Download ¿Es un fenómeno? Químico

Unidad Educativa Santa
María Eufrasia
Química
Integrantes:
Virginia Pantoja
Camila Argudo
Daniela Rivera
Diana Moncayo
Alejandro Jarrin
Jorge Flores
Mishel Castillo
Camila Martínez
curso: 1 de bachillerato “c”
¿QUÉ ES UN FENÓMENO QUÍMICO O FÍSICO?
El magnesio quemado y después en el agua es un hidróxido cuando rompió la lámina fue un cambio
físico
Mg+0.5Mg0 Dióxido de magnesio
MgO+H2O  Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio
Fenómenos físicos: Es un cambio externo
Fenómeno químico: Es un cambio interno
La química son reacciones combinadas que hacen que cambie de color o se realice diferentes
reacciones.
Deber 1
*realizar 5 fenómenos químicos y 5 fenómenos físicos
FENOMENOS QUIMICOS
*El incendio de la madera
*La putrefacción de un cadáver
*La oxidación de un color
*Respiración
*Conversión del vino en vinagre
Fenómenos Físicos
*La lluvia
*El día y la noche
*Las estaciones del año
*El derretimiento del hielo
*La niebla
Factores de conversión
Medidas de longitud (m)
Unidad
Simbología
Equivalencia
Legua
Leguas
5km
Milla
Millas
1.609km
Kilómetro
km
1000m
Hectómetro
Hm
100m
Decámetro
Dm
10m
Metro
m
100cm
Decímetro
dm
10cm-0.1
Centímetro
cm
10mm-0.01m
Milímetro
mm
0.001m
Pie
“ft.”
30.48cm 12in0.3048m
Pulgada
“in”
2.54cm
Medidas Microscópicas
Unidad
Simbología
𝜇
Micra
Equivalencia
1×10−7 m
Angstrom
Ǻ
1×10−10 m
Nanómetro
nm
1×10−9 m
Picómetro
pm
1×10−12 m
Unidad
Simbología
Equivalencia
Kilogramo
kg
1000g
Hectogramo
hg
100g
Decagramo
Dg
10g
Gramo
g
1000mg
Decigramo
dg
0.1g
Centigramo
cg
0.01g
Miligramo
mg
0.001g
Quintal
qq
100lb-4@
Arroba
@
25lb
Libra
lb
454.6g-16onz
Onza
onz
28.35g
Medidas de Masa
Medidas de tiempo (s)
Unidad
Equivalencia
Un milenio
100 décadas- 1000años-10siglos
Un siglo
10 décadas- 100años
Una década
10 años- 120 meses
Un lustro
5 años- 60 meses
Un año
12 meses- 365 días
Un mes
4 semanas -28a31 días
Una semana
7 días
Un día
24 horas- 1440minutos
Una hora
60 minutos-3600 segundos
Resolver los siguientes ejercicios
1. Convertir a mm: a) 7cm
7cm
7 Km
2.
b) 7m
10mm
= 70mm
1cm
= 7X101mm
1000m
1000mm
= 7000000 mm
1Km
1m
= 7X106mm
Convertir 6lb: a)onz
6 lb
16 onz
b) @
c) 7km
d) 7ft
7m
1000mm
= 70mm
1m
= 7X103mm
7ft
c) qq
= 96 onz
6 lb
6lb
1qq
=0.06qq
100lb
= 6X10-2qq
= 2133.6 mm
1ft
1 lb
6 lb
304.8 mm
d) kg
1@
=0.24@
25 lb
24X10-1@
454.6g
1kg
1lb
1000g
= 2.7276kg
3.
Un lápiz tiene una longitud de 14.4 cm. Calcular la longitud en: a) Ǻ
14,4cm
1m
1A°
=14,4
100cm
1x10¯¹⁰m
1x10¯⁸
1m
1mm
14,4cm
1m
1pm
100cm
1x10¯¹⁰
14,4cm
14,4cm
100cm
b) pm c) nm.
=144x10⁴nm
d)µ
=1,44x10¹¹pm
1m
1u
100cm
1x10⁸m
=14x10⁴u
0,001m
4.
5.
Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129.4g y un diámetro de 3cm.
𝒎
d=
𝟒
V= 𝝅𝒓𝟐
𝒗
𝟑
𝟒
d=? V𝜽= 𝝅𝒓𝟐
Datos
𝟑
4
m=129.4g V𝜃= (3.1416) (1.5𝑐𝑚)3
M=kg, g
3
V=𝑚3 , cc, ml
d=
𝑘𝑔
𝑚3
;
𝑔
;
𝑔
𝑐𝑚3 𝑚𝑙
V𝜃=14.14𝑐𝑚3
D= 3cm
r=
𝐷
d=
129.4𝑔
14.14𝑐𝑚3
2
r=
3𝑐𝑚
2
d=9.15g/𝑐𝑚3
r=1.5 cm
6.
Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 185.9g. y un diámetro de 5 cm
4
185.9𝑔
3
65.45𝑐𝑚3
Datos
V𝜃= 𝜋𝑟 3 d=
M= 185.9g
V𝜃= (3.1416) (2.5𝑐𝑚)3
D=5mV𝜃= 65.45𝑐𝑚3
V=65.45𝑐𝑚3
4
3
=2.840g/𝑐𝑚3
7.
Calcular la densidad de un líquido si 287ml. Tiene una masa de 485.3g d=
𝒎
𝒗
m=v.d
v=
𝒎
𝒅
485.3𝑔
Datos
d=
M=485.3g
d= 1.70g/ml
287𝑚𝑙
V=287ml
8.
Un cubo de aluminio tiene una masa de 500g ¿Cuál será la masa de un cubo de oro de las mismas
dimensiones?
Aluminio
m= 500g
d= 2.7g/𝑐𝑚3
V=
V=
𝑚
𝑑
500𝑔
2.7𝑔/𝑐𝑚3
v= 185.19𝑐𝑚3
v=?
m=?
m=d.v
v=185.19𝑐𝑚3 m=3574.17g
d=19.3g/𝑐𝑚3
9.
Una milla equivale exactamente a 1609.344m. Determine ¿Cuántos m existen en 1095 millas?
1095millas
1.609km
1milla
1000m
=1.761.8555m
1km
10. La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50% en la madera,
supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg. De laurel, 25000kg de eucalipto y
78400kg de cedro. Calcular:
a)
La cantidad de celulosa
b) La relación de celulosa entre el laurel y cedro
c)
La cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año.
Datos
La celulosa 50%
madera
123500 kg + 25000 kg+ 78400kg= 226.900kg/2= 113 450kg
a)
R= 113450 kg celulosa
b) 61750 kg de laurel/ 39200kg de cedro
c)
25000kg/2= 12500x36s
R=1.58
R=4562500kg/año
11. El ceibo tiene una altura de 10 a 12m y el diámetro de su tronco varía entre los 50 y 80 cm.
Calcular:
a)
La altura promedio del ceibo yexpréselo en mm.
b) El diámetro del ceibo y expréselo en picómetros.
𝐷
R= 𝐴 = 𝜋𝑟 2
2
11m
1000mm
=1000mm
1m
65cm
1m
10cm
1pm
=6.5x10¹¹pm
1x10¯¹⁰
La Química
Definición._ Es una ciencia que estudia la transformación de la materia.
Importancia:
*Industria alimenticia medicina
*Agricultura
*Farmacia y laboratorio
*Petroquímica
*Energía
*Estudio de suelos
División:
Química general: Estudia la constitución de la estructura de la materia ejemplo ley de la conservación de
la materia
Química orgánica: Son todos los elementos que se derivan del elemento del carbono ejemplo polietileno
Ciencias Auxiliares
*Física
*Matemática
*Física-Matemática
*Astronomía
*Ecología
*Geología
*Micología
Ejercicios
1._Definir que es una ley natural ¿Enqué aspectos se diferencia de una ley civil? Dar ejemplos
La ley natural o ley científica se refiere a un gran número de hechos resumidos de modo abreviado, que
puede generalizarse a los otros fenómenosanalógicos, el empleo de la palabra ley científica que los
fenómenos naturales deben obedecer a las leyes científicas, al igual que el hombre debe cumplir las
leyes civiles. por ejemplo: una ,manzana cae porque obedece a la ley de gravitación.
2._Indicar las etapas que pueden distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función
de la teoría
1. Acumulacion de hechos
2. generalizacion de los hechos en leyes
3. formulacion de hipótesis y teorías para explicar los hechos y leyes
4. comprobacion de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías con los resultados
experimentados
5. prediccion de nuevos hechos
3._Exponer la relación de la química con las otra ciencias y detalles las distintas finalidades de la
química
la química tiene una relación estrecha con cualquier otra ciencia particular así la biología
incluye el estudio de la transformaciones químicas que ocurren en las minúsculas células
integrantes del organismo vivo durante los procesos de digestión
la geología consiste un prodigioso lienzo natural en el que se muestran los cambios químicos
verificados en las rocas durante las eras geológicas
la física se ocupa de los distintos formas de energía pero los efectos de la energía sobre la
materia
la astronomía se apoya en la química al buscar información sobre la estructuras y constitución
de los astros
FINALIDADES:
La primera finalidad de la química es averiguar cómo los materiales pueden identificarse, no en lo que se
refiere a objetos representados por vocablos sino por las sustancias que están formados
La química no está interesada en las propiedades accidentales tales como el tamo o forma sino en las
propiedadesespecificas de la materia
La química no se limita al estudio de las sustancias que componen los seres vivos que existen sobre la
tierra si no que su finalidad es descubrir nuevas sustancias que no estén n la naturaleza
Las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en la transformación o la energía
desprendida en la misma
4._Resumir las aportaciones más importantes de la química a la civilización actual

la química ayuda poderosamente a nuestro sustento con la creación de abonos artificiales
productos químicos que asumen la cantidad de alimentos como la conservación y utilización
que contribuye a nuestro vestido

ayuda a nuestra salud al brindar drogas y medicinas

nuestra vida es mas fácil ya que nos facilita materiales y productos de construcción
comunicación transporte y intensillos
5._ ¿Cuál fue la química del hombre primitivo?
La química debió haber nacido con la conquista del fuego por el hombre sus orígenes deberían
encontrarse en las artes y oficios técnicos
6._Exponer la teoría de los cuatro elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval.
Los 4 elementos son: tierra, aire, agua y fuego que servían como soporte a las cualidades fundamentales
de caliente, frio, seco, húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio que son las raíces de todas las
cosas.
7._ ¿Que es la gran obra de los químicos?¿Cual ha sido la contribución de la química a la química
moderna?
Era la transcumulacion de los metales innoble en nobles y correctamente la conversación del plomo
mercurio u otros metales corrientes en oro
8._Indicar la significación de San Alberto el Mago en la química de su templo ¿En qué aspectos se
diferencia San Alberto el Magno de las demás alquimistas?
Consiguió la afinidad de ciertos elementos químicos para separar los metales existentes en ese tiempo
lo que las otras alquimistas no lograron adquirir fue afinidad
Practica de laboratorio 1
Materiales:

