Download Cuestionario Remedial_Chadan M._1ero BGU_Quimica

UNIDAD EDUCATIVA “RINCÓN DEL SABER”
AÑO LECTIVO 2015 – 2016
LÍDERES EN EDUCACIÓN
ÁREA: CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA: QUÍMICA
Nombre alumno/a …………………………………………….
Fecha: ………………..…….
Curso: PRIMERO BGU “A”
“B”
Facilitador: Lic. Mayra Chadán
CUESTIONARIO
En el paréntesis de la izquierda de las premisas, escriba la letra correspondiente a la respuesta correcta, de
entre las opciones de la derecha.
1. ( ) Combinación
A. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, peso, volumen.
2. ( ) Masa
B. Es el espacio ocupado por un cuerpo.
3. ( ) Materia
C. Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
4. ( ) Mezcla
D. Es la fuerza de gravedad con la que un cuerpo es atraído.
5. ( ) Peso
E. Se pueden divisar o separar sus componentes.
6. ( ) Volumen
F. Sus componentes están completamente mezclados.
A continuación se le presentan 4 preguntas; razone y escriba la respuesta en el espacio en blanco de la derecha
PREGUNTAS
RESPUESTAS
7. Las partículas se encuentran muy unidas
8. Las partículas que lo conforman se encuentran ligeramente
separadas y poseen limitado movimiento
9. No tiene ni forma ni volumen definido
10. Es considerado el cuarto estado de agregación de la materia
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES
CANTIDAD
CONVERTIR
A
11. 8kg
g
12. 8ton
Kg
13. 7g
Kg
14. 200m
Km
15. 2cm
m
16. 20,5km
m
17. 8lt
ml
18. 10ml
cc
19. 10lt
can
20. 20pintas
ml
21. 10m
pulg
PROCESO / RESULTADO
22. 108qq
@
23. 86 horas
seg
24. 10m
cm
25. 12,5 días
Horas
26. 20cm3
ml
27. 980g/lt
Kg/m3
28. 2km/h
m/s
29. 20m/s
Km/h
30. 20cm/s
Km/h
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE TEMPERATURA
FÓRMULAS
𝟗
℃ 𝒂 °𝑲 = ℃ + 𝟐𝟕𝟑
℃ 𝒂℉ = ⁄𝟓 ℃ + 𝟑𝟐
°𝑲 𝒂 ℃ = °𝑲 − 𝟐𝟕𝟑
℉ 𝒂 ℃ = 𝟓⁄𝟗 (℉ − 𝟑𝟐)
31. Normalmente el cuerpo humano puede soportar una temperatura de 105 0F por cortos periodos sin sufrir daños
permanentes en el cerebro y otros órganos vitales ¿Cuál es esta temperatura en grados Celsius?
32. El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se utiliza como anticongelante en los radiadores de los
automóviles. Se congela a – 11.5 0C. ¿Calcule esta temperatura de congelación en grados Fahrenheit?
33. Un estudiante de ingeniería decide hornear una pizza. De acuerdo con las instrucciones, la pizza debe hornearse
por 10 minutos a 425 0F. Sin embargo el marcador del horno está en grados Celsius. ¿A qué temperatura debe
colocarse la perilla para que la pizza quede lista en 10 minutos?
34. Una persona que está enferma tiene una temperatura de 40 0C. la temperatura normal del cuerpo es 37 0C. Esto
representa un aumento de 3 grados centígrados en temperatura. ¿Qué tipo de aumento por encima de la
temperatura normal del cuerpo representa esta en 0F? ¿Cuál es la temperatura corporal de la persona en 0F?
35. Si en la escala centígrada un termómetro marca 520C, ¿Cuánto debe marcar en un termómetro de grados
Fahrenheit y grados kelvin?
36. 290 0K a la escala centígrada y Fahrenheit.
37. -80 0C a 0F
38. -20 0F a grados Celsius
39. 50 0C a la escala kelvin y a la escala Fahrenheit
40. -130 0F a 0 C y a 0K
Escriba una (V) si es verdadero o una (F) si es falso.
41. La densidad de una sustancia se define como la cantidad de masa que posee por unidad de
volumen.
42. Densidad = Masa / Volumen
(
)
(
)
43. Usualmente la densidad se expresa en kg/mL, g/L, g/cc.
(
)
44. La fórmula para calcular la masa es Masa = Volumen/tiempo
(
)
Resuelva ejercicios de densidad, masa y volumen
𝒈
𝒅𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 =
𝒎𝒍
𝒎
𝒅=
𝒗
FÓRMULAS
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝒄𝒎𝟑
𝒗=
𝒎
𝒅
𝒎𝒂𝒔𝒂 = 𝒈
𝒎=𝒅∗𝒗
45. Calcular la densidad del oro sabiendo que 50 g de esta sustancia ocupan 2.59 ml de volumen
46. Cálculo de la masa de un líquido contenido en un volumen dado: la densidad del etanol es 0.798 g/mL.
Calcular la masa de 17.4 mL del líquido.
47. Cálculo del volumen de una solución: la densidad de un alcohol es 0.8 g/cm3. Calcular el volumen de 1600
g de alcohol
48. Determinar el volumen en galones de 2500 mL de una sustancia.
49. La densidad del agua es de 1g/cc, determinar su equivalente en lb/pie3 y en Kg/m3
50. La densidad del ácido sulfúrico de una batería de automóviles es 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL
del líquido
51. Un cubo sólido mide 6.00 cm en cada lado y tiene una masa de 0.583 kg. ¿Cuál es su densidad en g/cm3
52. Un bloque de aluminio con una densidad de 2.70 g/cm3 tiene masa de 274.5 g ¿Cuál es el volumen del
bloque?
53. Una pequeña piedra tiene una masa de 55.0 g. la piedra es colocada en una probeta que contiene agua. El
nivel del agua en la probeta cambia de 25 mL a 40 mL cuando la piedra se sumerge. ¿Cuál es la densidad
de la piedra?
54. La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Cuál es el volumen en cm3 de un lingote de plata con masa de 0.743
Kg? b) si esta muestra de plata es un cubo, qué longitud en cm, tendría cada lado?
55. Una pieza de platino metálico con densidad 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. Cuál es su masa.
56. La densidad del mercurio, único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa
de 5.50 mL del líquido
Escriba la V (verdadero) o la F (falso), en el casillero de la derecha de las siguientes afirmaciones, según
corresponda.
57. El átomo es la partícula más pequeña e indivisible de un elemento que mantiene su identidad química.
( )
58. Bohr propuso una teoría sobre la estructura atómica en que describía al átomo como un pequeño núcleo (
positivo con electrones que giraban a su alrededor, en donde los electrones en niveles cuantizados de
energía.
59. A la masa atómica o (uma) se lo representa con la letra N
(
)
60. El periodo o familia en la tabla periódica se encuentra de manera horizontal, un número natural y
acompañado de una letra. Ejemplo 1A
)
(
)
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DISTIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR EL MÉTODO DE
ORBITALES
61. Mercurio (Hg)
A=
Z=
N=
P=
G=
62. Plomo (Pb)
A=
Z=
N=
P=
G=
63. Ástato (At)
A=
Z=
N=
P=
G=
64. Polonio (Po)
A=
Z=
N=
P=
G=
65. Hierro (Fe)
A=
Z=
N=
P=
G=
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DISTIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR EL MÉTODO DE
DIAGONALES
66. Mercurio (Hg)
A=
Z=
N=
P=
G=
67. Plomo (Pb)
A=
Z=
N=
P=
G=
68. Ástato (At)
A=
Z=
N=
P=
G=
69. Polonio (Po)
A=
Z=
N=
P=
G=
70. Hierro (Fe)
A=
Z=
N=
P=
G=
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DISTIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR EL MÉTODO DE
SPINES
71. Mercurio (Hg)
A=
Z=
N=
P=
G=
72. Plomo (Pb)
A=
Z=
N=
P=
G=
73. Ástato (At)
A=
Z=
N=
P=
G=
74. Polonio (Po)
A=
Z=
N=
P=
G=
75. Hierro (Fe)
A=
Z=
N=
P=
G=
En el paréntesis de la izquierda de las premisas, escriba la letra correspondiente a la respuesta correcta, de
entre las opciones de la derecha.
76. ( ) Metales
A. Son maleables y dúctiles
77. (
) No Metales
B. Son usados como aislantes térmicos
78. (
) Metaloides
C. Actúan como semiconductores
79. (
) Gases nobles
D. Tienen 8 e- en su último nivel
COMPLETE LOS CUADROS DE CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS POR SUS VALENCIAS
METALES DE VALENCIA FIJA
MONOVALENTES
(+1)
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
NH4
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Radical
Amonio
DIVALENTES
(+2)
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Mg
Cd
Be
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Zinc
Magnesio
Cadmio
Berilio
TRIVALENTES
(+3)
Al
Bi
Dy
Er
Sc
Eu
Ga
Gd
Ho
Y
Yt
La
Lu
Sm
Tb
Tm
Nd
Alumio
Bismuto
Disprocio
Erbio
Escandio
Europio
Galio
Gadolineo
Holmio
Ytrio
Yterbio
Lantano
Lutecio
Samario
Terbio
Tulio
Neodimio
TETRAVALENTES
(+4)
Ir
Os
Pd
Hf
Zr
Re
Ru
Ti
Iridio
Osmio
Paladio
Hafnio
Zirconio
Renio
Rodio
Titanio
HEXAVALENTES
(+6)
W Wolframio
Mo Molibdeno
U
Uranio
METALES DE VALENCIA VARIABLE
MONOVALENTE
DIVALENTE
(+1) (+2)
MONOVLENTE
TRIVALENTE
(+1) (+3)
Cu
Hg
Au Oro
Tl Talio
Cobre
Mercurio
DIVALENTE
TRIVALENTE
(+2) (+3)
Cr
Fe
Mn
Ni
Co
DIVALENTE
TETRAVALENTE
(+2) (+4)
Cromo
Pb Plomo
Hierro
Sn Estaño
Manganeso Pt Platino
Niquel
Cobalto
TRIVALENTE
TETRAVALENTE
(+3) (+4)
TRIVALENTE
PENTAVALENTE
(+3) (+5)
Pr Praseodimio Va Vanadio
Tb Terbio
Ta Tantalio
Ce Cerio
NO METALES
HALÓGENOS
F
Cl
Br
I
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
ANFÍGENOS
S
Se
Te
Azufre
Selenio
Teluro
NITROGENOIDES
CARBONOIDES
N
P
As
Sb
C
Si
Ge
Nitrógeno
Fosforo
Arsénico
Antimonio
Carbono
Silicio
Germanio
TRIVALENTE
B
Boro
COMPLETE LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS
80. Los óxidos básicos se forman de la unión de ________________ + _________________
81. Los óxidos ácidos se forman de la unión de ________________ + _________________
EN EL PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA DE LAS PREMISAS, ESCRIBA LA LETRA CORRESPONDIENTE A LA RESPUESTA
CORRECTA, DE ENTRE LAS OPCIONES DE LA DERECHA.
82.
83.
84.
85.
(
(
(
(
) Óxidos ácidos o Anhídridos
) Óxidos básicos
) Peróxidos
) Óxidos salinos
A.
B.
C.
D.
Suma de dos óxidos básicos de valencia variable
Elemento metal + oxigeno
Elemento no metal + oxigeno
Oxido básico (I) y (II) + media molécula de oxigeno
SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
86. Los hidruros metálicos se forman de la unión de:
a. Hidrogeno + no metal
b. Hidrogeno + metal
c. Oxigeno + metal
d. Hidrogeno + oxigeno
87. Los hidruros no metálicos o Ácidos hidrácidos se forman de la unión de:
a. Hidrogeno (+1) + No metal (halógenos, anfígenos)
b. Hidrogeno (+1) + Cloro, Bromo, Aluminio
c. Hidrogeno (-1) + No metal (halógenos, anfígenos)
d. Hidrogeno (-1) + metales de valencia variable
88. Los compuestos especiales se forman a partir de la unión de:
a. No metal (nirogenoide, carbonoide) + Hidrogeno (+1)
b. Metal + Hidrogeno (+1)
c. No metal (nirogenoide, carbonoide) + Hidrogeno (-1)
d. No metal + Hidrogeno (+1)
COMPLETE LA FORMACIÓN Y LA NOMENCLATURA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS
FORMACIÓN DEL COMPUESTO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
STOCK
NOMENCLATURA
IUPAC
Cl3+O2 ͢ Cl+3O-2 ͢ Cl2+O3
Anhídrido cloroso
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
89.
Monóxido de calcio
90.
91.
Oxido de vanadio (V)
Óxido vanadioso
Trióxido de
di vanadio
92.
Trióxido de
wolframio
Óxido de wolframio
93. Cl+O2 →Cl+5O-2 → Cl2O5
Oxido de cloro (V)
94.
Peróxido de litio
Dióxido de dilitio
95.
Óxido cuproso cúprico
Óxido salino de cobre
(I) y (II)
96.
Hidruro de osmio
Hidruro de osmio (IV)
97.
Amoniaco
98.
Ácido clorhídrico
Dióxido de tricobre
Tetrahidruro de
osmio
Trihidruro de
nitrógeno
Cloruro de
hidrogeno
GRAFIQUE MEDIANTE ENLACES LOS SIGUIENTES COMPUESTOS INORGÁNICOS (FORMULA
ESTRUCTURAL)
99. Oxido salino de mercurio (I) y (II)
100.
Oxido niobioso nióbico
101.
Hidróxido de Aluminio
102.
Hidróxido de Uranio
EN EL PARÉNTESIS DE LA IZQUIERDA DE LAS PREMISAS, ESCRIBA LA LETRA CORRESPONDIENTE A LA
RESPUESTA CORRECTA, DE ENTRE LAS OPCIONES DE LA DERECHA
103.
104.
105.
106.
(
(
(
(
) sales halógenas neutras
) sales halógenas acidas
) sales halógenas mixtas
) sales halógenas dobles
A.
B.
C.
D.
2 Ácidos hidrácidos + hidróxido (neutralización total)
Ácido hidrácido + 2 hidróxido (neutralización total)
Ácido hidrácido + hidróxido (neutralización total)
Ácido hidrácido + hidróxido (neutralización parcial)
SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA
107.
La nomenclatura del ácido H2GeO2
es:
e. Ácido germanoso
f. Ácido germánico
g. Germanito
h. Germanato
108.
La nomenclatura del radical (GeO2)-2
es:
a. Ácido germanoso
b. Acido germánico
c. Germanito
d. Germanato
109.
La fórmula del ácido sulfuroso es:
a. H2SO4
b. (SO4)-2
c. H2SO3
d. (SO3)-2
110.
La fórmula del ácido sulfúrico es:
a. H2SO4
b. (SO4)-2
c. H2SO3
d. (SO3)-2
ESCRIBA LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
111.
Ácido piro fosforoso
……………………………………………….
112.
Ácido per mangánico
……………………………………………….
113.
Piro fosfito
……………………………………………….
114.
Permanganato
……………………………………………….
115.
Ácido crómico
……………………………………………….
116.
Dicromato
……………………………………………….
RESUELVA LAS SIGUIENTES SALES HALÓGENAS Y BÁSICAS
117.
Ácido clorhídrico + hidróxido plumboso → Cloruro plumboso
118.
Ácido selenhídrico + hidróxido cobaltico → Seleniuro ácido cobaltico
119.
Ácido clorhídrico + ácido telurhirico + hidróxido vanadioso → Cloruro telururo vanadioso
120.
Ácido clorhídrico + hidróxido plumboso + hidróxido de magnesio
magnesio
→ cloruro doble pumboso y
121.
Ácido orto fosforoso + hidróxido de cadmio → Orto fosfito de cadmio
122.
Acido perclórico + hidróxido plumboso → Perclorato plumboso
EN EL ESPACIO DE LA IZQUIERDA, ESCRIBA EL ORDEN SECUENCIAL QUE SE DEBE SEGUIR PARA
IGUALAR ECUACIONES POR MÉTODO DE TANTEO.
123.
( ) Determinar la cantidad de átomos de cada elemento presente tanto en los reactantes como en los
productos.
124.
( ) Realizar el balanceo de la ecuación, tomamos como referencia la sustancia que tiene mayor número
de átomos y, según ella, asignar los coeficientes.
125.
( ) Completa el balanceo.
126.
( ) Revisar los coeficientes en los productos para completar los elementos que falten.
127.
( ) Comprobar que los coeficientes asignados sean correctos y balanceen la ecuación.
ESCRIBA EL ORDEN EN QUE SE DEBEN UBICAR LOS ELEMENTOS PARA REALIZAR LA IGUALACIÓN DE
ECUACIONES
128.
129.
130.
131.
………………………………………………….
………………………………………………….
………………………………………………….
………………………………………………….
IGUALE LAS SIGUIENTES ECUACIONES
132.
FeS2
+ O2 
Fe2O3
+
SO2
133.
Ag2SO4
+
NaCl 
Na2SO4
+
AgCl
134.
NaNO3
+
KCl 
NaCl
+
KNO3
CO 
135.
Fe2O3
136.
Na2CO3
137.
FeS2
+
O2

Fe2O3
+
SO2
138.
Cr2O3
+
Al 
Al2O3
+
Cr
139.
Ag
HNO3 
NO
+
H2O
140.
CuFeS2
SO2
+
CuO
Licenciada
Mayra Chadán
+
+
+
H2O
+
+
O2 
CO2
+
Fe
CO2 
Coordinadora de área
Myriam Betancourt
NaHCO3
+
+
AgNO3
FeO
Vicerrector
Lic. Washington Arias
Estudiante