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SOLUCIONES SELECTIVIDAD EL ÁTOMO
RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCIÓN 1 (SEPTIEMBRE 2000 LOGSE)
2) a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+ indicando qué tienen en común estas especies. b)
Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.
a) El número atómico del Na es 11, por lo que el número de electrones del ion Na +es 10. Su
estructura electrónica será: 1s2 2s2 2p6
El número atómico del F es 9, por lo que el número de electrones del F-es 10. Su estructura
electrónica será la misma: 1s2 2s2 2p6
El número atómico del Ne es 10, por lo que el número de electrones será 10. Su estructura electrónica
será la misma: 1s2 2s2 2p6
El número atómico del Mg es 12, por lo que el número de electrones del Mg2+es 10. Su estructura
electrónica será la misma: 1s2 2s2 2p6
Conclusión: las distintas especies químicas anteriores son isoelectrónicas
b) Todos tienen el mismo numero de electrones, por lo que el radio dependerá de la carga nuclear
efectiva. La carga nuclear de menor a mayor, por este orden es F -, Ne, Na +y Mg2+, por lo que el orden
creciente de sus radios será el contrario, es decir, Mg2+, Na +, Ne, y F-.
RESPUESTA A PREGUNTA 3 OPCIÓN 1 (SEPTIEMBRE 2000 LOGSE)
3) Explique cuál es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los números cuánticos dados en los apartados
siguientes:
a) n = 2; b) n = 3 y l = 1; c) n = 4, l = 2 y ml = 1; d) n = 3; l = 2; ml = 0 y ms = 1/2
n =2; corresponde al nivel energético 2 con 4 orbitales y 8 electrones máximo: 2s2 2p6
n = 3 y l = 1; corresponde al subnivel de orbitales "p" en el nivel 3 con 6 electrones máximo: 3p6
n = 4, l = 2 y ml = 1; corresponde a uno de los 5 orbitales del subnivel "d" y nivel 4 con 2 electrones
máximo: 4d12
n =3, l = 2, ml = 0 y ms = 1/2; corresponde a un electrón de un orbital "d" en el nivel 3 y por tanto es un
electrón único
RESPUESTA A LA PREGUNTA 1 OPCION 1 (JUNIO 2001 LOGSE)
1) Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y
configuración electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga:
a) Un electrón d
b) Dos electrones p
c) Diez electrones d
d) Un orbital s completo
a) Un electrón d:
Nombre: Escandio
Símbolo: Sc
Número atómico: 21
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b) Dos electrones p:
Nombre: Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2px1 2py1
c) Diez electrones d:
Nombre: Cinc
Símbolo: Zn
Número atómico: 30
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d) Un orbital s completo:
Nombre: Helio
Símbolo: He
Número atómico: 2
Configuración electrónica: 1s2
RESPUESTA A LA PREGUNTA 3 OPCION 2 (JUNIO 2001 LOGSE)
3) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
a) ls2 2s2 2p5 b)ls2 2s1 c) ls2 2s2 2p6 3s23p5 d) ls2 2s2 2p6
e) ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
f) ls2 2s2 2p6 3s1
Agrúpelas de tal manera que, en cada grupo que proponga, los elementos que representan las
configuraciones tengan propiedades químicas similares. Para cada grupo propuesto explique
alguna de estas propiedades.



Las estructuras a) y c) corresponden al grupo 17 de los halógenos. Son F Y Cl, respectivamente.
Están a la derecha y arriba del sistema de periodos, por lo que son muy electronegativos (más el
F que el Cl) con altas afinidades electrónicas y energías de ionización, por lo que fácilmente
forman iones fluoruro F- e iones cloruro Cl-. Al tener un electrón desapareado en la última capa
tenderán a compartirlo formando pares de electrones. En consecuencia, las formas más comunes
de reactividad serán formando enlaces iónicos (estructuras sólidas tridimensionales) con
elementos electroposivos, actuando como F- o Cl- , y formando enlaces covalentes por
compartición del último electrón desapareado. La forma natural de encontrar los elementos es en
forma gaseosa como moléculas diatómicas F2 y Cl2 en las que los átomos están unidos por un par
de enlace covalente y que fácilmente actuarán como oxidantes por la tendencia que tienen a
tomar electrones.
Las estructuras b) y f) corresponden al grupo 1 de los metales alcalinos. Son Li y Na
respectivamente. Están a la izquierda del sistema de periodos por lo que son muy
electropositivos (más el Na que el Li) con bajas afinidades electrónicas y energías de ionización
por lo que fácilmente forman iones positivos, Li + y Na+.. La forma más común de reactividad
será formando enlaces iónicos (estructuras sólidas cristalinas) con elementos electronegativos.
