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El átomo
Propiedades
FÍSICA Y QUÍMICA 3 E.S.O.
Tema 4
24
Lourdes Álvarez Cid
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
25
MODELO
ATÓMICO DE
THOMSON
26
LOS EXPERIMENTOS DE RUTHERFORD
27
28
29
11.
●
partículas de
alfa
positiva)
en
la fina
lámina
de oro.
Los
electrones
se rebotan
mueven
alrededor
del
núcleo
en
determinados
niveles
Justifica los Las
resultados
la(carga
experiencia
de
la lámina
de
oro
con
eldeEsto
modelo
se
produce
este
fenómeno;
una
partícula
cada diez mil.
permitidos.electrostáticas
En el modelo de
los electrones
es debido a las repulsiones
queRutherford,
experimentan
al pasar giran
atómico de Bohr.
Los
electrones
se mueven
del
en determinados
niveles
describiendo
órbitas
quey pueden
estar
a cualquier
distancia
del núcleo.
cerca de las cargas
positivas
del
núcleo,
a unaalrededor
gran
masa
quenúcleo
debe
permitidos.
En
el
modelo
de
Rutherford,
los
electrones
giran
ocupar
un
espacio
muy
pequeño
debido
al
bajo
porcentaje
con
que
Las partículas alfa (carga positiva) rebotan en la fina lámina de oro. Esto
pueden
estar a cualquier
se produce
este describiendo
fenómeno;
una órbitas
partículaque
de
cada
diez mil.
es debido
a las repulsiones
electrostáticas
que
experimentan
al pasar distancia del núcleo.
ÁTOMOS
Completa la siguiente tabla indicando, en cada caso, el nombre, el símbolo
12.
12.
●●
electrones
mueven alrededor
del núcleo
determinados
niveles
cerca Los
de●las
positivas
delcada
núcleo,
y a(suponemos
unaengran
masa
debeBusca la
y lasse
partículas
de
átomo
que esque
neutro).
● cargas
permitidos.información
En el modelo
denecesites
Rutherford,
los
electrones
giran de las páginas 180-181.
que
en
la
tabla
periódica
ocupar12.
un espacio
muy pequeño
debido
alindicando,
bajo porcentaje
concaso,
que el nombre, el símbolo
Completa
la
siguiente
tabla
en
cada
describiendo órbitas que pueden estar a cualquier distancia del núcleo.
se produce
fenómeno;
una partícula
de cada
diez mil. que es neutro). Busca la
y las
partículas
cada átomo
(suponemos
● ● este
Nombre de
Símbolo
Z
A
Protones Electrones Neutrones
FÍSICA Y QUÍMICA 3 E.S.O.
11
Los electronesinformación
se mueven
alrededor
del núcleo
determinados
niveles
que necesites
en la en
tabla
periódica
de
las páginas
Boro indicando,
11
6 180-181.
5 B en cada5caso, el nombre,
Completa la siguiente tabla
el 5símbolo 5
40
permitidos.
En de
el cada
modelo
de (suponemos
Rutherford,
los
electrones
giran18la
Argón
18 es
40 Busca
18
22
18 Ar
y las partículas
átomo
que
neutro).
19estar a cualquier
Nombre
Símbolo
A 180-181.
Electrones
Neutrones
describiendo
órbitas
que
pueden
distancia
núcleo.
Flúor
9 deZlas páginas
19
9delProtones
9
10
9 Fperiódica
información que
necesites
en
la tabla
EJERCICIOS
Completa la
12.
23 11
Boro
11 11
5 11
Sodio
11 5
23
11 Na5 B
52 40 A
Símbolo
Z
Protones
Electrones
Neutrones
Cromo
24
52
24 Cr
Argón
18
40 24
18 24
18 Ar
11
siguiente
tabla
indicando,
cada26caso,
nombre,
el símbolo
56 en11
Boro
5
5 el56
5
5 B Hierro
26 6
26
19
26 Fe
Nombre
Flúor
9
19
512
6
28
18
22
930
10
9
9F
y las partículas
de cada4018átomo
la 47
108
Argón
18
40 que
18neutro).
Ar Plata (suponemos
47 es
108 18 Busca
47 22
47 Ag
23
Sodio
11el
23 180-181.
Na caso,
11
1. Completa la información
siguiente tabla
indicando,
en
cada
símbolo
y
las11 8
19
16periódica
que
en la tabla
de
las
páginas
Flúor necesites
9
19
9
9
10
9 F Oxígeno
8
16
8
8O
●●
61
12 protones, neutrones y
6.118¿Cuántos
52
Cromo
24
52
24
24
28 tienen los siguientes
Cr
partículas de cada átomo
(suponemos
que
electrones
Sodio
11 es neutro).
