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Enlace químico
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Enlace químico
Regla del octeto
La configuración de gas noble ns2p6 (o 1s2, He) es especialmente estable así que:
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la
finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo
Tipos de enlace

Iónico

Covalente

o
Apolar
o
Polar
o
Coordinado
Metálico
Enlace iónico

Características del enlace
o
Metal + No metal.
o
No se forman moléculas.
o

Es un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

Formula empírica.
El metal cede e-, formándose un catión, que acepta el no metal, formándose un
anión, de modo que ambos adquieren configuración de gas noble. Electrovalencia:
número de e- que el átomo tiene que ganar o perder para conseguir dicha
configuración de gas noble.
Na  Na+ + e-  e- + Cl  Cl-  Na+Cl-

o
Unión mediante fuerzas electrostáticas entre aniones y cationes.
o
Se considera enlace iónico cuando EN2.
Propiedades de los compuestos iónicos
o
Altos puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
o
Buenos conductores del calor.
o
Conducen la electricidad fundidos o en disolución acuosa.
o
Solubles en disolventes polares.
o
Alta dureza (al rayarlos hay que romper enlaces debidos a fuerzas electrostáticas).
o
Frágiles (al ser golpeados el cristal se distorsiona y se produce un acercamiento de
los iones de igual signo que se repelen entre sí).
Enlace químico
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Enlace covalente

Características del enlace
o
No metal + No metal.
o
Unión mediante compartición de e- desapareados de modo que ambos adquieren
configuración de gas noble. Covalencia: número de e- desapareados de un átomo.
o
Enlace covalente coordinado. Uno de los átomos aporta los dos e- del enlace.
o
Se forman moléculas.
o
Tipos de enlace:
Sencillo
o


Triple
Se considera enlace covalente si EN2.

Apolar: EN0,5.

Polar:

0,5<EN2.

Se forman dipolos: uno de los átomos del enlace tiene una mayor
densidad de carga negativa.
Fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals)
o
Relativamente débiles.
o
Tipos:

Dipolo – dipolo: Entre los dipolos de moléculas polares

Dipolo – dipolo inducido: Entre una molécula polar y otra apolar. La
molécula polar induce un dipolo en la molécula apolar.

De dispersión o de London:


Doble

Entre cualquier tipo de moléculas debido a los dipolos instantáneos
que se producen por las fluctuaciones de densidad electrónica que
rodea los átomos.

Aumentan con la masa molecular.
Enlace de hidrógeno.

Atracción dipolo-dipolo especialmente fuerte.

Se da entre H y un átomo electronegativo pequeño (N, O, F).

Justifica puntos de fusión anormalmente altos de H2O, NH3 y FH.
Tipos de sustancias covalentes
o
Sustancias moleculares. Formados por moléculas discretas unidas por fuerzas de
Van der Waals. Ejemplos: N2 gas, CO2 sólido (hielo seco), Cloroformo (CHCl3)
o
Sólidos covalentes cristalinos. Los enlaces covalentes se extienden por todo el
sólido cristalino de forma análoga a los cristales iónicos y metálicos. No se puede
hablar de moléculas. Ejemplos: diamante (Cn), grafito (Cn), cuarzo (SiO2).
Propiedades de los compuestos covalentes
o
Sustancias moleculares
Enlace químico
o
3

Puntos de fusión y ebullición bajos. Anormalmente altos en H2O, NH3 y FH.

A temperatura ambiente se presentan en forma sólida, líquida o gaseosa.

Suelen ser blandas,
intermoleculares.

Apolares se disuelven en disolventes apolares. Polares en disolventes
polares.

No conducen la electricidad en ningún estado físico.

Malos conductores del calor.
pues
al
rayarlas
se
rompen
las
fuerzas
Sólidos covalentes cristalinos

Puntos de fusión y ebullición muy elevadas.

Son sólidos a temperatura ambiente.

Son muy duros, hay que romper enlaces covalentes entre átomos.

Son frágiles.

No conducen el calor ni la electricidad.

Son insolubles en agua.
Enlace metálico



Características del enlace
o
Metal + Metal.
o
Entre elementos de electronegatividades bajas y parecidas. Todos los átomos
necesitan liberar electrones para obtener configuración de gas noble y por tanto
comparten una nube de electrones entre todos los átomos.
o
Unión mediante la fuerza de atracción electrostática entre las cargas positivas de
los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.
Propiedades de los compuestos metálicos
o
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura
ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
o
Buenos conductores de la electricidad (nube de e-) y del calor (movimiento de
electrones y de vibración de los cationes).
o
Son dúctiles y maleables, facilidad de formar hilos de formar láminas al aplicar
presión.
o
Son en general duros.
o
Brillo metálico, reflejan la mayor parte de la luz que les llega.
Aleaciones
o
Mezcla sólida y homogénea de dos o más metales o de uno o varios metales con
elementos no metálicos.
o
La inserción de átomos de un elemento en la red cristalina del metal hace que
cambien las propiedades mecánicas. Las propiedades de la aleación obtenida
dependen del elemento que se inserta, el tamaño, la forma y su distribución (menos
de 1% pueden modificar intensamente las propiedades)
o
Cuando interviene el mercurio queda en estado líquido, en cuyo caso se denomina
amalgama.
o
Para obtener una aleación la mezcla se realiza en estado líquido, o bien, en seco
mediante prensado y posterior calentamiento (pulvimetalurgia)