La forma natural de presentarse los elementos es formando estructuras metálicas sólidas de iones
monopositivos con el electrón del último orbital libre, fácilmente oxidables por la tendencia que
tienen a perder esos electrones libres.
Las estructuras d) y e) corresponden a grupo 18 de los gases nobles. Son Ne y Kr,
respectivamente. Tienen completa la última capa de electrones, por lo que difícilmente
reaccionan, siendo esta su principal característica. En su forma natural se presentan como gases
constituidos por moléculas monoatómicos.
RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCIÓN 1 (SEPTIEMBRE 2001 LOGSE)
2)Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas:
a)ns1 b)ns2 np1 c) ns2 np3 d) ns2 np6
Identifique dos elementos de cada uno de los grupos anteriores y razone cuáles serán los estados de oxidación mas estables de esos
elementos y sus propiedades químicas mas significativas.
a.
Las configuraciones ns1 pertenecen al grupo 1 de los metales alcalinos. Dos representantes son el
Li y el Na. Para adquirir la configuración del gas noble más cercano, tenderán a soltar 1 electrón
(el electrón libre de su estructura metálica), por lo que su estado de oxidación más estable será
+1. Serán muy electropositivos con bajas energías de ionización y electroafinidad, por lo que se
oxidarán con facilidad, combinándose fácilmente con elementos electronegativos formando
estructuras con enlace iónico.
b. Las configuraciones ns2 np1 pertenecen al grupo 13. Dos representantes son el B y Al. Para
c.
d.
adquirir la estructura de gas noble lo mas fácil será soltar 3 electrones, por lo que su estado de
oxidación más estable será +3. Tienen una electronegatividad intermedia (más el B que el Al)
por lo que se pueden considerar como semimetales, por lo que tendrán cierta tendencia a la
oxidación pero relativamente pequeña. Tenderán a combinarse con elementos mas
electronegativos que ellos formando (especialmente el Al) estructuras iónicas y a formar enlaces
covalentes con los 3 electrones de la capa de valencia (formación de híbridos sp 2)
Las configuraciones ns2 np3 pertenecen al grupo 15. Dos representantes son el N y el P. Para
adquirir la estructura de gas noble los más fácil es que cojan 3 electrones, por lo que el estado de
oxidación más estable será -3. De elecronegatividad relativamente elevada, con potenciales de
ionización y electroafinidad altos, hay que considerarlos como no metales. Difícilmente se
oxidarán (fácilmente se reducirán) y se combinarán formando nitruros y fosfuros de metales y
también formando enlaces covalentes con los 3 electrones de los orbitales p desapareados.
Las configuraciones ns2 np6 pertenecen al grupo 18 de los gases nobles. Dos representantes son
el Ne y el Ar. El tener una configuración electrónica muy estable hace que difícilmente suelten o
cojan electrones por lo que su estado de oxidación será 0. Precisamente en su estabilidad
(ausencia de reactividad) está la característica química más significativa.
RESPUESTA A LA PREGUNTA 2 OPCION 2 JUNIO 2002
2) Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros:
M :1s2 2s2 2p6 3s1; N :1s2 2s2 2p6 5s1
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a) La configuración M corresponde a un átomo de sodio.
b) M y N representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la N se necesita energía.
e. a) La configuración electrónica del átomo M se corresponde con la estructura
electrónica fundamental del átomo de número atómico 11 que es el sodio.
f. b) La configuración electrónica de N es también la del átomo de Na, pero con el
electrón del orbital 3s promocionado al nivel 5s, superior en energía. Las
estructuras de M y N pertenecen al mismo átomo, el sodio, pero la estructura de
N corresponde a un átomo energéticamente excitado.
g. c) Para elevar un electrón de un orbital 3s a un orbital 5s, superior en energía, se
necesitará energía
RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCIÓN 1 (SEPTIEMBRE 2002 LOGSE)
1) Explique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos listados en el orden (n, l, ml, ms) son imposibles para un
electrón en un átomo:
a) (4, 2, O,+1/2); b) (3, 3, 2,-1/2); c) (2, 0, 1,+1/2); d) (4, 3, 0,+1/2); e) (3, 2,-2,-1)
a. Es posible: se trata de un electrón en orbital "4d"
b. Es imposible: En el nivel 3 (n=3) los únicos valores posibles para los subniveles
son l = 0, l = 1 y l = 2. El valor de l = 3 no es posible
c. Es imposible: En el subnivel de l = 0 no puede existir el orbital de ml = 1. El
único valor posible es ml = 0
d. Es posible: se trata de un electrón de un orbital "4f"
e. Es imposible: los valores de spín sólo pueden tomar valores +1/2 y -1/2. Es
imposible el valos ms = -1
RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCIÓN 2 (SEPTIEMBRE 2002 LOGSE)
2) Para los átomos A (Z=8) y B (Z=38) determine su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica. Indique de qué elemento se
trata, el tipo de compuesto que formarían entre ellos y las propiedades generales de este tipo de compuestos.