Vaso de precipitación

1 probeta

1 matraz de afora

1 embudo

1 embudo de decantación

Un papel de filtro

Gelatina

Glicerina

Agua destilada

Agua común
1er pasó:
Medimos 50ml de agua destilada en un vaso de precipitación, la transpasamos a la probeta y
comprobamos su exactitud
2do pasó:
Medimos 50ml de agua destilada en una matraz de afora y la traspasamos a la probeta comprobamos su
exactitud.
3er pasó:
Colocamos 100 ml de agua común y colocamos gelatina en un vaso de precipitación
Tomamos un papel filtrado, la doblamos en cuatro y atoramos por un extremo y lo colocamos en un
embudo común
Ponemos poco a poco la gelatina en un embudo y comprobamos la utilidad del papel filtro la gelatina en
otro vaso de precipitación
4to pasó:
Colocamos el agua destilada utilizada en el paso 1 y 2 y la colocamos en un embudo de decantación
Tomamos glicerina y la colocamos en el embudo de decantación con agua destilada
Separamos la glicerina y el agua por decantación ya que el agua y el aceite o derivados del, petróleo no
se mesclan.
Conclusiones:

El vaso de precipitacionmo mide con exactitud 50 ml de agua destilada

La matraz de afora si mide exactamente los 50 ml de agua destilada

El papel de filtro, filtro los residuos de gelatina solida permitiendo que la gelatina disuelta pase
al vaso de precipitación

Se demostró que la glicerina tiene mayor densidad por en la colocación en el embudo de
decantación y se pararla del agua cae primero
1. Materiales de laboratorio
1.1Tubos de ensayo:
Son de vidrio resistentes al calor y se utilizan para realizar mezclas, combinaciones, filtraciones, etc...
1.2Vaso de precipitación:
Son de vidrio resistentes a los cambios de temperatura a la acción de acido y bases. Muy utilizados para
formar soluciones, precipitaciones, filtraciones, etc…
1.3Matraces:
Son de vidrio siendo los mas utilizados los volumétricos. Los principales son: matraz Florence, Erlen
Meyer, kitasato, aforado de destilación, etc…
1.4Probetas:
son de vidrio con una base gruesa, graduadas en milímetros, muy utilizadas para medir volúmenes con
cierta exactitud.
1.5Buretas:
Son tubos cilíndricos provistos de una llave de vidrio, son muy buenos para verter liquidos y preparar
soluciones normales, molares, etc..
1.6 Cristalizadores:
Son vasos cilíndricos de poca altura y de superficie amplia. Se utilizan para realizar evaporaciones y
cristalizaciones.
1.7 Pipeta:
Son de vidrio y se utilizan para succionar volúmenes de un recipiente y vértelos en otro, por goteo o por
presión controlada con los dedos de la mano
1.8 Embudo de separación:
Son recipientes de vidrio de forma cilíndrica provistos de una tapa desmeritada y una llave, que permite
la salida de los liquidos de este material.
1.9lunas de reloj:
Tienen la forma de casquetes esféricos y se utilizan para realizar evaporaciones.
1.10 núcleos de ebullición:
Son bolitas o pedacitos de vidrio que se agregan a los líquidos que van a hervir. Su función es evitar que
la ebullición sea violenta.
1.11 Refrigerantes:
Son de vidrio llamados conservantes de gases. Se utilizan para enfriar los vapores que se hacen circular a
través de ellos. Son parte fundamental de los aparatos de destilación.
1.12 Francos de Woolf:
Son de vidrio con dos o tres bocas cortas, son utilizados en las disoluciones del gas en liquido, que se
efectúan haciendo burbujas al gas.
1.13 cuba de hidroneumática:
Es de vidrio de forma prismatice y sirve para receptar materiales.
1.14 Pizzetas:
Son de plástico y contienen un tubo capilar, se utilizan como frascos lavadores.
1.15Crisoles:
Son de forma crónica, resistentes a altas temperaturas, se emplea para realizar calcines y obtener
cenizas.
1.16 Montero y pistilo:
Son materiales de porcelana, de forma cónica, utilizada para realizar trituraciones y pulverizadas.
1.17 Pinzas:
Son objetos metálicos utilizados para sujetar por presión los recipientes que se someten o no al fuego.
1.18 Aros de hierro:
Sirven como base para las telas metálicas o triángulos de arcilla.
1.19 Malla metálica:
Es una rejilla que contiene aspectos, sobre ellos se colocan los vasos, matraces, etc.…
1.20 Trípode de hierro:
Sobre el se colocan las mallas metálicas, triangulares, etc.…
1.21 Triangulo de arcilla:
Sirven de soporte y se utilizan para calentar crisoles y capsulas
1.22 Lámpara de alcohol:
Es de vidrio o metal y se utiliza para combustión del alcohol.
1.23 Mechero de bunsen:
Constituye una fuente de energía calorífica muy elevada.
1.24 Cuchara de deflagración:
Es de hierro y sirve para efectuar combustible en el interior de los matraces, gracias a su forma especial.
1.25 Balones:
Son de vidrio y resistentes a altas temperaturas pueden ser aforados y de destilación. Se utiliza para
preparar soluciones y efectúan desalaciones.
1.26 Soportes:
Son metálicos y sirven para sostener buretas, pipetas, aros metálicos.
1.27 Gradilla:
Gemelamente es de madera y sirve para colocar los tubos de ensayo.
1.28 Balanzas:
Hay de diferentes tipos: corrientes, sensibles, analíticas de presión y analíticas eléctricas. Sirven para
medir masas o pesos con un elevado grado de precisión.
1.29 Termómetros:
Son instrumentos de vidrio, muy utilizados para medir o determinar la temperatura de líquidos y gases.
1.30 Aparato de destilación:
Se usa para separar mezclas a partir de sustancias que tienen diferentes puntos de ebullición. La
destilación simple se utiliza para separar sólidos disueltos en un liquido.
L destilación fraccionada se emplea cuando se requiere separar dos líquidos miscibles que tengan
deferentes puntos de ebullición.
BLOQUE 2
CUERPOS Y MATERIA
Materia: Es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, volumen, peso, impresiona
nuestros sentidos.
Cuerpo: es una porción limitada de materia tiene propiedades generales, masa, peso, impresiona
nuestros sentidos
Masa
Peso
Extensión
Propiedades
Volumen
Generales
Capacidad
Impenetrabilidad
Discontinuidad
Inercia
Extensión: El lugar que ocupa un cuerpo en un espacio; por ejemplo: mesa 99cm, calibrador
nonio (nm), regla 30cm
Impenetrabilidad: Propiedad que posee los cuerpos de ocupar un lugar y no puede ser ocupado
por otro cuerpo al mismo tiempo; por ejemplo: un estacionamiento, biblioteca.
2Discontinuidad: Espacios intermoleculares; se refiere a los espacios existentes entre las moléculas,
al estar en un estado básico de la materia.; por ejemplo: Un sólido que tiene espacios muy cortos.
Espacio interatómico: Se refiere a los espacios existentes entre átomos.; por ejemplo: Un sólido que
tiene espacios muy cortos más que las
moléculas. Capacidad: Límite máximo que puede contener
un recipiente; por ejemplo: una probeta de 100ml.
Volumen: Propiedad que tiene la materia de ocupar 3 dimensiones (largo, ancho y espesor).
Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo es invariable.
Peso: Variable por la fuerza de gravedad. , por ejemplo: Un astronauta pesa 7 veces menos
en el espacio porque allí no existe fuerza de gravedad.
Inercia: Es la capacidad que tienen los cuerpos de mantenerse en reposo o
movimiento.; por ejemplo: Una represa hidroeléctrica. Energía potencial es la del
reposo y la cinética la de movimiento.
Discontinuidad: Por ejemplo; al agua le podemos agregar 𝐶12 ; 𝐻22 ; 𝑂11 ; Cloruro
de sodio.
Color
Maleabilidad
Olor
Propiedades
Específicas
Ductilidad
Sabor
P. Efusión
Solubilidad
P. Ebullición
Ductilidad: moldear metales (hilos, cintas, alambres). Au, Ag, Pt, Cu, Al, Fe
Maleabilidad: Láminas o planchas sometidos a altar temperaturas Al, Au, Pt.
Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual un cuerpo se transforma del estado sólido a líquido por
aumento de calor, Por ejemplo: los metales:

Punto de fusión Oro(Au)

Punto de fusión Hierro(Fe)

Punto de fusión Hielo

Punto de fusión Aluminio(Al)

Punto de fusión Cobre(Cu)
1.063℃
1.538℃
0℃
933.47k (660 ℃)
62.3℃
Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual los líquidos hierven. Por ejemplo: el agua hierve a 100℃
a nivel del mar, Quito 94-96℃
Densidad: Es la relación de masa, volumen, calidad espeso. Ejemplo: Fe d= 7.86g/𝑐𝑚3 .
Dureza: capacidad de los cuerpos de rayar o ser rayados. Para eso existe una escala de
Mohs.
Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad.
Estimula la vista. Ejemplo; Amarillo azufre, Negro carbón.
Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos que estimulan el sentido del olfato.
Ejemplo: Aroma de las flores, perfume
Sabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y el paladar. Hay sabores ácidos,
salinos y alcalinos.
Solubilidad: Capacidad de sustancias de disolverse y formar sustancias. Pueden ser mezclas;
Homogéneas y heterogéneas.
Soluto = sólido 𝐶12 ;𝐻22 ;𝑂11 ;
Soluente= Liquido, gasolina
CARACTERISTICAS BIOLIGICAS DE LA MATERIA

Disolución: es la capacidad de mezclarse los solutos en líquidos disolventes.