Na Fósforo
15 11
31 11 826733
15 12 _ 15
16
P24 23
0069-0088.qxd
16/2/07 15:31 Página 83
56
Hierro
26
56
26
26
30
Fe
Nombre
Z 24
Protones
CromoSímbolo Cr Silicio
52
24
24
28
26A
14
28Electrones
14 Neutrones
14
14
átomos?
Si
108 56
Plata5 26
47
108
47
79 26
197 26
118
Ag
Au
Boro Hierro 115 B Fe Oro
11
5
5 79 30 47
6 79
107Ag
47
a)61
47
16108
Plata
47
47
47
61 22
40
Ag
Oxígeno
8
16
8
8
831
Argón
18
40
18
18
8O
18 Ar
b)
P
15
Oxígeno
8
8
8
8
O
31 16
Fósforo
15
16
P
Flúor 13. 199Completa
19
9 caso, el31
9nombre, el15
10
F
15
la9tabla indicando,
en cada
símbolo, 15
39K
Fósforo
15
31
15
15
16
P
c)
28
19
las
especie
y su
Silicio
14
28
14
14
14
Si
Sodio ● ● 23
11 de cada1423
11carga. Busca
11 la información
12
Na partículas
Silicio 11
14
28
14
14
14
Si
79
que
necesites
en
la
tabla
periódica
de
las
páginas
180-181:
197
52
d)118 Br35
79
197
79
Au
Cromo Oro
52
24
24
28
79
24 Cr
197
79
79
118 79
Au Oro24 79
56
Hierro
26
56Símbolo 26
30
7. Completa la siguiente tabla
Nombre
Z
A 26Protones Electrones
Neutrones
26 Fe
108
Níquel-58
28
58 47 28
30
Plata
47
108 Ni
47
61 28
indicando, en cada caso, el
47 Ag
Completa
indicando,
cadaindicando,
caso, el nombre,
el símbolo,
13.
Completa
la en
tabla
en
cada
caso, el nombre,
el símbolo,
13.la tabla
16
Magnesio-25
12
25 8 12
12
13
Mg
Oxígeno
8
16
8
8
O
símbolo y las partículas de cada
8
las
partículas
de
cada
especie
y
su
carga.
Busca
la
información
●
2. Completa la ●siguiente
tabla
indicando,
en
cadaespecie
caso,
y lasla información
las partículas
de cada
yelsusímbolo
carga.
Busca
●●
Potasio-39
19
39
19
19
20
K
31 la tabla
que
necesites en
periódica
de
las
páginas
180-181:
Fósforo
15
31
15
15
16
P
átomo (suponemos que es
15
que
necesites
laneutro).
tabla
de
180-181:
partículas
de cada
átomo (suponemos
queen
esPágina
826733
_ 0069-0088.qxd
19/2/07
15:08
82periódica
Magnesio-24
12
24 las páginas
12
12
12
Mg
28
Completa
43.
PRUEBA
Silicio
14
28
14
14
14
Si
neutro).la siguiente tabla:
14
Nombre
Símbolo
Z
A Ni Protones
Electrones
Neutrones 28
Níquel-60
28
60
28
32
23
11
31
15
52
24
28
14
56
26
197
79
108
47
16
8
31
15
28
14
197
79
58
28
25
12
39
19
24
12
60
28
4
Nombre
Símbolo
5879
41
79
28 19758
28
Potasio-41
19
28 Ni
19 K
●
Z 412879A 19 30
Protones
Neutrones
118●
19 Electrones
22
Nombre
Símbolo
Z
28
30
Ni 12
Magnesio-25
Magnesio-26
12
25
12 282612 58 12 13 28 12
14
40
2+
12 Mg
12 Mg28
Catión calcio
20
20 Ca
.....................................................................................................................................
81 25
39 4 Nombre y apellidos:
Bromo-81
35 128119 25 35 20 12 35
46
Potasio-39
19
39
Magnesio-25
12
13
35 Br
19 K
12 Mg 19
35
−
Anión cloruro
17
a de
repaso
17 Cl
Completa la tabla
indicando,
cada
caso,
nombre,
símbolo,
40 el
24 en Curso:
39
.....................................................................
Calcio-40
20 19el
4012
20 ....................................................................
Ca
Magnesio-24
12
24
12
Mg
20
12
Potasio-39
39 20 12 19 20 Fecha:
19
20
19 K
31 3−
Anión
fosfuro
15
P
60 y su carga. Busca la información
las partículasNíquel-60
de cada especie
15
.....................................................................................................................................
28 y apellidos:
60 24
28
32
28 Ni Nombre
Magnesio-24
12 28 24
12
12
12
12 Mg
63
+
41
Catión
cobre
(I)
29
que necesitesPotasio-41
en la tabla periódica
de
las
páginas
180-181:
Cu
29
19.....................................................................