Estructura electrónica de A (Z=8): 1s2 2s2 2px2 2py 2pz
Estructura electrónica de B (Z=38): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
El elemento A es el O, pertenece al grupo 16 (anfigenos), periodo 2
El elemento B es el Sr, pertenece al grupo 2 (alcalinotérreos), periodo 5
1
P
E
R
I
O
D
O
S
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
--
1
--
2
--
3
--
4
--
5
-- Sr
6
-- --
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
7
-- --
--
O
El compuesto que formarán es el SrO (óxido de estroncio), compuesto iónico. Formará una estructura
tridimensional cristalina iónica formada por iones O2- e iones Sr2+ y, consecuentemente, tendrá las
propiedades de los compuestos iónicos:




Puntos de fusión y ebullición elevados: ya que romper la estructura iónica resulta difícil
Se disuelven en disolventes polares como el agua: la interacción (solvatación) de los iones
externos de la red con las moléculas polares puede llevar a los iones a la disolución si esta
interacción es más energética que las interacciones de los iones en la red
No conducen la corriente elécrica, pero cuando se rompe la red iónica, por disolución o fusión, al
quedar los iones libres, entonces si que conducen la corriente eléctrica (transporte de corriente
con transporte de materia)
Son duros porque forman estructuras compactas, pero quebradizos ya que una ligera
deformación de la red llevará al enfrentamiento de iones del mismo signo que se repelerán,
destruyendo la red
 RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCION 1 JUNIO 2003
2) Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48. a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos
elementos. b) Indique el grupo y periodo al que pertenece cada uno y explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo
periodo o al mismo grupo que los anteriores. c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un
mismo grupo?


a) Número atómico 19 (K): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Número atómico 25 (Mn): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Número atómico 48 (Cd): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
b)
1
1
--
2
--
3
--
4
19
5
--
2
3
4
5
5
7
25
8
9
10
11
12
30
48
13
14
15
16
17
18


6
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
7
--
Nº 19: grupo 1, periodo 4
Nº 25: grupo 7, periodo 4
Nº 48: grupo 12, periodo 5
Nº 30: grupo 12, periodo 4 (mismo grupo que el 48, mismo periodo que el 19 y 25)
c) Los elementos de un mismo grupo presentan la misma configuración electrónica más externa.
En general, dependiendo del periodo, tienen los mismos orbitales externos, pero de distinto nivel
de energía. Ejemplo, los alcalinos (grupo 1) todos terminan en ns1(en donde n= nº de periodo)
 RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 SEPTIEMBRE 2003
1) El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la configuración electrónica del cuarto gas
noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con estos datos: a) identificar los elementos, b) Escribir su configuración electrónica e
indicar grupo y periodo al que pertenecen Y y Z. c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.

GRUPOS
1
P
E
R
I
O
D
O
S
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
2
3
4
5
-Rb
Al
Cl
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
6
7





a) El elemento X (periodo 3, grupo 17) es el Cl. El elemento Y (configuración electrónica del ion
monopositivo igual al 4º gas noble) es el Rb. El elemento Z de 13 protones (número atómico 13)
es el Al.
b) Al. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
c)El mayor potencial de ionización es el Cl y el de menor el Rb. El decir, en orden creciente
Rb<Al<Cl
La posición del Cl (más a la derecha y arriba) nos indica un menor radio, una mayor atracción
nuclear efectiva y, por tanto, mayor dificultad para arrancar el último electrón
La posición del Rb (más a la izquierda y abajo) nos indica un mayor radio, una menor atracción
nuclear efectiva y, por tanto, una mayor facilidad para arrancar el último electrón
RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCIÓN 2 SEPTIEMBRE 2003
2) Dadas las configuraciones electrónicas para átomos neutros:
M: 1s2 2s2 2p6 3s2
L: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa:
a) La configuración L corresponde a un metal de transición
b) M y L representan elementos diferentes.
c) Para pasar de la configuración M a la L se necesita energía.