Absorción: son funciones de las plantas y animales para absorber líquidos utilizando los pelos
absorbentes o a través da la piel

Transpiración: los animales y los vegetales son capaces de eliminar líquidos evaporados a través
de la piel en donde se ubican las glándulas sudoríparas que fabrican el sudor que sale por los
poros

Osmosis: es un fenómeno no físico que consiste en el paso de disolvente de un recipiente de
menor concentración a través de una membrana semipermeable

Diálisis: proceso que se emplea para separación de sustancias en disolución utilizando su
diferente disolubilidad a través de una membrana porosa

Difusión: es la capacidad de sólidos, líquidos y gases de esparcirse a través de un medio
adecuado
CUADRO DE MOHS
Dureza
mineral
comentario
1
Talco
Se
Composición química
puede
rayar
Mg 3si 4º10 (o H)2
fácilmente con la uña
2
Yeso
Se puede rayar con la
uña
con
Caso 4-2 H2O
mayor
dificultad
3
Colcita
Se puede rayar con
Ca Co3
una moneda de cobre
4
Fluozita
Se puede rayar con un
Ca F2
cuchillo de acero
5
Apatito
Se
puede
difícilmente
rayar
con
Cas (Po4)3 (H-d-E)
el
acero
6
Ortosa
Se puede rayar con
Ka /S/2 O8
una liga para el acero
7
cuarzo
Se puede rayar con un
Si O2
vidrio
8
topacio
Rayado
por
herramientas
Al2 So2 (oH-7)2
de
cazuzo de cual ramio
9
Calindòn
Rayado
por
herramientas
Al2 O3
de
casbuzo de silencio
10
diamante
El mas duro no se
altera
excepto
diamante
con
con
nada
otro
C
Mezcla y combinación laboratorio 2
Materiales

1 imán

2 vidrios de reloj

2 vasos de precipitación
Sustancias:

Azufre (s)

Hierro (fe)

Aceite

Gasolina

H20
propiedas físicas y químicas
hierro (Fe)
azufre (S)
Color
gris brillante
amarillo opaco
Es
un
no
metal
abundante con un olor
Olor
fierro
característico
Sabor
metal
no metal
densidad
7875kg/m³
1960kg/m³
Dureza
duro
blando
solubilidad
no
no metal
con H2O
insoluble
insoluble
Hierro
Elemento químico su símbolo es Fe es un metal de transición, es el cuarto elemento más abundante de
la corteza terrestre
Azufre
Elemto químico esencial para todos los organismos y necesarios para muchos aminoácidos, proteínas.
Usado principalmente como fertilizante en la fabricación de pólvora y laxante
CLASIFICACION DE LA MATERIA
La materia es todo el universo físico, posee, peso y volumen
Los elementos son sustancias simples que no se descomponen por medios físicos ni mecánicos

Inorgánicos: son sustancias simples que están clasificadas en la tabla periódica

Bioelementos: son sustancias elementales con alto grado de pureza que forman las estructuras
vivientes

Cuerpo: es parte de la materia, posee propiedades particulares que lo diferencias de los demás

Especies químicas: son sustancias simples o compuestas que existen con alto grado de pureza
en la naturaleza

Sustancia: son los componentes de los cuerpos. Indican calidad
Estados de la Materia
Estado SólidoEstado Líquido
Fuerza de cohesión
- tº
± t°
-Tienen forma y volumenes definidos
-Son Fluidos
Estado Gaseoso
- Forma y volumen variable
- Fuerzas de repulsion
- Puentes de hidrógeno sumamente debli
+t°
DIFERENCIAS ENTRE:
SOLIDO
LIQUIDO
- baja temperatura
temperatura normal
- espacios intermoleculares reducidos
Espacios intermol. grandes
- forma y volumen definidos
Toman la forma del recipiente
- moléculas se mueven libremente
- viajan en línea recta
SEMEJANZAS:
-actúan por la fuerza de cohesión
- son estados de la materia
DIFERENCIAS ENTRE:
SOLIDO
GASEOSO
fuerza y volumen definidos
fuerza y volumen variable
-poco comprensibles
son muy comprensibles
-movimiento de moleculas vibratorio
movimiento de moleculas libre
-forman estructuras cristalinas
-se difunden con facilida
SEMEJANZAS:
-son estados de la materia
-no cambian de composición química
Estado iónico: '''El ión es un átomo o un grupo de átomos que están cargados positiva y negativamente.
Si su carga es positiva se llama catión y negativa es anión.''
- son productos de las descargas eléctricas y magnéticas.
Estado radiante. Estado de la radiaciones cósmicas.
DIFERENCIAS ENTRE:
PLASMA
RADIANTE
-estado iónico de la materia
-producen la atracción iónica
producto de descargas elec
- producto de desintegración radiactiva
-producen la atracción iónica
producen fluorecencia
SEMEJANZAS:
-Son estados de la materia
-Se producen en la atmósfera
Cambios de estado de la materia
Vaporización
Fusión
Líquido
sublimación
gaseoso
soludicacion
gaseoso
retro sublimación
Condensación
Fusión: sólido a líquido por + t°
Ej.: Hielo al sacarlo del refrigerador; Fundir los metales
Solidificación: líquido a sólido por - t°
Ej.: cubitos de hielo; helados
Vaporización: Líquido a gaseoso por + t°
Ej.: Hervir agua
Condensación: Gaseoso a líquido por - t°
Ej.: Lluvia
Sublimación: Sólido a gaseoso directo + t°
Ej.: Hielo seco
Retro sublimación: Gaseoso a sólido - t°
Ej.: Cristales de yodo, naftalina
Mezclas y soluciones laboratorio 3
Materiales

4 vasos de precipitación

Agua

Arena
Sustancias
Aceite
Gasolina
Sulfato cúprico
Procedimiento y conclusión
Agua + arena
Procedimiento: colocamos 50 ml³ de agua en el primer vaso y un poco de arena y mezclamos
Conclusión: la mezcla es heterogénea
Agua + sulfato cúprico
Procedimiento: colocamos 50 ml de agua en el segundo vaso, mezclamos con un poco de sulfato cúprico
Conclusión: la mezcla es homogénea
Agua + aceite
Procedimiento: colocamos 50 ml de agua y mezclamos con el aceite
Conclusión: mezcla heterogenia no es miscible
Aceite + gasolina
Procedimiento. En el 4to vaso colocamos gasolina y la mezclamos con aceite
Conclusión: es una mezcla homogénea es miscible
Preguntas:
1.
Consulte las propiedas físicas y químicas del hierro y el azufre
Hierro
Químicas: se combina con el oxigeno para formar dióxido, reaccionan con los ácidos para formar sales,
forma aleaciones
Físicas: tiene brillo, es duro tiene tenacidad es dúctil y maleable tiene conductividad calórica y eléctrica
tiene densidad y fusibilidad
Azufre
Químicas: arde en llamas de calor azul al mezclarse con hidrogeno depende del dióxido de azufre es
multivalente y es común en estados de oxidación.
Físicas: es un no metal es blando frágil ligero desprende un olor característico a huevo podrido
2.
Escriba las aplicaciones del azufre (S) y el hierro (Fe)
Azufre: acido sulfúrico para pilas, fabricantes de pólvora y vulcanizado de caucho, fertilizantes para
blanquear papel, etc.…
Hierro: obtención de aceros estructurales, imanes, tintes generas, abrasivo etc...
3.
Establezca 2 diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas
Las mezclas homogéneas presentas 1 fase, no se pueden separar o distinguir a simple vista
Las mezclas heterogenias tienen 2 fases, se pueden separar y distinguir a simple vista, presentan un
aspecto no uniforme
4. ¿porque el imán atrae los elementos metálicos?
Es por una carga positiva como un imán, atrae a una negativa como los metales debido a que ambos
llevan carga positiva y negativa y una carga positiva siempre atraen a una negativa
5.
¿Qué es una mezcla? Cito 2 ejemplos
Es la unión de 2 sustancias que aunque estén juntas pueden combinarse químicamente
Ejemplo: agua y aceite o el agua y el alcohol
Estados Intermedios de la Materia
Sólido y líquido: Pastoso
Ej.: mantequilla
Solido y líquido: Viscoso
Ej.: petróleo
Líquido y Gas: Vesicular
Ej.: niebla
Iónico: Plasma
Ej.: electrolisis
Radiante
Ej.: radiaciones cósmicas
Fenómenos y cambios físicos y químicos laboratorio 4
Materiales

