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Formulación
y
Nomenclatura
Química Inorgánica
Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”
Formulación inorgánica-1
Índice:
1. Introducción
2
2. Valencia de los elementos
3
3. Compuestos binarios
4
3.1. Óxidos
4
3.2. Peróxidos
4
3.3. Hidrácidos
5
3.4. Hidruros con otros no metales
5
3.5. Hidruros metálicos
6
3.6. Sales binarias
6
4. Compuestos ternarios
7
4.1. Hidróxidos
7
4.2. Oxoácidos
7
4.3. Formulación de iones
9
4.4. Oxisales o sales ternarias
10
4.5. Sales ácidas
10
5. Ejercicios
12
Departamento de Física y Química.
IES “Rey Fernando VI”.
© junio 2007 Jesús Millán Crespo
¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio
Albert Einstein
2-Formulación inorgánica
1. Introducción.
Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual
al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede
combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas
valencias.
Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con
la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Es la carga real o
formal que tiene un átomo suponiendo que todos los enlaces que
forma son iónicos y por tanto se asignarán los electrones al
elemento más electronegativo. Se escribe en números arábigos con
el signo que corresponda. Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúa
con nº de oxidación +3 y el oxígeno con –2, pero cuando
formulamos un compuesto el número de oxidación se escribe
entre paréntesis y en números romanos. En el ejemplo anterior se
nombraría el compuesto como óxido de hierro (III).
Existen tres sistemas para nombrar los compuestos:
Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales
ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y
sufijos para indicar la valencia.
Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con
números romanos entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada
elemento con prefijos.
Compuesto
SnO2
Nomenclatura tradicional
óxido estánnico Æ no utilizaremos
Nomenclatura Stock
óxido de estaño (IV)
Nomenclatura sistemática
dióxido de estaño
Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben.
Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el
metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el
no metal o el oxígeno.
Después intercambian las valencias que se colocan como
subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando
es posible.
Sn4+
O2-
Intercambian
valencias sin el signo
↓
Sn2 O4
↓
Se simplifica si se
puede
Sn O2
Los IONES son átomos o
grupos de átomos con carga
eléctrica.
Se
denominan:
CATIONES si tienen carga
eléctrica positiva y ANIONES
si tienen carga eléctrica negativa.
Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.
Los elementos se representan
por símbolos, que están
formados por una o dos letras,
la primera siempre mayúscula.
Los elementos se combinan
para formar compuestos.
Los compuestos se representan
por fórmulas, que están
formadas por agrupaciones de
símbolos con subíndices. Estos
nos indican el número de
átomos de cada clase que
forman parte de la molécula.
Los compuestos binarios, sin
oxígeno, añaden la terminación
–uro
al
elemento
más
electronegativo. Ejemplo BaF2,
Fluoruro de bario o difluoruro
de bario
.
Formulación inorgánica-3
2. Valencias de los elementos
Grupos
Elementos
Valencia
Iónica
METALES
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
Metales
de transición
Grupos
Elementos
Valencia Valencia
Iónica
Covalente
Hidrógeno H
Fluor
F
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
-1
-1
-1
-1
-1
1
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
1, 3, 5, 7
Anfígenos
Oxígeno O
Azufre
S
Selenio Se
Teluro
Te
-2
-2
-2
-2
2, 4, 6
2, 4, 6
2, 4, 6
Nitrogenoideos
Nitrógeno N
Fósforo P
Arsénico As
Antimonio Sb
Bismuto Bi
-3
-3
-3
-3
-3
3, 5
3, 5
3, 5
3, 5
3, 5
Carbonoideos
Carbono C
Silicio
Si
-4
-4
4
4
NO METALES
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
1
1
1
1
1
1
Plata
Amonio
Ag
NH4+
1
1
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
2
2
2
2
2
2
Cinc
Cadmio
Zn
Cd
2
2
Boro
B
Aluminio Al
3
3
Cobre
Cu
Mercurio Hg
1y2
1y2
Oro
1y3
Au
Hierro
Fe
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Manganeso Mn
Cromo
Cr
2y3
2y3
2y3
2y3
2y3
Halógenos
Estaño
Plomo
Platino
Paladio
Sn
Pb
Pt
Pd
2y4
2y4
2y4
2y4
4-Formulación inorgánica
3. Compuestos binarios
3.1. Óxidos O2Son combinaciones de oxígeno con otro elemento. En estos
compuestos el oxígeno siempre utiliza la valencia -2.
Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal,
excepto el F, ya que este elemento es el más electronegativo. Para
nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas:
Ni3+
O2↓
Ni2O3
Óxido de níquel(III)
Trióxido de diniquel
- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra óxido
seguida del nombre del metal o no metal, indicando entre
paréntesis el número de oxidación en números romanos. Si el
elemento solo tiene un número de oxidación, éste no se indica.
- En la nomenclatura sistemática, se nombran indicando el número
de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-,
tetra-, etc. Siempre que no cause confusión se suprime el prefijo mono.
Óxido
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
Na2O
Óxido de sodio
Óxido de disodio
CaO
Óxido de calcio
Óxido de calcio
FeO
Óxido de hierro(II)
Monóxido de hierro
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
Trióxido de dihierro
Cl2O5
Óxido de cloro (V)
Pentóxido de dicloro
SO2
Óxido de azufre (IV)
Dióxido de azufre
SO3
Óxido de Azufre (VI)
Trióxido de azufre
CO
Óxido de carbono (II)
Monóxido de carbono
3.2. Peróxidos
O22-
Son combinaciones de un metal con oxígeno, donde este átomo
presenta la agrupación -O-O-, O22-, llamada ión peróxido. En este
caso el oxígeno actúa con número de oxidación –1. No se puede
simplificar la fórmula porque destruiríamos la agrupación.
Se formulan como los óxidos y se nombran del siguiente modo:
- Según la nomenclatura Stock, se emplea la palabra peróxido
seguida del nombre del elemento, e indicando en números
romanos, el número de oxidación del elemento.
- Según la nomenclatura sistemática, se nombra con la palabra
óxido y mediante prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., se
indica el número de oxígenos y de metal que tiene la molécula.
Peróxido
Nomenclatura de Stock
H2O2
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Dióxido de dihidrógeno
BaO2
Peróxido de bario
Dióxido de bario
Na2O2
Peróxido de sodio
Dióxido de disodio
Fe2(O2)3=Fe2O6 Peróxido de hierro (III)
CuO2
Peróxido de cobre (II)
Nomenclatura sistemática
Hexaóxido de dihierro
Dióxido de cobre
Mg2+
O22↓
Mg2(O2)2
↓
MgO2
Peróxido de magnesio
Dióxido de magnesio
.
Formulación inorgánica-5
Ejercicio 1: Completa el siguiente cuadro:
Óxido
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
P2O5
Peróxido de cobalto (III)
Dióxido de plomo
SnO2
Hexaóxido de diniquel
Óxido de bromo (III)
Ag2O
Dióxido de dihidrógeno
Cl2O7
Óxido de azufre (IV)
Monóxido de nitrógeno
SiO2
Óxido de hierro (II)
Trióxido de dinitrógeno
BaO2
3.3. Hidrácidos (ácidos hidrácidos)
Son combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Estos
compuestos al disolverse en el agua tienen carácter ácido.
- En la nomenclatura sistemática, se nombran añadiendo el sufijo
-uro al nombre del no metal.
- Según la nomenclatura tradicional (también admitida), se
denominan ácidos, porque tienen carácter ácido en disolución
acuosa y se añade el sufijo –hídrico al nombre del no metal.
Hidruro
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura tradicional
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico
3.4. Hidruros con otros no metales
Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes pero en
disolución acuosa no presentan carácter ácido.
Se nombran mediante la nomenclatura sistemática, aunque
también se admite la nomenclatura tradicional.
Hudruro
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
BH3
Trihidruro de boro
Borano
NH3
Trihidruro de nitrógeno
Amoniaco
PH3
Trihidruro de fósforo
Fosfina
AsH3
Trihidruro de Arsénico
Arsina
SbH3
Trihidruro de Antimonio
Estibina
BiH3
Trihidruro de bismuto
Bismutina
SiH4
Tetrahidruro de silicio
Silano
6-Formulación inorgánica
3.5. Hidruros metálicos HSon combinaciones de hidrógeno con un metal típico. Los metales
tiene valencias positivas y el hidrógeno actúa con valencia –1.
Se formulan poniendo siempre delante el metal, después el
hidrógeno e intercambiando sus valencias. Y se nombran según las
nomenclaturas siguientes.
