Download UNIDAD 4 1.- En ocasiones, al tocar a un compañero se produce

UNIDAD 4
1.- En ocasiones, al tocar a un compañero se produce una descarga y sentimos un pequeño calambre. ¿Por qué crees que
sucede?¿Tiene algo que ver la fibra con la que estamos vestidos?
Sucede porque uno de los dos está cargado, por el roce de la ropa con nuestro cuerpo al movernos o del
calzado con alfombras o moquetas al andar, al tocar se descarga en el compañero.
Distintas sustancias se electrizan de diferente forma, por eso la fibra (lana, lino, nylon, poliester, etc) con la que
está hecha la ropa que vestimos hace que nos carguemos o no.
3.- Explica el movimiento de las aspas de un versorio teniendo en cuenta el movimiento de las cargas.
a) ¿Las aspas se han electrizado por inducción o por contacto?
b) ¿Por qué se mueven las aspas?
a) Por inducción, se acerca el objeto cargado, pero no se toca.
b) Por la atracción entre las cargas del objeto cargado que acercamos y la zona de carga opuesta que induce en
el aspa del versorio. Las cargas negativas se acercan a la zona más cercana, si acercamos un cuerpo con carga
positiva, o se alejan dejando un exceso de carga positiva, si acercamos un cuerpo con carga negativa. Pueden
moverse porque el aspa del versorio es metálica y conduce la electricidad.
4.- Trabaja en el Sistema Internacional de unidades. ¿Cuál es la masa de un átomo que tiene 3 protones, 3 electrones y 4
neutrones?¿Y si no tuviese electrones?
Masa
Protón
Electrón
Neutrón
1'673 . 10-27 kg
9'11 . 10-31 kg
1'675 . 10-27 kg
Masa de un átomo = 3 . masa de un protón + 3 . masa de un electrón + 4 . masa de un neutrón
Masa de un átomo = 3 . 1'673 . 10-27 kg + 3 . 9'11 . 10-31 kg + 4 . 1'675 . 10-27 kg
Masa de un átomo = 1'172 . 10-26 kg
Masa de un átomo sin electrones = 3 . masa de un protón + 4 . masa de un neutrón
Masa de un átomo = 3 . 1'673 . 10-27 kg + 4 . 1'675 . 10-27 kg
Masa de un átomo = 1'172 . 10-26 kg
5.-Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y pierde un electrón ¿qué carga adquiere?
Los neutrones no afectan a la carga. Tendría carga +1, resultado de compensar 3 cargas positivas de los 3
protones con 2 cargas negativas de los dos electrones (3 que tenía – 1 que pierde).
6.-Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y gana un electrón ¿qué carga adquiere?
De nuevo, los neutrones no afectan a la carga. Tendría carga -1, resultado de compensar 4 cargas negativas de
los 4 electrones (3 que tenía + 1 que gana) con 3 cargas positivas de los tres protones.
7.-Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones y pierde un neutrón ¿qué carga adquiere?
Los neutrones no afectan a la carga, tanto si tiene 3 (al perder uno) o si tiene 5 (al ganar 1). No tendría carga
neta, sería neutro, resultado de compensar 3 cargas positivas de los 3 protones con 3 cargas negativas de los
tres electrones.
8.-Si colocases átomos en fila, ¿cuántos tendrías que poner para que ocupasen 1 cm?.
Imaginando un átomo como una esfera, de lado a lado la distancia es el diámetro. Como de radio mide 10 -10 m
el diámetro es el doble, 2 . 10-10 m
1 cm = 10-2 m
10-2 m = número de átomos . diámetro = número de átomos . 2 . 10-10 m
10-2 m
10-2
número de átomos = --------------------- = ----------- = 5 . 107 = 50.000.000
2 . 10-10 m
2 . 10-10
Es decir, 50 millones de átomos.
12.- Completa la siguiente tabla indicando, en cada caso, el nombre, el símbolo y las partículas de cada átomo
(suponemos que es neutro). Busca la información en la tabla periódica de las páginas 106-107.