41 60
19
19
22
19 K Curso:
Fecha: ....................................................................
Níquel-60
28
60
28
28
32
28 Ni
74
26
Oro
197
79 Au
Níquel-58
PRUEBA
25
Níquel-58
13.
●●
a de
repaso
58
26
materia: propiedades eléctricas
4 La
y el átomo
A
40
35
31
63
Magnesio-26
12
26
12
12
14
Mg
3. Completa las frases con
un número
y/o
un Zsigno:
41
8.19Indica 22
cuáles de los siguientes
Potasio-41
19Electrones
41
19
Nombre
Símbolo
A81 entendía
Protones
Neutrones
19 K
qué
Bromo-81
35
35 Dalton
35por átomo
46 y por 10 Completa el párrafo siguiente:
Br1 Explica
26
58 Magnesio-26
compuesto
y
qué
era
para
él
una
reacción
quía) El número atómico
del
hierro
es
26.
Esto
significa
que
todos
los
núcleos
isótopos
delel núcleos
mismo
Indica
cuáles
desubatómicas
los siguientes
12
14son
Níquel-58
2820
58
28 12 202826
3044.
Calcio-40
40 12 Mg 20
20 12
28 Ni Ca
Algunas
partículas
son
….....…, son
mica.
Un tienen
átomo tiene
protones
y
74
neutrones.
81
14
13
7
2553
que
tiene
carga
….....………..,
el
….....………..,
átomos de38.
hierro
______
protones
y,
si
son
eléctricamente
elemento:
Bromo-81
35 por
35 7 X el 46
1 Explica
qué
por
párrafo
● ● 10 Completa
Magnesio-25
12
25 entendía
1281átomo y35
13
a)
b) siguiente:
c) 3 X
d)
35 Br 12 Dalton
12 Mg
6X
●
que no tiene 14
….....……….., y el electrón, que
a) electrones.
¿Cuál es su número
atómico?
compuesto y 40
qué
era para
él una40reacción20
quí39Calcio-40
neutros, _______
20
20
20
Ca
Potasio-39
19
39
19
19
20
Algunas
partículas
subatómicas
son
el
….....…,
K
a)
X
20
7
19
2 mica.
Relaciona los siguientes descubrimientos acertiene carga ….....……….. y su masa es tan
74
Símbolo el ….....………..,
Z
A
b) ¿Y su número
que
tieneApartado
carga
….....………..,
24 másico?ca de los fenómenos eléctricos con el cientí123 electrones,
24
12 el número
12
….....………..
que
….....……….. .
b) Cuando unMagnesio-24
átomo
de hierro
de12
12 Mg cede
b) a13
X6se considera
14
que
no
tiene
….....………..,
y
el
electrón,
que
fico
a
quien
se
atribuyen:
electricidad
vítrea
y
7
14
X
7
60
Níquel-60
28 es el 60
28protones:
28
32
Relaciona
los siguientes
descubrimientos
número
número
de
electrones que
tienea)esEl______
y2adquiere
una
carga
___________
28 Ni atómico
7X
carga
….....………..
ymásico
su masa
esa 12;
tan
resinosa,
electricidad
positiva
y negativa,acerion, 11 tiene
13
c)tiene
Un átomo
un
igual
3 número
bque
6
13
74Potasio-41
6X
41
ca
de
los
fenómenos
eléctricos
con
el
cientí….....………..
se
considera
….....………..
19
41
19
22
Z hace
=19
cuerpos
eléctricos
y53
no eléctricos.
¿puede ser su12número atómico
20?
Justifica
tu.
c) Cuando el átomo de flúor19Kse combina,
lo
captando
un
7
fico
a
quien
se
atribuyen:
electricidad
vítrea
y
d)
X
3
7
3X
26
respuesta. c 6
Magnesio-26
12es la suma
26
12
14
b) Elcon
número
de los
protones
los
neutrones:
Mg másico
1210
resinosa,
electricidad
positiva
yy ______.
negativa,
ion, 11 Un átomo tiene
electrón para
quedarse
electrones
y siguiente
una
carga
de12
un número
másico igual a 12;
12
d24X12
6
12
3
Completa
el
párrafo:
6X
e)
81
cuerpos
y no
eléctricos.
=
= 127
Bromo-81 del flúor35es
35 A eléctricos
8153 + 74
35
35
46
Br __________.
ser
número
atómico 20? Justifica tu
12 ¿puede
Completa
lasu
tabla
siguiente:
El número atómico
24
12
24
12 X
respuesta.f) e15X7
40
El
….....………..
fue
descubierto
en
….....……..