Tubos de ensayo

1 vidrio de reloj

Gradilla

Vaso de precipitación

Capsula de porcelana

Soporte universal

Mechero bunsen

Imán

Fósforos

Pinza metálica
Sustancias

Limaduras de hierro Fe

Sulfato de cobre Cu SO4

Naftalina C10 H8

Alcohol etílico C2H6 o

Azufre S

Cinta de magnesio Mg

Agua H2O

Indicador de pH fenolftaleína
Experimento 1
En un tubo de ensayo se colocaron 4 ml de sulfato de cobre y se agrego poco a poco agua después de
dejarlo reposar se agrego alcohol etílico
¿Es un fenómeno? Químico
Porque es irreversible, no puedo volver a separar la mezcla
Experimento 2
En un vaso de precipitación se colocaron 0.5 gr de naftalina tapamos el vaso con la capsula de porcelana
y después lo colocamos al fuego
¿Es un fenómeno? Físico
Porque cambia de estado sólido a liquida
Experimento 3
En un tubo de ensayo se disuelven 0.5 gr de carbonato de sodio y se pone una pequeña porción de
limaduras de hierro y se calienta
¿Es un fenómeno? Químico
Porque cambia su materia y el hierro sigue igual pero el carbonato de sodio no
Experimento 4
Con la pinza metálica sostener un pedazo de cinta de magnesio y someter a la llama. Observe lo que
sucede al polvo blanco es oxido de magnesio Mg (OH)2. Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína
observe
¿Es un fenómeno? Químico
Porque al poner al fuego se oxida y ya no le podemos recuperar
Experimento 5
Mezcle limaduras de hierro y azufre. Anote las deferencias, luego coloque un imán sobe la mezcla y
observe
¿Es un fenómeno? Físico
Porque
no
se
mezclan
y
se
pueden
separar
con
un
imá
Átomos
Partículas Inestables
Estructura
Envoltura
Núcleo
Nucleones
Corona Atómica
Positrón
Protones
Neutrón
Neutrones
Niveles de Energía y
Orbitales
Positrón
Electrón
Circulares
Elípticas
Heliones
Positrones
Neutrinos
Partículas: Alfa y
Beta
Electrones
Modelos Atómicos
1.
¿Qué propuso John Dalton en su modelo atómico? (año/gráfico)
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden
dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los
átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo:
todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los de elementos diferentes son diferentes.
Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Pueden combinarse para
formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y
formar moléculas de agua. Se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por
ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Se publicó hasta 1805
1) Enumere los postulados de Dalton
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los
átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con
los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de
un compuesto.
6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
2) ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?(año/gráfico)
Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los
electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube
de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
3) ¿Qué modelo propuso Ernesto Rutherford?(año/gráfico)
En 1911. Consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones,
girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica
positiva y casi toda la masa del átomo. Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba
en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo
modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva,
y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
4) Enumere los postulados del modelo atómico de Rutherford
1.-El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra
concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya
masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que
tenga el átomo.
3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
5.- El número de electrones negativos es igual al número de protones positivos; luego, el átomo resulta
neutro
5) ¿Qué modelo propuso Niels Bohr? (año/gráfico)
Propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran
ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas
del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
6) Enumere los postulados de Bohr
1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.La causa
de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la
electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de
radiación.
2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio
cumpla que el momento angular,
3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio
emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón,
según la ley de Planck tiene una energía
4.- Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones
estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
7) ¿Qué modelo propuso Sommerfeld?
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales
defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los
electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas
circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico
azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van
desde 0 hasta n-1.
8) ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?
Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud
el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos
aproximados. De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las
observaciones experimentales. De este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un
orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los
orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. En la simulación que tienes a la derecha puedes
elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.
9) Escriba 4 conclusiones personales sobre la investigación
1.- La curiosidad y exploración de nuevas fuentes para el beneficio social, ayuda al avance de la
sociedad en generación a generación.
2.- una teoría no siempre va a ser verdadera y gracias a otros científicos va a ir avanzando y
proporcionando avances a la sociedad.
3.- El átomo contribuye y va de la mano con la materia.
4.- Cada teoría atómica lleva el nombre de su creador, ya que gracias a ello se contribuyó una vez más a
la humanidad.
Bibliografía:
Google.com, John Dalton, pág1, Wikipedia.
Google.com, Modelos atómicos, pág1, historia: modelo atómico
Google.com, postulados de John Dalton, pág1, historia: modelo atómico
Google.com, Ernesto Rutherford, pág1, química: postulados de Rutherford
Google.com, Modelo atómico de Niels Bohr, pág1, wikillerato.
Google.com, postulados de Niels Bohr, pág1, wikillerato.
Google.com, ¿Qué propuso Sommerfeld?, pág1, yahoo
Google.com, Modelo actual, pág1, modelo atómico actual-gobierno de cañarís.
Cristalización laboratorio 6
Materiales
 Vaso
 Embudo
 Mechero
 Malla metálica
 Varilla agitadora
 Tripote
 Vidrio de reloj
Sustancias
Agua
Sulfato cúprico
Procedimiento
1.
Pesar 5 gramos de sulfato cúprico añadir 100 ml de agua y hervir la solución por 10 min
2.
Filtrar la solución en un cristalizador
3.
Dejar roposar la solución por 48 horas y observar los cristales que se forman
Consulta
1¿Qué es cristalización?
La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución
liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria
para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el
azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
2.consulte sobre los sistemas cristalográficos
Sistema cristalino
Ejes
Angulos entre ejes
Cúbico
a=b=c
α = β = γ = 90°
Tetragonal
a=b≠c
α = β = γ = 90°
Ortorrómbico
a ≠ b ≠ c ≠ a α = β = γ = 90°
Hexagonal
a=b≠c
Trigonal (o Romboédrica) a = b = c
α = β = 90°; γ = 120°
α = β = γ ≠ 90°
Monoclínico
a ≠ b ≠ c ≠ a α = γ = 90°; β ≠ 90°
Triclínico
a≠b≠c≠a
α≠β≠γ
α, β, γ ≠ 90°
Sistema
Elementos
cristalino
característicos
Cúbico
Cuatro ejes ternarios
Tetragonal
Un eje cuaternario (o
binario derivado)
Tres ejes binarios o
Ortorrómbico
tres planos de simetría
Un
Hexagonal
eje
senario
(o
ternario derivado)
Trigonal (o
Un eje ternario
Romboédrica)
Un eje binario o un
Monoclínico
plano de simetría
Un centro de simetría
Triclínico
o
bien
ninguna
simetría
3. graficos
Propiedades físicas de los metales y no metales laboratorio 7
Materiales
Vidrio de reloj
Pinza
Cuchara de combustión
Mechero
Fósforo
Sustancias

Cu cobre

S azufre

Fe hierro

Fenolftaleína

Agua

C carbono

Mg magnesio

Sn estaño

Zn zinc
Procedimiento:
De las sustanciaos que recibe su mesa a continuación analice sus propiedades físicas
elemento
color
olor
sabor
solubilidad
dureza
densidad
Cu
dorado brillante
desagradable
amargo y agrio
no
blando
8,92
S
amarrillo
fosforo
metálico
no
blando
2,08
Fe
gris brillante
metálico
metálico
no
duro
7,87
C
negro opaco
metálico
orgánico
no
duro
2,27
Mg
plomo brillante
no tiene
amargo y salado
no
blando
1,74
Sn
plomo brillante
metálico
orgánico
no
blando
7,27
Zn
plateado brillante
no tiene
no tiene
no
blando
7,14
Los metales tienen brillo metálico, son buenos conductores del calor y la electricidad son dúctiles y
maleables. Sus puntos de fusión son altos
Los no metales no tienen brillo metálico no son buenos conductores del calor y electricidad no son
dúctiles ni maleables y sus puntos de fusión son bajos esepto el carbono
Gráficos
Propiedades químicas de los metales y no metales laboratorio 8
Materiales
Pinzas
Vidrio de reloj
Vaso de precipitación
Fósforos
Mechero
Sustancias

Sodio

Potasio

Carbono

Azufre

Magnesio
Observación
Reacciones químicas
Na+O2
Na¹⁺ 2O²
Sodio oxido
oxido de sodio
N2O + H2O
2NaOH
Oxido de sodio agua
K + 0.5 O²
Potasio oxigeno
hidróxido de sodio + fenoplateina
K2O
oxigeno de potasio
K2O +H2O
2KOH
Oxido de potasio
agua
Mg + 0.5O 2
Mg²⁺O²
hidróxido de potasio
Magnesio oxigeno oxigeno de magnesio
MgO + H2O
Mg(oh)²
Oxigenno de magnesio agua hidróxido de magnesio
Propiedades químicas
Hierro:Fe+O2=FaO
oxido
Estaño:Sn+O2=SnO
oxido
Cobre:Cu+O2=CuO
Oxido
Carbono C +O2 =CO2
anhídrido
Azufre: S+ asO2 =SO
anhídrido
Cuestionario
Investigar las aplicaciones industriales del:
Sodio (Na).-se emplea como potenciador del sabor de los alimentos y en conservación de las mismas se
usa para alimentar la duración de las válvulas de escape de los motores y aviación se utiliza como
blanqueador y oxidantes en la industria textil papelera se emplea para provocar en la elaboración de
un medicamento dilatador de los usos sanguíneos e binarios
Potasio (K)._se usa en la elaboración de abonos para la agricultura se emplea en la fabricación de
cristales se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos se utiliza para provocar un paso
cardiaco en las efectuaciones con inyección letal
Magnesio (Mg)._ aplicación de fertilización procesos químicos industrial se usa como material radiactivo
en normas para la producción de hierro industrial forma seutica
Hierro (Fe) ayuda a la fabricación de imanes tintes adhesivos se usa como componentes de
hidrocarburos para el tratamiento de la anemia se utiliza para detener laminas metálicas germanizadas y
electroimanes
Carbono (C ) sirve como elemento de curación principal de aceres se usa como componente de
hidrocarburos especialmente en ,os combustibles fusile 8petroleo y gas natural) en varillas de
protección de reactores nucleares se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua
Azufre (S) tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosforo fertilizante se emplea en la industria
como la producción
Zinc (Zn) se usa principalmente como una capa protectora de piezas de acero
Estaño (Sn) se usa para disminuir la fragilidad de vidrio se usa también para tintes dentífricosetc. y
recubriendo
propiedades
potasio
sodio
hierro
azufre
carbono
magnesio
nombre
potasio
sodio
hierro
azufre
carbono
magnesio
símbolo
k
Na
Fe
S
C
Mg
valencia
1
1
2,3
2,246
2,+4,-4
2
n atómico
1g
11
26
16
6
12
estado de oxidación
1
†1
2,3
2
4
2
electronegatividad
0,8
0,9
1,83
2,5
2,5
1,2
radio covalente
1,ab
1,54
126
1,02
0,77
1,3
radio iónico
1,33
0,95
1,84
0,15
0,65
radio atómico
2,38
1,9
155,8
1,27
914
1,6
[Ne]3,7
[Ar]3d⁶46₂ [Ne]2s₂3p⁴ 1s²2s²2p⁶ [Ne]3s²
configuraciónelectrónica [Ar] 4,5
primer
potencial
ionización
4,37
5,14
7,62,sn/no 10,36
11,34
masa atomica
39,098
22,9898
55,845
32,064
12,9115
24,305
densidad
0,97
0,97
7,87
2,07
2,26
1,74
punto de ebullición
760
892
3023k
444,6
4830
1107
punto de fusión
97,8
97,8
1808k
119
3727
650
zinc
estaño
cobre
zinc
estaño
cobre
Zn
Sn
Cu
2
1,4
1,2
30
50
29
12
14
72
1,6
1,8
1,9
1,31
1,41
1,38
0,74
0,71
0,69
1,38
1,62
1,28
3d4s²
5d5s²5p⁶ 3d4s²
9,42
7,37
7,77
65,37
118,69
63,54
7,14
730
8,95
906
2270
2595
419,5
231,9
1083
Conclusiones:
Los metales y no metales son muy necesarios en la industria pues gracias a sus usos y utilidades han
ayudado al avance de la medicina y otras ciencias de la humanidad
El sodio como el potacio reacciona con el agua el sodio con el agua y el potacio con el fuego
Metales con sus principales estado de oxidación
Monovalentes (1+)
Litio Li
Sodio Na
Potasio K
Cesio Cs
Rubidio Rb
Francio Fr
Plata Ag
Radical amonio (NH4)
Divalentes (2+)
Bario Ba
Berilio Be
Cadmio Cd
Calcio Ca
Estroncio Sr
Magnesio Mg
Radio Ra
Zinc Zn
Trivalentes (3+)
Aluminio Al
Bismuto Bi
Disprosio Dy
Erbio Er
Escandio Sc
Europio Eu
Galio Ga
Gadolino Ga
Holmio Ho
Prometió Pm
Indio In
Itrio Y
Iterbio Yb
Lantano La
Neodimio Nd
Samario Sm
Terbio Tb
Tulio Tm
Tetravalentes (4+)
Hafnio Hf
Osmio Os
Iridio Ir
Paladio Pd
Platino Pt
Renio Re
Rodio Rh
Rutenio Ru
Torio Th
Zirconio Zr
Hexavalentes (6+)
Wolframio W
Uranio U
Molibdeno Mo
Metales con estados de oxidación variable
1+2+
Cobre Cu
Mercurio Hg
1+3+
Hiero Fe
Cobalto Co
Niquel Ni
Cromo Cr
Manganeso Mn
2+4+
Plomo Pb
Estaño Sn
3+4+
Cerio Ce
Praseodimio Pr
3+5+
Niobio Nb
Tantalio Ta
Vanadio V
No metales con sus principales estados de oxidación
Halógenos -11+35+7+
Monovalentes
Flour F
Cloro Cl
Bromo Br
Yodo I
Antigens -22+4+5+
Divalentes
Oxigeno O
Azufre S
Selenio Se
Telurio Te
Nitrogenoides -3-11+3+5+
Trivalentes
Nitrógeno N
Fosforo P
Arsénico As
Boro B
Carbonoides -4-22+4+
Tetravalentes
Carbono c
Silicio Si
Germanio Ge
Clasificación de los elementos por grupos o familias
Grupo 1 A: alcalinos
son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es
un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo
(esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman
un ion mono positivo, M+
Litio:
Es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se
encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es
un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el
elemento sólido más ligero
Cesio:
El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905uma. Su símbolo es
Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IAde la tabla periódica, a excepción
del francio El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos
electronegativo de todos los elementos después del francio El cesio metálico se utiliza en celdas
fotoeléctricas, instrumentos espectro gráficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas
militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección Los compuestos de cesio se usan
en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de
carbono, en micro química. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes anti
shock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente
en procedimientos debraquiterapia para el tratamiento del cáncer.
Rubidio:
El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número es 37. El
rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire,
muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a
temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en
aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo
hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales
alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Al igual que los demás metales alcalinos presenta un
único
estado
de
oxidación
(+1)
y
reacciona
con dióxido
de
carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos. El rubidio reacciona violentamente con el agua
pudiendo provocar la inflamación del hidrógeno desprendido en la reacción:
2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2
Para asegurar la pureza del metal y la seguridad en su manipulación se almacena bajo aceite mineral
seco, en vacío o en atmósfera inerte.
El sodio:
El sodio es un elemento químico de símbolo Na número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry
Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza,
encontrándose en la sal marina y el mineral halita.
El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido
En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua.
Usos del sodio