- En la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidruro
seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis el número
de oxidación en números romanos.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales:
mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de hidrógenos.
Hudruro
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
LiH
Hidruro de litio
Hidruro de litio
CuH
Hidruro de cobre (I)
Monohidruro de cobre
CuH2
Hidruro de cobre (II)
Dihidruro de cobre
CaH2
Hidruro de calcio
Dihidruro de calcio
CrH3
Hidruro de cromo (III)
Trihidruro de cromo
PtH4
Hidruro de platino (IV)
Tetrahidruro de platino
CrH6
Hidruro de cromo (VI)
Hexahidruro de cromo
Fe3+
H↓
FeH3
Hidruro de hierro(III)
Trihidruro de hierro
En los hidruros de la familia de
los halógenos y anfígenos se
escribe primero el H y luego el
No metal y son “uros”.
El resto de los hidruros llevan el
H a la derecha y se nombran
como
hidruros
(en
la
sistemática).
3.5. Sales binarias
Tienen la fórmula MxXm, donde M puede ser un metal o un no
metal pero siempre menos electronegativo que X. Se nombran de
la siguiente manera:
- En la nomenclatura Stock, se nombran añadiendo el sufijo –uro al
nombre del no metal, el elemento de la derecha; seguido del
nombre del elemento menos electronegativo, indicando su número
de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales:
mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de cada
elemento y la terminación –uro con la raíz del nombre del elemento
más electronegativo.
Sal
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
CaF2
Fluoruro de calcio
Difluoruro de calcio
NaCl
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio
FeBr3
Bromuro de hierro (III)
Tribromuro de hierro
Cr2S3
Sulfuro de cromo (III)
Trisulfuro de dicromo
PCl3
Cloruro de fósforo (III)
Tricloruro de fósforo
PCl5
Cloruro de fósforo (V)
Pentacloruro de fósforo
NBr3
Bromuro de nitrógeno (III)
Tribromuro de nitrógeno
ICl
Cloruro de yodo (I)
Monocloruro de yodo
SF6
Fluoruro de azufre (VI)
Hexafluoruro de azufre
NH4Cl
Cloruro de amonio
Cloruro de amonio
Co2+
Cl↓
CoCl2
Cloruro de cobalto(II)
Dicloruro de cobalto
.
Formulación inorgánica-7
4. Compuestos ternarios
4.1. Hidróxidos
Recuerda:
Los compuestos binarios solo
pueden ser óxidos o “-uros”.
Zn2+
OH↓
Zn(OH)2
Hidróxido de cinc.
Dihidróxido de cinc
H+
SO42↓
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI)
de hidrógeno.
Ácido
tetraoxosulfúrico(VI)
OH-
Son compuestos, en general de carácter básico, se les llama a
menudo hidróxidos o bases
Están formados por la combinación de un catión metálico con los
iones hidróxido (OH-), de valencia siempre –1.
Se formulan anteponiendo el metal al grupo hidróxido e
intercambiando entre sí las valencias. Y se nombran del siguiente
modo:
- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal, e indicando su número de oxidación
entre paréntesis y en números romanos.
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-,
tri-, tetra-, etc., para indicar el número de iones hidróxido y a
continuación el nombre del metal.
Hidróxido
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Al(OH)3
Hidróxido de aluminio
Trihidróxido de aluminio
Sn(OH)2
Hidróxido de estaño (II)
Dihidróxido de estaño
Sn(OH)4
Hidróxido de estaño (IV)
Tetrahidróxido de estaño
Cr(OH)3
Hidróxido de cromo (III)
Trihidróxido de cromo
Mn(OH)2
Hidróxido de manganeso (II)
Dihidróxido de manganeso
NH4OH
Hidróxido de amonio
Hidróxido de amonio
Ejercicio 2: Completa el siguiente cuadro:
Fórmula
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
Hidróxido de hierro (III)
Al2S3
Tetrahidruro de platino
Fosfuro de plata
Au(OH)3
Pentacloruro de nitrógeno
4.2. Oxoácidos
Nª oxidación
prefijos y sufijos en
la
nomenclatura
tradicional
+1 +2
hipo............oso
+3 +4 +3
....................oso
+5 +6 +5 +4
.....................ico
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y
oxígeno. Tienen carácter ácido. Se componen de un anión
poliatómico oxigenado y de cationes hidrógeno. Tienen la fórmula:
HaXbOc. El elemento X es un no metal o un elemento de
transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el
oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número
de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo:
+7
per...............ico
Número de oxidación de X = (2c-a)/b
8-Formulación inorgánica
Comprueba los siguientes ejemplos:
En el compuesto HClO3 el H es +1; el O siempre –2 y el Cl es +5.
