Download quimica primero - Liceo Arturo Alessandri Palma

I.MUNICIPALIDAD DE PROVIDENCIA
CORPORACIÓN DE DESARROLLO SOCIAL
LICEO POLIVALENTE ARTURO ALESSANDRI
PALMA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
MARTA HERMOSILLA ARCE
GUIA DE ESTUDIO PRIMERO MEDIO QUÍMICA
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO, NÚMEROS CUÁNTICOS Y CONFUGURACIÓN
ELECTRÓNICA
PREPARACIÓN PRUEBA COEFICIENTE DOS
Nombre
Curso
Fecha
UNIDAD: MODELO MECANICO CUANTICO
OBJETIVO (S) DE APRENDIZAJE(S): Comprender las bases de la configuración
electrónica
Calcular los números cuánticos en función de la configuración electrónica
APRENDIZAJE A TRABAJAR: Distinguir la organización de los electrones en cada uno
de los niveles de energía de diversos átomos
HABILIDADES DEL PENSAMIENTO: clasificación, comprensión, resolución de
problemas
Nota: Puede apoyarse con los apuntes tomados en clase, con el texto de estudio o con
el apoyo de internet.
I.
Ejercicios de selección múltiple: Marque con una circunferencia la alternativa
correcta.
1. El principio que indica cómo se deben organizar los electrones en orbitales
degenerados se conoce como:
a. Principio de buena construcción
d. Principio de incertidumbre
b. Principio de máxima multiplicidad
e. Ninguna es correcta
c. Principio de exclusión
2.
I.
II.
III.
a.
b.
c.
Sobre una especie paramagnética es correcto decir que:
Tiene todos los electrones apareados
Es repelida por imanes
Es atraída por imanes
Solo I
d. I y II
Solo II
e. I y III
Solo III
3. El diagrama de diagonales es una herramienta muy útil para la configuración
electrónica pues facilita la aplicación de:
a. La naturaleza dual del electrón
d. El principio de incertidumbre
b. El principio de exclusión
e. El principio de buena construcción
c. La ecuación de Schrödinger
4.
a.
b.
c.
El níquel, cuyo Z es 28 tiene la siguiente configuración electrónica
1s22s22p63s23p63d10
d. 1s22s22p63s23p64s13d9
2 2
6 2
6 2
10
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
e. 1s22s22p63s23p64s13d10
2 2
6 2
6 2
8
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
5. A partir del principio de exclusión de Pauli se desprende que:
a. Los orbitales se llenan de menor a
d. El orbitales degenerados, el
mayor energía
segundo electrón que ingresa lo
b. Un orbital puede aceptar un
hace con el mismo ms que el primer
máximo de 2 electrones
electrón
c. El primer electrón que ingresa en un
e. Ninguna es correcta
orbital lo hace con ms +1/2
6. Los números cuánticos n=3, l=1, corresponden a la notación:
a. 3p
d. 1d
b. 3s
e. 1f
c. 3f
7. La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que la secuencia correcta
de números cuánticos principal, secundario y magnético del último electrón son
respectivamente
a. n =3, l = 2, m = 0
b. n =2, l = 1, m = +1
c. n =3, l = 0, m = 1
d. n =2, l = 1, m = -1
e. n =3, l = 0, m = 0
8. El número cuántico principal (n) tiene relación con
a. El nivel energético de un átomo.
b. El giro del electrón dentro del
d. El número de electrones de valencia
átomo.
del átomo.
c. El grupo al cual pertenece el átomo.
e. El orbital del átomo.
9. Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son respectivamente:
a. 2, 4, 6, 8
b. 1, 2, 3, 4
c. 2, 6, 10, 14
d. 1, 3, 5, 7
e. 1, 2, 4, 8
10. El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a:
a. 2, 8, 18 y 32
b. 2, 6, 10 y 14
c. 4, 6, 8 y 10
d. 1, 2, 3, 4
e. 2, 5, 7 y 9
11. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de Hund?
a. Orbital es la región del espacio
donde está la mayor probabilidad
de encontrar un electrón.
b. Los subniveles s, p, d y f contienen
como máximo 2, 6, 10 y 14
electrones.
c. El orbital s tiene forma esférica.
d. Los electrones de un orbital deben
tener “spines” contrarios.
e. Todos los orbitales de un subnivel
son llenados parcialmente, para
después ser completados.
12. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más
externa
a. 1 electrón.
b. 3 electrones.
c. 5 electrones.
II.
Completación: Determine los cuatro números cuánticos para el electrón
diferencial de cada átomo.
Átomo
He
N
Al
P
III.
d. 7 electrones.
e. 11 electrones.
Z
2
7
13
15
𝑛
𝑙
𝑚𝑙
𝑚𝑠
Completación: Calcule el Z de cada elemento químico e indique su
nombre con la ayuda del sistema periódico
Elemento
W
Configuración
electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2
X
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Y
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Z
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d5
Número atómico