Nombre
Símbolo
Z
A
Nº de protones
Nº de electrones
Nº de neutrones
B
5
11
5
5
6
Ar
18
30
18
18
22
F
9
19
9
9
10
Na
11
23
11
11
12
11
5
Boro
30
18
Argón
19
9
Flúor
Sodio
23
Cromo
52
Cr
24
52
24
24
28
Hierro
56
Fe
26
56
26
26
30
Plata
107
Ag
47
107
47
47
60
O
8
16
8
8
8
11
24
26
47
Oxígeno
16
Fósforo
31
15
P
15
31
15
15
16
28
Si
14
28
14
14
14
8
Silicio
14
13.- Completa la siguiente tabla indicando, en cada caso, el nombre, el símbolo, las partículas de cada especie y su
carga. Busca la información en la tabla periódica de las páginas 106-107.
Nombre
Símbolo
Catión
aluminio
27
13
Catión cobre
63
29
Aluminio
Al3+
Cu+
27
13
Al
Z
A
Nº de
protones
Nº de
electrones
Nº de
neutrones
Carga
13
27
13
13
14
+3
29
63
29
28
34
+1
13
27
13
13
14
0
20.- Explica las diferencias entre:
a) Electrización por contacto y electrización por inducción.
En la electrización por contacto hay una trasferencia de carga entre dos cuerpos que se tocan, por lo
que es permanente.
En la electrización por inducción hay un movimiento de cargas dentro del cuerpo inducido por la
cercanía del otro cuerpo, inductor, que se revierte en cuanto se aleja.
b) Electricidad resinosa y electricidad vítrea.
La electricidad resinosa es la que adquieren los cuerpos que se electrizan como el ámbar frotado con
piel o lana. La vítrea es la que adquieren los cuerpos que se electrizan como el vidrio frotado con
seda.
28. Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica, ¿por qué son neutros?.
Porque tienen el mismo número de cargas positivas (protones) que de cargas negativas (electrones).
39.- ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos?
a)
107
Ag
47
Protones
Neutrones
Electrones
47
60
47
Protones
Neutrones
Electrones
15
16
15
Protones
Neutrones
Electrones
19
20
19
Protones
Neutrones
Electrones
35
44
35
b)
31
15
P
c)
39
K
19
d)
79
Br
35
40.- ¿Por qué los siguientes átomos, 3918Ar y 3919K, tienen el mismo número másico y distinto símbolo químico?
Tienen el mismo número másico porque la suma de protones y neutrones es la misma para los dos (argón: 18
protones y 21 neutrones = 39 ; potasio: 19 protones y 20 neutrones = 39).
Tienen distinto símbolo químico porque son elementos diferentes, con un número de protones (que es lo que
identifica al elemento) diferentes (argón: 18 protones ; potasio: 19 protones)
UNIDAD 5
3.- ¿En qué grandes grupos se clasifican los elementos químicos? Cita dos o tres propiedades significativas de cada
grupo.
Se clasifican en metales, no metales y gases nobles.
Propiedades de los metales: Tienen brillo metálico, conducen bien el calor y tienden a formar iones positivos.
Propiedades de los no metales: Conducen mal la electricidad, funden a baja temperatura y tienden a formar
iones negativos.
Propiedades de los gases nobles: En su estado natural son átomos aislados y no tienden a ganar ni a perder
electrones.
10.- Identifica las siguientes sustancias como sustancias simples o compuestos:
a) Agua (H2O)
Es un compuesto
b) Oxígeno (O2)
Es un elemento
c) Agua oxigenada (H2O2)
Es un compuesto
d) Carbono ( C )
Es un elemento
e) Hierro ( Fe )
Es un elemento
f) Hidrógeno ( H2 )
Es un elemento
g) Óxido de hierro (II) (FeO)
Es un compuesto
h) Dióxido de carbono (CO2)
Es un compuesto
i) Monóxido de carbono (CO)
ii)
Es un compuesto
12.- Elige un elemento de la tabla periódica e investiga acerca del año de su descubrimiento, el científico que lo aisló
por primera vez, su reactividad ….............
Elemento 109. El nombre Meitnerio, símbolo Mt, hace honor a la física austriaca nacionalizada sueca, Lise
Maeitner que contribuyó al descubrimiento de la fisión nuclear. Fué descubierto en 1982 por la “Compañía
para la investigación de iones pesados” alemana. Es un elemento sintético, con un isótopo más estable de 10
años de vida media, probablemente metálico, sólido, plateado o gris.
13.- Consulta la tabla periódica para completar las columnas de la tabla siguiente:
Elemento
Símbolo
Z
Grupo
Periodo
Metal/No metal
Ión +/Ión -
Litio
Li
3
1
2
Metal
+1
Sodio
Na
11
1
3
Metal
+1
Potasio
K
19
1
4
Metal
+1
Rubidio
Rb
37
1
5
Metal
+1
14.- Consulta la tabla periódica para completar las columnas de la tabla siguiente:
Elemento
Símbolo
Z
Grupo
Periodo
Metal/No metal
Ión +/Ión -
Cloro
Cl
17
17
3
No metal
-1
Bromo
Br
35
17
4
No metal
-1
Iodo
I
53
17
5
No metal
-1
22.- Indica las opciones correctas en cada columna:
Metales
No metales
Funden con facilidad
Conducen bien la corriente
Tienden a perder electrones
Correcto. Forman iones
positivos perdiendo uno o
varios electrones
Tienden a captar electrones
Todos son sólidos
Todos son gases
No son maleables
Son dúctiles
Correcto. Forman iones
negativos ganando uno o
varios electrones
23.- Completa la tabla con el modo en que se presentan los átomos:
Sustancia
Oxígeno: O2
Átomo /
Moléculas, de dos
molécula / cristal
átomos de
oxígeno
Hierro: Fe
Cloruro de sodio:
NaCl
Helio: He
Agua: H2O
Cristal metálico,
de átomos de
hierro
Cristal iónico, de
iones sodio
positivos e iones
cloruro negativos
Átomos, sin
agrupar
Moléculas, de dos
átomos de
hidrógeno y un
átomo de oxígeno
25.- Conecta correctamente los apartados de la derecha con los de la izquierda.
•
Cristal iónico
Buen conductor de la electricidad y del calor
•
Cristal covalente
Las partículas que lo forman son átomos
•
Cristal metálico
Resulta de la combinación de un metal y un no metal
27.- Comenta si son verdaderas o falsas estas frases:
a) La fórmula de los compuestos iónicos indica el número real de átomos en la molécula.
Es falsa. Indica la proporción que hay entre los iones positivos y negativos en el cristal iónico.
b) Los elementos formados por átomos aislados o por cristales se representan sólo por su símbolo.
Es verdadera. Un elemento se representa por su símbolo únicamente, cuando se presenta como
átomos aislados y cuando se presenta como cristales covalentes o metálicos; en el caso de elementos
moleculares no son ni átomos aislados ni cristales.
28.- Explica por qué las sustancias olorosas, como el alcohol, la acetona o la esencia de menta, son compuestos
moleculares.
Si los olemos es porque se evaporan y llegan a nuestra nariz fácilmente. Tienen temperatura de ebullición baja
y eso es una propiedad de las sustancias moleculares.
29.- El óxido de hierro es una sustancia formada por hierro y oxígeno. Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Sustancia simple /
compuesto
A temperatura
ambiente se
encuentran en estado
…...
Átomos / moléculas /
cristales
Óxido de hierro
FeO
Compuesto
Sólido
Cristal iónico
Hierro
Fe
Sustancia simple
Sólido
Cristal metálico
Oxígeno
O2
Sustancia simple
Gaseoso
Moléculas