En el compuesto H2SO4 el H es +1; el O es –2 y el S es +6.
Los oxoácidos se nombran de la siguiente forma:
- Según la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra ácido
seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y
sufijos indicando la valencia del no metal.
Recuerda: en los ÁCIDOS hay
que saber siempre el número de
oxidación del átomo central:
El oxígeno es siempre -2 y el
hidrógeno siempre +1. El
átomo central tendrá el número
de oxidación necesario para que
la suma sea 0.
Los prefijos y sufijos utilizados son los que se indican al margen.
Por ejemplo: el compuesto HClO3 sería el ácido clórico
- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-,
tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, a
continuación se intercala el término –oxo-, luego la raíz del nombre
latino del elemento X seguido de la terminación –ato; después, con
números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del
elemento X y para finalizar se añade el término de hidrógeno.
Por ejemplo: el HClO3 sería el trioxoclorato(V) de hidrógeno
- En la nomenclatura Stock, se utiliza la palabra ácido seguida de los
prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de átomos
de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el
nombre del elemento central terminado en –ico, indicando su
número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Recuerda que los ÁCIDOS:
En la sistemática se nombra
como una sal: ATO ... DE
HIDRÓGENO.
En la Stock se nombra como un
ácido: ÁCIDO ... ICO
Pero siempre hay que indicar la
valencia del elemento central X.
Por ejemplo: el HClO3 sería el ácido trioxoclórico(V)
Dado el uso tan extenso y generalizado que tiene la nomenclatura
tradicional es preciso aprender de memoria el nombre de los
siguientes ácidos.
Excepciones:
Ácido
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura Stock
HClO4
Ácido perclórico
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico(VII)
HClO3
Ácido clórico
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Ácido trioxoclórico(V)
H2MnO3 ácido manganoso
HClO2
Ácido cloroso
Dioxoclorato(III) de hidrógeno
Ácido dioxoclórico(III)
H2MnO4 ácido mangánico
HClO
Ácido hipocloroso
Oxoclorato(I) de hidrógeno
Ácido monoxoclórico(I)
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
H2SO3
Ácido sulfuroso
Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico(IV)
Ácidos del cromo (Cr)
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Dioxosulfato(II) de hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico(II)
H2CrO2 ácido cromoso
HNO3
Ácido nítrico
Trioxonitrato(V) de hidrógeno
Ácido trioxonítrico(V)
HNO2
Ácido nitroso
Dioxonitrato(III) de hidrógeno
Ácido dioxonítrico(III)
H2CrO4 ácido crómico
H3PO4
Ácido fosfórico
Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno
Ácido tetraoxofosfórico(V)
H3PO3
Ácido fosforoso
Trioxofosfato(III) de hidrógeno
Ácido trioxofosfórico(III)
H2CO3
Ácido carbónico
Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
Ácido trioxocarbónico(IV)
Los halógenos: Br y I, forman los mismos ácidos que el Cl.
Los anfígenos: Se y Te forman los mismos ácidos que el S.
Los nitrogenoideos: As y Sb forman los mismos ácidos que el P.
El silicio Si, forma el mismo ácido que el carbono.
Ácidos del manganeso (Mn)
HMnO4 ácido permangánico
H2Cr2O7 ácido dicrómico
Los elementos del fósforo (P),
arsénico (As), antimonio (Sb) y
boro (B) pueden dar lugar a
otros ácidos con prefijos meta-,
piro-, y orto-. Por ejemplo:
HPO3
ácido metafosfórico.
H4P2O7 ácido pirofosfórico
H3PO4
ácido ortofosfórico
.
Formulación inorgánica-9
4.3. Formulación de los iones
Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones
si tienen carga negativa.
El catión se nombra como el átomo del que procede. Si un mismo
metal puede dar diferentes cationes, la carga de cada uno de ellos
se indica entre paréntesis y con números romanos.
El anión, si es de un solo átomo, se nombra con la raíz del no
metal del que procede y la terminación –uro.
