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Propiedades de las sustancias en función de su enlace
COMPUESTOS CON ENLACE:
Iónico
Metal-No metal
Covalente
No metal-no metal
Metálico
Metal-metal
Estado de
agregación
Sólidos
(Red cristalina iónica)
Sólidos
(Red cristalina
covalente)
Sólidos, líquidos y gases
(Moléculas)
Sólidos
(Red cristalina metálica)
Temperaturas
fusión y
ebullición
Altas
Muy altas
Bajas
Altas
No
Muy elevada (los
electrones libres viajan)
Más blandos que los
cristales iónicos
Maleables y dúctiles.
Insolubles en los
disolventes ordinarios
O2, CO2,, H2O, I2
Fe (hierro)
Cu (cobre)
Elevada
Conductividad (los iones viajan)
No
eléctrica
(Cuando están disueltos
o fundidos)
Extremadamente
Otras
Duros, frágiles
duros
características Solubles en agua
Insolubles en los
disolventes ordinarios
SiO2 (cuarzo),
Ejemplos
NaCl, MgO, MgCl2
C(diamante)
NaCl (s)
C(s)
CO2(g)
SiO2 (s)
H2O(l)
I2(s)
Cu (s)
Cuestiones
1-¿Se puede producir un enlace iónico entre dos no metales? ¿Y entre dos metales?
2-¿Por qué el enlace entre metal y no metal se llama enlace iónico?
3-¿Puede haber elementos con enlace iónico? ¿Y compuestos?
4-¿Cuál es el estado de agregación de las sustancias iónicas?
5-¿Por qué se atraen y se ordenan los aniones y los cationes?
6-¿Por qué crees que son duras y con altos puntos de fusión y de ebullición las
sustancias iónicas?
7-¿Qué tipo de compuesto dará el O y el Mg? ¿Y el Na con el O?
8-¿Crees que hay compuestos iónicos líquidos?
9.-¿Por qué no se pueden formar iones en las sustancias covalentes?
10.-¿Puede haber elementos con enlace covalente? ¿Y compuestos?
11-Intenta representar la molécula de F3 mediante diagramas de Lewis. ¿Crees que existe esta molécula?
12-¿Qué tipo de enlace hay en el SiO2? ¿Y en el CO2? ¿Por qué el SiO2 es sólido y el CO2 es un gas a temperatura ambiente?
13-El diamante y el cuarzo, ¿son elementos o compuestos?
14-¿Qué enlace te parece más fuerte, el covalente o el iónico?
15-¿Qué significa maleabilidad y ductilidad?
16-¿A qué se debe la capacidad de los metales para conducir la corriente eléctrica? ¿En qué se diferencia de la conductividad iónica?
17-Imagina que tenemos un pedazo de oro. Indica si son correctas estas afirmaciones:
a) Al calentar, cada átomo (catión) de oro aumenta de tamaño.
b) Un átomo (catión) de oro es más duro cuando el oro es sólido que cuando es líquido.
c) En el oro líquido los átomos (cationes) pueden desplazarse mientras que en el oro sólido únicamente pueden vibrar.
18-¿En qué se parece el enlace metálico al iónico? ¿Y al covalente?
19-Para que los compuestos iónicos conduzcan la corriente se deben disolver o se deben fundir ¿por qué?
20-¿Por qué no se unen los átomos de los gases nobles para formar moléculas?
Lectura:
El enlace covalente y el intermolecular
Al ser moléculas, muchas sustancias covalentes son
gaseosas o líquidas a temperatura ambiente y, si son sólidas,
tienen bajos puntos de fusión. Es decir, una vez que se han
formado las moléculas, entre ellas pueden unirse con mayor o
menor fuerza (mediante las llamadas fuerzas intermoleculares).
En el caso del O2, el H2, el N2, el CO2, o el F2., las
fuerzas intermoleculares son muy débiles, las moléculas están
dispersas, y las sustancias son gaseosas.
En cambio las fuerzas de unión entre las moléculas de
H2O son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto
aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por lo tanto,
esta sustancia, agua, es líquida.
Las moléculas de I2 se unen con suficiente fuerza como
para que esta sustancia, el yodo, sea sólida. La fórmula de estas.
sustancias indica realmente cómo son las moléculas
Por otra parte, hay sustancias covalentes como el
diamante (C) o el cuarzo (SiO2), que son sólidos muy duros,
mucho más que los sólidos iónicos y con altos puntos de fusión y
ebullición. Esto es así porque no se forman moléculas, sino redes
cristalinas covalentes.
Como en los compuestos iónicos, la fórmula en los
cristales covalentes indica la proporción en la que se encuentran
los átomos en el cristal covalente. Mientras en el diamante (C)
todos son átomos de carbono, en el cuarzo (SiO2), por cada átomo
de silicio hay dos átomos de oxigeno.
Los cristales covalentes son extremadamente duros y con
puntos de fusión y ebullición muy elevados. No conducen la
corriente eléctrica ni son solubles en agua.