Download Formulación de compuestos binarios. Apuntes y ejercicios.

FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS BINARIOS D
E
C
AS
TI
LL
A
Igual que todas las personas tenemos un nombre, también cada compuesto químico
tiene el suyo. Es importante conocer la fórmula y el nombre de los compuestos para
poder identificarlos.
A
Este curso vas a aprender los compuestos binarios, todos ellos formados por dos
elementos.
ER
COMPUESTOS CON OXÍGENO: ÓXIDOS (oxígeno + otro elemento)
Óxidos de los metales
IB
Óxidos de los no metales
R
COMPUESTOS CON HIDRÓGENO (hidrógeno + otro elemento)
S
Hidrógeno y metal:
IE
Hidrógeno y no metal:
Hidruros
Ácidos hidrácidos
Compuestos de nombre especial.
METAL Y NO METAL
Sales binarias.
FÍSICA Y QUÍMICA.
2º, 3º y 4º de E.S.O.
Formulación compuestos binarios.
Angel Román Martín.
Pág
1
TABLA DE VALENCIAS O NÚMEROS DE
OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS.
Para formular es imprescindible saber todas las valencias (número y signo) de todos los
elementos y saber cuáles son metales y no metales. Para ello deberás escribir la siguiente
tabla varias veces en tu cuaderno y aprenderla. Si no lo haces así, no podrás entender nada
de lo que viene después. Colorea los metales con un color y los no metales con otro.
(+1)
(+1)
(+1)
(+1)
(+1)
(+1)
(+2)
(+2)
(+2)
(+2)
(+2)
Al
Ga
Zn
(+1, +2) Cd
Ag
(+1) Hg
Au
(−4, +2,+4)
(+2, +4)
12
Pb
(+2, +4)
3
(−3)
(+1,2,3,4,5)
O (−1, −2)
F
S
Se
Te
Cl
Br
I
N
C
Si
Sn
METALES 11
Cu
(+3)
(+3)
16
P
As
Sb
(-3, +3,+5)
(−2,
+2,+4,+6)
Bi (+3 ,+5)
4
5
17
NO METALES (−1,
+1,+3,+5,+7)
6
Cr (2,3,6)
(+2)
(+2)
18
(−1)
7
Mn
8,9,10
Fe, Ni, Co
(2,3,4,6,7)
METALES
(+1, +2)
(+2, +3)
Pt
(+2, +4)
E
(+1, +3)
C
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
B (−3, +3)
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
15
LL
A
H (−1, +1)
14
TI
13
AS
2
1
La valencia o número de oxidación es un número que nos da la capacidad de un átomo para
formar compuestos. Puede ser positiva o negativa

Los metales tienen una o varias valencias, siempre positivas.

Los no metales tienen una valencia negativa y varias positivas, Excepto flúor y oxígeno que
solo tienen valencias negativas.
A
D

ER
Cuando se combinan con el oxígeno, utilizan sus valencias positivas.
Cuando se combinan con el hidrógeno y con los metales, utilizan la negativa.
La valencia del oxígeno es –2. Excepcionalmente, en los peróxidos, es –1.

El hidrógeno es no metal y tiene de valencias +1 y –1. Cuando se combina con los metales
utiliza el −1 y cuando se combina con no metales, el +1. En los ácidos siempre es +1.
IB