Recuerda cómo se llaman los
iones en los que interviene el
oxígeno:
O2-
Ion óxido
O22-
Ion peróxido
OH-
Ion hidróxido
CATIONES SENCILLOS:
ANIONES SENCILLOS:
H+
H-
anión hidruro
H3O+ catión hidronio
Cl-
anión cloruro
Na+
catión sodio
S2-
anión sulfuro
Ca2+
catión calcio
HS-
anión bisulfuro
Fe2+
catión hierro (II)
Fe3+
catión hiero (III)
Cu2+
catión cobre (II)
catión hidrógeno
NH4+ catión amonio
Los
aniones
poliatómicos,
formados por oxígeno y un no
metal, derivan de los oxoácidos.
Se sustituyen los hidrógenos del
oxoácido por igual número de cargas negativas.
- En la nomenclatura tradicional y en la Stock, se sustituye, en el
nombre del ácido, la terminación –oso por –ito y la terminación
-ico por –ato.
- En la nomenclatura sistemática, Se nombran como el ácido
correspondiente sustituyendo la terminación –ico por –ato.
Por ejemplo:
HClO3
Æ
H+ +
Tradicional: Ácido clórico
Sistemática: Ácido trioxoclórico(V)
ClO3Clorato
Trioxoclorato(V)
Ácido
Anión
Nomenclatura tradicional y Stock
Nomenclatura sistemática
HClO4
ClO4-
Perclórato
Tetraoxoclorato(VII)
HClO3
ClO3-
Clórato
Trioxoclorato(V)
HClO2
ClO2
-
Clorito
Dioxoclorato(III)
HClO
ClO-
Hipoclorito
Monoxoclorato(I)
H2SO4
SO42-
Sulfato
Tetraoxosulfato(VI)
H2SO3
SO32-
Sulfito
Trioxosulfato(IV)
H2SO2
SO22-
Hiposulfito
Dioxosulfato(II)
HNO3
NO3-
Nitrato
Trioxonitrato(V)
HNO2
NO2-
Nitrito
Dioxonitrato(III)
H3PO4
PO43-
Fosfato
Tetraoxofosfato(V)
H3PO3
PO33-
Fosfito
Trioxofosfato(III)
H2CO3
CO32-
Carbonato
Trioxocarbonato(IV)
10-Formulación inorgánica
4.4. Oxisales o sales ternarias
Son las sales de los ácidos oxácidos. Resultan de sustituir todos los
iones hidrógeno del ácido por cationes metálicos.
H2SO3
Son la combinación de un anión poliatómico con un catión y se
nombran de la siguiente manera:
- En la nomenclatura tradicional, se nombra el anión indicando a
continuación el nombre del metal que forma la sal terminada en
-oso o –ico según se emplee la valencia menor o mayor del metal.
Ejemplo: Fe2(CO3)3 se nombra como carbonato férrico. Procede
del ácido carbónico, H2CO3, que al perder todos los iones
hidrógeno se convierte en carbonato (cambiando la terminación
-ico por -ato), CO32-, y combinarse con el catión férrico, Fe3+, e
intercambiar la valencia (el 2 del carbonato al hierro y el 3 del
hierro al carbonato).
Ácido sulfuroso
↓
Fe3+
SO32-
Hierro(III)
Sulfito
↓
Fe2(SO3)3
Sulfito de hierro(III)
Tris[trioxosulfato(IV)]
de hierro(III)
- En la nomenclatura Stock, se nombran igual que en la tradicional
pero indicando el número de oxidación del metal, entre paréntesis
y en números romanos.