En aleaciones antifricción (oro).

En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).

En la purificación de metales fundidos.
Potasio
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K cuyo número
atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los
elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy
reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.
Francio:
El francio, antiguamente conocido como eka-cesio y actinio K,1 es un elemento químico cuyo símbolo
es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo
elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es
un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando astato, radio y radón.
Como el resto de los metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.
Grupo 2 alcalinos terreos
Berilio:
El berilio es
un elemento
químico de símbolo Be y número
atómico 4.
Es
un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea
principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre. El berilio y sus sales
son tóxicas y potencialmente carcinógenas. La beriliosis crónica es una afección pulmonar causada por
exposición al polvo de berilio catalogada como enfermedad profesional. Los primeros casos
de neumonitis química aguda por exposición al berilio se produjeron en 1933 en Europa y en 1943 en
los Estados Unidos; en 1946 se describieron los primeros casos de beriliosis entre los trabajadores de
una planta de fabricación de tubos fluorescentes en Massachusetts. La beriliosis se asemeja a
la sarcoidosis en muchos aspectos, lo que dificulta en ocasiones el diagnóstico.
Estroncio
El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y sunúmero atómico es
38.El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida
en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe
conservarse sumergido en parafina. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la
naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua
liberandohidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.
Aplicaciones
Pirotecnia (nitrato).
Producción de imanes de ferrita
El calcio
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.Se encuentra en el medio
interno de los organismos como ion calcio (Ca 2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres
vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de
cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto
al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es
variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los
seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.
Estaño
El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número atómico 50). Está situado
en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su
principal mena es la casiterita. Es un metal plateado, maleable, que no seoxida fácilmente y es
resistente a lacorrosión. Se encuentra en muchasaleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido
característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.
Grupo 3 A alcalinos terreos
El aluminio
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no
ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos
de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas,
de
la
vegetación
y
de
los
animales.1 En
estado
natural
se
encuentra
en
muchos silicatos (feldespatos,plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral
conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayery
a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. mascacacacaacacacacaac Este metal posee
una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su
baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se
puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de
la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados
del siglo XX2 el metal que más se utiliza después del acero
Boro
El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 ynúmero atómico 5,
su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide,semiconductor, trivalente que existe abundantemente
en el mineral bórax. Hay dosalótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro
metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a
temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.
Titanio
El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de
transición de color gris plata. Comparado con el acero, aleación con la que compite en aplicaciones
técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica,
pero es mucho más costoso que aquel, lo cual limita su uso industrial. Es un metal abundante en la
naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el
noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en
la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas.
Grupo 4 A Carbonoides
Silicio
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en elgrupo 14 de la tabla
periódica de los elementos formando parte de la familia de loscarbonoideos de símbolo Si. Es el
segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante
cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
El plomo
El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latínPlumbum) y
su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla
de DmitriMendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran
elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas
del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.El plomo es un metal pesado de
densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña
para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a
327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al
ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la
presencia de bases nitrogenadas. El plomo esanfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así
como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y
compuestos organometálicos.
Níquel
Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del
níquel presente en la naturaleza es 58.71.El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de
58, 60, 61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56,
57, 59, 63, 65, 66 y 67.La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras
aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas como sustituto de la plata. El
níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación. El níquel es un elemento
bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En
algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes
cantidades en el núcleo terrestre.
Grupo 6 A Halógenos
Bromo
El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número
atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Br.El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es
intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores
irritan los ojos y la garganta.
Oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre
proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de
los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se
le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su
composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan
para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O 2. Esta sustancia
comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
Fosforo
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del
griego ("luz") y ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo
15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en
organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en
contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.Este elemento puede encontrarse en pequeñas
cantidades en el semen lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta;
esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.
Arsénico
El arsénico (del
persa Zarnikh, oropimente amarillo o
bien
del
griego arsenikón,masculino)
es
un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y elnúmero atómico es 33. En la tabla
periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta
raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra
propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Ástato
Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato es el elemento más
pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la
tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas
radiactivas de vida cort a. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones
nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es el
210
At, el
cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más
estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma
artificial. El isótopo más importante es el
211
At y se utiliza en marcaje isotópico. El
ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio,
pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por
el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es
menor
que
28
g
(1
onza).
El
El cloro es
cloro
un elemento
químico de número
atómico 17
situado
en
el
grupo
de
loshalógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos . Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso
formado por moléculas diatómicas (Cl 2 ) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor
desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de
un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Gases 8 B gases inertes o nobles
Helio
El helio es un elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026.
Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía
completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que
estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de ebullición de todos
los elementos químicos y solo puede ser licuado bajo presiones muy grandes y no puede ser congelado.
Kriptón
Krypton es un planeta ficticio creado por DC Comics para el universo de Superman.Se trata del planeta
de origen de Superman. Su padre, Jor-El, viendo que el planeta iba a desaparecer debido a que los
elementos radioactivos de su núcleo eran inestables e iban a explotar y destruirlo, lanzó a su hijo al
espacio en una nave espacial hacia la Tierra, para salvar su vida.
Bismuto
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, sunúmero atómico es 83 y
se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta
mediados del siglo XVIII se confundía con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre
los elementos de la corteza terrestre representa el 8,5x10-7% del peso de la corteza y es tan escaso
como la plata. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene
principalmente como subproducto del refinado de los minerales decobre y plomo.
Xenón
El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Xe y sunúmero atómico el
54. Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en
trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.
Radón
El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es
incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el
número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86
= 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones
que de protones, esto es, 86.Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los
llamados gases nobles.
Plata
La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de latabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante" ). Es un metal de
transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.Se encuentra en la naturaleza formando parte de
distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la
naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su
producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc,plomo y oro.
Oro
El oro es un elemento químico de número atómico 79, que esta ubicado en el grupo 11 de la tabla
periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au Es un metal de
transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de
los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio y al agua regia, cloro y a
la lavandina. Este metal se encuentra normalmente en estado puro, en forma de pepitas y depósitos
aluviales. Es un elemento que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las
supernovas
Cobre
El cobre 5 cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de
transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada
familia, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la
plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el
material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. El
cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores
propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son
conocidas con el nombre de bronces ylatones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se
puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
Mecánica Cuántica
La mecánica cuántica nos enseña la posibilidad de distribuir los electrones en 7 niveles de energía. Se
divide en 4 números cuánticos.
1.- Número Cuántico (n)
Nos indica los niveles de energía que están alrededor del núcleo:
K = 1
L = 2
M =3
N = 4
O = 5
P = 6
Q = 7
Para saber cuantos electrones tiene cada nivel de energía, aplicamos la siguiente fórmula: 2𝑛2
n
2𝑛2
1
2
2(2)
3
2(3)2
Nº Electrones (teórico)
Nº Electrones (real)
2(1)2
2e
2e
2
8e
8e
18e
18e
4
2(4)2
32e
32e
5
2(5)
2
32e
32e
6
2(6)2
18e
18e
7
2(7)2
8e
8e
“Ley del octeto”: El nivel máximo de saturación (7) no debe tener más de 8e electrones y 1e como
mínimo.
2.-Número Cuántico (Azimutal) (l)
Nos indica los subniveles de energía, y la forma del orbital o nube electrónica, estos son:
S = Sharp
p = principal
d = diffuse
f = fundamental
Subnivel “S”
Tiene la forma esférica, su nivel de saturación es máximo 2e y se ubica en el plano cartesiano y
tiene 1 orbital.
Subnivel “P”
Tiene la forma de lóbulos o pesas, se ubica en el plano cartesiano, tiene como máximo 6e y 3
orbitales.
Subnivel “D”
Tiene 5 orbitales, puede contener máximo 10e.
Subnivel “F”
Tiene
7
1-1
tiene como máximo
2-1
3-1
orbitales,
0
14e.
-1
0
+1
-2
-1
0
+1
+2
4-1
La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es: l = n-1
n
1
S=0
2
P=1
3
d=2
4
f=3
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
3.- Número Cuántico o Cuántico magnético (m)
Identifica el nº de orbitales que se incluyen y el número de saturación de los electrones de los
4 subniveles, con la siguiente fórmula:
M = 2 (l)+1
S = 2 (0) + 1 = 1
P = 2 (1) + 1 = 3
d = 2 (2) + 1 = 5
f = 2 (3) + 1 = 7
Para calcular el número de electrones de cada subnivel aplicamos la siguiente fórmula:
M = 2 (2 (l)+ 1)
S = 2 (2(0)+1) = 2e
P = 2 (2(1)+1) = 6e
d = 2 (2(2)+1) = 10e
f = 2 (2(3)+1) = 14e
4.- Número Cuántico o de Spin (s)
El número cuántico de spin nos indica el giro del electrón dentro del orbital en
direcciones
contrarias.
Spin +