IE
S
R
Para formular un compuesto binario, se escriben los dos elementos (el metal en la izquierda) y se
intercambian sus valencias. Si las valencias son pares se simplifica la fórmula.
Ejemplos:
Al2 O3
La valencia del aluminio es 3 y la del oxígeno es 2
Ca H2
Na2 O
Ca O
Pb S2
La valencia del Ca es 2 y la del hidrógeno 1
La valencia del sodio es 1 y la del oxígeno es 2
La valencia del calcio es 2 y la del oxígeno es 2. La fórmula está simplificada.
La valencia del plomo es 4 y la del azufre 2. La fórmula está simplificada.
FÍSICA Y QUÍMICA.
2º, 3º y 4º de E.S.O.
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COMPUESTOS BINARIOS (formados por 2 elementos)
Todos los compuestos se nombran por un sistema llamado de composición que tiene dos opciones.
Son las siguientes:
b) con el número de oxidación
FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
NO2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
N2O5
Pentaóxiodo de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (V)
LL
A
a) con prefijos multiplicadores
Nombre con prefijos: Es el más sencillo. Se ponen los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa o
hepta delante de cada elemento para indicar el número de átomos de la fórmula. El prefijo mono no
se pone delante del 2º elemento. Ej: SO2 es dióxido de azufre y no dióxido de monoazafre.
TI
Nombre con nº de oxidación:
Se escribe primero el tipo de compuesto
(óxido de …..…..,
hidruro de …….., cloruro de, …..… ) y a continuación el elemento y su nº de oxidación en números
romanos y entre paréntesis. Este se llama también nombre de Stock.
AS
¡¡Importante!!: el nº de oxidación sólo se pone si el elemento tiene más de uno.
C
ÓXIDOS  OXÍGENO + OTRO ELEMENTO
E
Para formular un óxido se escribe primero el elemento, después el oxígeno y se
intercambian sus valencias, teniendo en cuenta que la valencia del oxígeno siempre es
2. Cuando la valencia del metal sea par, la fórmula se puede simplificar.
● óxido de aluminio
D
Ejemplos:
El aluminio tiene de valencia 3. La fórmula será Al2 O3
A
● óxido de calcio
ER
El calcio tiene de valencia 2. La fórmula será Ca2O2 que simplificada queda Ca O
 Es obligatorio simplificar siempre.
IB
Todos los óxidos tienen de fórmula general M2Ox dónde M es el metal y x es la valencia
del metal. Cuando x es par, la fórmula debe simplificarse, dividiendo por 2. En este caso, la
fórmula quedará como MO, MO2 o MO3 (para valencias 2, 4 y 6 respectivamente)
R
HAY 2 FORMAS DE NOMBRARLOS:
1º) Nombre con prefijos
S
Se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, delante de cada elemento.
IE
Su fórmula general es X2Ox donde X es el átomo del no metal y x es su valencia. Cuando
x es par (+2, +4 o +6), la fórmula se simplifica y toma la forma XO, XO2 o XO3
Una ventaja de este método es que no es necesario conocer previamente las
valencias de cada elemento para escribir su fórmula.
Las posibilidades son las siguientes:
X2O
monóxido de di...
X2O3
trióxido de di...
XO
monóxido de ...
X2O5
pentaóxido de di...
XO2
dióxido de ...
X2O7
heptaóxido de di...
XO3
trióxido de …
Delante del segundo elemento no se pone el prefijo mono. Ejemplo: CO es monóxido de
carbono y no monóxido de monocarbono
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Ejemplos:
Cl2 O
monóxido de dicloro
Ca O
monóxido de calcio
Fe2 O3
trióxido de dihierro
Mn O3
trióxido de manganeso.
¿Cuál es la valencia del elemento en cada una de las fórmulas?
¿En cuáles de ellas se ha simplificado la fórmula?
En las fórmulas del tipo X2 O
En las fórmulas del tipo X2 O3
En las fórmulas del tipo X2 O5
En las fórmulas del tipo X2 O7
O
O
O
O
tiene de valencia….
tiene de valencia….
tiene de valencia….
tiene de valencia….
X
X
X
X
tiene de valencia…
tiene de valencia…
tiene de valencia…
tiene de valencia…
LL
A
Completa:
2º) Nombre con el nº de oxidación
TI
Se escribe primero el tipo de compuesto (óxido de, hidruro de, cloruro de, …) y a continuación
el elemento y su valencia en números romanos y entre paréntesis.
AS
¡¡Importante!!: La valencia no se pone si el elemento sólo tiene una valencia.
Recuerda:
 óxido de (elemento) (
)  Elementos con nº de ox. múltiple.
Cl2 O óxido de cloro (I)
N2 O5 óxido de nitrógeno (V)
D
Na2 O óxido de sodio
E
Ej:
C
Nº de ox. en cifras romanas. No siempre habrá un paréntesis con la valencia
porque hay elementos que sólo tienen una valencia
Cu O óxido de cobre (II)
Mg O óxido de magnesio
A
¿Cuáles de las fórmulas anteriores están simplificadas?
ER
¿Por qué no se escribe la valencia en la 3ª y en la 5ª fórmulas?
IB
Más ejemplos: (tapa primero las fórmulas y después los nombre e intenta hacerlos todos).
Na2 O
R
Nombre con prefijos
monóxido de disodio
monóxido de hierro
Fe2 O3
trióxido de dihierro
Pb O
monóxido de plomo
Pb O2
dióxido de plomo
Cu O
monóxido de cobre
Cu2 O
monóxido de dicobre
IE
S
Fe O
Nombre con nº de oxidación
 Metales con nº de ox. único: óxido de (metal)
 Metales con nº de ox. múltiple:
óxido de (metal) (
romanas.
Ej: Na2O
Fe O
Fe2 O3
Pb O2
) Nº de ox. en cifras
óxido de sodio
óxido de hierro (II)
óxido de hierro (III)
óxido de plomo (IV)
¿Cuáles de las fórmulas anteriores están simplificadas?
Completa:
En las fórmulas del tipo Mg O, el metal tiene de valencia ...
En las fórmulas del tipo Pb O2, el metal tiene de valencia …
En las fórmulas del tipo Mn O3, el metal tiene de valencia …
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HIDRÓGENO + METAL  HIDRUROS
Fórmula general: M Hx donde x es la valencia del metal. (El H tiene de valencia 1)
Nombre con prefijos.
 hidruro de (metal) 
Metales con nº de ox. único.
monohidruro de litio
Hg H2 dihidruro de mercurio
Al H3
 hidruro de (metal) (
)
Nº de ox. en cifras romanas.
Sólo metales con nº de ox.
múltiple.
trihidruro de aluminio
Completa…
Zn H2
Cr H2
LL
A
Li H
Nombre con nº de oxidación.
Ejemplos:
Fe H3
Li H
KH
hidruro de litio
TI

