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Programa de Química General I
I. GENERALIDADES
Número de Orden:
4
Código:
260001
Prerrequisitos:
Admisión
Número de horas por ciclo:
85
Horas teóricas semanales:
4
Horas prácticas semanales:
1
Duración del ciclo en semanas: 17 semanas
Duración de la hora clase:
50 minutos
Unidades valorativas:
4
Identificación del ciclo: I
II. DESCRIPCIÓN
Se comienza con una introducción donde se estudian los conceptos básicos
de materia, masa y energía, pasando luego a la estructura del núcleo de los
átomos y después al de la estructura electrónica. A continuación se
estudian las propiedades que dependen de la estructura electrónica,
terminando con la formación y nomenclatura de compuestos.
III. OBJETIVO
Que el estudiante:
1.
Estudie y comprenda la estructura de los átomos y moléculas.
2.
Conozca de donde derivan las propiedades de las sustancias simples y
de los compuestos.
3.
Distinga y prediga el comportamiento de los diferentes materiales.
4.
Aprenda a nombrar los diferentes compuestos.
5.
Adquiera la capacidad de resolver problemas de preparación de
soluciones con concentración de orden físico.
IV. CONTENIDO
1.
Introducción.
2.
La materia.
3.
Propiedades de la materia.
La capacidad de cambio. La energía. La masa. La extensión.
4.
El átomo.
Estructura del átomo. Características de la física moderna.
5.
Partículas elementales.
Unidad de las propiedades corpusculares y ondulatorias de los
microobjetos.
Clasificación de las partículas elementales a partir de
su masa de reposo:
leptones, mesones, bariones e hiperones.
Partículas fundamentales.
6.
El núcleo atómico.
Diferentes tipos de especies: Isótopos, isóbaros e isótonos. Estructura
del núcleo,
fuerzas nucleares. El núcleo y la masa atómica. Defecto
de masa y energía de enlace del núcleo. Inestabilidad nuclear: por
exceso de neutrones, por defecto de neutrones, por exceso de masa.
Desintegración radioactiva. Ecuaciones nucleares. Radioactividad
natural y artificial.
7.
Estructura electrónica del átomo.
Modelos atómicos. Renuncia a los modelos demostrativos del átomo.
8.
Modelo actual del átomo.
Números
cuánticos.
Ordenamiento
Ordenamiento real de los orbitales.
ideal
de
los
orbitales.
9.
Clasificación periódica de los elementos.
Relación entre las series de orbitales y los períodos de los elementos.
Repetición de las estructuras electrónicas externas y la aparición de los
grupos o familias de elementos. Diferentes tipos de clasificaciónes
periódicas. Clasificación periódica.
10.
Propiedades que dependen de la estructura electrónica.
Tamaño. Energía de ionización. Electroafinidad. Electronegatividad.
Propiedades magnéticas. Espectros. Color. Valencia.
11.
El enlace químico.
Enlace covalente. Enlace iónico. Enlace metálico.
12.
Compuestos binarios.
Valencias de los diferentes elementos. Nomenclatura de los
compuestos binarios. Compuestos binarios del hidrógeno. Compuestos
binarios del oxígeno. Reglas para determinar el tipo de enlace en los
compuestos binarios.
13.
Forma de las moléculas.
La influencia del carácter dirigido de los enlaces covalentes sobre la
forma de las
moléculas. Hibridación de orbitales
atómicos. Enlaces sigma y pi. Moléculas de forma regular y de forma
irregular. Moléculas polares y no polares. Propiedades generales de los
compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
14.
Enlaces derivados o secundarios
Enlace por atracción dipolo-dipolo. Enlace por atracción ión-dipolo.
Enlace por atracción ión-dipolo inducido. Enlace por atracción dipolodipolo inducido. Enlace por atracción dipolo inducido-dipolo
inducido. Disociación y ionización.
15.
Compuestos entre más de dos elementos.
El comportamiento de los óxidos frente al agua. Hidróxidos ácidos o
ácidos oxácidos. Hidróxidos básicos o bases. Sales.
V. ESTRATEGIA METODOLÓGICA
Clases Expositivas :
80 %
Laboratorios Prácticos:
20%
VI. BIBLIOGRAFÍA


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

ARÉVALO, R., Consideraciones sobre Química General, UCA Editores,
El Salvador, 1965 (5 ejemplares en biblioteca).
CHANG, R., Química, editorial Mc Graw-Hill, México, 2007 (1
ejemplar en biblioteca, 2 a adquirir)
BROWN, T., Eugene Lemay. Química. La Ciencia Central, 7ª edición,
editorial Prentice Hall Hispanoamérica, México, 1998, (2 ejemplares en
biblioteca, adquirir 1).
www.webelements. com
www.ur.mx/cursos/diya/química/jescobed/prog.htm