Spin -
ROTACIÓN: Es cuando el electrón gira sobre su propio eje, es spin + cuando gira siguiendo las
manecillas del reloj y su valor es de +1/2 y es spin – cuando gira en sentido contrario a las
manecillas del reloj y su

valor es -1/2.
Spin +
Spin –
+1/2
-1/2
TRASLACIÓN: Cuando el electrón gira alrededor del núcleo.
“Regla de Hund”
En un orbital solo puede haber máximo 2e, uno con spin+ y otro con spin-; se lo denomina
“asiento de colectivo”.
Distribución Electrónica
H
Z=1
Hidrógeno
:1𝑠1
He
Z=2
Helio
:1𝑠 2
Li
Z=3
Litio
1𝑠 2 , 2𝑠1
Be
Z=4
Berilio
1𝑠 2 , 2𝑠 2
B
Z=5
Boro
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝1
C
Z=6
Carbono
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝2
N
Z =7
Nitrógeno
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝3
O
Z =8
Oxígeno
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝4
F
Z =9
Flúor
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝5
Ne
Z = 10
Neón
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6
Na
Z =11
Sodio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠1
Mg
Z =12
Magnesio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2
Al
Z =13
Aluminio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝1
Si
Z =14
Silicio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝2
P
Z =15
Fósforo
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝3
S
Z =16
Azufre
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝4
Cl
Z =17
Cloro
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝5
Ar
Z =18
Argón
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6
K
Z =19
Potasio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠1
Ca
Z =20
Calcio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2
Sc
Z = 21
Escandio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑1
Ti
Z = 22
Titanio
:1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 2
V
Z = 23
Vanadio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 3
Cr
Z = 24
Cromo
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 4
Mn
Z = 25
Manganeso
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 5
Fe
Z = 26
Hierro
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 6
Co
Z = 27
Cobalto
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 7
Ni
Z = 28
Niquel
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 8
Cu
Z = 29
Cobre
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑 9
Zn
Z = 30
Zinc
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10
Ga
Z = 31
Galio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝1
Ge
Z = 32
Germanio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝2
As
Z = 33
Arsénico
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝3
Se
Z = 34
Selenio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝4
Br
Z = 35
Bromo
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝5
Kr
Z = 36
Krypton
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6
Rb
Z = 37
Rubidio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠1
Sr
Z = 38
Estroncio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2
Y
Z = 39
Itrio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑1
Zr
Z = 40
Zirconio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 2
Nb
Z = 41
Niobio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 3
Mo
Z = 42
Molibdeno
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 4
Tc
Z = 43
Tecnecio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 5
Ru
Z = 44
Rutenio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 6
Rh
Z = 45
Rodio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 7
Pd
Z = 46
Paladio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 8
Ag
Z = 47
Plata
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑 9
Cd
Z = 48
Cadmio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10
In
Z = 49
Indio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝1
Sn
Z = 50
Estaño
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝2
Sb
Z = 51
Antimonio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝3
Te
Z = 52
Telurio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝4
I
Z = 53
Yodo
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝5
Xe
Z = 54
Xenón
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6
Cs
Z = 55
Cesio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠1
Ba
Z = 56
Bario
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2
“Para saturar los subniveles f, primero debemos saturar los subniveles anteponiendo 𝟓𝒅𝟏 antes de un
subnivel f y luego continuar”
La
Z = 57
Lantano
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1
Ce
Z = 58
Cerio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 1
Pr
Z = 59
Praseodimio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 2
Nd
Z = 60
Neodimio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 3
Pm
Z = 61
Prometio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 4
Sm
Z = 62
Samario
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 5
Eu
Z = 63
Europio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 6
Gd
Z = 64
Gadolino
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 7
Tb
Z = 65
Terbio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 8
Dy
Z = 66
Disprosio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 9
Ho
Z = 67
Holmio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 10
Er
Z = 68
Erbio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 11
Tm
Z = 69
Tulio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 12
Yb
Z = 70
Iterbio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 13
Lu
Z = 71
Lutencio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14
Hf
Z = 72
Hafnio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑1
Ta
Z = 73
Tántalo
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 2
W
Z = 74
Volframio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 3
Re
Z = 75
Renio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 4
Os
Z = 76
Osmio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 5
Ir
Z = 77
Iridio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 6
Pt
Z = 78
Platino
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 7
Au
Z = 79
Oro
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 8
Hg
Z = 80
Mercurio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9
Tl
Z = 81
Talio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝1
Pb
Z = 82
Plomo
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝2
Bi
Z = 83
Bismuto
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝3
Po
Z = 84
Polonio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝4
At
Z = 85
Astáto
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝5
Rn
Z = 86
Radón
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6
Fr
Z = 87
Francio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠1
Ra
Z = 88
Radio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2
Ac
Z = 89
Actinio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1
Th
Z = 90
Torio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 1
Pa
Z = 91
Protactinio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 2
U
Z = 92
Uranio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 3
Np
Z = 93
Neptunio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 4
Pu
Z = 94
Plutonio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 5
Am
Z = 95
Americio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 6
Cm
Z = 96
Curio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 7
Bk
Z = 97
Berkelio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 8
Cf
Z = 98
Californio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 9
Es
Z = 99
Einstenio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 10
Fm
Z = 100
Fermio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 11
Md
Z = 101
Mendelevio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 12
No
Z = 102
Nobelio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 13
Lr
Z = 103
Laurencio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 14
Rf
Z = 104
Rutherfordio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 14 , 6𝑑1
Ha
Z = 105
Hahnio
1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 3𝑠 2 , 3𝑝6 , 4𝑠 2 , 3𝑑10 , 4𝑝6 , 5𝑠 2 , 4𝑑10 , 5𝑝6 , 6𝑠 2 , 5𝑑1 , 4𝑓 14 , 5𝑑 9 , 6𝑝6 , 7𝑠 2 , 6𝑑1 , 5𝑓 14 ,6𝑑 2
Constantes
Atómicas
Radio Atómico
Es una propiedad difícil de
determinar pues un
atomoesta formado por
diferentes orvitales los que
impiden calcular
exactamente la distancia
entre el nucleo y el ultimo
orbital


El atomo no es una
esfera dura
No tiene limites
definidos
Afinidad Electronica
Es la cantidad de energía que
se absorbe cuando se incluye
un electron a un atomo
gaseoso para generar carga
igual