Hg H2 hidruro de mercurio (II)
Mg H2
hidruro de aluminio
C
AS
Al H3
Todos tienen nombre especial.
E
HIDRÓGENO + NO METAL
D
Sólo tienes que saber los 10 compuestos siguientes:
El NO METAL actúa con su única valencia negativa. (Repásate la tabla de valencias)

A
Con los anfígenos y halógenos (grupos 16 y 17) forma los llamados:
ER
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS, que son los siguientes:
IB
Todos tienen dos nombres y debes conocer los dos: para aprenderlos lo mejor es que los
escribas varias veces hasta que te los sepas bien. Completa la tabla siguiente y
escríbelos de nuevo varias veces en tu cuaderno:
Nombre tradicional.
HF
Fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
H Cl
Cloruro de hidrógeno
ácido clorhídrico.
R
Nombre de composición
IE
S
H Br
Yoduro de
HI
H2 S
Sulfuro de hidrógeno
H2 Se
Selenuro de
ácido sulfhídrico
H2 Te
Con otros no metales: HIDRUROS VOLÁTILES, todos con nombre especial:
Los más importantes son:
H2O agua
FÍSICA Y QUÍMICA.
NH3
2º, 3º y 4º de E.S.O.
amoníaco
CH4
metano
Formulación compuestos binarios.
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SALES BINARIAS  METAL + NO METAL
Su nombre termina en –uro
(ej: cloruro de sodio, sulfuro de calcio, …)
El no metal actúa con su única valencia negativa. (Repasa la tabla de valencias)
Este curso sólo vamos a estudiar 8 tipos de sales. Son las siguientes:
F (−1)
Cl
(−1)
Br
(−1)
(−1)
Sulfuro de ...
Se
(–2)
Selenuro de ...
Bromuro de...
Te
(–2)
Telururo de ...
Ioduro de ...
N (–3)
Cloruro de ...
Nitruro de …
LL
A
I
S (–2)
Fluoruro de ...
(−1), (-2) y (−3) es la valencia negativa del no metal que la puedes ver en la tabla de valencias.
Este número no aparece en la fórmula, sólo sirve para que sepas cuál es la valencia del no
metal.
TI
Para formular una sal binaria se escribe primero el metal, a continuación el no metal (de
la tabla anterior), se intercambian sus valencias y se simplifica si es necesario. Recuerda
que la única valencia posible del no metal es 1, 2 o 3 (en la fórmula no se pone el signo).
AS
Se pueden nombrar de dos formas:
Nombre con prefijos:
monocloruro de sodio
Fe Cl3
tricloruro de hierro
Li2 S
monosulfuro de dilitio
Al2 S3
trisulfuro de dialuminio
Pb S2
disulfuro de plomo
E
D
Nombre con nº de oxidación.
C
Na Cl
(no metal) uro de (metal)  para metales con nº de oxidación único.

