Download 1. Relaciona cada partícula subatómica con sus características

1. Relaciona cada partícula subatómica con sus características.
Protón
Se encuentra en el núcleo del átomo y no tiene carga eléctrica.
Neutrón
Se encuentra en la corteza atómica y tiene carga eléctrica negativa.
Electrón
Se encuentra en el núcleo del átomo y tiene carga eléctrica positiva.
2. Consulta la página 132 de tu libro y completa las definiciones con las palabras adecuadas.
• El número atómico, Z, es el número de
de un elemento.
.................................................
• El número másico, A, es la suma del número de
tiene el núcleo de un átomo.
que tienen los núcleos de los átomos
.................................................
y de
.................................................
que
3. Determina el número atómico Z y el número másico A de un átomo de cloro que posee 17 protones, 19
neutrones y 17 electrones, y represéntalo simbólicamente. Procede del modo siguiente:
— Busca en la tabla de elementos (pág. 123 de tu libro) el símbolo del
cloro y escríbelo en el recuadro grande.
Número másico
— Determina el número atómico Z. Como es igual al número de protones, tendremos:
Z N.º de protones =
.........
Escribe el valor obtenido en el recuadro pequeño de la parte inferior.
— Determina el número másico A. Como es igual a la suma del número de protones y de neutrones, tendremos:
A N.º de protones N.º de neutrones ........
........
Símbolo
........
Número atómico
Escribe el valor obtenido en el recuadro pequeño de la parte superior.
4. Determina el número de protones, electrones y neutrones que contiene un átomo de hierro que se representa simbólicamente del modo siguiente:
56
26
Fe
Procede del modo siguiente:
— Averigua primero el número de protones. Para ello, fíjate en el subíndice inferior, que representa el
número atómico, y completa:
N.º de protones Número atómico =
..........
— Establece ahora el número de electrones. Como el átomo es eléctricamente neutro, este número
debe coincidir con el número de protones. Por tanto:
N.º de electrones N.º protones =
..........
— Calcula el número de neutrones. Para ello, fíjate en el subíndice superior, que representa el número
másico, y completa:
Número másico N.º de protones N.º de neutrones
N.º de neutrones Número másico N.º de protones — Responde: El átomo de hierro tiene
...........
protones,
...........
..........
electrones y
...........
..........
..........
neutrones.
Solucionario de la ficha de refuerzo 13
1. Protón
Se encuentra en el núcleo del átomo y no tiene carga eléctrica.
Neutrón
Se encuentra en la corteza atómica y tiene carga eléctrica negativa.
Electrón
Se encuentra en el núcleo del átomo y tiene carga eléctrica positiva.
2. • El número atómico, Z, es el número de protones que tienen los núcleos de los átomos de un elemento.
• El número másico, A, es la suma del número de protones y de neutrones que tiene el núcleo de un átomo.
3. — Símbolo del cloro: Cl
— Z N.º de protones = 17
—
A N.º de protones N.º de neutrones 17 19 36
Número másico
36
17
Cl
Símbolo
Número atómico
4. — N.º de protones Número atómico = 26
— N.º de electrones N.º protones = 26
— Número másico N.º de protones N.º de neutrones
N.º de neutrones Número másico N.º de protones 56 26 30
1. Escribe la configuración electrónica del cloro (Z 17). Para ello, deberás consultar el diagrama de
Moeller que aparece en la página 135 de tu libro y seguir el proceso que te indicamos.
— Inicia la construcción de una tabla con el primer orbital del diagrama.
Orbital
N.º de electrones que caben en él
Escritura simbólica
N.º total de electrones empleados
1s
2
1s2
2
— Añade una fila y completa la tabla con el segundo orbital.
Orbital
N.º de electrones que caben en él
Escritura simbólica
Nº. total de electrones empleados
1s
2
1s2
2
2s
2
2s2
224
— Sigue añadiendo filas, una para cada orbital, hasta completar el número total de electrones (17).
Orbital
N.º de electrones que caben en él
Escritura simbólica
N.º total de electrones empleados
1s
2
1s2
2
2s
2
2s2
224
2p
6
..........
3s
..........
..........
...................................
3p
..........
..........
...................................
4
— Fíjate en la tercera columna y escribe la configuración electrónica del cloro:
..........
..........
.....................................................
2. Observa estas imágenes. Indica a qué tipo de enlace corresponden y escribe debajo su definición.
a) Enlace
b) Enlace
.........................................
El enlace
............................
es
........
c) Enlace
.........................................
El enlace
............................
es
........
.........................................
El enlace
............................
es
........
...................................................................
...................................................................
...................................................................
...................................................................
...................................................................
...................................................................
Solucionario de la ficha de refuerzo 14
1.
Orbital
N.º de electrones que caben en él
Escritura simbólica
N.º total de electrones empleados
1s
2
1s2
2
2s
2
2s2
224
2p
6
2p6
4 6 10
3s
2
3s2
10 2 12
3p
5
3p5
12 5 17
— Configuración electrónica del Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
2.
a) Enlace iónico.
El enlace iónico es la unión que
resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática
entre iones de distinto signo.
b) Enlace covalente.
El enlace covalente es la unión
de dos átomos que comparten
dos o más pares de electrones.
c) Enlace metálico.
El enlace metálico es la unión
que existe entre los átomos de
los metales que se encuentran
formando una red cristalina.