Cl(g)+e=Cl (g)
Electro Negatividad
Es la energía que requiere un
atomo neutro para atraer
electrones cuando están
confirmados con otras
Li = 0,97
Bc= 1,15
Notación
Simbolizar
NOMBRES DE LOS
ELEMENTOS
Propiedades
Nombres antiguos
Claro = verde
Hierro = terrum
pólices
regiones
Polonia
descubridores
california
einstenio
Nomenclatura
Nombrar
ELEMENTOS
Compuestos
LATINO
GRIEGO
BINARIOS
INGLES
SECUNDARIO
S
TERCIARIOS
NOTACION Y NOMECLARURA
QUIMICA
NOTACION: Es simbolizar a los elementos químicos
Nomenclatura : Es nombrar a los elementos y compuestos se describen los símbolos E.Q con letra
mayúscula y la segunda minúscula
Oxigeno
O
Carbono
C
Nitrógeno
N
Azufre
S
Hierro
FE
Oro
AU
SUBINDICE: Es el numero que se describe en la parte inferior derecha del elemento y afecto únicamente
al símbolo que lo antecede
H20
Subíndice
Modelos Atómicos
2.
La
¿Qué propuso John Dalton en su modelo atómico? (año/gráfico)
materia
está
formada por partículas muy pequeñas llamadas
Estos
átomos no se pueden dividir ni romper, no se
crean ni se destruyen
en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los
un
mismo elemento son iguales entre sí, tienen la
y
dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de
“átomos”.
átomos
misma
de
masa
hidrógeno son iguales. Por otro lado, los de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los
átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Pueden combinarse para formar
compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar
moléculas de agua. Se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por
ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
Se publicó hasta 1805
10) Enumere los postulados de Dalton
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los
átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con
los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de
un compuesto.
6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
11) ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?(año/gráfico)
Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los
electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube
de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
12) ¿Qué modelo propuso Ernesto Rutherford?(año/gráfico)
En 1911. Consideró al átomo formado por dos partes: la
"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo. Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que
impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo
en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se
concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra
nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
13) Enumere los postulados del modelo atómico de Rutherford
1.-El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra
concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya
masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que
tenga el átomo.
3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
5.- El número de electrones negativos es igual al número de protones positivos; luego, el átomo resulta
neutro
14) ¿Qué modelo propuso Niels Bohr? (año/gráfico)
Propuesto en 1913 para
explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas
estables
alrededor del núcleo y por qué los átomos
espectros
de emisión característicos (dos problemas
presentaban
que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas
tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
15) Enumere los postulados de Bohr
1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.La causa
de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la
electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de
radiación.
2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio
cumpla que el momento angular,
3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio
emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón,
según la ley de Planck tiene una energía
4.- Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones
estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
16) ¿Qué modelo propuso Sommerfeld?
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales
defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los
electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas
circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico
azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van
desde 0 hasta n-1.
17) ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?
Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud
el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos
aproximados. De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las
observaciones experimentales. De este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un
orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los
orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. En la simulación que tienes a la derecha puedes
elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.
18) Escriba 4 conclusiones personales sobre la investigación
1.- La curiosidad y exploración de nuevas fuentes para el beneficio social, ayuda al avance de la
sociedad en generación a generación.
2.- una teoría no siempre va a ser verdadera y gracias a otros científicos va a ir avanzando y
proporcionando avances a la sociedad.
3.- El átomo contribuye y va de la mano con la materia.
4.- Cada teoría atómica lleva el nombre de su creador, ya que gracias a ello se contribuyó una vez más a
la humanidad.
Bibliografía:
Google.com, John Dalton, pág1, Wikipedia.
Google.com, Modelos atómicos, pág1, historia: modelo atómico
Google.com, postulados de John Dalton, pág1, historia: modelo atómico
Google.com, Ernesto Rutherford, pág1, química: postulados de Rutherford
Google.com, Modelo atómico de Niels Bohr, pág1, wikillerato.
Google.com, postulados de Niels Bohr, pág1, wikillerato.
Google.com, ¿Qué propuso Sommerfeld?, pág1, yahoo
Google.com, Modelo actual, pág1, modelo atómico actual-gobierno de cañarís.
Estructura Atómica
ÁTOMO
Modelo de
Dalton 1808
Modelo de
Thompson 1904
Modelo de
Rutherford 1911
Modelo de
Niels Bohr 1913
Modelo de
summerfeld
1916
Postulados
Incluye
Definición
Postulados
Partícula
elemental
indivisible,
indestructible,
consta de núcleo
formado por
nucleones y
envoltura, tiene
niveles de energía
y orbitales.
- La materiaestá
formada por
partículas
- Los átomos de un
mismo elemento
son iguales entre sí,
- Los átomos
permanecen sin
división
- Los átomos, al
combinarse para
formar compuestos
Incluye
Modelo, en
que el
átomoestá
compuesto
por
electrones de
carga
negativa en
un átomo
positivo,
como un
budín de
pasas (o un
panque).
Postulados
-El átomo está
constituido por
una zona
central
-La corteza está
formada por los
electrones que
tenga el átomo.
-Los electrones
se están
moviendo a
gran velocidad
- Los
electrones
describen
órbitas
circulares en
torno al
núcleo del
átomo sin
radiar
energía.
Dos
modificaciones
básicas: Órbitas
casi-elípticas para
los electrones y
velocidades
relativistas. En el
modelo de Bohr
los electrones
sólo giraban en
órbitas circulares.
Principios de “Aufban”
Contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un
átomo. Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener
dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de
la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
Estructura Atómica
Núcleo
Nucleones
Protones
(+) y masa: 1.67 x 10 -24g.
Neutrones (+) y masa: 1.67 x 10 -24g.
Átomo
Envoltura
Electrones
(-)
y
masa:
9.11
x
10
-28g.
Heliones
Ácidos Hidrácidos
Son compuestos binarios hidrogenados que químicamente se han formado por la combinación de:
H + NO METAL { VI: Anfígenos {S, SE, Te 2VII: Halogenos{F, CL, Br, I
1-
HALÓGENOS 1-
ANFIGENOS 2-
H2 + F2= 2HF
H2 + S = H2S
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + Se = H2Se
H2 + Br2 = 2HBr
H2 + Te = H2Te
H2 + I2 = 2HI
Nomenclaturas
Tradicional: Lleva la palabra ácido seguido del nombre del no metal terminado en hídrico
2HF = Ácido Fluorhídrico.
IUPAC: El no metal terminado en URO, luego la palabra Hidrógeno, puede utilizar los prefijos mono, di,
tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona y deca. Si el ácido tiene uno o más hidrógenos.
2HF: Fluoruro de Hidrógeno.
Stock: El No metal terminado en URO, luego el nombre del elemento positivo con su estado de
oxidación en números romanos.
2HF: Fluoruro de Hidrógeno I.
H2 + F2 = 2HF
T: Ácido Fluorhídrico; I: Fluoruro de Hidrógeno; S: Fluoruro de Hidrógeno I
H2 + Cl2 = 2HCl
T: Ácido Clorhídrico; I: Cloruro de Hidrógeno; S: Cloruro de Hidrógeno I
H2 + Br2 = 2HBr
T: Ácido Brumhídrico; I: Bromuro de Hidrógeno; S: Bromuro de Hidrógeno I
H2 + I2 = 2HI
T: Ácido Yodhídrico; I: Yoduro de Hidrógeno; S: Yoduro de Hidrógeno
H2 + S= H2S
T: Ácido Sulfhídrico; I: Sulfuro de Hidrógeno; S: Sulfuro de Hidrógeno II
H2 + Se= H2SeT: Ácido Selenhídrico; I: Seleniuro de Hidrógeno; S: Seleniuro de Hidrógeno II
H2 + Te= H2Te
T: Ácido Teluhídrico; I: Teluro de Hidrógeno; S: Teluro de Hidrógeno II
Compuestos Especiales
Son compuestos binarios hidrogenados que químicamente se ha formado por la combinación de un no
metal más hidrogeno.
NO METAL + H¹+
NITROGENOIDES ¯³ (N, P, As, Sb, B)
CARBONOIDES 4¯ (C, Si, Ge)
N2 + H2= NH3Amoniaco o Nitruro de Hidrógeno
P + H2= PH3Fostamina o Fosfuro de Hidrógeno
As + H2= AsH3Estibamina o Antomoniaco de Hidruro
Sb + H2= SbH3Arsina o Arseniuro de Hidrógeno
B + H2 = BH3
C + H2 = CH3Silicano o Silano o Siliciuro de Hidrógeno
Si + H2 = SiH3Vietano o Carburo de Hidrógeno
Ge + H2 = GeH3Germanano o Germanuro de Hidrógeno
Compuestos no salinos
Son compuestos binarios, hidrogenados, que químicamente se han formado por la combinación de 2 No
Metales entre sí.
V3+ A + HALÓGENOS ○
II2- A (Carbonoides, Nitrogenoides, Halógenos, Anfígenos)
NO METAL IV
○ 4+ A ○
Nomenclatura
El elemento más electronegativo termina en URO seguido del nombre del elemento más electropositivo.
Ejemplo
C 4+ S2±
Sulfuro de carbono o disulfuro de carbono. (El Azufre es el haluro porque es el más
electronegativo)
Ejercicios:
C + S = CS2
T: Sulfuro de carbono; I: Dislfuro de carbono
P + Cl2= PCl5
T: Cloruro Fosfórico; I: Pentacloruro de Fósforo
Ge + S = GeS2
T: Sulfuro de Germanio; I: Disulfuro de Germanio
Sb + Br = SbBr5T: Bromuro Antimónico; I: Pentabromuro de Antimonio
As + I2 = AsI5
2P + 3Se = PSe
T: Yoduro Arsénico; I: Pentayoduro de Antimonio
T: Seleniuro Fosforoso; I: Diselenuro de Difósforo
B + F2 = BF5
T: Fluoruro Bórico; I: Pentafloruro de Boro
N2 + S = NS3
T: Sulfuro Nitroso; I: Trisulfuro de Dinitrógeno
Hidruros Metálicos
Son compuestos binarios hidrogenados que químicamente se han formado por la combinación de un
metal + el Hidrógeno.
METAL + H 1Nota: es la única función en la que el H actúa con estado de oxidación negatvo.
MONOVALENTES 1+
Li + H2 = LiH
T: Hidruro de Litio; S: Hidruro de Litio I
Na + H2 = NaH T: Hidruro de Sodio; S: Hidruro de Sodio I
K + H2 = KH
T: Hidruro de Potasio; S: Hidruro de Potasio I
Rb + H2 = RbH
T: Hidruro de Rubidio; S: Hidruro de Rubidio I
Cs + H2 = CsH
T: Hidruro de Cesio; Hidruro de Cesio I
Fr + H2 = FrH
T: Hidruro de Francio; S: Hidruro de Francio I
Ag + H2 = AgH
T: Hidruro de Plata; S: Hidruro de Plata I
NH4 + H2 = NH4H T: Hidruro de Radical Amonio; S: Hidruro de Radical Amonio I
DIVALENTES 2+
Ba + H2 = BaH2
T: Hidruro de Bario; I: Dihidruro de Bario; Hidruro de Bario II