(no metal) uro de (metal) (
A

)  para metales con nº de oxidación múltiple.
cloruro de sodio
Cu S
sulfuro de cobre (II)
Fe Cl3
cloruro de hierro (III)
Cu2 S
sulfuro de cobre (I)
Li2 S
sulfuro de litio
Pb S2
sulfuro de plomo (IV)
ER
Na Cl
R
IB
Cada sal, se puede combinar con todos los metales y con todas las valencias de éstos.
Hay más de 50 cloruros, más de 50 bromuros, más de 50 sulfuros, …
S
HIDRÓXIDOS O BASES
IE
(formados por 3 elementos, pero se formulan como si fuesen binarios)
METAL + OH– (grupo hidroxilo, que todo él actúa con valencia –1)
Nombre con prefijos
Cu (OH)2
dihidróxido de cobre
Ag OH
Nombre con nº de oxidación
Cu (OH)2
Ag OH
Mn (OH)2
Mn (OH)2
Na OH
Na OH
Cr (OH)3
Cr (OH)3
Hg (OH)2
Hg (OH)2
FÍSICA Y QUÍMICA.
Hidróxido de cobre (II)
2º, 3º y 4º de E.S.O.
Formulación compuestos binarios.
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ACTIVIDADES
1. Completa una tabla con todas las valencias de todos los no metales. Pon primero la negativa y
después las positivas. Sigue el siguiente esquema. Agrupa los que tengan las mismas valencias.
Valencia negativa
Valencias positivas
Escribe el nombre de los siguientes óxidos
D
2.
E
C
AS
TI
LL
A
No metal
Nombre con prefijos
monóxido de dicobre
Al2O3
trióxido de dialuminio
A
Cu2O
FeO
Fe2O3
IE
S
R
HgO
Ag2O
óxido de aluminio
IB
SrO
PbO2
óxido de cobre (I)
ER
CuO
Nombre con nº de oxidación
3.
Escribe el nombre de los siguientes óxidos. (sólo el nombre con prefijos)
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
CO
CO2
Br2O7
Br2O
N2O
As2O5
I2O3
SO3
SiO2
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2º, 3º y 4º de E.S.O.
Formulación compuestos binarios.
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4. Escribe una tabla con la fórmula y el nombre de todos los óxidos de todos los metales, incluyendo todas
las valencias de éstos y utilizando el nombre con nº de oxidación.
(En total tienen que salir 44 fórmulas). Sigue el siguiente orden de los grupos de la tabla de valencias: 1,
2, 13, 14, 15, 11, 12, 6, 7, 8, 9 y 10. Comienza en la primera columna hacia abajo.
Nombre con nº de oxidación
Fórmula
Nombre con nº de oxidación
IE
S
R
IB
ER
A
D
E
C
AS
TI
LL
A
Fórmula
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2º, 3º y 4º de E.S.O.
Formulación compuestos binarios.
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5.
Escribe en tu cuaderno la fórmula y el nombre de todos los óxidos de los elementos:
S, Se, Te, Cl, Br, I.
Utiliza el nombre con prefijos y con nº de oxidación. Tienen que salir 21 fórmulas
Nombre con prefijos
Nombre con nº de oxidación.
IE
S
R
IB
ER
A
D
E
C
AS
TI
LL
A
Fórmula
FÍSICA Y QUÍMICA.
2º, 3º y 4º de E.S.O.
Formulación compuestos binarios.
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6.