a. Falso. La configuración L corresponde al elemento de número atómico 12, es decir el Mg, que es
b.
un metal alcalinotérreo, aunque no corresponde a una estructura fundamental ya que tiene un
electrón promocionado desde el orbital 3s al orbital 3p
Falso. M y L son estructuras del mismo elemento, la primera estructura fundamental y la
segunda estructura excitada
c. Efectivamente, para promocionar un electrón de un orbital 3s a un orbital 3p de superior energía
se precisa energía
RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCION 2 JUNIO 2004
2) Sabiendo que los número atómicos del argón y del potasio son 18 y 19 respectivamente, razone sobre la veracidad de las siguientes
afirmaciones:
a) El número de electrones de los iones K+ es igual al de los átomos neutros del gas argón
b) El número de protones de los iones 39K+ es igual al de los átomos 40Ar.
c) El potasio y el argón tienen propiedades químicas distintas
El átomo Ar tiene 18 electrones (y 18 protones) y el átomo K tiene 19 electrones (y 19 protones)
a) El número de electrones del K+, que ha perdido un electrón del átomo K, será 18, el mismo número
que los del átomo Ar. VERDADERA
b) El 39K+ tiene 19 protones (y 39 - 19 = 20 neutrones) y el 40Ar tiene 18 protones (y 40 - 18 = 22
neutrones). FALSA
c)El K es un metal alcalino y el Ar es un gas noble, tienen por tanto propiedades químicas muy
diferentes. Por ejemplo: el K es muy electropositivo con tendencia a soltar electrones y formar K +, por lo
que se unirá fácilmente con un oxidante. Por el contrario el Ar es casi inerte, reaccionando con dificultad
con cualquier tipo de reactivo. VERDADERA
RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 SEPTIEMBRE 2004
1)La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion X2+. Explique razonadamente: a) Cuál es el número atómico
del elemento X y de qué elemento se trata. b) A qué periodo pertenece. c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A
cuya configuración electrónica fuera 1s2 2s2 2p5 . d) La fórmula de un compuesto formado por X y A.
a) Como es un ion con 2 cargas positivas, es decir se le han quitado 2 electrones, el número atómico será
20. Es, por tanto, el elemento calcio, Ca.
b) El periodo al que pertenece es el 4 (su estructura electrónica fundamental terminaría en 4s 2)
c) La estructura electrónica 1s2 2s2 2p5 (que es la del F), nos indica que fácilmente tomará un electrón
para formar un ion con una carga negativa (le falta un electrón para tener estructura de gas noble). Si el
elemento X forma fácilmente el ion X2+ y el otro elemento (el F) forma un ion negativo, tenderán a unirse
mediante enlace iónico.
d) La fórmula será CaF2. La razón es que para que el cristal iónico sea eléctricamente neutro tiene que
haber un ion de calcio con 2 cargas + por cada 2 iones F con una carga RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 JUNIO 2005
a) Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 13, 17 y 20,
respectivamente.
b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
c) ordene estos iones por orden creciente de sus radios, explicando su ordenación
a.
Elemento A de número atómico 13, Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1
Elemento B de número atómico 17, Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
Elemento C de número atómico 20, Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b.
El ion más estable del Al será el Al3+ de configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6
El ion más estable del Cl será el Cl- de configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
El ion más estable del Ca será el Ca2+ de configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Todos ellos han adquirido la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla de
periodos
c.
El ion de menos radio será el Al3+ ya que es el que menos orbitales atómicos tiene y el de mayor
carga nuclear efectiva (por su carga 3+)
El ion de mayor radio será el Cl- ya que tiene el mismo número de orbitales que el Ca2+ pero su
carga nuclear efectiva es mucho más pequeña (por su carga -1)
En definitiva, el orden de radios de menor a mayor será: Al 3+, Ca2+ y ClRESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 SEPTIEMBRE 2005
Un átomo X, en estado excitado, presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2 3s1.
a) Indentifique al elemento X indicando también en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra.
b) Indique los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de X en su estado fundamental
a) El átomo X es el de número atómico 7, es decir, el N que se encuentra en el periodo 2 y grupo 15
N
b) La estructura fundamental del N es: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1, por lo que tiene desapareados los electrones
de los tres orbitales "p", cuyos números cuánticos podrían ser (2, 1 -1, 1/2), (2, 1, 0, 1/2) y (2, 1, 1, 1/2).
El último número cuantico de spin, también podria ser - 1/2 en los tres casos.
RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 JUNIO 2005
1) Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:
a)El ion Ba2+ tiene configuración de gas noble
b) El radio del ion I- es mayor que el átomo de I
c) La molécula CO2 tiene geometría lineal
d)La molécula CCl4 es apolar
a) Es cierta. El átomo de Ba es un elemento alcalinotérreo que posee 2 electrones más que el gas noble
anterior, el Kr. Consecuentemente el ion Ba2+ que tiene 2 electrones menos que su átomo tendrá la misma
configuración electronica que el átomo de Kr
b) Es cierta. El ion I- tiene un electrón más, la misma carga nuclear y menor carga nuclear efectiva sobre
el último electrón que el átomo de I debido al mayor efecto apantallamiento (porque hay un electrón más
interno) de los electrones internos. Además también se producirá una mayor repulsión entre los electrones
de la capa de valencia. Debido a estos factores el radio del ion ioduro sera mayor que el de su átomo.
c) Es cierta. Si representamos los simbolos de Lewis para el dióxido de carbono:
y aplicamos el modelo de repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia, vemos que la
menor repulsión posible entre los dos dobles enlaces que rodean al átomo central corresponde a una
molécual lineal en la que los átomo de O se encuentran en las posiciones más alejadas. La molécula
tendrá una geometría con los átomos colocados en las posiciones que se indican en la figura anterior
d) Es cierta. El tetracloruro de carbomo es una molécula en la que el C se rodea de 4 pares de electrones,
lo que dará lugar, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, a una
molécula en la que el carbomo se localiza en el centro de un tetraedro regular con los átomo de Cl en cada
uno de sus extremos
RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 2 JUNIO 2006
1) Indica, justificando brevemente la respuesta, qué relación existe entre las especies químicas de
cada una de las siguientes parejas:
a) 108Rh y 108Ag
b) 76Kr y 75Kr
c) 54Co2+ y 54Co3+
d) 19 F y 21Na+
a) 108Rh y 108Ag son átomos distintos pero con el mismo número másico, es decir con el mismo número
de partículas (suma de protones y neutrones) en el núcleo
b) 76Kr y 75Kr son isótopos del Kr, es decir, tienen el mismo número de protones (y de electrones) pero
distinto de neutrones (el primero tiene un neutrón más)
c) 54Co2+ y 54Co3+ son iones del Co, el primero ha perdido 2 electrones y el seguno 3. Los 2 tienen el
mismo número másico
d) 19F- y 21Na+ son iones isoelectrónicos. El F es el átomo de número atómico 9 (es decir, tiene 9
electrones) y el Na es el átomo de número atómico 11(es decir, tiene 11 electrones), pero el F gana un
electrón para convertirse en ion ioduro y el Na pierde un electrón para convertirse en ion Na +, por tanto
los 2 iones tienen el mismo número de electrones
RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 SEPTIEMBRE 2006
1) Dados los elementos A(Z=17), B (Z=19) y C (Z=20)
a) Escribe sus configuraciones electrónicas
b) Ordena, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del tamaño de sus átomos
cI) ndica, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ión más estable para cada uno de esos elemento
a)Configuraciones electrónicas:
A (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B (Z = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b)Los elementos B y C son de mayor radio atómico que el A ya que el último electrón de B y C se
encuentran en el nivel 4 y el de A en el nivel 3. Entre B y C, aunque C tiene un electrón más que B, como
la carga nuclear efectiva crece en un periodo hacia la derecha, el átomo C tiene menor radio que B. En
definitiva, el orden de tamaño de menor a mayor es: A, C y B
c)Como los átomo tienden a adquirir la estructura electrónica del gas noble más cercano que en este caso
es el Ar de número atómico Z = 18 y estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,



el átomo A que es el Cl tenderá a: Cl + 1e  Clel átomo B que es el K tenderá a: K - 1e  K+
el átomo C que es el Ca tenderá a: Ca - 2e  Ca2+
 RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 2 SEPTIEMBRE 2006
1) a) Indica, justificando brevemente la respuesta, si es válida la siguiente combinación de números cuánticos: (3, 0, -1, +1/2)
b) Determina cuántos electrones caben en un orbital con n=3
c)Indica los números cuánticos (n, l, m, s) de todos los electrones que pueden encontrarse en un orbital 5p

a) La combinación de números cuánticos (3, 0, -1, +1/2) no es válida ya que si l
= 0 el valor de "m" no puede ser -1 (el único valor posible es m= 0).
 b) En un orbital, sea del nivel 3 o de otro nivel, sólo caben 2 electrones. Si se
refiere a todos los orbitales de n = 3, tenemos 1 orbital 3s (l = 0), 3 orbitales 3p
(l = 1) y 5 orbitales 3d (l = 2), en total 9 orbitales; es decir, 18 electrones como
máximo caben en el nivel n = 3
 c) En los 3 orbitales 5p tenemos como máximo 6 electrones cuyos números
cuánticos serán: (5, 1, -1, +1/2), (5, 1, -1, -1/2), (5, 1, 0, +1/2), (5, 1, 0, -1/2), (5,
1, +1, +1/2), (5, 1, +1, -1/2).
RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 2 JUNIO 2007
1) Se lleva a cabo un proceso mediante el cual la configuración electrónica de un
átomo neutro pasa de 1s2 2s2 2p6 3s2 a 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1. Indica, justificando
brevemente la respuesta, se son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)El proceso necesita energía para llevarse a cabo.
b)El proceso es imposible ya que cada elemento tiene una única configuración
electrónica
C) El proceso corresponde a una hibridación sp
d) El proceso supone la ionización del átomo
a.
b.
c.
d.
Cierto. La promoción de un electrón en orbital 3s a un orbital 3p (de mayor energía) consume
energía
Falso. El proceso no sólo no es imposible, sino que es necesario para que el Mg pueda formar
enlaces covalentes, ya que en su estructura electrónica fundamental no posee electrones
desapareados y después de la promoción tiene 2 orbitales con 1 electrón con posibilidad de
formar enlaces
Falso. El proceso de promoción de electrones es un paso previo necesario para que se produzca
la hibridación de orbitales pero son procesos distintos. Una vez formados los 2 orbitales con
electrones desapareados, estos se hibridan (se mezclan), consistiendo la hibridación "sp" en la
formación de 2 orbitales híbridos con un 50% de carácter "s" y un 50% de carácter "p" cada uno.
Falso. El electrón no ha salido del átomo, sólo ha cambiado de nivel energético
e. RESPUESTA A PREGUNTA 2 OPCION 1 JUNIO 2008
2) Dados los elementos A, de nº atómico 7, y B de nº atómico 17:
a) Determina su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica
b) Si se combinasen entre sí, ¿qué tipo de enlace existiría entre ellos?
c) Cuál sería la fórmula más probable del compuesto formado por A y B?
d) El compuesto del apartado ( c ), ¿sería polar?
f.
a) Si localizamos los átomos de número atómico 7 y 17 en la tabla de periodos
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17
18
1 -2 --
7-N
3 --
17-Cl
4
5 -6 -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
--
--
--
--
7 -g.
h.
i.
Resultan ser el N y el Cl, con estructuras electrónicas fundamentales:
N: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
b) Ambos átomos son de no metal, por lo que el enlace que formarán es covalente. El N, con 5
electrones en la capa de valencia, necesita compartir 3 electrones para tener estructura de gas
noble, y el Cl , con 7 electrones en la capa de valencia, necesita compartir 1 electrón
c) La fórmula más probable sería NCl3 cuya molécula explicada por la teoría de Lewis sería:
j.
k. En la que todos átomos tienen estructura electrónica externa de gas noble
l. d) La estructura geométrica, aplicando la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa
de valencia,según la cual los 4 pares de que se rodea el N se disponen en las posiciones más
alejadas posibles, sería una estructura tetraédrica como la siguiente
m.
n. Por lo que la molécula sería polar ya que los enlaces no resultan simétricos y no se anularían los
momentos dipolares de los 3 enlaces polares N-Cl
o. RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 2 JUNIO 2009
1. Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes
combinaciones de números cuánticos, listadas en orden n, l, ml, ms, son imposibles
para un electrón de un átomo
a) (4, 3, 2, 1) (0,5 puntos)
b) (4, 2, -2, +1/2) (0,5 puntos)
c) (1, 0, 0, 0) (0,5 puntos)
p. a) (4, 3, 2, 1) Los 3 primeros pueden ser válidos pero no el cuarto ya que ms sólo
puede tomar valores +1/2 y - 1/2
q. b) (4, 2, -2, +1/2) Ninguno es imposible. Si n = 4, l puede tomar valores desde 0
a 3 y si l = 2, ml puede tomar valores desde -2 a +2; ms puede tomar valores +1/2
y - 1/2.