Be + H2 = BeH2
T: Hidruro de Berilio; I: Dihidruro de Berilo; S: Hidruro de Berilio II
Cd + H2 = CdH2
T: Hidruro de Cadmio; I: Dihidruro de Cadmio; S: Hidruro de Cadmio II
Ca + H2 = CaH2
T: Hidruro de Calcio; I: Dihidruro de Calcio; S: Hidruro de Calcio II
Sr + H2 = SrH2
T: Hidruro de Estroncio; I: Dihidruro de Estroncio; Hidruro de Estroncio II
Mg + H2 = MgH2
T:Hidruro de Magnesio; I: Dihidruro de Magnesio; Hidruro de Magnesio II
Ra + H2 = RaH2
T: Hidruro de Radio; I: Dihidruro de Radio; S: Hidruro de Radio II
Zn + H2 = ZnH2
T: Hidruro de Zinc; I: Dihidruro de Zinc; S: Hidruro de Zinc II
TRIVALENTES 3+
Al + H2 = AlH3
T: Hidruro de Alumino; I: Trihidruro de Aluminio; S: Hidruro de Aluminio III
Bi + H2 = BiH3
T: Hidruro de Bismuto; I: Trihidruro de Bismuto; S: Hidruro de Bismuto III
Dy + H2 = DyH3
T: Hidruro de Disprosio; I: Trihidruro de Disprosio;S: Hidruro de Disprosio III
Er + H2 = ErH3
T: Hidruro de Erbio; I: Trihidruro de Erbio; S: Hidruro de Erbio III
Sc + H2 = ScH3
T: Hidruro de Escandio; I: Trihidruro de Escandio; S: Hidruro de Escandio III
Eu + H2 = EuH3
T: Hidruro de Europio; I: Trihidruro de Europio; S: Hidruro de Euripio III
Ga + H2 = GaH3
T: Hidruro de Galio; I: Trihidruro de Galio; S: Hidruro de Galio III
Gd + H2 = GdH3
T: Hidruro de Gadoliio; I: Hiduro de Gadolinio; S: Hidruro de Gadolinio III
Ho + H2 = HoH3
T: Hidruro de Holmio; I: Trihidruro de Holmio; S: Hidruro de Holmio III
Pm + H2 = PmH3
T:Hidruro de Prometio; I: Trihidruro de Prometio; S: Hidruro de Prometio III
In + H2 = InH3
T: Hidruro de Indio; I: Trihidruro de Indio; S: Hidruro de Indio III
Y + H2 = YH3
T: Hidruro de Itrio; I: Trihidruro de Itrio; S: Hidruro de Itrio III
Yb +H2 = YbH3
T: Hidruro de Iterbio; I: Trihidruro de Iterbio; S: Hidruro de Iterbio III
La + H2 = LaH2
T: Hidruro de Lantano; Trihidruro de Lantano; S: Hidruro de Lantano III
Lu + H2 = LuH3
T: Hidruro de Lutencio; I: Trihidruro de Lutencio; S: Hidruro de Lutencio III
Nd + H2 = NdH3
T:Hidruro de Neodimio; I:Trihidruro de Neodimio; S: Hidruro de NeodimioIII
Sm + H2 = SmH3
T: Hidruro de Samario; I: Trihidruro de Samario; S: Hidruro de Samario III
Tb + H2 = TbH3
T: Hidruro de Terbio; I: Trihidruro de Terbio; S: Hidruro de Terbio III
Tm + H2 = TmH3
T: Hidruro de Tulio; I: Trihidruro de Terbio; S: Hidruro de Terbio III
TETRAVALENTES 4+
Hf + H2 = HfH4
T: Hidruro de Hafnio; I: Tetrahidruro de Hafnio; S: Hidruro de Hafnio IV
Os + H2 = OsH4
T: Hidruro de Osmio; I: Tetrahidruo de Osmio; S: Hidruro de Osmo IV
Ir + H2 = IrH4
T: Hidruro de Iridio; I: Tetrahidruro de Iridio; S: Hidruro de Iridio IV
Pd + H2 = PdH4
T: Hidruro de Paladio; I: Tetrahidruro de Paladio; S: Hidruro de Paladio IV
Pt + H2 = PtH4
T: Hidruro de Platino: I: Tetrahidruro de Platino; S: Hidruro de Platino IV
Re + H2 = ReH4
T: Hidruro de Renio; I: Tetrahidruro de Renio; S: Hidruro de Renio IV
Rn + H2 = RnH4
T: Hidruro de Rodio; I: Tetrahidruro de Rodio; S: Hidruro de Rodio IV
Ru + H2 = RuH4
T: Hidruro de Rutenio; I: Tetrahidruro de Rutenio; S: Hidruro de Rutenio IV
Th + H2 = ThH4
T: Hidruro de Torio; I: Tetrahidruro de Torio; S: Hidruro de Torio IV
Zr + H2 = ZrH4
T: Hidruro de Zirconio; I: Tetrahidruro de Zirconio; S: Hidruro de Zirconio IV
HEXAVALENTES 4+
W + H2 = WH6
T: Hidruro de Wolframio; I: Hexahidruro de Wolframio; s: Hidruro de Wolframio VI
U + H2 = UH6
T: Hidruro de Uranio; I: Hexahidruro de Uranio; Hidruro de Uranio VI
Mo + H2 = MoH6 T: Hidruro de Molibdeno; I: Hexahidruro de Molibdeno; Hidruro de Molibdeno VI
Tipos De Enlace
Enlace Metálico: Es un enlace químico que se da entre núcleos y los electrones de valencia de los
metales, dando el estado y las propiedades físicas como dureza, compactibilidad y elasticidad. Estan
rodeadas de una nube de electrones lo que le confiere la propiedad de ser buenos conductores del
calor y la electricidad y ser dúctiles y maleables.
Enlace
Covalente:
Significa
compartir electrones. Se divide
en 3:
-
Covalente Simple: Comparte un par de electrones.
Ej: H2
H­H H·H H**H}“Dueto”
Hz=1
1s1
Ej: O2
OZ= 8
Covalente Doble: Comparte dos pares de electrones.
1s2, 2s2, 2p4
-
Covalente Triple: Comparte tres pares de electrones.
Ej: N2
Nz= 7
1s2, 2s2, 2p3
Enlace Iónico: El enlace iónico es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y
negativas donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una configuración estable
cumpliendo la ley del octeto. Cuando 2 átomos se unen cada uno gana o pierde energía, debido a la
pérdida o ganancia de electrones de valencia formando aniones y cationes.
Ej: NaCl
Na z=11
Cl z= 17
1s2, 2s2, 2p6, 3s2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Enlace Polar: Se denomina la ni{on de 2 átomos no metálicos diferentes y los electrones se comparten
de forman desigual.
Ej: CH4 (Metano)
Enlace apolar: Se forma por la unión de 2 átomos que tienen la misma electronegatividad
(electronegatividad es la energía que se requiere para atraer electrones cuando químicamente los
átomos están combinados con otros) siendo así la diferencia de electronegatividad igual a 0.
Generalmente se da entre moléculas que comparten electrones entre 2 átomos idénticos.
Fuerzas electroestáticas: Se consideran a las fuerzas atrayentes o repulso ras, estas a nivel atómico se
da entre los protones, neutrones y electrones. Por lo tanto entre protones se repele, entre neutrones se
repele pero enstre protones y electrones se atraen, esto permite formar enlaces químicos en los
compuestos y determinar las propiedades de los metales y no metales.
Fuerzas de Van Der Waals: Son Fuerzas de estabilización molecular. Forman un enlace químico no
covalente en las que interactúan las fuerzas de atracción y repulsión. Entre 2 átomos contiguos, donde
ocurre la interacción electroestática de iones o con moléculas neutras son débiles en comparación con
los enlaces químicos y definen el carácter químico de los compuestos orgánicos.
Puentes de Hidrógeno: Es un enlace que se establece entre molécula capaces de generar cargas
parciales, en el agua son más efectivas, en su molécula los electrones que intervienen en sus enlaces
están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan 2 cargas parciales negativas en
el extremo donde está el oxígeno y 2 cargas positivas en el extremo donde están los hidrógenos. Una
molécula de agua puede unirse a 4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno.
Hidruros Metálicos de Estado de Oxidación Variable
1+ 2+
Oso
Ico
Cu + H2 = CuH
T: Hidruro Cuproso; I: Hidruro de Cobre; Hidruro de Cobre I
Cu + H2 = CuH2 T: Hidruro Cúprico; I: Dihidruro de Cobre; S: Hidruro de Cobre II
Hg + H2= HgH
T: Hidruro Mercurioso; I: Hidruro de Mercurio; S: Hidruro de Mercurio I
Hg + H2 = HgH2 T: Hidruro Mercúrico; I: Dihidruro de Mercurio; S: Hidruro de Mercurio II
1+ 3+
Tl + H2 = TlH
Tl + H2 = TlH3
Au + H2 = AuH
Au + H2 = AuH3
T: Hidruro Talioso; I: Hidruro de Talio; S: Hidruro de Talio I
T: Hidruro Talico; I: Trihidruro de Talio; S: Hidruro de Talio III
T: Hidruro Auroso; I: Hidruro de Oro; S: Hidruro de Oro I
T: Hidruro Áurico; I: Trihidruro de Oro; S: Hidruro de Oro III
2+ 3+
Fe + H2 = FeH2
T: Hidruro Ferroso; I: Dihidruro de Hierro; S: Hidruro de Hierro II
Fe + H2 = FeH3
T:Hidruro Férrico; I: Trihidruro de Hierro; S: Hidruro de Hierro III
Co + H2 = CoH2
T: HidruroCobaltoso; I: Dihidruro de Cobalto; S: Hidruro de Cobalto II
Co + H2 = CoH3
T:Hidruro Cobáltico; I: Trihidruro de Cobalto; S: Hidruro de Cobalto III
Cr + H2 = CrH2
T: Hidruro Cromoso; I: Dihidruro de Cromo; S: Hidruro de Cromo II
Cr + H2 = CrH3
T: Hidruro Crómico; I: Trihidruro de Cromo; S: Hidruro de Cromo II
Mn + H2 = MnH2 T:Hidruro Manganoso; I: Dihidruro de Manganeso; Hidruro de Manganeso II
Mn + H2 = MnH3 T: Hidruro Mangánico; I: Trihidruro de Manganeso; Hidruro de Manganeso III
Ni + H2: NiH2
T: Hidruro Niqueloso; I: Dihidruro de Níquel; S: Hidruro de Níquel II
Ni + H2 = NiH3
T:HidruroNiquélico; I: Trihidruro de Níquel; S: Hidruro de Níquel III
2+ 4+
Pb + H2 = PbH2
T: Hidruro Plumboso; I: Dihidruro de Plomo; S: Hidruro de Plomo II
Pb + H2 = PbH4
T: Hidruro Plúmbico; I: Tetrahidruro de Plomo; S: Hidruro de Plomo IV
Sn + H2 = SnH2
T: Hidruro Estannoso; I: Dihidruro de Estaño; S: Hidruro de Estaño II
Sn + H2 = SnH2
T: Hidruro Estánnico; I: Tetrahidruro de Estaño; S: Hidruro de Estaño IV
3+ 4+
Ce + H2 = CeH3 T: Hidruro Cerioso; I: Trihidruro de Cerio; Hidruro de Cerio III
Ce + H2 = CeH3 T: Hidruro Cérico; I: Trihidruro de Cerio; Hidruro de Cerio IV
Pr + H2 = PrH3
T:HidruroPraseodimioso; I: Trihidruro de Praseodimio; Hidruro de PraseodimioIII
Pr + H2 = PrH3
T:HidruroPraseodímico; I:Tetrahidruro de Praseodimio;Hidruro de Praseodimio IV
3+5+
Nb + H2 = NbH3 T: Hidruro Niobioso; I: Trihidruro de Niobio; S: Hidruro de Niobio III
Nb + H2 = NbH5 T: Hidruro Niobico; I: Pentahidruro de Niobio; S: Hidruro de Niobio V
Ta + H2 = TaH3
T: Hidruro Tantalioso; I: Trihidruro de Talio; S: Hidruro de Talio III
Ta + H2 = TaH5
T: Hidruro Tantálico; I: Pentahidruro de Talio; S: Hidruro de Talio V
V + H2 = VH3 T: Hidruro Vanadioso; I: Trihidruro de Vanadio; S: Hidruro de Vanadio III
V + H2 = VH5 T: Hidruro Vanádico; I: Pentahidruro de Vanadio; S: Hidruro de Vanadio V
NUMERO ATOMICO (Z)
Se lo representa con : Z
Nos indica : el lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica
Ejemplo:
MgZ= 12Caz= 20 Kz= 19
Nos indica el número de protones ( cargas positivas que están en el núcleo ) y el número de electrones
(cargas negativas que están en la corteza)
Ejemplos:
Caz= 20
Hgz= 80
La tabla periódica
Los elementos de la tabla periódica se clasifican de acuerdo a sus propiedades física y químicas.
Las propiedades de los elementos se repiten a medida que aumenta el número atómico. La integración
de la tabla periódica está diseñada de acuerdo con el número atómico creciente.
Triada de Dobereiner (1817)
Li = A: 6.939
Si agrupamos a los elementos de las mismas
familias en grupos de tres, y sumamos sus masas
atómicas y las dividimos para 2, el resultado será
la masa atómica del elemento del medio
Na = A: 23
K = A: 39.102
46.041 /2 = 23
Octava de Newlans (1866)
Li1
Be2
B3
C4
N5
O6
F7
Na8/1
Mg2
Al3
Si4
P5
S6
Cl7
K8/1
La ley de las octavas propuso que si agrupábamos los elementos de 8 en 8, el primer y el último
elemento tendrían características similares, pero claro aun no se descubrían los gases nobles.
Mendeleíev y Meyer
Subnivel “s”
Subnivel “d”
Subnivel “p”
Subnivel “f”
Constantes atómicas
Radio Atómico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Esta propiedad es difícil de determinar, pues un átomo esta
formado por diferentes orbitales, lo que impide calcular
exactamente la distancia entre el núcleo y el último orbital
Por conveniencia se da un valor positivo a la energía que
se libera, igual que un valor negativo. En la mayoría de los
elementos, se absorbe energía
Teóricamente esta dada por la suma del potencial de
ionización y la afinidad electrónica.
Con frecuencia se utiliza los valores de
electronegatividad, para presidir el tipo de enlace
Energía de ionización
la
La energía de ionización siempre es mayor a la ek porque
es más difícil sacar un electrón de unión con carga
positiva que de un átomo neutro.
Un ion son átomos o grupo de átomos que tienen carga
positiva o negativa, si tienen carga positiva es catión y si
tiene carga negativas es anión.