Calcio-40
20
40
20
20
20
Ca
20
15
d) Cuando cede un electrón, el átomo
de
sodio
se
queda
con
10
Á
TOMO
P
ROTONES
N
EUTRONES
3 Completa
el
siguiente
párrafo:
f
7
15
X
7
por ….....……….. a partir de experimentos en
Completa
la tabla
siguiente:
Completa
la siguiente frase:
«El número
atómico del
magnesio es 12. 12 9.
23 Na la tabla siguiente:
electrones39.
y unaCompleta
carga ________.
Su número
atómico
es ______.
12
81
35
40
20
tubos de ….....……….. . En ellos se observan
El ….....………..
Es decir, los átomos de magnesio
tienenfue
12descubierto
protones y,en ….....……..
los ….....………..
rayos ….....………..,
….....………..
por
a partirque
de son
experimentos
en
protones
y 74 neutrones.
si son eléctricamente
neutros,
12 electrones».
●●
11
Á238
TOMO
PROTONES
NEUTRONES
Los isótopos
son átomos
que tienen el
92U
4.74
Un átomo tiene 53
23
14Na
y
diferente
número
másico.
Son isótop
del gas
tubo y tienen. En
carga
….....………..
.
C
tubos
dedel
….....………..
ellos
se observan
116
a) ¿Cuál es su número atómico?
238representados
en
los
apartados
b y d,
U
los rayos ….....……….., que son ….....………..
92
Completa la siguiente 4tabla:
Explica
portubo
quéy los
rayos
catódicos
se com40. másico?
b) ¿Y su número
13 ¿Qué 14número
tienen
en común
dos átomos
a
y
f
son
isótopos
del
nitrógeno.
del
gas del
tienen
carga
….....………..
.
C
6
portan de forma diferente a como lo hacen los
●●
Como
otras ocasiones,
hemos
decaso,
tener enelcuenta
que el número
5. Completa la siguiente
tablaenindicando,
en
cada
símbolo
las conmásicoque sean isótopos entre sí?
rayos
X cuando
pasan cerca
de unayplaca
4protones
Explica
por el
qué
los rayos
catódicos
se com- 13 10.
es igual
al número deque
más
número
de neutrones.
número
tienen
en común dos
átomos
Completa
la tabla:
siguiente
tabla:
carga
negativa.
39
14 ¿Qué
Completa
la siguiente
partículas de cada átomo
(suponemos
es neutro).
K
De sean
las siguientes
frases,
que
isótopos entre
sí? escoge las que sea
ÁTOMO los isótopos
MASA (u)de un mismo
MASA (g) elemen
●
●
a)
Todos
5
Enumera
los
diferentes
tipos
de
emisiones
ra23
carga11
negativa. 23
Sodio
11
11
1214 Completa
23 Na la siguiente tabla:
11 Na
diactivas. ¿Cuál es la más peligrosa para los
de11 neutrones.
32
Azufre
32 qué? 16
16
16
16 S
seres16vivos? ¿Por
Á238
TOMO
MASA (u)
MASA (g)
92U los isótopos de un mismo elemen
b)
Todos
Enumera
los
diferentes
tipos
de
emisiones
ra197 5
Oro
79
197
79
79
118
79 Au
23
14
Na
diactivas. ¿Cuál es la más peligrosa para los
C
de116electrones.
65
Cinc
30
65 qué? atómicos
30
30 hemos 35
6 seres
Relaciona
modelos
que
30 Zn
vivos?los
¿Por
238 U
92
7
estudiado
en
esta
unidad
con
el
experimento
c) Todos los isótopos de un mismo elemen
Litio
3
7
3
3
4
3 Li
15 Corrige14Cla información de la tabla en los cuaque llevó a sus autores a proponerlos.
6protones.
39
6 Relaciona los modelos atómicos que hemos
drosde
sombreados.
19 K
estudiado en esta unidad con el experimento
d) Todos
los isótopos
de
un mismo
elemen
15 Corrige
la tabla en
los cua7 que
¿Qué
tipoa de
tiene
una partícula alfa?
ÁTOMOla información
PROTONES de
ELECTRONES
NEUTRONES
llevó
suscarga
autores
a proponerlos.
¿Cuántos protones, neutrones
y electrones
tienen
los siguientes átomos? drosmásico.
sombreados.
23 Na+
12
11
23
39
11
a) 107
c) 19
K
47 Ag
8 ¿Qué
Responde
brevemente
las conclusiones
e)ÁTodos
los
isótopos
de un mismo elemen
7
tipo de
carga tienesobre
una partícula
alfa?
TOMO
P
ROTONES
E
LECTRONES NEUTRONES
31
79
e hipótesis de
b) 15
P
d)Rutherford:
atómico.
35 Br
2319
+
12
11
23
9
10
19
11Na
9F
a) tabla:
¿Por qué
esperaba sobre
que las
alfa
8 de
Responde
brevemente
laspartículas
conclusiones
Lo recopilamos en forma
a) Falsa. Tienen el mismo número de
no se desviaran
de su trayectoria?
e hipótesis
de Rutherford:
19F
en el9 número de
10 neutrones.
19
9
Apartado
Símbolo
Protones
Electrones
Neutrones
b)
¿Cuál
es
la
explicación
que
le
dio
al
hecho
a) ¿Por qué esperaba que las partículas alfa
16
¿Cómo están distribuidos los electrones en la
107 de que algunas partículas se desviaran de
a
4730
47
60
b) Verdadera. Si no han formado ione
no se desviaran
de su trayectoria?
47 Ag
corteza de los átomos indicados en la tabla?
31 su trayectoria?
b
16
15
de protones.
b)16 P
¿Cuál es la explicación
que16
le dio al hecho
39
electrones
ELECTRONESen la
N.º DE
c)19
¿Cuál
la explicación
para
que no de
se
c
19 partículas
19las
20 16 ¿Cómo están distribuidos los
K
de
que es
algunas
se
desviaran
ÁTOMOc) Verdadera.
Z
Tienenen
el lamismo
núme
corteza de los átomos
indicados
79 desvían de la trayectoria?
K
L
Mtabla?
N
su trayectoria?
d
35
35
44
35 Br
d) Falsa.
TienenN.º
diferente
número má
Cl–
17
DE ELECTRONES
41.
●●
portan de forma diferente a como 19
lo hacen los
45.
Símbolo rayos ZX cuando A
Protones
Electrones
Neutrones
pasan cerca
de una
placa con
ica y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.
YA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.
Nombre
c) ¿Cuál es la explicación para las que no se
13 ¿Qué número tienen en común dos átomos
omlos
con
que sean isótopos entre sí?
ÁTOMOS
14 Completa la siguiente tabla:
ÁTOMO
ralos
MASA (u)
MASA (g)
23 Na
11
EJERCICIOS
238 U
92
14C
6
mos
nto
c)
11. Corrige la información de la tabla en los
15 Corrige la información de la tabla en los cuasombreados.
droscuadros
sombreados.
nes
7
d) 14C6
ÁTOMO
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
e)
80Br
35
23 Na+
11
12
11
23
f)
197Au
19F
9
9
10
19
UNIDAD
alfa4
14N
79
16. Identifica el número de protones, neutrones y
electrones que tiene un átomo de
eléctricamente neutro.
Ficha de trabajo VI
Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................
31 P
15
cho Curso: ..................................................................... Fecha: ....................................................................
UNIDAD 16 12.
¿Cómo
están
los electrones
Rellena
la distribuidos
siguiente tabla
indicandoen
el la
número
17. Determina
el número
protones, neutrones y
ÁTOMOS,
IONESde
E ISÓTOPOS
de
4
de
los
átomos
indicados
en
la
tabla?
Fichacorteza
dede
trabajo
VII
protones, neutrones y electrones o los
electrones
que tiene un átomo de 207Pb82
1. Define
los siguientes términos:
Nombre y apellidos: .....................................................................................................................................
DE ELECTRONES
CARACTERIZACIÓN
LOS ÁTOMOS (I)y N.º
númerosDEatómicos
másicos,
según el caso,
se Curso: .....................................................................
Fecha: ....................................................................
ÁTOMO
Z
6
18.
Completa
lanúmero
siguiente
tabla:
a) Número
atómico ytabla:
másico.
2. Completa
la siguiente
A Rellena la–siguiente tabla indicando el número de protones, neutrones y electrones o
Cl que estén17cargados eléctricamente.
sin
b) Isótopo.
c) Ión.
Elemento
Z
11
5B
2. Completa
la siguiente tabla:
17
3
Elemento
Z
1H
11
5B
17
17
8O
3
1H
109
47 Ag
17
8O
los números atómicos y másicos, según el caso, para los siguientes átomos sin ionizar, es decir, sin que
cargados(II)
eléctricamente.
CARACTERIZACIÓN
DEestén
LOS ÁTOMOS
Si
A
C-14
14
Z
PROTONES
14
A Contesta
siguientes:
K+a las preguntas 19
NEUTRONES
ELECTRONES
6
Be-9
4
4
1. ¿Cómo debe ser el número de protones respecto del número de electrones de un
Ar-40
18
18
átomo para que este esté cargado con carga negativa?
Ra-138
88
.......................................................................................................................
103
B
2. ¿Cómo debe ser el número de protones respecto del número de electrones de un
Identifica el par de isótopos de la tabla. Antes de responder al ejercicio, reflexiona:
átomo para que este esté cargado con carga positiva?
1. ¿Cómo se representa el número atómico y el número másico de un isótopo?
.......................................................................................................................
.......................................................................................................................
3. ¿Cuál es la menor cantidad de carga eléctrica que se puede aislar?
2. ¿Qué significa el número másico de un átomo?
.......................................................................................................................
.......................................................................................................................
Indica el número de electrones que poseen los siguientes iones a partir del valor del
número
suatómico
carga eléctrica
expresada en culombios:
3.
¿Qué atómico
significayelcalcula
número
de un átomo?
109
47
siguientes iones a partir del valor del número
9
20
14. Sabiendo que la carga del electrón es de
2 .......................................................................................................................
El número de protones de dos átomos cualesquiera del mismo
elemento
químico
8. ¿Tienen
alguna
característica
común dos
átomos
número másico es
igual?
15.
Elabora
unes igual.
cuadro
con
loscuyosiguientes
átomos
Justificación:
.......................................................................................................................
indicando debajo de cada uno de ellos, en
d)
columnas separadas, el número de protones, el
4
54
24
7
Átomo D
14 protones
20. Calcula el número de electrones, neutrones y
necesarios para tener una carga de un 1C?
Justificación:
X
6
8
Ag
b) Cl−
5. Responde
a las siguientes preguntas, razonando las respuestas:
c) N3−
d) O
a) ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número
másico?
5. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas:
b) ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales?
c) ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento?
a) ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número
d) ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos?
másico?
b) ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales?
c) ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento?
3+
"
d) ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos?
7. ¿Cómo se calcula el número de neutrones de un átomo?
56
26
7
8
10
b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento?
C, ¿cuántos electrones son
X
92
6
del mismo elemento?
puesta.
6. ¿Cómo son dos átomos que tienen igual número atómico y número másico?
V
F
-19
1 .......................................................................................................................
El número atómico es siempre mayor que el másico.
54
26
20
10
20
235
a) Al3+
4. Calcula
el número de electrones, neutrones y protones, que existen en los
b) Cl−
siguientes
elementos e iones:
c) N3−
d)
a) O
Al3+
C Indica
si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F) y justifica tu res.......................................................................................................................
54
Justificación:
24 X
N.º de e
92
a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes
2–
S
5. ¿Cómo
son dos átomos que16
tienen igual número atómico?
El número de neutrones de dos átomos cualesquiera del mismo
elemento
a) químico es igual. b)
c)
20
N.º de n
a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento?
4. Calcula el número de electrones, neutrones y protones, que existen en los
b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento?
siguientes elementos e iones:
.......................................................................................................................
Li+
3
3
N.º de p
N.º de e
14 neutrones
13 neutrones
15 neutrones
14 neutrones
Átomo A
Átomo B
Átomo C
Átomo D
13 protones
13 protones
14 protones
14 protones
a) ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento?
b) ¿Son B y C átomos del mismo elemento?
14 neutrones
13 neutrones
15 neutrones
14 neutrones
4. ¿Cuál de2+los dos es mayor, el número atómico o el número másico?
1,602·10
A
235
contienen:
ION
Z
N.º ELECTRONES
CARGA (CULOMBIOS)
.......................................................................................................................
F–
N.º de n
Átomo A
Átomo B
Átomo C
13 protones
13 protones
14 protones
3. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen:
en culombios:
Ca
N.º de p
3. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen:
19.
De cuatro átomos A, B, C y D 8sabemos8 que
atómico y calcula su carga eléctrica expresada
B
A
20
13. Indica el número de electrones que poseen los
© GRUPO ANAYA, S.A. Física y Química 3.° ESO. Material fotocopiable autorizado.
moon?
io-
K
Lsin ionizar,
M
N es decir,
para los siguientes átomos
ÁTOMOS, IONES E ISÓTOPOS
eléctricamente neutro.
a) Número atómico y número másico.
b) Isótopo.
1. Define
los siguientes términos:
c) Ión.
X
de protones más neutrones, el de neutrones y el
Ahora, identifica los isótopos de la tabla: ..................................................................
de electrones que poseen:
Para conseguir cargar de forma positiva a un átomo y así convertirlo
en un catión, este tiene que adquirir protones.
protones, que existen en los siguientes
elementos e iones:
a) Al
b) Cl
c) N3"
d) O
21. Indica el número de protones y de neutrones
Justificación:
165
1H es siempre mayor que el número atómico.
5 El número
a) másico
1
Justificación:
b) 7Li3
32
del elemento 3517Cl
c)
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
FÍSICA Y QUÍMICA 3 E.S.O.
EJERCICIOS
1. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:
a) C6
a. N
b) Kr36
b. P
c) K19
c. Ar
d) Ag47
d. Ti
e) Br35
e. V
f) Sc21
g) S16
f. Ge
g. Br
h. Sr
i. Au
j. Be
k. Xe
h) Co27
i) O16ATÓMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SOBRE ESTRUCTURA
j) Pb82
A - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. NÚMEROS CUÁNTICOS. PROPIEDADES
4. Completar los espacios
ATÓMICAS
blanco en la siguiente tabla:
A-01 - Completar los espacios en blanco en la siguiente tabla y escribir los cuatro números cuánticos del electrón
diferenciador de los siguientes elementos
Nº
Nº
Pro Neutro Electro
atóm másico to nes
nes
.
nes
l. K
m.S
5
n. Sb
b. Ca2+
c. O2d. Co3+
e. Fe2+
f. N3g. Na+
h. Cli.
Al3+
j. Se2k.
H+
l. Ba2+
m.P3-
Configuración electrónica
5
108 47
2. E s c r i b e l a c o n fi g u r a c i ó n
electrónica de los siguientes iones:
a. F-
en
76
190
GLDJUDPDPXOOHUMSJð
A-02 - Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos: A: 1s 2 2s 2 2p 2 ;
B: 1s 2 2s 2 2p 1 3 s 1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o
falsas: a) Es posible la configuración dada para B. b) Las dos configuraciones corresponden al mismo
elemento. c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.
A-03 - Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.
a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.
b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N 3 - , Mg 2 + y Co 3 +
e) Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg
2+
y Co 3 + del apartado anterior.
A-04 - Escribir la configuración electrónica de los siguientes átomos:
96
Mo 42
; 23 Na 11 ; 181 Ta 73
; 249 Cf 98
¿Cuales son los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador de cada uno de estos cuatro
átomos?
A-05 - Complete la configuración electrónica de un elemento X cuyo electrón diferenciador es 4f 1 indique su nº
atómico (Z), a que grupo del Sistema Periódico pertenece y de qué elemento se trata. ¿ Qué números
cuánticos son los de su electrón diferenciador ?
A-06 - Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos y/o iones:
60
Nd 144
As 3 - (Z = 33)
Br 5+ ( Z = 35) ;
A-07 - ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles, de acuerdo con el principio
c) 1s 2 3p 1 ,
d) 1s
de exclusión de Pauli. Explicar por qué. a) 1s 2 2s 2 2p 4 , b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ,
2
2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
A-08 - ¿Por qué el oxígeno (número atómico 8) tiene valencia 2 y el azufre (número atómico 16) tiene además las
3. E s c r i b e l a s c o n fi g u r a c i o n e s valencias 4 y 6?
electrónicas de los siguientes
A-09 - Las configuraciones electrónicas de dos elementos neutros A y B son: A = 1s 2 2s 2 2p 2 y B = 1s 2
1
3s 1 . Indicar, razonadamente, si son verdaderas o falsas las afirmaciones siguientes:
elementos:
2s 2 2p
a) La configuración de B es imposible;
b) Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento;
c) Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.
34
A-10 - Los elementos de transición Cu, Ag y Au presentan iones con carga 1+, siendo sus números atómicos 29,
47 y 79 respectivamente, ¿cuál es la razón?
A-11 - Indicar cuál de los siguientes elementos presenta una mayor diferencia entre la primera y segunda
ABUNDANCIA
FÍSICA Y QUÍMICA 3 E.S.O.
1. La masa atómica promedio del argón es de 39,95 u. Si suponemos que este
elemento tiene dos isótopos y la masa de uno de ellos es de 39,96 u, y su
abundancia, del 99,6%, calcula la masa del otro isótopo.
2. Se sabe que de cada 100 átomos de bromo, 51 son de bromo-79 y 49 son de
bromo-81. ¿Cuál es la masa promedio de los átomos de bromo? Coteja ese
resultado con el valor de la masa atómica del bromo que puedes encontrar en
el Sistema Periódico.
3. Calcula la masa atómica promedio del magnesio a partir de los datos de la
tabla.
4. El cloro tiene dos isótopos, cuyas masas atómicas y abundancia se muestran en
la tabla. Calcula la masa atómica promedio del cloro y exprésala en gramos.
10. Existen dos isótopos del neón
natural: uno de masa atómica
relativa 20 y de abundancia 90%, y
otro de masa atómica relativa 22 y
abundancia, el 10% restante.
Calcula la masa atómica media del
átomo de neón.
11. Un elemento imaginario tiene dos
isótopos, A y B, cuyas masas
atómicas relativas son,
respectivamente, 78 y 80. ¿Cuál
sería la masa atómica media de
ambos elementos en una muestra
en la que entrasen los dos en la
misma proporción?
12. Averigua la masa atómica media
del litio sabiendo que, en estado
natural, este elemento contiene un
7,42 % de isótopo de masa atómica
relativa 6 y un 92,58 % de isótopo
de masa atómica relativa 7.