r. c) Los 3 primeros pueden ser válidos; no lo es el cuarto por la misma razón que
en el apartado a)
s. RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 SEPTIEMBRE 2009
1. Responde, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál de las siguientes especies isoelectrónicas perdería un electrón con más facilidad?: (1 punto)
S2- ; Cl- ; Ar ; K+ ; Ca2+
b) La molécula de NF3 ¿es apolar? (1 punto)
t. a) Todos tienen el mismo número de electrones en la corteza, que son 18, pero
no el mismo número de protones en el núcleo. En concreto en S2- tiene 16
protones, el Cl- tiene 17, el Ar tiene18, el K+ tiene 19 y el Ca2+tiene 20. Como
tienen el mismo número de electrones el efecto apantallamiento es el mismo en
todos casos por lo que el único factor que actúa para atraer a los electrones es la
carga nuclear. Como la menor carga nuclear es la del S2- también serán menos
atraídos los electrones más externos y consecuentemente más fácilmente perderá
su electrón exterior (la dificultad de los demás para perder el electrón más
externo aumentará en el mismo orden que el aumento de su carga nuclear)
u. b) El Nitrógeno tiene 5 electrones en la capa de valencia y el flúor 7, por lo que
el N tiene que compartir 3 de sus electrones y el F 1 para que todos adquieran la
estructura de gas noble, tal como se indica en la representación de Lewis de
abajo. Como el N se rodea de 4 pares de electrones, aplicando la teoría de la
repulsión de los electrones de la capa de valencia, las posiciones geométrica más
alejadas posibles para los 4 pares es la de un tetraedro en el que en el centro se
encuentra el N y en los vértices 3 F y un par que no se enlaza tal como se indica
en la figura. Como los enlaces N-F son polares y la molécula no es simétrica
geometricamente, los momentos dipolares de los dipolos no se anularan y la
molécula será polar en su conjunto.
v.
w. RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 JUNIO 2010
1. a) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes
designaciones de orbitales atómicos no son posibles: (1,25 puntos) a1) 9s; a2) 1p;
a3) 4d; a4) 0s; a5) 1/2 s
b) Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes
configuraciones electrónicas corresponden a un elemento en su estado fundamental:
(1,25 puntos) b1) 1s2 2s1 ; b2) 2s1 ; b3) 1s2 2s2 3s2 ; b4) 1s2 2s2 2p5 3s1 ; b5) 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
x. a1) 9s : Si es posible, pertenece primer subnivel ( l =0) del nivel 9 (n = 9)
y. a2) 1p: No es posible, en el nivel 1 (n =1) sólo es posible el orbital 1s (l = 0)
z. a3) 4d: Si es posible, pertenece al cuarto nivel (n = 4) tercer subnivel (l =2)
aa. a4) 0s: No es posible, no existe el nivel 0
bb. a5) 1/2 s: No es posible, no existe el nivel 1/2
cc.
dd. b1) 1s2 2s1 : Es la estructura fundamental del Li, tiene sus 3 electrones en los
niveles de menor energía
ee. b2) 2s1 : Es una estructura excitada del H, su electrón del orbital 1s está
promocionado al orbital 2s
ff. b3) 1s2 2s2 3s2 : Es una estructura excitada del C, tiene 2 electrones de orbitales
2p promocionados al orbital 3s
gg. b4) 1s2 2s2 2p5 3s1 : Es una estructura excitada del Ne, tiene un electrón de un
orbital 2p promocionado al orbital 3s
hh. b5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 : Es la estructura electrónica fundamental del V,
aunque al utilizar el diagrama de Moeller para obtener la estructura electrónica
fundamental, los orbitales 4s se colocan antes que los 3d, resulta que los 3d
tienen menor energía que los 4s, por lo que los orbitales están bien colocados
ii. RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 2 SEPTIEMBRE 2010
1. Los iones X+ e Y - tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Indica, justificando brevemente la respuesta: (2,5
puntos)
a) Cuál es el número atómico de los elementos X e Y
b) Cuál de los dos iones tendrá mayor volumen.
c) Si los iones X+ e Y- tendrán tendencia a aumentar su carga.
d) Cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.
jj. a) El elemento X es el K de número atómico 19 (que al perder un electrón se
convierte en K+) y el elemento Y es el Cl de número atómico 17 (que al ganar un
electrón se convierte en Cl -)
kk. b) El ion de mayor volumen será el Cl -. Ambos iones tienen los mismos
electrones, pero el K+ tiene 19 protones en el núcleo y el Cl - tan sólo 17. La
mayor carga nuclear del K+ hará que su volumen se contraiga en mayor medida.
ll. c) Ninguno de los iones tendrá tendencia a aumentar su carga, ya que ambos han
adquirido la estructura de gas noble que se caracteriza por su estabilidad.
mm.
d) Los elementos, cuanto más a la izquierda y abajo se encuentren en la
tabla de periodos son más electropositivos (mayor carácter metálico) y cuanto
más a la derecha y arriba más electronegativos (mayor carácter no metálico).