Escribe el nombre de los siguientes hidruros (con el nombre con nº de oxidación)
Pb H4
Ca H2
Pb H2
Cu H
Be H2
Fe H3
7.
Completa los nombres de las siguientes tablas:
Ácidos hidrácidos:
Nombre tradicional
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
HBr
HI
TI
H2S
LL
A
HF
Nombre de composición
H2Te
AS
H2Se
Con nombre especial (en 2º y 3º ESO apréndete sólo los tres primeros. En 4º y Bchto, todos.)
SbH3
Estibano
NH3
SiH4
Silano
CH4
B2H6
Diborano
E
C
Agua
H2O
Fosfano
Arsano
PH3
Sólo tienes que saber los tres primeros.
ER
8.
Nombra las siguientes sales binarias, utilizando el nombre con número de oxidación.
Fe Cl2
Cloruro de hierro (II)
IB
Fe Cl3
Ca S
Pb S2
Cu Se
Cu2 Se
Ni2 Te3
IE
S
Al I3
R
Na Br
Hg F2
A
SALES BINARIAS
D
AsH3
FÍSICA Y QUÍMICA.
2º, 3º y 4º de E.S.O.
Formulación compuestos binarios.
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9.
Escribe la fórmula y el nombre de:
 Todos los cloruros de los grupos 2 y 11 (10 fórmulas)
 Todos los sulfuros de los grupos 1, 8, 9 y 10 (14 fórmulas)
 Todos los fluoruros del grupo 12 (4 fórmulas)
Nombre con prefijos
Nombre con número de oxidación
IE
S
R
IB
ER
A
D
E
C
AS
TI
LL
A
Fórmula
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2º, 3º y 4º de E.S.O.
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10. Para terminar
Completa las siguientes tablas. En ellas están mezclados compuestos de todos los tipos.
Los iones sólo tienen nombre con número de oxidación, y se pueden poner de dos formas.
Con prefijos
Con nº de oxidación
Con prefijos
Fe2 O3
trióxiodo de dihierro
óxido de hierro (III)
Fe O
CO
monóxido de carbono
óxido de carbono (II)
Ca H2
Fe O
Con nº de oxidación
Cloruro de plomo (IV)
Ca H2
LL
A
Trióxido de dinitrógeno
Al2 S3
Óxido de calcio
Ni O
S O3
Hg Cl2
Monóxido de sodio
Li F
TI
Sulfuro de plomo (II)
Cu Br2
Cu Br
Al Cl3
Zn3 N2
Fe2 S3
Fe Se
Ioduro de mercurio (I)
C Cl4
C
Seleniuro de plata
AS
Sulfuro de plomo (IV)
Óxido de nitrógeno (V)
Sulfuro de calcio
Cloruro de cobre (II)
D
E
Ioduro de mercurio (II)
Monóxido de hierro
Cloruro de cromo (III)
Tricloruro de fósforo
Telururo de plomo (II)
Heptaóxido de dicloro
Dióxido de carbono
Monocloruro de plata
ER
A
Cloruro de magnesio
N H3
Fe F3
IONES (se pone nombre y la carga, con números romanos o latinos)
Monohidruro de sodio
Ca+2
––––––––––––––––
Trihidruro de oro
Ba+2
––––––––––––––––
–2
––––––––––––––––
R
IB
Trióxido de dialuminio
Dióxido de estaño
Se
S
–1
Cl
Ión calcio (II); calcio(+2)
––––––––––––––––-
IE
Recuerda: en las fórmulas del tipo:
X2 O
X tiene de valencia 1
XO
X tiene de valencia 2
X2 O3
X tiene de valencia 3
X O2
X tiene de valencia 4
X2 O5
X tiene de valencia 5
X O3
X tiene de valencia 6
X2 O7
X tiene de valencia 7
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