13. El magnesio natural tiene un
isótopo de masa atómica relativa
24 y abundancia 78,70 %, un
7. Rellena la siguiente tabla con las propiedades de las partículas subatómicas:
7. Rellena la siguiente tabla con las propiedades de las partículas subatómicas:
segundo isótopo de masa atómica
relativa
25 y abundancia 10,13 %,
PPARTÍCULA
MASA
ARTÍCULA
MASA
CARGACARGA
S
ITUACIÓNSITUACIÓN
y
otro
de
masa atómica relativa 26
Protón
+1
Protón
1 u1 u
+1
núcleo núcleo
y abundancia 11,17 %. Halla la
Neutrón
1 u1
No tiene
núcleo núcleo
5. Determina la masa atómica mediaNeutrón
del bromo sabiendo
que
u en la naturaleza
No tiene
masa atómica media del magnesio.
existen dos isótopos estables de masas
atómicas
79
y
81
que
aparecen
en
Electrón
despreciable
-1
corteza
Electrón
despreciable
-1
corteza
14. El boro
natural consta de dos
porcentajes del 50,7 y del 49,3 respectivamente.
isótopos, el boro-10 y el boro-11,
8. Completa la siguiente tabla y calcula la masa atómica media del Fe.
6. Calcula la masa atómica media
del Fe: la siguiente tabla y calcula la masa atómica media del Fe.
8. Completa
ISÓTOPO
%
Z
A
Nº PROTONES
Nº NEUTRONES con
Nº ELECTRONES
abundancias relativas de
ISÓTOPO
%
Z
A
Nº PROTONES 30Nº NEUTRONES
Nº ELECTRONES
56
56
26
Fe
6
26
19,6%26 y 80,4%, respectivamente.
56
56
26
30
26
Fe
6
26
54
¿Cuál26es la masa
atómica relativa
26
54
26
28
Fe
92
54
del boro?
26
54
26
28
26
Fe
92
57
26
57
26
31
26
Fe
2
15. El cloro tiene un isótopo cuya
57
26
57
26
31
26
Fe
2
La masa atómica media será: 56·0,06 + 54·0,92 + 57·0,02 = 54,18
masa atómica relativa es 35 y otro
7. Calcula la masa atómica media
del
9. Completa
la siguiente
y calcula
masa atómica
media+del
Mg. = 54,18 cuya masa atómica relativa es 37.
LaMg.
masa
atómicatabla
media
será:la56·0,06
+ 54·0,92
57·0,02
ISÓTOPO
%
Z
A
Nº PROTONES
Nº NEUTRONES Con
Nº ELECTRONES
ayuda del espectrómetro de
9. Completa
la siguiente
tabla
y calcula24la masa atómica
media del12
Mg.
24
12
Mg
79
12
m a s a12s , l o s c i e n t í fi c o s h a n
ISÓTOPO
%
Z
A
Nº PROTONES
Nº NEUTRONES Nº ELECTRONES
25
establecido
que, de cada cuatro
12
25
12
13
12
Mg
10
24
24
12
12
12
Mg
79
12
átomos
de cloro,
tres tienen una
26
12
26
12
14
12
Mg
11
25
masa atómica 12
relativa de 35, y uno,
12
25
12
13
Mg
10
La masa
media
será: 24·0,79
+ 26·0,11 =dos
24,32
8. Calcula la masa atómica media26del
cloroatómica
(Z=17)
sabiendo
que+ 25·0,1
se conocen
de 37. Calcula la masa atómica
12
26
12
14
12
Mg
11
isótopos de números másicos10.35
y
37
que
aparecen
en
una
proporción
75%
y
del elemento cloro.
En un átomo de potasio Z=19 y A=39. Determina su estructura atómica ymedia
su configuración
electrónica.
25% respectivamente.
La masa atómica media será: 24·0,79 + 19
25·0,1Protones
+ 26·0,11 = 24,32
Núcleo
20
Neutrones
39
9. Calcula la masa atómica media del litio (Z=3)Átomo
sabiendo
que se conocen
dos
19 K
10. En
de potasioen
Z=19
y proporción
A=39. Determina
su yestructura atómica y su configuración
isótopos de números másicos
6 yun7 átomo
que aparecen
unaCorteza
7,6%
19
Electrones
electrónica.
92,4% respectivamente.
19
Protones
Configuración electrónica: 1s22s2p63s2p64s1
Átomo
39
19
Núcleo
K
20
Neutrones
36 Determina su estructura atómica y su configuración
11. En un átomo de bromo Z=35 y A=80.
Corteza
19
Electrones
electrónica.
35
Protones
Núcleo
45
Neutrones
80
Configuración
electrónica:
1s22s2p63s2p64s1
Átomo
35 Br
Corteza
35
Electrones