Como el K está en el grupo 1 (periodo 4) y el Cl en el grupo 17 (periodo 3), no
hay duda, el potasio tendrá más tendencia a soltar electrones.
nn. RESPUESTA A PREGUNTA 3 OPCION 1 JUNIO 2011
3. Los elementos A, B y C tienen números atómicos 9, 14 y 26, respectivamente.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas. (0,5 puntos)
b) ¿Cuál de ellos es un elemento de transición y de que elemento se trata? Razone
su respuesta. (0,5 puntos).
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres? Razone su respuesta (0,5
puntos)
d) ¿Qué fórmula y que tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado
por A y B? Razone su respuesta. (0,5 puntos)
oo. a) Las estructuras electrónicas fundamentales son:
Número atómico 9 (F): 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1
Número atómico 14 (Si): 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1
Número atómico 26 (Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1
1
--
2
--
3
--
2
3
4
5
5
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
F
Si
Fe
4
5
--
6
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
7
--
pp. b) El elemento de transición es el Fe ya que su estructura electrónica
fundamental termina en orbitales "d" (elementos de los grupos 3 al 12).
qq. Los grupos 1 y 2 (terminan en orbitales "s") y los grupos 13 al 18 (terminan en
orbitales "p") son los grupos que se denominan de elementos representativos.
rr. c) El elemento más electronegativo es el F. Se encuentra más arriba y más a la
derecha en la tabla de periodos (tiene el mayor potencial o energía de ionización
y la mayor afinidad electrónica en valor absoluto) .
ss. d) El F y el Si son 2 no metales por lo que formarán entre ellos enlaces
covalentes.
El F tiene en su última capa 7 electrones por lo que necesita compartir 1 electrón
para adquirir la estructura de gas noble; es decir, su valencia covalente es 1.
El Si tiene 4 electrones en su última capa por lo que necesita compartir sus 4
electrones para adquirir estructura de gas noble; es decir, su valencia covalente
es 4.
Por tanto, el compuesto formado será: SiF4
tt.
uu. RESPUESTA A PREGUNTA 1 OPCION 1 SEPTIEMBRE 2012
1. a) Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de los elementos A: Z = 17, B: 7º elemento del primera serie de
transición y del silicio. (0,5 puntos)
b) Indique el símbolo químico y compare los radios atómicos de estos tres elementos. (0,5 puntos)
c) ¿Qué fórmula y qué tipo de de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y silicio? Razone su respuesta (0,5 puntos)
d) Explique justificadamente qué geometría presentará la molécula anterior. (0,5 puntos)
vv. Antes de contestar a los distintos apartados localizamos los elementos A, B y C
en la tabla de periodos:
1
1
--
2
--
2
3
4
5
5
7
8
9
10 11 12 13
14
15 16
17
18
3
--
14Si
17Cl
27Co
4
5
--
6
-- -- -- -- -- -- -- --
7
--
--
-- -- -- --
--
-- --
--
--
ww.
a) Las estructuras electrónicas fundamentales son:
A(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz1
xx. B(Z=27): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
yy. C(Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1
zz. b) Los símbolos son Cl (cloro), Co (cobalto) y Si (silicio), respectivamente. Por
la posición de los átomos en la tabla de periodos, el radio atómico disminuye
cuando vamos hacia la derecha en los periodos (debido a la contracción
producida por la carga nuclear efectiva que aumenta hacia la derecha) y cuando
subimos hacia arriba en los grupos (debido al menor número de niveles
electrónicos), por lo que podemos deducir que el de menor radio será el Cl (más
arriba y mas a la derecha) y el de mayor radio será el Co (más abajo y más a la
izquierda).
aaa.
c) Entre Cl y Si, ambos no metales, formarán enlaces covalentes. La
molécula será SiCl4. El Si con 4 electrones en la capa de valencia compartirá sus
4 electrones, formando 4 enlaces covalentes con 4 átomos de Cl, que al tener 7
electrones en la capa de valencia, únicamente compartirá 1 electrón cada átomo.
La molécula quedará, utilizando los símbolos de Lewis de la siguiente manera:
bbb.
ccc.
d) Dado que el Si se rodea de 4 pares de electrones, según la teoría de
repulsión de pares de electrones, estos 4 pares se dispondrán en las posiciones
más alejadas posibles (para que la repulsión entre ellos sea menor), resultando
una molécula de geometría tetraédrica regular, con el Si en el centro del
tetraedro y los átomos de Cl en los vértices: