapuntas o afilalápices)
Cables eléctricos
Un aparato para hacer funcionar con la pila. Se obtienen buenos resultados con los dispositivos musicales que
llevan algunas tarjetas de felicitación. También puede servir un reloj despertador de los que funcionan con pilas.
IV. PROCEDIMIENTO
Construir la pila es muy sencillo sólo tienes que introducir los electrodos en el interior del vinagre contenido en un
vaso y unir un cable a cada uno de ellos (tal como muestra la figura).
Debes tener cuidado de que la tubería de cobre se
encuentre bien limpia. Para limpiarla puedes frotarla
con un papel de lija.