Ejemplo: Fe2(CO3)3 : carbonato de hierro(III)
- En la nomenclatura sistemática, se nombra primero el anión y a
continuación el nombre del metal con sui valencia. Si por el
intercambio de valencias, el anión del oxoácido llevase subíndices,
estos se indican por medio de multiplicativos griegos bis-, tris-,
tetraquis-, etc
Ejemplo: Fe2(CO3)3 : tris[trioxocarbonato(IV)] de hierro(III)
Recuerda que las terminaciones
cambian:
Ácido
Anión
hipo ... oso
hipo ... ito
... oso
... ito
... ico
... ato
per ... ico
per ... ato
Sal
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura sistemática
NaClO
Hipoclorito de sodio
Hipoclorito de sodio
Oxoclorato(I) de sodio
Cu(ClO4)2
Perclorato cúprico
Perclorato de cobre(II)
Bis[tetraoxoclorato(VII)] de cobre(II)
Ag2SO3
Sulfito de plata
Sulfito de plata
Trioxosulfato(IV) de plata
FeSO4
Sulfato ferroso
Sulfato de hierro(II)
Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)
Al2(CO3)3
Carbonato de aluminio
Carbonato de aluminio
Tris[trioxocarbonato(IV)] de aluminio
NH4NO3
Nitrato amónico
Nitrato de amonio
Trioxonitrato(V) de amonio
4.5. Sales ácidas
Derivan de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un
ácido por cationes metálicos. Solo pueden formar sales ácidas
aquellos ácidos que tengan más de dos hidrógenos en su molécula,
los llamados ácidos polipróticos y se nombran del siguiente modo:
- En la nomenclatura Stock, se antepone la palabra hidrógeno al
nombre de la sal, añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el
número de hidrógenos del anión.
Ejemplo:
Ni(HS)3 : hidrógeno sulfuro de niquel(III)
NaHSO4 : hidrógeno sulfato de sodio
.
Formulación inorgánica-11
- En la nomenclatura tradicional, se nombran igual que las sales
neutras pero colocando los prefijos mono-, di-, tri, etc., delante del
nombre del metal según el número de hidrógenos sustituidos;
cuando se sustituye la mitad de los hidrógenos se antepone el
prefijo bi- al nombre de la sal o se intercala la expresión ácido de.
Ejemplo:
Ca(HS)2 : bisulfuro de calcio
NaHSO4 : bisulfato de sodio
- En la nomenclatura sistemática, se nombran anteponiendo la
palabra hidrógeno precedida de los prefijos di-, tri-, tetra-, etc.,
según el número de hidrógenos del anión.
Ejemplo:
Ca(HS)2 : hidrogenosulfuro de calcio
NaHSO4 : hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio
Sal
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
NaH2PO4
Dihidrogenofosfato de sodio
Fosfato monosódico
Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio
NaHS
Hidrogenosulfuro de sodio
Bisulfuro de sodio o sulfuro ácido de sodio
Hidrogenosulfuro de sodio
Ca(HS)2
Hidrogenosulfuro de calcio
Bisulfuro de calcio o sulfuro ácido de calcio Bis[hidrogenosulfuro] de calcio
Mg(HSO4)2
Hidrogenosulfato de magnesio
Bisulfato de magnesio
Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de magnesio
KHSO3
Hidrogenosulfito de potasio
Bisulfito de potasio
Hidrogenotrioxosulfato(IV) de potasio
NaHCO3
Hidrogenocarbonato de sodio
Bicarbonato de sodio o
Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Observaciones:
-
En 3º de ESO se debe explicar hasta sales ácidas.
-
En 1º de Bachillerato se debe repetir todo y explicar todos
los contenidos
Revisado el 2 de junio de 2007
12-Formulación inorgánica
5. Ejercicios
Fórmula
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura Stock
---
Óxido de cloro(VII)
--Li2O2
Nomenclatura sistemática
Pentaóxido de dibromo
-----
Peróxido de calcio
-----
Dióxido de dipotasio
Hidruro de cromo(III)
---
H2S
Yoduro de hidrógeno
---
H2CO3
---
Ácido pentaoxodifosfórico(III)
Ácido hiposulfuroso
S2--Amoniaco
Cd(NO2)2
Tetrahidróxido de estaño
---
--Ácido fosfórico
---
Hidruro de plomo(II)
---
Tris[tetraoxocromato(VI)] de niquel(III)
H2Cr2O7
K2O2
-----
Trifluoruro de cobalto
Hidrógeno carbonato de calcio
--NiSbO4
---
SnO2
-----
Sulfuro de mercurio(II)
Óxido de bromo(III)
---
Bis[tetraoxomanganato(VII)] de mercurio(II)
Ácido hipoyodoso
HCl
AuBr3
-----
Trióxido de azufre
Fosfato de estaño(IV)
NH4NO2
-----
Ácido dioxobórico(III)
Agua oxigenada
FeS
--Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
---
Oxido de platino(IV)
Ácido trioxonítrico(V)
Al(HSO3)3
Ácido bórico
Hidrogenoseleniuro de cinc
Ácido metaarsenioso
Hidrogenoheptaoxodifosfato(V) de aluminio
---
Permanganato de potasio